2013年安徽高考化學試卷及答案

2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）(化學)第I卷（選擇題共120分）本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考相對原子質(zhì)量（原子量）：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Ce140Pb207催7.我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中的甲醛的氧化，其反應如下：催HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C.HCHO分子中既含有σ鍵又含有π鍵D.每生成1.8gH2O消耗22.4LO28.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（）選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液9.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3—、NH3·H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br—D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：

PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A．正極反應式：Ca+2Cl——2e—=CaCl2B．放電過程中，Li+向負極移動C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)11.一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（）選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率12.我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO42—等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是A.由礦鹽生成食鹽，除去SO42—最合適的試劑是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液13.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3—+H2OH2SO3+OH—①HSO3—H++SO32—②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3—)增大B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3—)+c(OH—)+c(SO32—)C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D.加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32—)>c(H+)=c(OH—)25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是。在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是。26.（16分）有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是；E中含有的官能團名稱是。（2）由C和E合成F的化學方程式是。（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。①含有3個雙鍵②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰③不存在甲基（4）乙烯在實驗室可由（填有機物名稱）通過（填反應類型）制備。（5）下列說法正確的是。a.A屬于飽和烴b.D與乙醛的分子式相同c．E不能與鹽酸反應d.F可以發(fā)生酯化反應27.（13分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：洗滌濾渣A的目的是為了除去（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是。（2）第②步反應的離子方程式是，濾渣B的主要成分是。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為。28.（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可對該反應堆起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應速率的影響，探究如下：（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。（2）上述反應后草酸被氧化為（填化學式）。（3）實驗①和②的結(jié)果表明；實驗①中0~t1時間段反應速率(Cr3+)=mol?L-1?min-1(用代數(shù)式表示)。（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：Fe2+起催化作用；假設二：；假設三：；…………請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的濃度可用儀器測定）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結(jié)果和結(jié)論2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）理科綜合能力測試【參考答案】第I卷共20小題，每小題6分，共120分。A2.B3.D4.C5.B6.D7.C8.B9.A10.DA12.D13.C14.A15.B16.B17.C18.A19.C20.D第II卷共11題，共180分。25.(15分)三IVA大小分子間作用力乙酸（合理均可）先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=—3352kJ/mol（合理即可）（16分）HOOC(CH2)4COOH氨基、羧基CH3OOC(CH2)4COOCH3+2H2NCH2CH2OH→2CH3OH+HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OHCH2CH2CH2CH2乙醇消去反應合理即可）a、b、d（13分）Fe3+取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，如果不出現(xiàn)紅色，則已洗凈；反之，未洗凈。(合理即可)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2（合理即可）不能分液漏斗97.0%（14分）（1）實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/m