高二年級下學期化學 知識點4：雜化軌道的形成和類型 課件

主講：XXX化學微課堂雜化軌道的形成和類型物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選擇性必修2化學重難點知識知識呈現(xiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點4

雜化軌道的形成和類型思考：寫出C原子電子排布的軌道表示式，并由此推測：CH４分子的C原子有沒有可能形成四個共價鍵？怎樣才能形成四個共價鍵？2s2px2py2pz

C2s2px2py2pz鍵長、鍵能相同，鍵角相同為109°28′？知識呈現(xiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點3

雜化軌道的形成和類型為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，它的要點是：當碳原子與4個氫原子形成甲烷分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生混雜，混雜時保持軌道總數(shù)不變，得到4個相同的sp3雜化軌道，夾角109

28′，表示這4個軌道是由1個s軌道和3個p軌道雜化形成的如下圖所示：2s2pC的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)正四面體形sp3雜化態(tài)CHHHH109°28’激發(fā)知識呈現(xiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)sp3

雜化原子形成分子時，同一個原子中能量相近的一個

ns

軌道與三個np

軌道進行混合組成四個新的原子軌道稱為sp3雜化軌道，分子的幾何構(gòu)型為正四面體形。如CH4、CCl4知識呈現(xiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)sp2

雜化同一個原子的一個

ns

軌道與兩個np

軌道進行雜化組合為sp2雜化軌道。sp2雜化軌道間的夾角是120°，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形。2s2pB的基態(tài)2p2s激發(fā)態(tài)正三角形sp2雜化態(tài)BF3分子形成BFFF激發(fā)120°知識呈現(xiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳的sp2雜化軌道sp2雜化：三個夾角為120°的平面三角形雜化軌道。如C2H4、HCHO知識呈現(xiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

同一原子中ns-np

雜化成新軌道：一個s

軌道和一個

p軌道雜化組合成兩個新的sp

雜化軌道。BeCl2分子形成激發(fā)2s2pBe基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)雜化直線形sp雜化態(tài)鍵合直線形化合態(tài)Cl

BeCl180

sp

雜化知識呈現(xiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳的sp雜化軌道sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道。比如CO2、C2H2知識呈現(xiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點3

雜化軌道的形成和類型雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道1個s+1個p1個s+2個p1個s+3個p雜化軌道數(shù)2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道雜化軌道間夾角18001200109028’空

間

構(gòu)

型直線正三角形正四面體實

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl4三種SP雜化軌道的比較

知識呈現(xiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點3

雜化軌道的形成和類型1、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化。2、沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對孤對電子占據(jù)1個雜化軌道。判斷雜化軌道的一般類型知識呈現(xiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點3

雜化軌道的形成和類型物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)注意：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)0+2=2sp直線形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面體形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角錐形2+2=4sp3V形代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4