高考化學(xué)（蘇教版）一輪復(fù)習(xí)《專題電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解+金屬的腐蝕與防護(hù)+原電池》課件

［考綱展示］1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。第二單元化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋姵匾?、原電?．概念：把

轉(zhuǎn)化為

的裝置。2．構(gòu)成條件(1)有兩種

作電極(常見(jiàn)為金屬或石墨)。(2)將電極插入

中。(3)兩電極間構(gòu)成閉合回路。3．工作原理如圖是Cu－Zn原電池，請(qǐng)?zhí)羁眨夯瘜W(xué)能電能不同材料電解質(zhì)溶液[主干知識(shí)](1)電極負(fù)極為

，正極為

。(2)電極反應(yīng)負(fù)極：

，正極：

。(3)電子方向和電流方向電子從

流出經(jīng)外電路流入

；電流從

流出經(jīng)外電路流入

。(4)離子的遷移方向電解質(zhì)溶液中，陰離子向

遷移，陽(yáng)離子向

遷移。(5)兩種裝置的比較裝置Ⅰ中還原劑Zn與氧化劑Cu2＋直接接觸，易造成能量損耗；裝置Ⅱ能避免能量損耗；裝置Ⅱ中鹽橋的作用是提供離子遷移通路，導(dǎo)電。ZnCuZn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu負(fù)極正極正極負(fù)極負(fù)極正極將Ⅱ中鹽橋換成銅導(dǎo)線是否可行？提示：不可行。原電池放電時(shí)，電子走陸路(導(dǎo)線)，離子走水路(溶液)，外電路是電子的定向移動(dòng)，內(nèi)電路(溶液中)是陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，電子不通過(guò)內(nèi)電路。鹽橋是離子遷移通路，離子不能通過(guò)導(dǎo)線遷移。二、化學(xué)電源的種類及其工作原理1．一次電池(堿性鋅錳干電池)堿性鋅錳干電池的工作原理如圖：2．二次電池(以鉛蓄電池為例)3．燃料電池(1)氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池(2)燃料電池的電極本身不參與反應(yīng)，燃料和氧化劑連續(xù)地由

供給。外部充電電池在放電和充電時(shí)的反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？提示：充放電的反應(yīng)不能理解為可逆反應(yīng)(充、放電反應(yīng)條件不同)。[自我診斷]1．構(gòu)成原電池的兩極材料必須是活潑程度不同的金屬。(×)2．在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，因Mg比Al活潑，故Mg作負(fù)極。(×)3．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)。(√)4．燃料電池的反應(yīng)條件是燃燒。(×)5．氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液對(duì)總反應(yīng)無(wú)影響。(√)6．鉛蓄電池工作時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小。(×)1．關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是(

)A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原原電池電極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫解析：由所給圖示可知Fe為原電池負(fù)極，失去電子被氧化，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅電極，溶液中的氫離子在正極得到電子而被還原為H2。原電池只分正極、負(fù)極，不用陽(yáng)極、陰極表示，電流與電子流動(dòng)的方向相反。答案：D1．正、負(fù)極的判斷2．電極反應(yīng)式的書寫(1)一般電極反應(yīng)式的書寫(2)復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫如CH4酸性燃料電池中，有關(guān)反應(yīng)式為：總反應(yīng)式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O正極反應(yīng)式：2O2＋8H＋＋8e－===4H2O則負(fù)極反應(yīng)式：CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋[特別提醒](1)原電池中放出的氣體一定是H2。(2)書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意介質(zhì)是否參加反應(yīng)。堿性介質(zhì)的電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)H＋，酸性介質(zhì)的電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)OH－，水溶液中不能出現(xiàn)O2－。(3)負(fù)極本身不一定都參加反應(yīng)，如燃料電池中，作為負(fù)極的材料本身并不參加反應(yīng)。(4)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，但電子不能通過(guò)電解液，是通過(guò)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)形成閉合回路。(5)用總電極反應(yīng)減去一極的電極反應(yīng)時(shí)，須在兩式電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等的前提下進(jìn)行。[典例1]某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極[解析]

由圖示知充入H2的a極是負(fù)極，充入O2的b極是正極，電子應(yīng)由a極通過(guò)外電路流向b極；電池內(nèi)部陽(yáng)離子即H＋移向正極，正極即b極的電極反應(yīng)式應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。C項(xiàng)沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]

D1.(2013年高考新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ卷)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是(

)A．電池反應(yīng)中有NaCl生成B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C．正極反應(yīng)為：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)解析：結(jié)合蓄電池裝置圖，利用原電池原理分析相關(guān)問(wèn)題。A項(xiàng)，在負(fù)極Na失電子生成Na＋，正極反應(yīng)為NiCl2＋2e－===Ni＋

2Cl－，故電池反應(yīng)中有NaCl生成；B項(xiàng)，電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原二價(jià)鎳離子；C項(xiàng)，正極上NiCl2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D項(xiàng)，鈉在負(fù)極失電子，被氧化生成Na＋，Na＋通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)。答案：B原電池在化工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研中的應(yīng)用2．Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器的電源，其電池總反應(yīng)式為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，則Li(

)A．為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．為正極，發(fā)生還原反應(yīng)D．為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)解析：由電池總反應(yīng)可知Li由0價(jià)變成＋1價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，故作負(fù)極。答案：A1．加快氧化還原反應(yīng)速率一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大，例如Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量的CuSO4溶液能使產(chǎn)生氫氣的速率加快。2．比較金屬活潑性強(qiáng)弱金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比正極的活潑。3．用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池的正極而得到保護(hù)。例如，保護(hù)鐵質(zhì)輸水管或鋼鐵橋梁，可用導(dǎo)線將其和一塊鋅塊相連，使Zn作原電池的負(fù)極。4．設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源(1)首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。(2)根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。[典例2]某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_________________________________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極：_________________________________________________；負(fù)極：_________________________________________________。方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)____________________

__________________________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：______________________________________________________。方案Ⅳ：請(qǐng)運(yùn)用所給電極材料和電解質(zhì)溶液并結(jié)合原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱。請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極______________，正極______________，并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。[解析]

方案Ⅰ：鐵可以和稀硫酸(或稀鹽酸)反應(yīng)生成H2，而Cu在金屬活動(dòng)性順序表中位于H的后面，不能置換出酸中的氫。方案Ⅱ：利用原電池原理證明金屬活動(dòng)性Fe>Cu，可以把鐵片作為原電池的負(fù)極，銅片作為原電池的正極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，按要求組成閉合回路，畫出裝置圖，并寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。也可以設(shè)計(jì)鹽橋組成原電池。方案Ⅲ：可以利用金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活潑性。把鐵片插入CuSO4溶液中觀察現(xiàn)象。方案Ⅳ：利用Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)原電池。[答案]

方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑方案Ⅱ：正極：2H＋＋2e－===H2↑或Cu2＋＋2e－===Cu負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋方案Ⅲ：把一個(gè)光潔的鐵片插入到CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu方案Ⅳ：Cu－2e－===Cu2＋

2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋2.(2014年合肥模擬)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===

Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋?yàn)榄傊?飽和KNO3鹽橋。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________；(2)銀電極為電池的________極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：_______________________________________________；X電極：_______________________________________________。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。(4)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是____(填序號(hào))。解析：根據(jù)題給原電池反應(yīng)可知，負(fù)極材料為銅，正極材料為Ag。答案：(1)銅AgNO3溶液(2)正2Ag＋＋2e－===2Ag

Cu－2e－===Cu2＋(3)銅(X)

Ag

(4)B1．新型電池“放電”時(shí)正、負(fù)極的判斷2．可充電電池電極方程式的書寫可充電電池有充電和放電兩個(gè)過(guò)程，放電發(fā)生的是原電池反應(yīng)，充電發(fā)生的是電解反應(yīng)。充電的電極反應(yīng)與放電的電極反應(yīng)過(guò)程相反，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電時(shí)的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程。以鉛蓄電池為例，該過(guò)程可結(jié)合圖示分析。新型電池和可充電電池

由此可見(jiàn)，放電過(guò)程中，作為負(fù)極的Pb需轉(zhuǎn)化成PbSO4，鉛化合價(jià)升高，被氧化，Pb為負(fù)極；當(dāng)放電完畢時(shí)，可看作Pb極轉(zhuǎn)化成了PbSO4，充電時(shí)需讓PbSO4轉(zhuǎn)化為Pb，鉛的化合價(jià)降低，被還原，PbSO4一極為陰極，所以，放電時(shí)的負(fù)極就是充電時(shí)的陰極，同理可分析放電時(shí)：即放電時(shí)的正極就是充電時(shí)的陽(yáng)極，如圖?！镜淅胯F鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(

)A．該電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為FeB．該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．該電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D．該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O[思維點(diǎn)撥]解答本題時(shí)應(yīng)注意該電池放電時(shí)為原電池，失去電子的為負(fù)極反應(yīng)；充電時(shí)為電解池，失去電子的為陽(yáng)極反應(yīng)。[解析]

[答案]

C本小節(jié)結(jié)束請(qǐng)按ESC鍵返回［考綱展示］1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。第三單元電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解金屬的腐蝕與防護(hù)[主干知識(shí)]一、電解原理1．電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽(yáng)兩極引起

的過(guò)程。2．電解池(電解槽)電解池是把

的裝置。氧化還原反應(yīng)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3．電解池的組成和工作原理以電解CuCl2溶液為例：二、電解原理的應(yīng)用有如圖的電解池裝置：氧化

a

(2)電解時(shí)，電子從電源

沿導(dǎo)線流入電解池的

，再?gòu)碾娊獬氐?/p>

流出，并沿導(dǎo)線流回電源的

。(3)若用該裝置給鐵釘鍍銅，則a極為

，b極為

，電解質(zhì)溶液應(yīng)為

溶液。(4)若用該裝置電解精煉粗銅，則

作a極，

作b極，電解質(zhì)溶液應(yīng)為

溶液。一段時(shí)間后溶液中c(Cu2＋)

，粗銅中的

等沉淀至陽(yáng)極底部，形成陽(yáng)極泥。電解是物理變化，還是化學(xué)變化？提示：電解過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故是化學(xué)變化。陽(yáng)極負(fù)極陰極正極CuCuSO4純銅粗銅CuSO4減小Ag、Au、Pt鐵釘三、金屬的腐蝕與防護(hù)1．金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子

電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子，金屬發(fā)生

反應(yīng)。2．化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕(1)

腐蝕有電流產(chǎn)生。(2)金屬的

腐蝕比較普遍，而且危害性大，腐蝕速率快。3．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。失去氧化電化學(xué)電化學(xué)(1)紅墨水柱

高

低，兩試管的相同的電極反應(yīng)是：

。(2)a中發(fā)生

腐蝕，正極反應(yīng)為：

；(3)b中發(fā)生

腐蝕，正極反應(yīng)為：

。(4)金屬的電化學(xué)腐蝕以

腐蝕為主。4．金屬腐蝕由快到慢的規(guī)律下列各燒杯中液體均為海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/p>

。左右Fe－2e－===Fe2＋吸氧O2＋4e－＋2H2O===4OH－析氫2H＋＋2e－===H2↑吸氧④②①③⑤5．金屬的電化學(xué)防護(hù)(1)如圖，保護(hù)鐵，鐵作

極，鋅作

極，此種方法叫

保護(hù)法(2)外加直流電源，使被保護(hù)的金屬與電源的

極相連，此種方法叫

保護(hù)法。正負(fù)犧牲陽(yáng)極的陰極負(fù)外加電源的陰極銅在酸雨較嚴(yán)重的地區(qū)發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕？為什么？提示：吸氧腐蝕。銅位于金屬活動(dòng)順序表氫以后，不能以酸溶液中置換出H2。而是發(fā)生吸氧腐蝕生成Cu2(OH)2CO3。[自我診斷]1．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液被電解的過(guò)程。(√)2．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑可以設(shè)計(jì)成電解池，但不能設(shè)計(jì)成原電池。(√)3.下圖電解池在工作中，其陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e－===Cl2↑。(×)4．電解精煉粗銅時(shí)電解質(zhì)溶液中離子的濃度不變。(×)5．用石墨做電極電解CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CuO而不是Cu(OH)2。(√)6．鍍層損壞后鍍鋅鐵(白鐵皮)比馬口鐵(鍍錫鐵)更耐腐蝕。(√)1．下列各裝置中，在銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生的是(

)解析：A、C、D三項(xiàng)中，Cu均作電解池的陰極，電極反應(yīng)均為：2H＋＋2e－===H2↑；B項(xiàng)，Cu作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：Cu－2e－===

Cu2＋。答案：B電極產(chǎn)物的判斷1．電解質(zhì)溶液中離子的流向2．陽(yáng)極產(chǎn)物(先看陽(yáng)極材料、再看陰離子放電順序)3．陰極產(chǎn)物(看陽(yáng)離子得電子能力，與電極材料無(wú)關(guān))[特別提醒](1)Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋只有在熔融狀態(tài)下放電。(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是該溶液的電解過(guò)程，是化學(xué)變化。(3)在水溶液中，含氧酸根和活潑金屬離子一般不放電，而是OH－和H＋放電。4．電極反應(yīng)式的書寫(1)首先判斷陰、陽(yáng)極，分析電極材料，判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。陽(yáng)極為金屬活性電極時(shí)，電極材料放電。(2)再分析溶液中的離子種類，根據(jù)離子放電順序，分析電極反應(yīng)，并判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式。5．電解離子方程式的書寫(1)必須在等號(hào)上標(biāo)明通電。(2)只是電解質(zhì)被電解，電解化學(xué)方程式中只寫電解質(zhì)及電解產(chǎn)物。[特別提醒](1)書寫電解化學(xué)方程式時(shí)，首先看清是電解的是水溶液還是熔融電解質(zhì)。(2)當(dāng)電解過(guò)程中被電解的是水和電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式中出現(xiàn)的是H＋或OH－放電，但在書寫總反應(yīng)式時(shí)要將反應(yīng)物中的H＋或OH－均換成水。[典例1]

(2013年高考浙江卷)電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－[答案]

D1．(2012年高考安徽卷)某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。答案：D電解類型及有關(guān)計(jì)算2．用鉑做電極電解相同濃度的鹽酸和硫酸，電解一段時(shí)間后，下列說(shuō)法可能正確的是(

)A．鹽酸和硫酸的濃度都增大B．鹽酸和硫酸的濃度都減小C．鹽酸的濃度減小，硫酸的濃度增大D．鹽酸的濃度增大，硫酸的濃度減小答案：C1．用惰性電極電解電解質(zhì)溶液2.分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)分析電極及電極區(qū)的pH及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，要從電極反應(yīng)式入手，如電解CuSO4溶液，陽(yáng)極發(fā)生4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，OH－濃度減小，酸性增強(qiáng)；3．有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷主要包括以下幾方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的pH、相對(duì)原子質(zhì)量或某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。解題依據(jù)是得失電子守恒，有如下解題方法：(1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系，在已知量與未知量之間，建立計(jì)算所需的關(guān)系式：4e－～4Ag～2Cu～2Cl2～2H2～O2～4H＋～4OH－[特別提醒](1)電解過(guò)程中產(chǎn)生的H＋或OH－，其物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。(2)在電解池中陽(yáng)極生成的氣體一般是O2或Cl2，陰極生成的氣體一定是H2。(3)電解后要恢復(fù)原電解質(zhì)溶液的濃度，可以按：“析出什么，加上什么”的思路，加上適量某物質(zhì)，該物質(zhì)可以是陰極與陽(yáng)極產(chǎn)物的化合物。如用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，若要恢復(fù)原溶液，可加入CuO、CuCO3，而不是Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3。(4)Fe3＋的放電能力大于H＋，其放電反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋，而不是Fe3＋＋3e－===Fe。A．d極為陰極B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅[答案]

B2．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是(

)A．0.8mol

B．0.6molC．0.5mol D．0.4mol答案：B1．污水處理——電浮選凝聚法(1)實(shí)驗(yàn)裝置：電解原理的應(yīng)用(2)化學(xué)反應(yīng)：陽(yáng)極：Fe－2e－===Fe2＋，2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋陰極：2H＋＋2e－===H2↑(3)原理及操作：接通直流電源后，與直流電源正極相連的陽(yáng)極鐵失去電子生成

Fe2＋，進(jìn)一步被氧化，并生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化的作用；與直流電源負(fù)極相連的陰極產(chǎn)生H2，氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時(shí)刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。2．