第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件高二化學人教版選擇性必修2

第三章

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本章復習提綱三[知識網(wǎng)絡構(gòu)建]晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)金屬晶體離子晶體過渡晶體與混合型晶體配合物與超分子晶體常識分子晶體共價晶體晶體常識分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體過渡晶體與混合型晶體[熱點專題突破]專題一晶體的基本類型與性質(zhì)續(xù)表續(xù)表

離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體熔化時鍵的變化斷開離子鍵，共價鍵不一定斷裂破壞共價鍵不破壞化學鍵，破壞分子間作用力破壞金屬鍵物質(zhì)種類大多數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氧化物和金屬過氧化物等部分非金屬單質(zhì)、部分非金屬化合物、極少數(shù)金屬氧化物(如α-Al2O3)部分非金屬質(zhì)、所有非金屬氫化物、幾乎所有的酸、部分非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機物金屬單質(zhì)及合金(Ge等除外)續(xù)表

離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體典型實例NaCl、NaOH等金剛石、晶體Si、晶體B、SiO2、SiC等干冰、白磷、冰、硫黃、HCl、CH4等Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等續(xù)表專題二物質(zhì)熔、沸點高低的比較規(guī)律1．根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)常溫常壓下，固體的熔、沸點高于液體，液體的熔、沸點高于氣體。2．根據(jù)晶體的類型比較晶體熔、沸點時首先應該明確晶體的類型，因為不同晶體微粒間的作用力不同，影響晶體熔、沸點的因素也不同。一般來說，熔、沸點：共價晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點比較特殊，有的很高，如鎢、鉑等；有的很低，如汞、銫等。3．同種類型晶體熔、沸點的比較規(guī)律(1)共價晶體比較共價晶體熔、沸點高低的關(guān)鍵是比較共價鍵的強弱。對于結(jié)構(gòu)相似的共價晶體來說，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。如熔、沸點：金剛石>碳化硅>晶體硅。(2)離子晶體離子晶體熔、沸點的高低取決于離子鍵的強弱。離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用，對于離子晶體來說，離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽離子核間距越小，則離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點一般越高。如熔、沸點：MgO>NaCl>CsCl。(3)分子晶體①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其熔、沸點越高。如熔、沸點：HI>HBr>HCl。②組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體(相對分子質(zhì)量相近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高。如熔、沸點：CO>N2。③在同分異構(gòu)體中，一般支鏈越多，熔、沸點越低。如熔、沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷。④具有氫鍵的分子晶體，與同類化合物相比，其熔、沸點反常。如熔、沸點：H2O>H2Te>H2Se>H2S。(4)金屬晶體金屬晶體熔、沸點的高低取決于金屬鍵的強弱。金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用，也屬于靜電作用。金屬晶體結(jié)構(gòu)相似，金屬原子的價層電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用越強，金屬鍵越強，熔、沸點越高。如熔、沸點：Na<Mg