人教版（2019）必修第一冊《4.2.2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》同步練習(xí)卷

人教版（2019）必修第一冊《4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》2023年同步練習(xí)卷一、選擇題1．已知某元素的最高化合價為+7價，下列說法中正確的是（）A．該元素在元素周期表中一定處于ⅦA族 B．該元素可能是氟元素 C．該元素的某種化合物可能具有漂白性 D．該元素的單質(zhì)沒有還原性2．某主族元素R的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷（）A．一定是第四周期元素 B．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．R一定是ⅣA族元素3．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Q位于第三周期ⅠA族 B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿 C．簡單離子半徑：M﹣＞Q+＞R2+ D．Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸4．應(yīng)用元素周期律判斷下列語句，其中正確的組合是（）①堿金屬（即ⅠA族）單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥5．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③還原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3⑤熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF．A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②④⑤6．下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷不正確的是（）A．高溫下2C+SiO22CO↑+Si，說明非金屬性：C＞Si B．堿性：KOH＞Mg（OH）2，說明金屬性：K＞Mg C．氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F＞Cl D．氧化性：Cu2+＞Na+，說明金屬性：Na＞Cu7．2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7．下列說法不正確的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．HTs易溶于水，穩(wěn)定性強(qiáng)，還原性強(qiáng)8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（）A．非金屬性：Z＞T＞X B．R與Q的電子數(shù)相差26 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R＜T＜Q D．氧化物的水化物的酸性：T＞Q9．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，下列比較正確的是（）A．原子半徑：X＞Y B．元素非金屬性：X＞Y C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y D．最高價氧化物水化物的酸性：Z＞Y10．如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是（）A．Sn的最高正化合價為+4價 B．Br的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO3 C．酸性：H3AsO4＜H2SeO4 D．原子半徑：N＜Si11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q B．含T的鹽溶液一定顯酸性 C．原子半徑：T＞Q＞R D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W12．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）（n+1）也為強(qiáng)堿 B．若Y的最低化合價為﹣2，則Z的最高正化合價為+6 C．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素 D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素13．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（）A．甲一定是金屬元素 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊 C．庚的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng) D．乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以以相互反應(yīng)14．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料 B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸 C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體 D．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體15．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（）A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素 B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素 C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素 D．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系二、填空題16．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：（1）W在周期表中的位置是，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為。（用元素符號表示），QO2的電子式為，R的最高價氧化物的化學(xué)式。（2）T單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。三、解答題17．表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在①～⑦元素中，原子半徑最小的是；原子半徑最大的是，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）①～⑩元素的最高價氧化物對就的水化物中酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是；（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物；⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，可用1個化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：．

參考答案與試題解析一、選擇題1．【解答】解：A．已知某元素的最高化合價為+7價，也可能為第VIIB族元素；B．F元素沒有最高正價，故B錯誤；C．若該元素為Cl元素，如HClO；D．若該元素為第VIIB族元素，屬于金屬元素，故D錯誤。故選：C。2．【解答】解：主族元素中，最高正價+|最低負(fù)化合價|＝8，所以R元素的最高正價是+6價，R的最外層電子數(shù)是2，A、R的最外層電子數(shù)是6，不是氧元素，故A錯誤；B、R的最低負(fù)價是﹣2價7R，故B正確；C、硫的氫化物比硒的氫化物穩(wěn)定，故C錯誤；D、R的最外層電子數(shù)是6，故D錯誤。故選：B。3．【解答】解：X為H元素、Y為O元素，M為Cl元素，R為Ca元素，A．Q為Na元素，故A正確；B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可為NH3?H2O或NH3NO3，分別為堿、鹽，故B正確；C．R為Ca元素，對應(yīng)的離子，則Ca的離子半徑較大；D．Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硝酸，均為強(qiáng)酸。故選：C。4．【解答】解：①堿金屬（即ⅠA族）單質(zhì)在固態(tài)時都屬于金屬晶體，晶體的熔點會隨原子序數(shù)的增大而降低；②同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，砹（At）是第ⅦA族元素，則氫化物的穩(wěn)定性：HAt＜HCl；③同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的非金屬性：硒（Se）＜S2SeO4＜H6SO4，故③正確；④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液有的為酸性，有的顯堿性3，故④錯誤；⑤同一主族元素，元素的原子序數(shù)越大，鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，故⑤錯誤；⑥同一周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，則第三周期元素的金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故⑥正確，綜上所述，說法正確的是①③⑥，故選：B。5．【解答】解：①非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，故①正確；②金屬性：Ba＞Ca＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，故②正確；③非金屬性F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，故③錯誤。④非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，故④正確；⑤氟化氫分子之間存在氫鍵，所以熔沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl；故選：A。6．【解答】解：A．在高溫條件下2中的Si，C表現(xiàn)出還原性，故A錯誤；B．同濃度下堿性：KOH＞Mg（OH）2，堿性越強(qiáng)對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，所以金屬性K＞Mg；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，故C正確；D．金屬離子的氧化性越強(qiáng)，因為氧化性：Cu3+＞Na+，則金屬性Na＞Cu，故D正確；故選：A。7．【解答】解：A．由第六周期稀有氣體的原子序數(shù)為86及電子排布規(guī)律可知，故A正確；B．同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性減弱，故C正確；D．Ts的非金屬性很弱，故D錯誤；故選：D。8．【解答】解：由分析可知，R為F、Q為Br、Z為Ar。A．Ar為稀有氣體元素，同周期元素中鹵素非金屬性最強(qiáng)；B．F的原子序數(shù)為9，兩者相差26；C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱一致，F(xiàn)、Br三種元素的非金屬性：F＞Cl＞Br，故C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，選項中未說明是否為最高價；故選：B。9．【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，應(yīng)為O元素；X，則Y為S元素；Y，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少7，A．同主族原子的核外電子層數(shù)越多，則有原子半徑：S＞O；B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，故B正確；C．非金屬性：S＞P，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定2S＞PH3，故C錯誤；D．非金屬性P＜S，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)4PO4＜H2SO6，故D錯誤。故選：B。10．【解答】解：A．Sn與C同主族，其最高正價為+4價；B．Br的最高價為+77，故B錯誤；C．As，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3AsO4＜H2SeO4，故C正確；D．N與P同主族，則原子半徑N＜P，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑N＜Si，故選：B。11．【解答】解：短周期元素R、T、Q、W，根據(jù)元素所處的位置可知，T、Q，R為第二周期元素，則T為Al元素，W為S元素，A．非金屬性N＞Si3＞SiH4，故A正確；B．鋁鹽溶液呈酸性，故B錯誤；C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：T＞Q＞R；D．非金屬性Si＜S5SiO3＜H2SO7，故D正確；故選：B。12．【解答】解：A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱n為強(qiáng)堿，則W（OH）（n+1）不一定為強(qiáng)堿，故A錯誤；B．若Y的最低化合價為﹣2，Z的最低價為﹣6價，故B錯誤；C．HnXOm為強(qiáng)酸，則X為N或S，Y是活潑非金屬元素；D．X的最高正化合價為+5，則R一定為金屬元素。故選：C。13．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分別是空氣，則戊為N元素，所以丁、戊、己，則乙，甲不一定在丁，則甲為第一周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置關(guān)系可知，丙為Al，庚為F元素。A．根據(jù)上面的分析可知，為非金屬元素；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3，故B正確；C．庚為氟元素，故C錯誤；D．乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鎂、碳酸，不能溶解氫氧化鋁，氫氧化鎂與氫氧化鋁不能反應(yīng)，故選：B。14．【解答】解：A．鍺單質(zhì)位于金屬元素與非金屬元素分界線，故A正確；B．氯、溴、碘是同主族元素、溴化銀都是不溶于水和硝酸的固體，故B正確；C．鐳與鋇是同主族元素4是難溶于水的白色固體，所以RaSO4也是難溶于水的白色固體，故C正確；D．硒與硫是同主族元素的原子，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱4Se）不如H2S穩(wěn)定，故D錯誤；故選：D。15．【解答】解：A、金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，故A正確；B、在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素、鉑等；C、在元素周期表的右上角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素；D、地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系，相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較少等。故選：C。二、填空題16．【解答】解：根據(jù)分析可知：T為Al元素，Q為C元素，W為S元素。（1）W為S，原子序數(shù)為16；同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Al＞C＞N2為CO2，二氧化碳為共價化合物，分子中含有兩個碳氧雙鍵；N的最高價為+6，其最高價氧化物為N2O5，故答案為：第4周期第ⅥA族；Al＞C＞N；；N2O5；（2）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成[Al（OH）5]﹣和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH﹣+5H2O＝2[Al（OH）8]﹣+3H2↑，故答案為：3Al+2OH﹣+6H2O＝2[Al（OH）4]﹣+8H2↑。三、解答題17．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，③為Na，⑤為Al，⑦為Cl，⑨為K，（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子