pH的計算導(dǎo)學(xué)案 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

專題：pH的計算單一溶液pH的計算【例】計算下列溶液的pH(溫度為25℃)：(1)0.1mol·L-1鹽酸：pH=______(2)0.1mol·L-1NaOH溶液：pH=______常溫下，電離度為1%的0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH=______；已知同溫度下NH3·H2O溶液平衡常數(shù)Kb=1×10-5，則0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH=______。【規(guī)律總結(jié)】【鞏固練習(xí)】(1)25℃時，pH=1的硫酸溶液的濃度是多少？pH=12的氫氧化鋇溶液的濃度是多少？(2)25℃某溶液由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，該溶液的pH為多少？(3)某溫度下純水的pH=6，則此溫度下，0.1mol/LNaOH溶液pH是多少？混合溶液pH的計算1、強酸與強酸混合【例1】常溫下，將200mL5×10－3mol·L－1HCl溶液與100mL1×10－2mol·L－1H2SO4溶液混合(混合后體積變化忽略不計)。①混合后溶液的c(H+)＝mol·L－1。②混合后溶液的pH是?！纠?】常溫下，100mL0.1mol/LHCl和100mL0.05mol/LH2SO4混合溶液的pH【例3】常溫下，pH＝3的硫酸溶液和pH＝6的硫酸溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH（lg2=0.3）？【規(guī)律總結(jié)】強堿與強堿混合【例1】常溫下，將200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液與100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合(混合后體積變化忽略不計)。①混合后溶液的c(OH－)＝mol·L－1。②混合后溶液的pH是?！纠?】常溫下，10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.05mol/LBa(OH)2混合溶液的pH【例3】常溫下，pH＝12NaOH溶液和0.00005mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH值（lg2=0.3）？【規(guī)律總結(jié)】3.強酸與強堿混合【例1】25℃時，求300mLpH=3的鹽酸溶液與200mLpH=11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的pH（已知：lg2=0.3）【例2】25℃時，求30mLpH=2的硫酸溶液與70mLpH=12的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的pH【例3】常溫下，判斷下列混合溶液酸堿性:①pH=2鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積相混合②0.1LpH=2鹽酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合③pH=4的強酸和pH=12的強堿等體積混合【規(guī)律總結(jié)】【變式】室溫，pH=1的醋酸與pH=13的NaOH等體積混合，判斷溶液酸堿性【易錯點】某溫度下，0.1mol/LNaOH溶液pH=11，在此溫度下，將pH=a鹽酸VaL與pH=bNaOH溶液VbL混合，所得溶液為中性，若a+b=13，則Va：Vb=?！眷柟叹毩?xí)】1、已知：在25℃時，VaLpH=a的鹽酸和VbLpH=b的NaOH溶液恰好中和，(題中a≤6、b≥8)填空：（1）若a+b=14，則Va:Vb=______(填數(shù)字);（2）若a+b=13，則Va:Vb=_____(填數(shù)字);（3）若a+b>14，則Va:Vb=_________(填表達式)，且Va____Vb(填：>、<、=)。2、已知水的電離平衡曲線如圖所示B對應(yīng)溫度下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝?！灸愕囊族e點總結(jié)】專題：pH的計算答案單一溶液pH的計算【例】(1)1(2)13(3)1111【鞏固練習(xí)】(1)0.05mol/L0.005mol/L(2)2或12(3)11混合溶液pH的計算1、強酸與強酸混合【例1】0.01mol/L2【例2】1【例3】3.3強堿與強堿混合【例1】0.01mol/L12【例2】13【例3】11.73.強酸與強堿混合【例1】3.7【例2】11