2024-2025學年新教材高中化學模塊測評含解析魯科版必修第二冊

PAGEPAGE11模塊綜合測評(建議用時：60分鐘)一、選擇題1．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩 B．宣紙C．羊絨衫 D．棉襯衣[答案]A2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是()B[中子數(shù)為10的氧原子為eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O，A錯；Na2S的電子式為，C錯；甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3，D錯。]3．下列反應(yīng)確定屬于放熱反應(yīng)的是()①H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)②Mg與CH3COOH溶液的反應(yīng)③燃燒反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤復(fù)分解反應(yīng)A．僅①②③ B．僅①②④C．僅①②③④ D．僅③④⑤C[金屬與酸反應(yīng)、中和反應(yīng)、全部燃燒都是放熱反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)則不愿定是放熱反應(yīng)。]4．下列敘述中，正確的是()①能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸確定是羧酸②油脂水解后得到的醇是丙三醇③自然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸④淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物⑤蛋白質(zhì)溶液中加濃K2SO4溶液后，蛋白質(zhì)從溶液中析出，這種變更叫變性A．③ B．③④C．②③ D．①⑤C[①能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸可以是羧酸也可以是無機含氧酸，錯誤；②油脂的主要成分是高級脂肪酸與甘油所生成的酯，水解后得到的醇是丙三醇(俗名甘油)，正確；③自然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸，正確；④淀粉、纖維素屬于自然高分子化合物，油脂屬于小分子，錯誤；⑤蛋白質(zhì)溶液中加濃K2SO4溶液后，蛋白質(zhì)從溶液中析出，K2SO4使蛋白質(zhì)的溶解度降低，這種變更叫鹽析，錯誤；正確的有②③。]5．下列敘述正確的是()A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線旁邊的元素屬于過渡元素B．短周期ⅣA族與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)C．N、C、O、H四種元素形成的化合物確定既有離子鍵又有共價鍵D．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增加B[位于金屬與非金屬分界線旁邊的元素具有確定的金屬性與非金屬性，過渡元素包括副族元素與Ⅷ族元素，全部為金屬元素，故A錯誤；短周期ⅣA族與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子為AB4型，原子最外層電子數(shù)與其化合價確定值之和均為8，滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C、N、O、H四種元素形成的化合物可能為氨基酸或蛋白質(zhì)或碳酸銨等，其中氨基酸中沒有離子鍵，故C錯誤；第3周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增加，不是最高價含氧酸則沒有此規(guī)律，如非金屬性Cl>S，而次氯酸為弱酸，硫酸為強酸，故D錯誤。]6．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B[A項2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH3，也稱為異戊烷。B項乙烯(CH2=CH2)分子中含有碳碳雙鍵，在確定條件下，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇(CH3CH2OH)。C項C4H9Cl由—C4H9和—Cl構(gòu)成，而—C4H9有4種不同的結(jié)構(gòu)，分別為—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)3，故C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體。D項蛋白質(zhì)是有機高分子化合物，油脂不是高分子化合物。]7．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡA同主族元素的最外層電子數(shù)相同同主族元素均有相像的化學性質(zhì)B原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作CS的非金屬性比Si強酸性：H2SO4>H4SiO4DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電[答案]C8．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強C．c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強B[a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A項，原子半徑b>c>d>a，錯誤；B項，鎂或鈉比其他元素的金屬性強，正確；C項，c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，是弱堿，錯誤；D項，S的氧化性比氧氣弱，錯誤。]9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱堿C．Y單質(zhì)的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物D[地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強的元素，W是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，X是H元素。A項，原子半徑N>O，錯誤；B項，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，是強堿，錯誤；C項，氮氣的氧化性比氧氣弱，錯誤；D項，H、N、O可以組成HNO3等共價化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，正確。]10．如圖裝置中，M棒變細，N棒變粗。由此推斷下表所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是()選項MNRA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C鐵銅硝酸銀D銅鐵蔗糖溶液C[由于D中蔗糖溶液不是電解質(zhì)溶液，故D不正確；M棒變細，N棒變粗，則M為負極，N為正極，M的金屬活動性比N強，故B錯誤；N棒變粗則電解質(zhì)溶液中有能得電子的金屬陽離子，故A不正確。]11．下列說法不正確的是()A．甲烷分子的填充模型為，其二氯取代物有1種結(jié)構(gòu)B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D．在確定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B[甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中只有一種H原子，則填充模型為，其二氯取代物有1種結(jié)構(gòu)，A正確；苯與溴水不反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的溴，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理不同，前者為萃取，后者為化學反應(yīng)，B錯誤；乙炔與苯的最簡式相同，均為CH，含C、H的質(zhì)量分數(shù)相同，則相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，C正確；苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，D正確。]12．(2024·全國乙卷)一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是()A．能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．與互為同分異構(gòu)體D．1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得44gCO2C[該有機物分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；該有機物分子中含有三種官能團：碳碳雙鍵、羧基、羥基，與乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)都不相像，既不是乙醇的同系物，也不是乙酸的同系物，B錯誤；該有機物分子與的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；1mol該有機物分子中含有1mol羧基，與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5molCO2，即22gCO2，D錯誤。]13．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)的能量變更如圖所示，有關(guān)敘述不正確的是()A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．斷裂1molH—H鍵和1molF—F鍵吸取的能量小于形成2molH—F鍵放出的能量B[由圖像可知，2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量，故氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；2mol液態(tài)HF的能量小于2mol氣態(tài)HF(g)的能量，對于放熱反應(yīng)，當反應(yīng)物相同時，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的能量越多，故放出的熱量大于270kJ，B錯誤；1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱，故1molH2(g)和1molF2(g)的所具有總能量大于2molHF(g)所具有的能量，C正確；由于1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱，則斷鍵吸取的能量－成鍵放出的能量<0，故斷裂1molH—H鍵和1molF—F鍵吸取的能量小于形成2molH—F鍵放出的能量，D正確。]14．下列關(guān)于化學能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是()A.電池中鋅是正極B.鉛蓄電池是一次電池C.電池工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D.電池工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒D[鋅比銅活潑，活潑的鋅為負極，故A項錯誤；鉛蓄電池是二次電池，可以放電、充電，故B項錯誤；燃料電池中氫氣在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電池工作時氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故C項錯誤；原電池中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極，所以電池工作時電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒，故D項正確。]15．20℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體慢慢變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是()①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2∶1③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變更④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變更⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再變更⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變更A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑧C．只有①④ D．只有⑦⑧B[①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率表示同一個方向的反應(yīng)速率，不能作為推斷反應(yīng)達到平衡的標記，符合題意；②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率表示兩個不同方向的反應(yīng)速率，且反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，可以作為推斷反應(yīng)達到平衡的標記，不符合題意；③此反應(yīng)是一個氣體體積發(fā)生變更的反應(yīng)，燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變更，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，不符合題意；④由質(zhì)量守恒定律可知，任何時間內(nèi)燒瓶中的氣體的質(zhì)量都不變，符合題意；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，不符合題意；⑥此反應(yīng)中只有NO2是有顏色的氣體，燒瓶內(nèi)氣體顏色不變，說明NO2的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，不符合題意；⑦反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量變更，由平均相對分子質(zhì)量定義：M＝eq\f(m,n)可知，M不變，則n不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，不符合題意；⑧氣體的密度等于氣體的質(zhì)量與容器的容積之比，兩者在反應(yīng)前后都不變，故不能作為推斷反應(yīng)達到平衡的標記，符合題意。]16.確定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進行到1s時，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1D．此反應(yīng)達到平衡時，上升溫度，化學平衡不會發(fā)生移動C[由題中圖示可知，B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，依據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比可得，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(1.2－0)mol∶(0.4－0)mol＝3∶4∶6∶2，所以化學方程式為3B＋4C6A＋2D，A項錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，B項錯誤；溫度上升，平衡確定移動，D項錯誤。]17．下列裝置或操作能達到試驗?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A．甲裝置可用來分別乙醇和乙酸B．乙裝置可以構(gòu)成原電池C．在制備乙酸乙酯的試驗中，丙裝置中的飽和碳酸鈉溶液可以用氫氧化鈉溶液代替D．丁裝置可以用來分別乙醇和丁醇的混合物D[乙醇與乙酸互溶，分液無法實現(xiàn)分別，A錯；酒精為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，無法形成原電池，B錯；乙酸乙酯在堿性溶液中水解，無法得到乙酸乙酯，C錯。]18．依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．圖中所示試驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第7周期0族C[因為非金屬性O(shè)>N>Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O>NH3>SiH4，A項正確；氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如水，也可形成離子化合物如NH4NO3，也可與金屬形成離子化合物如NaH，B項正確；不能用氫化物的酸性來驗證元素的非金屬性強弱，應(yīng)當用最高價含氧酸的酸性強弱來驗證，C項錯誤；氦、氖、氬、氪、氙、氡的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86，氡為第6周期0族元素，所以118號元素位于第7周期0族，D項正確。]19．(2024·全國甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物D[由于Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，所以Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，同時Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，且W、X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則W、X只能為H、N、O、F中的兩種；又Z只能是主族元素，所以Z的最外層電子數(shù)為6，從而推出元素W、X、Y、Z分別為H、N、Al、S。一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Y>Z>X>W，A錯誤。H、N可以形成NH3、N2H4等多種化合物，B錯誤。Y的氧化物為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，C錯誤。H、N和S可以形成(NH4)2S，該化合物中既含有離子鍵也含有共價鍵，D正確。]20．化合物(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是()A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、d、p中只有b的全部原子處于同一平面D[b為苯，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如HC≡C—CH=CH—CH=CH2，則同分異構(gòu)體不僅僅有d和p兩種，A項錯誤；d編號如圖，對應(yīng)的二氯代物中，兩個氯原子可分別位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，B項錯誤；p為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，C項錯誤；d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則d、p全部原子不行能處于同一平面，只有b為平面形結(jié)構(gòu)，故D項正確。]二、非選擇題21．A和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物，F(xiàn)是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)C的分子式是______________；D中官能團的名稱是________。(2)在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是________，屬于取代反應(yīng)的是________(填序號)。(3)B和D反應(yīng)進行得比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有_______________________________________________________________________；用于鑒別B、D和甲的一種試劑是________。(4)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：②B→C：__________________________________________________；④B＋D→G：_______________________________________________；⑤G＋NaOH→B＋E：_________________________________________________________________________________________________________；⑥A→F：_____________________________________________________。[解析]來自石油和煤的兩種基本化工原料為CH2=CH2和，由題意可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，甲為，E為CH3COONa，F(xiàn)為CH2—CH2，G為CH3COOCH2CH3。鑒別CH3CH2OH、CH3COOH和可用Na2CO3溶液，現(xiàn)象分別為互溶、有氣泡冒出和分層。[答案](1)C2H4O羧基(2)①④⑤(3)加入濃硫酸作催化劑，加熱或增加乙酸、乙醇的濃度Na2CO3溶液(4)②2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up9(催化劑),\s\do10(△))2CH3CHO＋2H2O④CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up9(濃硫酸),\s\do10(△))CH3COOCH2CH3＋H2O⑤CH3COOCH2CH3＋NaOHeq\o(→,\s\up9(△))CH3COONa＋CH3CH2OH⑥nCH2=CH2eq\o(→,\s\up9(引發(fā)劑))CH2—CH222．(2024·日照高一檢測)Ⅰ.化學小組某次試驗活動中依據(jù)老師的要求設(shè)計原電池裝置如圖。(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則正極的電極反應(yīng)式為________，當有3.2g負極材料溶解時，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子的流向為________→________(填電極材料，下同)，溶液中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))向________極移動。(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。正極的電極反應(yīng)式為________________________________。Ⅱ.已知H—H鍵、N—H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1，如圖是合成氨的裝置，回答下列問題。(4)若有1molNH3生成，可________(填“吸取”或“放出”)熱量________kJ；該反應(yīng)的能量變更可用圖________表示(填“甲”或“乙”)。甲乙[解析]Ⅰ.(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，由于電極活動性Cu>C，Cu為負極，C為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Fe3＋獲得電子，電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋；由于Cu為＋2價金屬，每1molCu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，n(Cu)＝3.2g÷64g·mol－1＝0.05mol，所以電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為n(e－)＝2n(Cu)＝0.1mol。(2)若a電極材料為鐵、另一個電極為Cu，b溶液為濃硝酸，由于Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以Fe為正極，Cu為負極，電子由負極Cu流向正極Fe；依據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，陰離子NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))向負極Cu電極移動，陽離子向正極Fe電極移動。(3)氫氧燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中，正極上O2獲得電子變?yōu)镺H－，電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－。Ⅱ.(4)由于H—H鍵、N—H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1，N2與H2反應(yīng)產(chǎn)生NH3的熱化學方程式為eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝946kJ·mol－1×eq\f(1,2)＋436kJ·mol－1×eq\f(3,2)－391kJ·mol－1×3＝－46kJ·mol－1，說明若有1molNH3生成，可放出熱量46kJ；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，因此該反應(yīng)的能量變更可用圖甲表示。[答案]Ⅰ.(1)Fe3＋＋e－=Fe2＋0.1(2)銅(Cu)鐵(Fe)銅(Cu)(3)2H2O＋O2＋4e－=4OH－Ⅱ.(4)放出46甲23．隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變更如圖所示。依據(jù)推斷出的元素回答：(1)x在元素周期表的位置是_______________________________________。(2)y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物中含有化學鍵的類型為_______________________________________________________________。(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為________；7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。(4)z、e、f的簡潔離子半徑由大到小的依次為________(用離子符號表示)。(5)所屬第