2020-2021學年人教版必修2第1章第2節(jié)元素周期律第2課時學案

第二課時元素周期律【素養(yǎng)目標】1.理解元素原子半徑、主要化合價和金屬性、非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。2.能根據(jù)元素的原子結構的周期性變化認識元素性質的周期性變化，理解元素周期律的內容和實質。【重、難點】同一周期元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律?！紲毓手隆脚袛嘣亟饘傩院头墙饘傩詮娙醯姆椒ㄓ心男俊碱A習導航〗體會和理解隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質呈現(xiàn)的周期性變化及本質原因?！加^察探究〗完成課本P14元素周期表。分析隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布、原子半徑、元素的主要化合價呈現(xiàn)的變化。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化1～23～1011～18結論：原子最外層電子排布的周期性變化規(guī)律：原子半徑的周期性變化規(guī)律：主族元素主要化合價的周期性變化規(guī)律：〖科學探究〗探究第三周期元素金屬性和非金屬性的強弱。探究一：從原子結構角度分析比擬Na、Mg、Al的金屬性并設計實驗驗證。提供的藥品：蒸餾水、1鹽酸、酚酞試液、砂紙、Na、Mg、Al、酒精燈。從原子結構角度分析Na、Mg、Al的金屬性強弱：。請利用所給藥品設計實驗進行驗證。實驗方案NaMgAl與冷水反應現(xiàn)象化學方程式與沸水反應現(xiàn)象化學方程式與酸反響現(xiàn)象比擬化學方程式最高價氧化物對應的水化物堿性強弱NaOH〔〕Mg(OH)2中強堿Al(OH)3〔〕結論探究二：從原子結構角度分析比擬Si、P、S、Cl的非金屬性并用資料分析理解。1、從原子結構角度分析比擬Si、P、S、Cl的非金屬性：。2、資料分析性質SiPSCl單質與氫氣反響的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反響須加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合氫化物化學式SiH4PH3H2SHCl氫化物的穩(wěn)定性增強NaMgAlSiPSClNaMgAlSiPSClH2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4是比H2SO4更強的酸增強得出結論：：〖總結歸納〗1.同周期中隨著核電荷數(shù)逐漸增加，原子半徑〔稀有氣體元素除外〕，原子核對最外層電子的吸引力逐漸，元素原子失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性，非金屬性。2.元素的性質隨著而呈變化，這個規(guī)律叫元素周期律。3.實質：。〔練習〕判斷以下粒子的半徑大小〔1〕FCl〔2〕ClSP〔3〕Na+Mg2+Al3+〔4〕Fe2＋Fe3＋〖總結〗判斷粒子半徑大小的方法一看；二看；三看。〖課堂檢測〗1.同一周期X、Y、Z三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么以下判斷錯誤的選項是〔〕A.原子半徑：X＞Y＞ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C.非金屬性：X＞Y＞ZD.陰離子的復原性：Z3―＞Y2―＞X―2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和。以下說法不正確的選項是〔〕A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B.元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞YC.簡單離子的半徑：Y＞W(wǎng)＞ZD.氧化物對應水化物的酸性：Y＜W＜Z3.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關系如下圖。以下說法錯誤的選項是〔〕位于第三周期第ⅠA族、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡單離子半徑：M―＞Q+＞R2+與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸4.根據(jù)以下信息，判斷以下表達正確的選項是〔〕局部短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm主要化合價+2+3+2+6、-2-2與Q在同一周期B.單質與稀鹽酸反響的快慢為L＜Q與T形成的化合物具有兩性2+與R2―的核外電子數(shù)相等〖反思總結〗元素原子的最外層電子排布元素原子的最外層電子排布元素的原子半徑元素的主要化合價元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化【困惑或收獲】答案〖觀察探究〗周期性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化1～211→2——+103～1021→8大→小+1+5—4—1011～1831→8大→小+1+7—4—10結論：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布、原子半徑、元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性的變化。〖科學探究〗探究第三周期元素金屬性和非金屬性的強弱。探究一：從原子結構角度分析比擬Na、Mg、Al的金屬性并設計實驗驗證。提供的藥品：蒸餾水、1鹽酸、酚酞試液、砂紙、Na、Mg、Al、酒精燈。從原子結構角度分析Na、Mg、Al的金屬性強弱：Na＞Mg＞Al。請利用所給藥品設計實驗進行驗證。實驗方案NaMgAl與冷水反應現(xiàn)象與冷水劇烈反響放出氫氣與冷水反響緩慢無現(xiàn)象化學方程式2Na+2H2O2NaOH+H2↑————與沸水反應現(xiàn)象——與沸水迅速反響，放出氫氣幾乎無現(xiàn)象化學方程式——Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑——與酸反響現(xiàn)象比擬與酸劇烈反響放出氫氣，與酸反響不如鎂劇烈，放出氫氣化學方程式2Na+2H＋2Na＋+H2↑Mg+2H＋Mg2＋+H2↑2Al+6H＋Al3＋+H2↑最高價氧化物對應的水化物堿性強弱NaOH〔強堿〕Mg(OH)2中強堿Al(OH)3〔兩性氫氧化物〕結論Na＞Mg＞Al金屬性逐漸減弱探究二：從原子結構角度分析比擬Si、P、S、Cl的非金屬性并用資料分析理解。1、從原子結構角度分析比擬Si、P、S、Cl的非金屬性：Si＞P＞S＞Cl。NaMgAlSiPSNaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強〖總結歸納〗1.同周期中隨著核電荷數(shù)逐漸增加，原子半徑減小〔稀有氣體元素除外〕，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，金屬性減弱，非金屬性增強。2.元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。3.實質：元素原子的核外電子排布的周期性變化。判斷粒子半徑大小的方法一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看電子數(shù)，同一元素，電子數(shù)越多，半徑越大?！颊n堂檢測〗1.A分析：同周期元素最高價氧化物對應水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4，那么非金屬性：X>Y>Z，C正確；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強，那么原子序數(shù)：X>Y>Z，故原子半徑：X<Y<Z，A錯誤；非金屬性：X>Y>Z，那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，B正確；非金屬性：X>Y>Z，那么陰離子的復原性：Z3->Y2->X-，D正確。2.D分析：由圖可知，X處于第二周期，Y、W、Z處于第三周期，W原子的次外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和，那么W是S，從而推知X、Y、Z分別是O、P、Cl。元素的非金屬性：O>S，那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，A正確。同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，那么元素的非金屬性：Cl>S>P，B正確。具有相同電子排布的離子，對應元素的原子序數(shù)越小，離子半徑越大，那么離子半徑：P3->S2->Cl-，C正確。元素的非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，低價含氧酸那么不一定，題目未指明是否為最高價氧化物對應的水化物，無法比擬，D錯誤。3.C分析：由圖推斷Y為氧元素；X的原子半徑比氧原子小且只有+1價，X為氫元素；M的最高正價是+7價，最低負價是-1價，為氯元素；Z的原子半徑比氯元素小，最低負價是-3價，最高正價是+5價，那么為氮元素；Q只有+1價，原子半徑大于氯原子，但小于只有+2價的R，故Q代表鈉元素、R代表鈣元素。Na位于第三周期第ⅠA族，A項正確；X、Y、Z三種元素分別代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸銨及NH3·H2O，B項正確；離子半徑Cl->Ca2+>Na+，C項錯誤；HClO4、HNO3都是強酸，D項正確。4.C分析：短周期元素L和Q的化合價均為+2價，處于第ⅡA族，L的原子半徑大于Q，那么Q是Be，L是Mg。M顯+3價，其原子半徑小于