2023-2024學(xué)年遼寧省本溪市高二年級上冊冊1月期末化學(xué)調(diào)研試題（附解析）

2023-2024學(xué)年遼寧省本溪市高二上學(xué)期1月期末化學(xué)調(diào)研試題

注意事項:

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上,

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.某元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為3,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元

素的判斷錯誤的是

A.電子排布式為Is22s22P63s23P63#4s2B.該元素為Sc

C.該元素為IIIB族元素D.該元素位于d區(qū)

2.?定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的

A.Ea為逆反應(yīng)活化能，E；為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A//=Ea-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D溫度升高，反應(yīng)速率加快，活化能不變

3.下列說法中，正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

B.凡是燧增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

C.要判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焙變和燧變

D.過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程方向，還能確定反應(yīng)速率的快慢

4.對于反應(yīng)A(g)+4B(g)U3C(g)+2D(g),下列表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.3mol/(I.min)R.v(R)=0.015mol/(T/s)

C.v(C)=0.75mol/(Lmin)D.v(D)=0.005mol/(L-s)

5.我國學(xué)者研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)，計算機(jī)模擬單個CO分子在金催化

劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注)

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8區(qū)」.25半日

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下列說法不正確的是(凹、為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.催化劑能夠改變反應(yīng)歷程

B.H2。"轉(zhuǎn)化為H*和0H*時需要吸收能量

C.反應(yīng)過程中，過渡態(tài)1比過渡態(tài)2更難達(dá)到

D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CC>2(g)+H2(g)A^=-0.72A^AeV/mol

6.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)；CH30H(g),在其他條件不變的

情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是()

A.溫度Ti>Tz

B.該反應(yīng)在Ti時的平衡常數(shù)比T2時的小

c.co合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從「變到T’,達(dá)到平衡時瑞器增大

7.下表所示實驗、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

向濃度均為O.lmol/LNaCl司先出現(xiàn)

Nai混合溶液中滴加少量

A黃色沉^p(AgCl)>^(AgI)

AgNC)3溶液淀

常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度前者的

B的NaClO和CH3COONa溶液pH比后HC1O的酸性強(qiáng)于CH3coOH的酸性

的pH者的大

溶液中

向某溶液中加入硝酸酸化的氯

C有白色溶液中含有SO；

化鋼溶液

沉淀

向FeCl3和KSCN混合溶液中溶液顏FeCl3+3KSCN^Fe(SCN)3+3KC1

D

加入少量KC1固體色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動

A.AB.BC.CD.D

8.下面表示鋰原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對核外電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是

*加

9.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2s和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形

C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為

4G,7原子比X原子的核外電子數(shù)多4c下列說法正確的是

A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

CY、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WY2分子中b鍵與兀鍵的數(shù)目之比是2:1

。(50)

11.一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH?g)+H2O(g)UCO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,

n(CH4)

在恒壓下，平衡時(p(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

)

3(CH。

A.該反應(yīng)的焰變△HvO

B.圖中Z的大小為a>3>b

MHQ)

C.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中c口:>3

D.溫度不變時，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后(p(CH4)減小

12.我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆AI-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置

分隔兩室電解液，充電、放電時，復(fù)合膜層間的H2。解離成H*和OH-,工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

復(fù)合腆

A.a膜是陰離子交換膜，b膜是陽離子交換膜

B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為A1+4OH--3L-[A1（OH）4]-

C.放電時多孔Pd納米片附近pH增大

D.充電時A1與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

13.常溫下，O.lmol.L-i的CH3co0H溶液中一Rg=lxl0-8,下列敘述正確的是

A.由pH=3的CH3coOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈堿性

_1

B.O.lmolL-'CH3COOH溶液與0.05molLNaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

++

2c（H）+c（Na）=2c（CH3C00）+c（OH-）

C.該溶液中由水電離出的。（H-）-lxl（T"moLL"

D.濃度為O.lmol/L的CH3coO、a溶液中：

+

c（Na）＞C（CH3COO）＞c（CH3COOH）＞c（0H）＞c（H1）

14.25℃時，取0.2mol?L/HC1溶液與0.2moLL^MOH溶液等體積泥合（忽略混合后溶液體

積的變化），測得混合溶液的pH=6,則下列說法（或關(guān)系式）錯誤的是

A,混合溶液中由水電離出的c（H。大于o.2mol-L」MOH溶液中由水電離出的c（H+）

B.混合溶液中c（M）=O.lmolL-

c.＜?（cr）-＜?（M+）=9.9X10-7mol-L~1

D.MOH是強(qiáng)堿

15.已知相同溫度下，/（BaSOjcK5P（BaCOs）。某溫度下，飽和溶液中-lg[4SO：）]、

-lg[c（CO^）]與-lg[c（Ba2+）]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

109

8

LL

W7

O5

。s6

。)s5

回4

+2+?3

2

A.線②代表—lg[c（Ba2+）]與一lg[c（SO：）]的關(guān)系

-10

B.該溫度下BaSO4的《(BaSO4)值為1.0x10

C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.當(dāng)c（Ba2+）=10-5」mol-LT時，則兩溶液中一一一=10”/

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響.燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（I）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO^===^2CO2（g）Wg）AH<0

①反應(yīng)的速率時間圖像如圖1所示.若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速

率時間圖象如圖2所示.以下說法正確的是（填對應(yīng)字母）

A.ai>a2

B.bi<b2

C.tl>t2

D.圖2中陰影部分面積更大

E.圖1中陰影部分面積更大

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到L時刻

達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號）

亨

春

T

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題.燥燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,

用CE催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)AH=-56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)AH=-44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O?g)生成Nz和出0(1)的熱化學(xué)方程式：

（3）C%和周0強(qiáng)）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O-CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)

平衡常數(shù)如表：

溫度/℃800100012001400

平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5

①該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）.

②VC時，向1L密閉容器中投入ImolCFh和lmolH2O（g）,平衡時c（CH4）=0.5mol/L,該溫度

下反應(yīng)CH4+H2OUCO+3H2的平衡常數(shù)K=：

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖是利用甲烷燃料電池電解100mlimol/L食鹽水,

電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）。

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：

②電解后溶液的pH=(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))

③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L。

17.蛋殼是一種很好的綠色鈣源，其主要成分為CaCC>3。以蛋殼為原料制備葡萄糖酸鈣晶體

1

(M[Ca(C6H,,07)2-H2O]=448gmol),并對其純度進(jìn)行測定，過程如下:

步驟I.葡萄糖酸鈣晶體的制備

嬴遨最駕畫曬畫畫嚅黑瞥且心

步驟II產(chǎn)品純度測定——KMn(\間接滴定法

①稱取步驟I中制得的產(chǎn)品0.600g置于燒杯中，加入蒸儲水及適量稀鹽酸溶解;

②加入足量(NHJ2C2O4溶液，月氨水調(diào)節(jié)pH為4?5,生成白色沉淀，過濾、洗滌；

③將②洗滌后所得的固體溶于稀硫酸溶液中，用0.02000mol-L“KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗

KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL.

根據(jù)以上兩個步驟，回答下列問題：

(1)以上兩個步驟中不需要使用的儀器有(填標(biāo)號)。

n

(3)步驟II中用氨水調(diào)節(jié)pH為4?5的目的為

(4)用KMn(\標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液的反應(yīng)原理為(用離子方程式表示)，判斷滴定達(dá)到終

點(diǎn)的現(xiàn)象為。

(5)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，測得產(chǎn)品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為(保留三位有效數(shù)字)。

18.常溫下，向濃度為O.lmoLL"、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計

測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng),根據(jù)圖中信息

回答下列問題：

(1)該溫度時NH/H2。的電離常數(shù)K=。

(2)比較b、c、d三點(diǎn)時的溶液中，由水電離出的c(H+)由大到小J順序為。

(3)滴定時，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的是(填字母，下

同)。

A.c(H+)c(OH)B.

(OH)

Cc（NH）c（OH）c（NH3H2O）c（H"）

：）

C（NH3H2O）4NH

（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH：和

NH3H2O兩利形式）。

+

A.點(diǎn)b所示溶液中：c（NH；）+c（H）=c（0H-）+C（NH3-H20）

B.點(diǎn)c所示溶液中：c（Cr）=c（NH3H2O）+c（NH：）

C.點(diǎn)d所示溶液中：c（cr）>c（H+）>c（NH：）>c（0H-）

+

D.滴定過程中可能有：C（NH3-H20）>c（NH：）>c（0H-）>c（C「）>c（H）

（5）25℃時，將amoLLT的氨水與加nol-LT鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則

ab（填“或“="）。用a、b表示NH3?H?O的電離平衡常數(shù)為。

19.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答下列問題。

（1）基態(tài)硅原子的電子排布式是；基態(tài)硫原子的價電子排布式是O

（2）基態(tài)鐵原子有一個未成對電子，基態(tài)Fe?+的價電子排布圖為o

（3）Cu、K、0、F四種元素中第一電離能最小的是,電負(fù)性最大的是o

（4）下列說法錯誤的是。

A.元素的電負(fù)性：P<O<FB.元素的第一電離能：C<N<0

C.離子半徑：。2->Na+>Mg2+D.原子的未成對電子數(shù)：Mn>Si>Cl

（5）過氧化氫（H2。?）是一種醫(yī)用消毒殺菌劑。已知H2。？的結(jié)構(gòu)如圖所示。Hz。？不是直線

形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93。52，，而兩個O-H與0-0的

夾角均為96°52\

①H2O2的電子式為，結(jié)構(gòu)式為。

②H2。？中存在鍵和鍵，為（填“極性”或“非極性”）分子。

2023-2024學(xué)年遼寧省本溪市高二上學(xué)期1月期末化學(xué)調(diào)研試題階段

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.某元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為3,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元

素的判斷錯誤的是

A.電子排布式為Is22s22P63s23PB.該元素為Sc

C.該元素為IIIB族元素D.該元素位于d區(qū)

【正確答案】A

【分析】某元素的最外層電子數(shù)為2,價電子層的電子總數(shù)為3,則價電子排布為(n-l)/ns2,

其為過渡元素，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，則其位于該族元素的最上方，其價電子

排布式為3dl4s2。

【詳解】A.由分析知，該元素為第四周期元素，價電子排布式為3dl4s2,電子排布式為

Is22s22P63s23P63dzs2,A錯誤;

B,該元素的核電荷數(shù)為21,元素符號為Sc,B正確：

C.該元素的價電子數(shù)為3,為IHB族元素，C正確；

D.該元素為mB族元素，位于元素周期表中d區(qū)，D正確；

故選A。

2.一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的

是

A.Ea為逆反應(yīng)活化能，E；為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A〃=E；-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，反應(yīng)速率加快，活化能不變

【正確答案】D

【詳解】A.圖中Ea為逆反應(yīng)的活化能，Ea為正反應(yīng)的活化能，A錯誤；

B.由圖可知，反應(yīng)物具有的能量較大，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH=Ea-Ea，B錯誤；

C.活化分子的能量較高，所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，C錯誤；

D.溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，活化能不變，D正確；

故答案選D。

3.下列說法中，正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

B.凡是燃增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

C.要判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的婚變和?嫡變

D.過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程方向，還能確定反應(yīng)速率的快慢

【正確答案】C

【詳解】A.放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是不一定所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，比

如放熱懶減的反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；

B.燧增有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但端增不一定都是自發(fā)反應(yīng)，比如吸熱端增的反應(yīng)在低溫下

不能自發(fā)進(jìn)行，B錯誤；

C.化合反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，需要使用復(fù)合判據(jù)△G=Z\"-T4S進(jìn)行判斷，即綜合考慮體系

的熠變和病變，C正確：

D.過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定是否?定發(fā)生，更不能確定反應(yīng)的快慢,

D錯誤：

故答案選C。

4.對于反應(yīng)A(g)+4B(g)U3c(g)+2D(g),下列表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.3mo1/(Lmin)B.n(B)=0.015mol/(Ls)

C.v(C)=0.75mol/(Lmin)D.v(D)=0.005mol/(L-s)

【正確答案】A

【分析】化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，對于同一個反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的

反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)速率快慢時應(yīng)該先根據(jù)化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化成用同一種物

質(zhì)、相同單位表示的反應(yīng)速率，然后再根據(jù)數(shù)據(jù)大小比較反應(yīng)快慢。

【詳解】A.v(A)=0.3mol/(Lmin)；

B.v(B)=0.015mol/(Ls)=0.9mol/(Lmin),v(A)：v(B)=1：4,所以v(A)=0.225mol/(Lmin)；

C.v(C)=0.75mol/(L-min),v(A)：v(C)=l：3,所以v(A)=0.25mol/(Lmin)；

D.v<D)=0.005mol/(Ls)=0.3mol/(Lmin),v(A)：v(D)=l：2,所以v(A)=0.15mol/(Lmin)；

綜上所述反應(yīng)速率最快的為A,故答案為A。

5.我國學(xué)者研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)，計算機(jī)模擬單個CO分子在金催化

劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注)

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9區(qū)」.25，野M

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下列說法不正確的是為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.催化劑能夠改變反應(yīng)歷程

B.H?。"轉(zhuǎn)化為H'和0H?時需要吸收能量

C.反應(yīng)過程中，過渡態(tài)1比過渡態(tài)2更難達(dá)到

D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-0.72?/AcV/mol

【正確答案】C

【詳解,A.由反應(yīng)歷程圖可知：在過渡態(tài)中，催化劑能夠改變反應(yīng)過程中的相對能量，改變

的是反應(yīng)的歷程，但是最終反應(yīng)物和生成物不會改變，故A正確：

B.根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，CO(g)+H2O(g)+H2O*的能壘為-0.32eV；CO(g)+H2O(g)+H*+OH*G<)

能壘為-0.16eV,所以HzO*轉(zhuǎn)化為H*和0H*時需要吸收能量，故B正確；

C.由反應(yīng)歷程圖可知：反應(yīng)過程中生成過渡態(tài)1比過渡態(tài)2的能壘小，所以過渡態(tài)1反應(yīng)更

容易，故C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，整個反應(yīng)歷程中1molCO?和2molH2O?生成1molCO2?.和

1molFhO(g)和1molHz(g)時，放出0.72NAeV的能量，而為每1mol反應(yīng)對應(yīng)的能量變化,

所以該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-0.72NAeV/mol,故D正確；

故答案：Co

6.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)；CH3OHQ),在其他條件不變的

情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是()

A.溫度Ti>Tz

B.該反應(yīng)在Ti時的平衡常數(shù)比T2時的小

c.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從「變到T2,達(dá)到平衡時瑞嘉增大

【正確答案】D

【詳解】A,“先拐先平”，所以溫度T2>TI,故A錯誤：

B.「時生成甲醇的物質(zhì)的量大，該反應(yīng)在Ti時的平衡常數(shù)比T2時的大，故B錯誤；

C.T2>TI，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，CO合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng),

故C錯誤；

D.T2>T1，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從Ti變到

T2,達(dá)到平衡時-1口、增大,故D正確；

C(CH3OH)

選Do

7.下表所示實驗、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

向濃度均為O.lmol/LNaCl^l先出現(xiàn)

ANai混合溶液中滴加少量黃色沉Ksp(AgCl)>K￡AgI)

AgNC>3溶液淀

常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度前者的

的酸性強(qiáng)于的酸性

B的NaClO和CH3COONa溶液pH比后HC1OCH3coOH

的pH者的大

溶液中

向某溶液中加入硝酸酸化的氯

C有白色溶液中含有SO；

化鋼溶液

沉淀

向FeCl3和KSCN混合溶液中溶液顏FeCh+3KSCNUFe(SCN)3+3KC1

D

加入少量KC1固體色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動

A.AB.BC.CD.D

【正確答案】A

【詳解】A.Ksp小的先沉淀，先生成黃色沉淀可知Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),A正確；

R.鹽溶液的堿性越強(qiáng),說明酸根離子易水解,對應(yīng)得到的酸性越弱,由pH可知：HCI。的

酸性弱于CH3co0H的酸性，B錯誤；

C.白色沉淀為AgCI或硫酸鋼，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，C錯誤；

D.加入少量KC1固體，對鐵離子與SCN?的絡(luò)合反應(yīng)無影響，平衡不移動，顏色不變，D錯

誤；

故選Ao

8.下面表示鋰原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對核外電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是

A.LiB.21C.Is22slD.

【正確答案】D

【詳解】A.Li為鋰的元素符號，沒有描述核外電子的運(yùn)動狀態(tài);

B.f：制。芻［表示原子結(jié)構(gòu)示意圖，描述了核外電子是分層排布的;

‘3一點(diǎn)?/I

C.Is22sl為鋰原子的核外電子排布式，描述了核外電子的能層、能級；

D.血rTn田廠hi為鋰原子的核外電子排布圖，描述核外電子的能層，能級，原子軌道和自旋

方向；

描述最詳盡的是D,答案為D。

9.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2s和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形

C直線形；平面三角形D.V形；平面三角形

【正確答案】D

【詳解】H2s中S的孤電子對數(shù)為5x(6-2x1)=2,。鍵電子對數(shù)為2,S的價層電子對數(shù)為4,

VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對,H2s的立體構(gòu)型為V形;BF3中B的孤電子對數(shù)為：x

(3-3x1)=0,。鍵電子對數(shù)為3,B的價層電子對數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角形，由于B

上沒有孤電子對，BF3的立體構(gòu)型為平面三角形；答案選D。

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為

4:3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WY2分子中b鍵與兀鍵的數(shù)目之比是2:1

【正確答案】C

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之

比為4：3,由于最外層電子數(shù)不超過8,故W的最外層電子數(shù)為4,處于第IVA族，X的最

外層電子數(shù)為3,處于第IHA族，原子序數(shù)X大于W,故W為C元素，X為A1元素，Z原

子比X原子的核外電子數(shù)多4,故Z的核外電子數(shù)為17,則Z為C1元素，丫的原子序數(shù)大于

鋁元素，小于氯元素，故丫為Si或P或S元素，據(jù)此解答。

【詳解】A.同主族自上而下電負(fù)性逐漸減弱，丫若為Si元素，則電負(fù)性C>Si,A錯誤；

B.同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑A1>Y>C1>C,

B錯誤；

C.若Y、Z形成的分子為SiCL,中心原子Si形成4個b鍵，無孤電子對，為sp3雜化，正四

面體構(gòu)型，C正確；

D.WY2分子為CS2,分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S,每個雙鍵中含有1個b鍵、1個冗鍵，故6鍵與加

犍的數(shù)目之比1：1,D錯誤。

答案選C。

本題難點(diǎn)在于丫元素的不確定，Y可能為AI到C1之間的任意一個元素，在解題時要充分考

慮A1到C1之間的元素及其化合物的性質(zhì)。

n(H2O)

11.一定條件下，CH4與H20(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)UCO(g)+3H2?,設(shè)起始=z.

n(CH4)

在恒壓下，平衡時dCH。的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焰變△HV)

B.圖中Z的大小為a>3>b

MHQ)

C.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中二口:>3

n(CH4)

D.溫度不變時，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后dCH"減小

【正確答案】C

【分析】A、由圖可知，溫度越高，q)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)越小，則升高溫度，平衡正向移動;

n(H2O)

B、起始<=Z,Z越大，即FhO促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化的程度越大，(p(CHQ的體積分?jǐn)?shù)越小;

n(CHJ

n(H,O)

C,起始三口<=Z,轉(zhuǎn)化時CH4(g)，H2O(g)以等物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化:

D、該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動

【詳解】A、由圖可知，溫度越高，(p(CH4)的體積分?jǐn)?shù)越小，則升高溫度，平衡正向移動，則

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焙變△?!>(),故A錯誤;

B、起始、=Z,Z越大，即H20促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化的程度越大，(p(CH4)的體積分?jǐn)?shù)越小,

n(CHj

則圖中Z的大小為b>3>a,故B錯誤;

C、起始二沁，轉(zhuǎn)化時CH?g)、FhO(g)以等物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化，則X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物

n(CHj

n(H2O)

中故C正確;

n(CH4)

D、該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則溫度不變時，圖中X點(diǎn)對應(yīng)

的平衡在加壓后(p(CH4)增大，故D錯誤；故選C。

當(dāng)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物有多種氣體時，增加某種氣體的含量，則該氣體自身轉(zhuǎn)化率下降，而其

余氣體的轉(zhuǎn)化率升高；當(dāng)投料比的最簡比=化學(xué)計量數(shù)之比時，生成物的體積分?jǐn)?shù)最大。

12.我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆AI-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置

分隔兩室電解液，充電、放電時，復(fù)合膜層間的H20解離?成HdDOFT，工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.a膜是陰離子交換膜，b膜是陽離子交換膜

B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=[Al(OH)/

C.放電時多孔Pd納米片附近pH增大

D.充電時A1與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【正確答案】B

【分析】根據(jù)圖示可知，實線箭頭表示放電過程，虛線箭頭表示充電過程，放電時是原電池,

A1為負(fù)極、多孔Pd納米片為正極：負(fù)極上A1失去電子被氧化，結(jié)合OH-生成[A1(OH)41，

正極上CO2得到電子被還原，生成HCOOH,在可充電電池中，充電過程與放電過程恰好相反。

【詳解】A.由圖可知，放電時a膜是陰離子交換膜，b膜是陽離子交換膜，充電時a腴是陽

離子膜，b膜是陰離子膜，故A錯誤；

B.放電時A1為負(fù)極,A1失去電子生成[A1(OHL[，電極反應(yīng)式為Al+4OH-3e'=[Al(OH)4]',

故B正確;

C.放電時，多孔Pd納米片為正極，正極上C02得到電子被還原，生成HCOOH,電極反應(yīng)

式為CO212n+I2e-=ncoon,HCOOH在NaCl溶液中電離山H+,多孔Pd納米片附近pH

減小，故C錯誤:

D.充電時為電解池，原電池的正極與外接電源正極相連，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連，即充電

時A1與外接電源負(fù)極相連，故D錯誤：

故B。

c（0H）

13.常溫下,O.lmolL-'的CH3coOH溶液中=1x10-8,二列敘述正確的是

c”）

A.由pH=3的CH3coOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈堿性

l

B.0.1molL-CH3COOH溶液與0.05mol.L7NaOH溶液等體積混合后所得溶液中,

2c（H+）+c（Na+）=2c（CH3coeT）+c（OH-）

C.該溶液中由水電離出的c（H+）=lxlO-“mol-LT

D.濃度為O.lmol/L的CH3coO\a溶液中：

++

c（Na）＞《CH3coeT）＞c（CH3COOH）＞C（OH）＞c（H）

【正確答案】C

【詳解】A.醋酸為弱酸，部分電離，pH=3的CH3COOH溶液濃度大于pH=ll的NaOH

溶液濃度，等體積混合，溶液呈酸性，A錯誤：

B.0.1mol【TCH3coOH溶液與O.OSmoLL-NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，溶質(zhì)

為醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒，c（H-）+c（Na^）=c（CH3COO-）+c（OH）,B錯誤；

C.由酸溶液中水的電離程度看c（OH-）,＞+.=1x10-8,c（H+＞c（OH-尸10E可得

c（H+尸10-3mol/L,c（0H-）=lxl%-mol-L-1=1xIO-11mol-L-1，所以由水電離出的

、71x10-3

c（H+）=lxlO-1,molL-,,C正確；

D.濃度為O.lmol/L的CH3cOONa溶液中，存在醋酸根離子的水解，溶液顯堿性,

++

c（Na）＞c（CH3COO）＞C（OH）＞c（CH3coOH）＞c（H）,D錯誤；

故選C。

14.25℃時，取0.2molL-IHC1溶液與0.2molL-IMOH溶液等體積泥合（忽略混合后溶液體

積的變化），測得混合溶液的pH=6,則下列說法（或關(guān)系式）錯誤的是

A.混合溶液中由水電離出的c（H+）大于0.2mo1?L”MOH溶液中由水電離出的c（H*）

B.混合溶液中c（M-）=0.1molL-

C.c（Cr）-c（M+）=9.9xlO-7molL~,

D.MOH是強(qiáng)堿

【正確答案】BD

【詳解】A.0.2mol-L-iHC1溶液與0.2mol-L/MOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)

生成MCL混合溶液是鹽溶液，測得混合溶液的pH=6,溶液顯酸性，說明M+能發(fā)生水解,

MOH為弱堿，M+的水解能促進(jìn)水的電離，酸或堿能抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離

出的c（H+）大于o.2mol.L」MOH溶液中由水電離出的c（H1，A正確；

B.結(jié)合測得混合溶液的pH=6,溶液顯酸性，M+能發(fā)生水解生成MOH,混合溶液中

c（M+）＜0.1mol-LB錯誤；

C.溶液呈電中性，所以c（H+）+c（M+尸c（Cl）+c（OH）,所以c（C「）一c（M-尸c（H+）—c（OH）=10-6

-14

10人

mol/L--------mol/L=9.9x10-7mobL'1?C正確；

IO-6

D.混合溶液是鹽溶液，測得混合溶液的pH=6,溶液顯酸性，說明M+能發(fā)生水解，MOH

為弱堿，D錯誤；

故選BDo

15.已知相同溫度下，Ksp（BaS0j＜Ksp（BaCC）3）。某溫度下，飽和溶液中Tg[c（SOj）]、

-lg[c（CO：）]與一lg[c（Ba2+）]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

109

8

LL

W57

Os6

。)

。)*5

回4

+2+?3

2

A.線②代表—lg［c（Ba2+）］與一lg［c（SO：）］的關(guān)系

-10

B.該溫度下BaSO4的《(BaSO4)值為1.0x10

C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.當(dāng)c（Ba2+）=10-5」mol-LT時，則兩溶液中一一一=10”/

【正確答案】B

【分析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中

—Ig［c（Ba2+）］+{—lg［c（S0：）］卜—Ig［c（Ba2+）.c（SOj）］=—lg：Ksp（BaSO4）］,同理

可知溶液中—1g卜（Ba2+）］+{—Ig［4C0，）］}=一炫］勺網(wǎng)83）］，因

Ksp（BaS0j<Ksp（BaC03）,則-Ig國KBaCOJk-lgOKBaSOj］,由此可知線

①代表-lg［c（Ba2+）］與的關(guān)系，線②代表-lg［c（Ba2+）］與

—lg［c（CO；-）］的關(guān)系，以此解答。

【詳解】A.由分析可知，線②代表一lg［《Ba2+）］與-lg［《CO；-）-的關(guān)系，A項錯誤；

B.當(dāng)溶液中—lg［c（Ba2+）］=3時，—lg［c（SO：）］=7,則一lg［K即（BaSC）4）］=7+3=10,

因此與（BaSOjuLOxlOT。,B項正確;

C.向飽和BaCC>3溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c（Ba?+）增大，根據(jù)溫度不變則

Ksp（BaCC）3）不變可知，溶液中4CO：）將減小，因此溶液對應(yīng)圖像上的點(diǎn)將由a點(diǎn)沿線②

向左上方移動，c項錯誤;

仁(soj)10一乃

D.由圖可知，當(dāng)溶液中c（Ba2+）=10?s/mol-L”時，兩溶液中=10?-力，

c(COj)10^

D項錯誤;

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響.燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO]解，「八2cO2（g）+N2（g）AH<0

①反應(yīng)的速率時間圖像如圖1所示.若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速

率時間圖象如圖2所示.以下說法正確的是（填對應(yīng)字母）

A.ai>a2

B.b!<b2

C.tl>t2

D.圖2中陰影部分面積更大

E.圖1中陰影部分面積更大

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到L時刻

達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號）

《

0

賽

r