1.1反應(yīng)熱課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修13

第1課時(shí)反應(yīng)熱

焓變第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱1、教學(xué)目標(biāo)(1)了解反應(yīng)熱的概念；能解釋中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理；能根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱。(2)能從宏觀和微觀兩個(gè)角度建構(gòu)模型，并解釋反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因。(3)理解熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。(4)知道燃燒熱的概念；通過燃燒熱的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)能源在生產(chǎn)、生活中的重要意義。2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)(1)重點(diǎn)：從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱；熱化學(xué)方程式的書寫。(2)難點(diǎn)：從宏觀和微觀兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱。能量變化物質(zhì)變化(基礎(chǔ))熱能電能光能……吸熱放熱任務(wù)一：在實(shí)際應(yīng)用中，人們?nèi)绾味康孛枋龌瘜W(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量呢?反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)的特征新課導(dǎo)入(1)體系與環(huán)境被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱為體系(又稱為系統(tǒng))體系：環(huán)境：—以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例與體系相互影響的其他部分稱為環(huán)境體系體系反應(yīng)物：鹽酸、NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O生成物：NaCl、H2O環(huán)境：如試管、空氣等環(huán)境知識(shí)精講1.反應(yīng)熱及其測(cè)定(2)體系與環(huán)境的熱量交換——反應(yīng)熱體系環(huán)境熱量①反應(yīng)熱：②直接測(cè)定反應(yīng)熱的方法：

在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。等溫：即反應(yīng)前后體系的溫度相等測(cè)量?jī)x器測(cè)定原理量熱計(jì)用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后體系的溫度變化，根據(jù)測(cè)定體系的溫度變化和有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來計(jì)算反應(yīng)熱知識(shí)精講1.反應(yīng)熱及其測(cè)定反應(yīng)熱測(cè)定：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定[實(shí)驗(yàn)測(cè)量]用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后的溫度。（1）反應(yīng)物的溫度的測(cè)量①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測(cè)量并記錄鹽酸的溫度。用水把溫度計(jì)的酸沖洗干凈，擦干備用。②用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度。（2）反應(yīng)后體系溫度的測(cè)量

打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，立即蓋上

杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記錄為反應(yīng)后體系的溫度(t2)。

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度℃反應(yīng)前體系溫度反應(yīng)后體系溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃平均值12321.021.021.020.821.421.121.121.321.224.624.424.53.63.33.33.4（2）取三次測(cè)量所得溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)。（3）根據(jù)溫度差和比熱容等計(jì)算反應(yīng)反應(yīng)熱。50ml0.5mol/L鹽酸質(zhì)量:50ml0.55mol/L氫氧化鈉溶液質(zhì)量:①稀溶液的密度近似看作1g/cm3(即1g/ml)m=ρVm1=50ml×1g/ml=50gm2=50ml×1g/ml=50gm=m1+m2=50g+50g=100gc=4.18J/(g·℃)=4.18×10-3KJ/(g·℃)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O②Q放＝m·c·△t=100g×4.18×10-3KJ/(g·℃)×（t2－t1）℃=0.418（t2－t1）kJ

③生成1molH2O時(shí)放出的熱量為：n(H2O)=n(HCl)=0.05L×

0.5mol/L=0.025

mol=

－

0.418（t2－t1）0.025kJ/molΔH＝

-nQ放=-0.418×3.40.025kJ/mol=-56.8kJ/mol大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量。中和熱：測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)的注意事項(xiàng)：1、防止熱量散失：

隔熱層隔熱效果要好；用玻璃攪拌器攪拌，而不能用金屬棒攪拌；實(shí)驗(yàn)時(shí)動(dòng)作要迅速。2、酸、堿溶液應(yīng)當(dāng)使用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液弱酸、弱堿的溶液，因電離需吸熱；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿濃溶液，因?yàn)橄♂尫艧帷＞绊懻y(cè)量的結(jié)果。任務(wù)二：探究化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)前后體系的內(nèi)能(符號(hào)為U)發(fā)生了變化知識(shí)精講(1)內(nèi)能：是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)、和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。(2)焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量，用符號(hào)H表示。(3)焓變:單位：kJ/mol或kJ·mol?1數(shù)學(xué)表達(dá)式：在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變(符號(hào)：ΔH)ΔH＝H生成物?H反應(yīng)物嚴(yán)格上講，焓變是指在恒溫、恒壓條件下，體系僅做體積功、不做其他功的變化過程的熱效應(yīng)。如無特殊說明，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)就是該反應(yīng)的焓變。知識(shí)精講2.反應(yīng)熱與焓變?H＜0(4)化學(xué)反應(yīng)過程中焓變產(chǎn)生的原因①宏觀角度焓(H)反應(yīng)物生成物焓(H)反應(yīng)物生成物ΔH＝H生成物?H反應(yīng)物放熱反應(yīng)?H＞0吸熱反應(yīng)結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物與生成物的總能量的相對(duì)大小。知識(shí)精講2.反應(yīng)熱與焓變(4)化學(xué)反應(yīng)過程中焓變產(chǎn)生的原因②微觀角度化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化能量變化反應(yīng)物生成物舊鍵斷裂新鍵形成吸收能量釋放能量反應(yīng)熱差值知識(shí)精講2.反應(yīng)熱與焓變②微觀角度以1molH2(g)和1molCl2(g)在在25℃和101kPa下反應(yīng)生成2molHCl(g)的能量變化為例。吸收：436kJ＋243kJ＝679kJ釋放：431kJ/mol×2mol＝862kJ知識(shí)精講2.反應(yīng)熱與焓變以1molH2(g)和1molCl2(g)在在25℃和101kPa下反應(yīng)生成2molHCl(g)的能量變化為例。斷鍵吸收：679kJ成鍵釋放：862kJ鍵能估算：ΔH＝?183kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得：ΔH＝?184.6kJ/mol結(jié)論：化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。知識(shí)精講2.反應(yīng)熱與焓變E吸＝679kJ/molE放＝862kJ/mol?H＝

E吸－E放＝

E反鍵總－E生鍵總＝-183kJ/mol＝(436kJ/mol+243kJ/mol)-431kJ/mol×2＝679kJ/mol-862kJ/mol

H圖示模型知識(shí)精講(5)ΔH的計(jì)算方法①ΔH(估算)＝∑E(反應(yīng)物鍵能)?∑E(生成物鍵能)②ΔH＝∑E(生成物的總能量)?∑E(反應(yīng)物的總能量)注意：利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)，若有固態(tài)或液態(tài)則不能用鍵能計(jì)算。一、化學(xué)熱

焓變知識(shí)精講例1.2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出99.6KJ熱量，求該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

解：n(乙炔)=2.00g26g·mol-1=113molΔH＝

-nQ放＝

-99.6KJ＝

-99.6×13kJ/mol＝

-1294.8kJ/mol=（436kJ/mol×2+496kJ/mol）-463kJ/mol×4=-484kJ/mol例2.已知鍵能H-H、O=O、O-H分別為436kJ/mol,496kJ/mol，463kJ/mol，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。2H-H+O=O

=2H-O-H△H=E反鍵總-E生鍵總113mol習(xí)題精練例3.已知H

H鍵、N

H鍵、N

N鍵鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，則1molN2(g)轉(zhuǎn)化為NH3(g)時(shí)的反應(yīng)熱是多少？＝

946kJ/mol+3×436kJ/mol6×391kJ/mol

＝92kJ/mol

?H＝E

(反鍵總）－E

(生鍵總）N

N

+

3H

H－N－H－2HH習(xí)題精練例4、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H為。－(4c

+12b－6a－5d

)kJ/mol+5=習(xí)題精練放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)鍵能變化E反鍵總

E生鍵總

E反鍵總

E生鍵總

能量變化E生總

E反總E生總

E反總表現(xiàn)行式聯(lián)系鍵能越

，物質(zhì)能量越

，越

；反之鍵能越

，物質(zhì)能量越

，越

。△H

0或△H為“

”△H

0或△H為“

”E反總能量反應(yīng)過程E反鍵總E生鍵總△HE生總能量反應(yīng)過程E反鍵總E生鍵總E反總E生總△H<>><<->+大低穩(wěn)定小小不穩(wěn)定小結(jié)1：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)對(duì)比歸納小結(jié)小結(jié)2：反應(yīng)熱的計(jì)算方法微觀:宏觀:ΔH=E生總－E反總ΔH＝E吸－E放＝E反鍵總－E生鍵總測(cè)量計(jì)算:ΔH＝±nQ[問題與討論]1化學(xué)方程式H2+Cl22HCl表明了什么變化，它能不能表明能量變化？2.化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)

?H＝184.6kJ/mol表明了什么變化？表明了物質(zhì)的變化，不能表明能量的變化。表明了物質(zhì)的變化，同時(shí)表明能量變化。歸納小結(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式

燃燒熱第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱（1）理解熱化學(xué)方程式的意義,正確書寫熱化學(xué)方程式。（2）了解燃燒熱的概念,并掌握相關(guān)計(jì)算,發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。（3）認(rèn)識(shí)能源在生產(chǎn)、生活中的重要意義,形成科學(xué)合理利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的意識(shí)和能源節(jié)約意識(shí),發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。教學(xué)目標(biāo)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)存在著物質(zhì)變化和能量變化，用什么方法可以既表示物質(zhì)變化也表示其能量變化呢？新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入H2

（g）+Cl2

（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol化學(xué)方程式可以表明什么？化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化上面這個(gè)書寫方式可以表明什么？物質(zhì)變化能量變化上述方程式就叫熱化學(xué)方程式表明了1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成了2mol氣態(tài)HCl時(shí)，放出熱量184.6KJ。1.熱化學(xué)方程式（1）概念：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式（2）意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。H2(g)+Cl2(g)======2HCl(g)△H=－184.6

kJ/mol

點(diǎn)燃物質(zhì)變化能量變化

熱化學(xué)方程式既表明了物質(zhì)變化，又表明了能量變化。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。知識(shí)精講2.熱化學(xué)方程式的書寫知識(shí)精講(1)寫出符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量。因此，它可以用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示。H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－184.6kJ/mol①1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)△H＝－92.3kJ/mol②顯然，反應(yīng)①的△H是反應(yīng)②的兩倍。因此，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，△H必須與方程式一一對(duì)應(yīng)。同一化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中同一物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和△H成正比。易錯(cuò)警示(2)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)焓增大1g液態(tài)水1g氣態(tài)水熔化蒸發(fā)1g冰H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

(s、l、g、aq)不需要標(biāo)記“↓”和“↑”不用寫“點(diǎn)燃”“加熱”

等引發(fā)條件同一物質(zhì)能量：氣態(tài)（g）

>

液態(tài)（l）

>

固態(tài)（s）2.熱化學(xué)方程式的書寫H2O(g)==H2O(l)

△H=－44kJ/molH2O(l)==H2O(g)

△H=＋44kJ/mol2.熱化學(xué)方程式的書寫知識(shí)精講(3)需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不同，其△H也不同。但中學(xué)所用△H的數(shù)據(jù)，一般都是25℃和101kPa時(shí)的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。(4)用?H表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量放熱反應(yīng)的?H為“-”，吸熱反應(yīng)的?H為“+”；?H的常用單位kJ/mol（或KJ?mol-1)用?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號(hào)相反

(5)根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算?H值知識(shí)精講【例1】由氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)【解析】放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，C、D錯(cuò)誤；1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為相同條件下的1mol液態(tài)水時(shí)要放出44.1kJ的熱量，可求出ΔH為－285.9kJ·mol－1，B錯(cuò)誤，故選A項(xiàng)。A.H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.9kJ/molB.H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－241.8kJ/molC.H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝＋285.9kJ/molD.H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H＝＋241.8kJ/mol12121212A習(xí)題精練【例2】沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4

(g)＋2O2

(g)＝CO2

(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4

(g)＋O2

(g)＝1/2CO2

(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

C未標(biāo)狀態(tài)正負(fù)號(hào)錯(cuò)ΔH=–445kJ/mol習(xí)題精練“五查”法判斷熱化學(xué)方程式正誤①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)。知識(shí)精講2.熱化學(xué)方程式的書寫【例3】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。0.5molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出78.65kJ的熱量?！纠?】已知：（1）1molN2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收946kJ的能量。

（2）1molO2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收498kJ的能量。

（3）1molNO(g)中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放632kJ的能量。

請(qǐng)寫出N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式。N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180kJ/molCu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s)△H＝－157.3kJ/mol習(xí)題精練思考1.在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量△H的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1＝－Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2＝－Q2△H1

△H2B:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1＝－Q1

S(S)+O2(g)=SO2(g)△H2＝－Q2△H1

△H2Q1

Q2放少，負(fù)少放多，負(fù)多放熱吸熱放少，負(fù)少放多，負(fù)多Q1

Q2<>><3.△H的大小比較

△H1

△H2C:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H

2<根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量比較：物質(zhì)的量越多，對(duì)于放熱反應(yīng)，放熱越多，△H越小；對(duì)于吸熱反應(yīng)，吸熱越多，△H越大。根據(jù)反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)比較（同溫同壓）知識(shí)精講1.概念：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成

指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱?！镒⒁馐马?xiàng)★：(1)條件：

；(2)可燃物的用量：

；

(3)生成

的產(chǎn)物：

如:C→________，S→_______,H→_________，N→_________。

(4)單位：

；

(5)書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，以

可燃物為配平標(biāo)準(zhǔn)，其余可出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。101

kPa1mol指定CO2(g)SO2(g)H2O

(l)N2(g)kJ/mol1mol4.燃燒熱知識(shí)精講燃燒熱通常利用量熱計(jì)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。例如，

25℃、101KPa時(shí)，1molH2

完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的能量為285.8kJ

的熱量，這就是的燃燒熱，其燃燒熱化學(xué)方程式如下：

H2(g)+O2(g)H2O(l)?H＝?285.8kJ/mol12煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界重要的化石燃料。煤的主要成分是碳單質(zhì)（C），石油加工產(chǎn)品——汽油的成分之一是辛烷（C8H18）,天然氣的主要成分是甲烷（CH4）,它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別表示如下：

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1

C8H18(l)+

O2=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1252

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-125℃、101KPa時(shí)，某些物質(zhì)的燃燒熱參見附表Ⅰ。某些物質(zhì)的燃燒熱(25℃、101KPa)名稱化學(xué)式（狀態(tài)）△H（kJ·mol-1）石墨

C(s,石墨)-393.5金剛石C(s,金剛石)-395.0氫氣

H2(g)-285.8一氧化碳

CO(g)-283.0甲烷

CH4(g)-890.3甲醇

CH3OH(l)-726.5乙烷

C2H6(g)-1559.8乙烯C2H4(g)-1411.0乙炔C2H2(g)-1299.6乙醇

C2H2OH(l)-1366.8丙烷C3H8(g)-2219.9苯C6H6(l)-3267.5【例5】下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（

）A.

CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B.

S(g)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C.

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D.

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H4C習(xí)題精練【例6】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ?mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ?mol-1（1）H2的燃燒熱為

，C3H8的燃燒熱為

;（2）2gH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為:___________

（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體5mol，完全燃燒時(shí)