2022年湖北新高考化學(xué)模擬試題附答案

化學(xué)試卷

★視考試順利★

注意事項：

1.答題前?先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上?并將準(zhǔn)考證

號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后?用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫

在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿

紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后?請將本試卷和答題卡一并上交。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140—16Na-23Cr-52Fe—56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合

題目要求。

L化學(xué)科學(xué)在國防裝備的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.立光彈尾部的見光劑中加入銅鹽,戈光彈可發(fā)出綠光

B.防閃爆面罩、手套的主要成分芳綸屬于合成纖維

C應(yīng)用于陸軍戰(zhàn)車的納米陶瓷裝甲屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屈材料

D.可做防寒服保暖層填充物的硅氣凝膠是一種固體物質(zhì)形態(tài)

2.“金銀錯”是中國傳統(tǒng)工藝。在青銅器表面鎏出網(wǎng)槽?槽內(nèi)嵌入金銀絲。后用錯（牖）石磨錯.

使器皿表面自然平滑。下列敘述錯誤的是

A.青銅的熔點(diǎn)低于純銅

B.“錯（厝）石磨錯”的過程中發(fā)生的是物理變化

C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為［Ar13tr4sl

D.青銅器表面裝點(diǎn)少許金銀錯紋飾能減緩青銅器的腐蝕

3.中國茶文化源遠(yuǎn)流長。茶水中的兒茶素（?。┚哂锌鼓[瘤、抗氧化

等藥理作用。下列有關(guān)兒茶索的說法錯誤的是

A.兒茶素可被酸性KMnO溶液氧化

B.可利用茶水檢測補(bǔ)鐵劑是否變質(zhì)

C.1mol兒茶素最多可與4molNa發(fā)生反應(yīng)

D.1mol兒茶素最多可與6molH,發(fā)生加成反應(yīng)

I.對于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

八.二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：35()2+21^()；+4氏一3$()廠+2乂小+2H,()

B.利用MnOz與濃鹽酸制備氯氣:MnQ+4H++2Cr3MnZ++a"+2HQ

由

C.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極,硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)一Ag(陰極)

D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過址的CO,：A1()7+C(X+2H,O=~Al(OH):i|+HCO7

5.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.裝置①測量反應(yīng)生成H的體積

B.裝置②制備無水MgCL

C.裝置③證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si

D.裝置①驗(yàn)證Fe3的氧化性

6.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下，34g羥基(一"()H)所含中子數(shù)為16N,、

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol(為時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.1mol/L醋酸鈉水溶液中CH3C()O-與OH-離子數(shù)之和略大于0.1N,

D.23gCH3cH20H中sp，-s。鍵數(shù)目為3M

7.二氧化氯(C1O2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,實(shí)驗(yàn)室用NH,C1、鹽酸、

NaClON亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備CIO?：

鹽酸NaCIO：溶液

||p-CIO,

NH,CI溶液一T1解|~o|NCI,溶液|------?NH,

~T—溶液x

%

下列相關(guān)說法中錯誤的是

A.溶液X中大量存在的陰離子只有C1-

B.電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH,CI+2HC1-3H,t+NCh

C.不能利用飽和食鹽水除去CIO2中的NH3

D.NH,C1中陽離子的鍵角大于NH、的鍵角

8.大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子（如下圖所示）。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增

大的短周期小金屬元素，X、Z在元素周期中處于相鄰位置。下列說法錯誤的是

A.原子半徑的大小:Z>X>YB.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：X>Y

C.此陰離子中Y、Z均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>Z

9.某DNA分子的片段如圖所示。下列關(guān)于該片段的說法錯誤的是

A.氫鍵的鍵能:②V①

B.腺瞟吟分子中的所有氮原子均可共面

C.該片段在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

D.在構(gòu)成此DNA片段的所有元素中?N的電負(fù)性最大

10.某Fc，N、的晶胞如左下圖所示。Cu可以完全替代該晶體中m位置Fe或者n位置Fe.形成

Cu替代型產(chǎn)物Fe（L“）Cu.N,。Fe,N、,轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如右下圖所

示。（設(shè)N八為阿伏加德羅常數(shù)的值）

能量,Cu替代n位置Fe型

■pu替代m位置Ie型

轉(zhuǎn)化過程

下列相關(guān)說法中錯誤的是

A.Fc,N、晶胞中Fe與Fe之間的最短距離為考acm

B.此Fe,N,晶胞中與N最近的Fe原子數(shù)為6

C.此Fe,N、,晶胞的密度為譚滔g/cn?

D.兩種產(chǎn)物中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe.CuN

11.維綸是聚乙烯醇縮甲醛纖維的商品名?可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如下。下列說

法錯誤的是

O①聚合②水解甲醛..-CH-CH-CH-CH-...

CH2=CH—O—C—CH?--------物質(zhì)B---------A物質(zhì)CA?3'

③U--LH2-U

物質(zhì)A聚乙烯醇縮甲醛

A.物質(zhì)A不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B.物質(zhì)B只有一種官能團(tuán)

C.物質(zhì)C的粉塵與空氣可形成爆炸性混合物1).反應(yīng)③屬于加成反應(yīng)

12.氮氧化物(N。,)是一類特殊的污染物.它本身會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以

2

A.反應(yīng)①變化過程可表示為2Cu(NH3)r+()2-[(NH.1)2Cu—()—O—Cu(NH；i)2]^

B.反應(yīng)③屬于非氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)④涉及極性共價鍵的斷裂與生成

D.圖中總過程中每吸收1molN。需要標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的NH；14.8L

13.冠雄是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。下圖是18-冠-6

與鉀離子以配位鍵結(jié)合形成的超分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是

A.冠健與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價鍵

B.中心原子K+的配位數(shù)為6

C.冠酰與堿金屬離子形成配合物得到的晶體里還有陰離子

D.這類配合物晶體是分子晶體

14.利用電解裝置（見下圖）分離含Al（（）H）」、Mn（）?和少量Na,Cr（入的混合物漿液.使其分離成

固體混合物和含鋁元素溶液。下列有關(guān)分析錯誤的是

-ACCA

----攪拌槳F

2

二

一

-

三

---

Na'O,溶液陽離子膜陰離子膜'a2s。溶液

A.電解時,CrO廠向陽極室移動，脫離漿液

B.每轉(zhuǎn)移1mole一時?陰極室電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加23g

C.電解一段時間后，陰極室溶液的pH大于陽極室溶液的pH

D.分離后含鈉元素的粒子是CrO廠和Cr2O?-

15.酒石酸（簡寫為ILR）是前萄泗中主要的有機(jī)酸之一。在25七時?調(diào)節(jié)25mL0.1mol/L

酒石酸溶液的pH,溶液中R2-及HR-的pc與pH的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。

圖中P「表示各含R?或HR-的濃度負(fù)對數(shù)（pc=-lgc）。下列有關(guān)A.

敘述錯誤的是\\

A.酒石酸的K.約為1X10-3

B.b點(diǎn)：c（HR-）＞c（R2-）＞c（（）H-）

04.4pH

C.由a點(diǎn)經(jīng)b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中?水的電離程度先增大后減小

D.酒石酸可與Na/C。，溶液反應(yīng)產(chǎn)生0（）2

二、非選擇題：本題共4大題，共55分。

16.（14分）Naz&O,是重要的化工原料?易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。工業(yè)上常利用

含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H式）,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬其生成

過程。

70%

H,SO4

Na,SO,

Na、S和Na,SO4

,的混合液

磁子

nwwn（磁力攪拌器）

ABD

裝置C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2s(aq)+H?O(D+S()?(g)Na：S()；(aq)+H_S(aq)(T)

2H?S(aq)+S(%(g)===3S(s)+2H/()(D(II)

S(s)+Na2S()；1(aq)===Na2S2()3(aq)(HI)

(1)儀器b的名稱?儀器a的進(jìn)水口是(填字母)。

(2)裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號)。

(3)裝置B的作用之一是觀察S(%的生成速率，其中的液體最好選擇0

a.蒸儲水b.飽和NaHSO：,溶液

c.飽和NaHCO：.溶液d.飽和Na2s(%溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中要控制S()2生成速率?可采取的措施是0已知在裝置C中發(fā)生的三個

反應(yīng)中?反應(yīng)(01)的活化能最大，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的S()2,不能過量，原因是O

⑹Na2s2。3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2()3溶液中通入少量CI.預(yù)測820r?轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

SO「，利用所給試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測?簡要說明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論：

。(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、Ba。,溶液、AgNQ；溶液)

17.(13分)化合物H是一種用于合成了一分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體?其合成路線如圖：

COOHCOOCHj

(CH3)2SO4rAsH2

K：CO,rS^OCH,Ni.

NO,NO,

(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、和。

(2)寫出C-D的反應(yīng)方程式_________________________________________________________

(3)D-E的反應(yīng)類型為。

(4)F中氮原子的雜化類型是o

(5)G經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式o

(6)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①含有苯環(huán)?且分子中有一個手性碳原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③水解產(chǎn)物之一是a-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子的核磁共振氫譜只有2組峰。

R，R，

\(CH)SO\

(7)已知：N—H-；N—。乩(R代表炫基.R'代表燃基或H)。請寫出以

/KrCO,/

RR

CH；,

H(IQH-N()2和(CHRSO,為原料制備CHK-^-N的合成路線(無

CH；,

機(jī)試劑任用.合成路線示例見本干)。

18.(14分)NiS(),?6Hd)晶體易溶于水.在2801c時可完全失去結(jié)晶水。為節(jié)約和重復(fù)利用資

源,從某礦渣［成分為NiFaO,(鐵酸銀)、砧0-60<2。、&0?等：］中回收NiS源的工藝流程

如圖：

(N.U:SO.95t熱水NaF萃取瞥叫試學(xué)

T,,7'i,\I

礦渣一T碼磨T6Q0P焙燒|~TTI-浸取液—|彳鈣反j取一臉%T操作M—NiSO,.6Hq

浸渣廢渣萃取余液萃取劑(RH)

已知：

①(NHJSO,在3509分解生成NH：,和H2S(),.

,l

②常溫下Ks,.(CaF.)=4.0X10-o

③萃取劑(RH)萃取N/+的原理為Ni2++2RH=^NiRz+2H\

回答下列問題：

(DNi位于元素周期表區(qū)(填“s"、"p''、"d”或“ds”)，其基態(tài)原子的核外電子有

種空間運(yùn)動狀態(tài)。

(2)“浸渣''的成分有FeJ),、Fe()(()H)、CaS(),外，還含有(寫化學(xué)式)。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca"(濃度為1.0X1。-丁。1/1.),當(dāng)溶液中c(F-)

=1.0X107moi/L時,除鈣率為。

(4)反萃取劑X為(填化學(xué)式)。"反萃取''得到的NiSO,溶液.可在強(qiáng)堿溶液中被

NaCK)氧化.得到用作銀鎘電池正極材料的NiOOIL此反應(yīng)的離子方程式為

(5)操作M為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作。下列相關(guān)說法正確的是

(填標(biāo)號)。

A.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時?即可停止加熱

B.為得到較大NiS()t-6H,()晶體顆粒.宜用冰水快速冷卻結(jié)晶

C.向冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醉可提高產(chǎn)率

D.可通過抽濾提高過濾速度?在300(鼓風(fēng)干燥.快速得到干燥晶體

E.用無水乙醇代替蒸鐳水做洗滌劑.可減少晶體的損失.便于晶體的干燥

19.(14分)研究和深度開發(fā)的綜合應(yīng)用，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)是解決溫室問題的有效途徑，對構(gòu)建

生態(tài)文明社會具有重要意義。二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：C()2(g)4-3H2(g)

i

5=CH；1()H(g)-FH?O(g)AH=-49.6kJ/mol0

(1)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：

i.CC)2(g)4-H,(g)=^CO(g)+H2O(g)△H,=+41.2kj/mol

ii.C()(g)+2H2(g)^=^CH1OH(g)AH2貝ljAH2=kj/mol0

(2)下列措施中?能提高CO?轉(zhuǎn)化率的是o

A.在原料氣中加入適量H2O(g)B.從體系中不斷分離出甲醇

C.循環(huán)利用原料氣D.提高原料氣中CO?的體積分?jǐn)?shù)

(3)一定條件下?往2L恒容密閉容器中充入1molCO?和3moiH?,在催化劑作用下發(fā)生反

應(yīng)?測得5min時C(%的轉(zhuǎn)化率在五種不同溫度下的變化如圖1所示。

圖1圖2

①/溫度下?反應(yīng)在0?5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=mol/(L-min)0

②b點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率“正)c點(diǎn)對應(yīng)逆反應(yīng)速率“遞,(填“>”、“<”或

“="屋

2

③若反應(yīng)在c點(diǎn)的體系總壓強(qiáng)為0.80MPa?則c點(diǎn)反應(yīng)的勺=(MPa)-(Kp

為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(l)Ti。?基催化劑光催化還原('(%亦可制得燃料甲醇,其原理如圖2所示。

①CB極的電勢VB極的電勢(填“低于”或“高于

②CB極的反應(yīng)式是。

1.C納米陶瓷裝甲不屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料。

2.D銅比金、銀活潑.電化學(xué)腐蝕時銅作負(fù)極.被腐蝕。

3.C1mol兒茶素最多可與5moiNa發(fā)生反應(yīng)。

4.ASO,使酸性KMnO,溶液褪色的離子方程式為：5s（%+2Mn（）；+2H:,（）一5so廠+

2Mn-++4H-

5.B由于鎂離子的水解,MgCb水溶液加熱蒸發(fā)后會得到Mg（OH）,.

6.C醋酸鈉水溶液未說明體積。

7.ANCI,與NaC。反應(yīng)生成CK）z、NH—和NaCl.反應(yīng)的離子方程式為：NCh+3H?O+

6C1O7=6C1O2f+3C1-+3OH-+NH"。溶液X中大量存在的陰離子有Cl-和（）H-0

8.C此陰離子中丫為氟原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

9.1）在構(gòu)成此DMA片段的所有元索中，（）的電負(fù)性最大

10.C此Fe,N,晶胞中含有1個N、4個Fe,故其密度為％售不g-cm-3

11.D反應(yīng)③不符合加成反應(yīng)的特點(diǎn),另有產(chǎn)物H式）生成。

12.D圖中總過程中每吸收1molNO需要標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的NH322.4L

13.D這類配合物晶體是面子晶體

14.B電解分離裝置采用離子交換膜,根據(jù)電解時陰離子向陽極移動.則在宜流電場作用下.

CrOT通過陰離子膜向陽極室移動,脫離漿液。在陽極室，CrO廠發(fā)生可逆反應(yīng)：2（＞（）丁+

2H.一Cr,（）廠+H?（）.故分離后含絡(luò)元素的粒子是CrOrXr.OP,在陰極室.乩（）放

電：2H式）+2e--H?f+2OH-）增大，Na.向陰極室移動。每轉(zhuǎn)移1mole-0-t.

陰極室放出0.5molH-進(jìn)入1molNa，故電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加22g0

15.C由a點(diǎn)經(jīng)b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中.水的電離程度一直在增大

16.（14分）

（D三頸燒瓶（1分）d（l分）

（2）d（2分）

（3）1＞（2分）

（4）控制滴加硫酸的速度（2分；控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的濃度等合理即得分）

C中反應(yīng)液由渾濁變澄清（或渾濁消失）（2分）

（5）若S（%過量.溶液顯酸性.產(chǎn)物分解（2分）

（6）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸.靜置.取上層清液（或過濾.取濾液），滴加BaCb溶液.若出

現(xiàn)沉淀則說明有SO廠產(chǎn)生。（2分.合理即得分）

17.(13分)

(1)微鍵酯基(2分)

COOCH3COOCH3

+H式)(2分，反應(yīng)條件不作要求)

/\

HCHO

(3)取代反應(yīng)(1分)

(4)沖2、m為2分;漏寫得1分，錯寫不得分)

CH,

⑸EN-^HCHQH(2分)

CHjO

()

(6)H()Y2^(JC—CH—CH.(2分，H(CH—C()()CHx等合理即可)

NH2NH2

OHOHCH

(7)(j—fj(2分,若路線設(shè)計為三步得

Ni.AK2C()S\=/\

ICH3

NO2NH2

1分)

【解析】

(5)對比F和H的結(jié)構(gòu)簡式可知.F中的酯基轉(zhuǎn)變成了醛基，已知G經(jīng)氧化得到H?則G中

CH,

含有醇羥基,由此寫出G的結(jié)構(gòu)簡式為EN?1CHQH。

CHQ

()

II

(6)能水解?產(chǎn)物之一為氨基酸,說明含有一(U—CH—;對比C的結(jié)構(gòu)簡式知?除以

I

NH2

上結(jié)構(gòu)和苯環(huán)外,還有一個碳原子和一個氧原子；另一水解產(chǎn)物分子的核磁共振氫譜只有2

18.(14分)

(Dd;(2分)15(2分)

(2)SiO2(2分)

(3)96%(2分)