2011年安徽高考化學(xué)試卷及答案

2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（安徽卷）(化學(xué)) 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分第Ⅰ卷第1頁(yè)至第5頁(yè)，第Ⅱ卷第6頁(yè)至第12頁(yè)。全卷滿分300分第Ⅰ卷（選擇題共120分）本試卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考： 相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：C12N14O16Mn557．科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑N（NO2）3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說(shuō)法正確的是 A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B．分子中四個(gè)氮原子共平面 C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子8．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．飽和氯水中 Cl、NO、Na+、SO、 B．c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中 C6H5O－、K+、SO42-、Br- C．Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl、Cu2+ D．pH=12的溶液中 NO、I-、Na+、Al3+9．電鍍廢液中Cr2O72-可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）： Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0 該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性11．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大 B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO12．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)現(xiàn)，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．正極反應(yīng)式： B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子 C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D．AgCl是還原產(chǎn)物13．室溫下，將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1 B．b點(diǎn)：c(NH)+c(NH3·H2O)=c（CL－） C．c點(diǎn)：c(CL－)=c(NH) D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱25．（14分）W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第______周期第______族；（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_______（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。26．（17分） 室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：（1）已知A是的單體，則A中含有的官能團(tuán)是（寫名稱）。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）C的名稱是（系統(tǒng)命名）是，C與足量NaOH醇溶液供熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有HCNHCH、、。（4）FG的反應(yīng)類型是。（5）下列關(guān)于室安卡因（G）說(shuō)法正確的是。 a．能發(fā)生加成反應(yīng)b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽d．屬于氨基酸27．（14分） MnO是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究學(xué)校小組設(shè)計(jì)了將粗MnO（含有較多的MnO和MnO）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第①步加稀HSO時(shí)，粗MnO樣品中的（寫出化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是□+□ClO+□MnO↓+□Cl↑+□.（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、、、，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO和NaOH，則一定還含有（寫化學(xué)式）（4）若粗MnO樣品的質(zhì)量12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7gMnO，并收集到0.244LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中，至少需要molNaClO.28．（13分）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入_________（寫化學(xué)式）。（2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式_________。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是_________。（3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：_____________；假設(shè)三：_____________；…… （4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。 （已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測(cè)定） 實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：參考答案第I卷共20小題，每小題6分，共120分。1．A2．B3．C4．C5．D6．B7．C8．B9．A10．D11．D12．B13．C14．A15．D16．A17．C18．B19．D20．B第II卷共11題，共180分。25．（14分）（1）三1A2（2）SiHCl（3）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl（其他合理答案勻可）（4）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=－1520.0kJ·mol－126．（17分） （1）羧基、碳碳雙鍵CH3CH2COOH （2）2-溴丙酸CH3CHCOOH+2NaOHH2C=CHCOONa+NaBr+2H2OBr（3）（4）取代反應(yīng)（5）a、b、c27．（14分）（1）MnO2、MnCO3（2）5Mn2+24H2O518H+（3）酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒NaCl（4）0.0228．（13分）（1）去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)N2（2）4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O生成Fe2+水解（或和溶液中的OH－結(jié)