【高考化學(xué)】高考化學(xué)14種?？碱}型突破策略

【高考化學(xué)】高考化學(xué)14種常考題型突破策略

一、化學(xué)與生產(chǎn)、生活

(1)安全與健康：①人體必需的營養(yǎng)元素，如碘、鈣、硒等元素在人體中的作用；

②重金屬對人體危害，如鉛、銘、汞等；③食品添加劑，如新藥物合成，新

制物質(zhì)或已有物質(zhì)的新用途開發(fā)利用等。

(2)環(huán)境保護(hù)：①工業(yè)“三廢”和生活垃圾處理不當(dāng)對空氣、水體和

土壤造成的污染；②最新開發(fā)的綠色材料在環(huán)保中的作用等。

(3)新材料，新能源：①新型的燃料電池，高能綠色電池；②新型無

機非金屬材料和有機高分子材料在社會生活中的應(yīng)用。

(4)諾貝爾化學(xué)獎和生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎成果。題目體現(xiàn)了化學(xué)源于生活、

服務(wù)于生活的理念，旨在要求學(xué)生要學(xué)以致用，復(fù)習(xí)時多留心生活中與化

學(xué)原理有關(guān)的知識。

【突破策略】

第一步：讀題

(1)逐字逐句讀，挖掘關(guān)鍵字，排除無效信息、，找到對解題有價值的

信息，并作標(biāo)記。

(2)分析題目給出的新信息所考查的內(nèi)容，對于新信息中所提供的物

質(zhì)要從性質(zhì)與應(yīng)用的角度分析。

第二步：聯(lián)題

(1)結(jié)合題目中的問題或選項分析本題考查的知識板塊。

(2)聯(lián)系中學(xué)化學(xué)知識體系中的“知識塊”和“化學(xué)性質(zhì)”，找準(zhǔn)提

取信息、(知識、性質(zhì)、用途)的方向。

第三步：析題

(1)思維從新情境回歸教材、回歸平時學(xué)習(xí)中。

(2)回顧解同類題易犯的錯誤，易漏知識等。

第四步：解題

(1)解題要抓住題目要求和關(guān)鍵詞，如“不正確”與“正確”；“一

定”與“可能”等易看錯內(nèi)容。

(2)熟記日常生活中常見物質(zhì)的重要應(yīng)用及典型化工流程的基本原理。

二、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(義)正誤判斷

阿伏加德羅常數(shù)(NJ是高考考查的熱點題型，涉及到的考點主要有膠體、特殊

物質(zhì)的組成微粒；物質(zhì)的電離與水解；氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；可逆

反應(yīng)不完全，微粒數(shù)目無法計算等。命題者常常有意設(shè)置一些極易疏忽的干

擾因素，如22.4L-mol-1的使用、特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵

數(shù)目等。解答此類題目主要是認(rèn)真審題，突破命題者故意設(shè)置的陷阱。

【突破策略】

第一步：看一一查看物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件

(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。

(2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。

第二步：定——確定研究對象的狀態(tài)和外部條件

(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的

限制。

(2)已知數(shù)據(jù)是體積時，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)

是不是氣體。

(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時，要關(guān)注考題是否給出了溶液

的體積。

第三步：算一一根據(jù)所求內(nèi)容進(jìn)行計算

(1)同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

也可能不同，不能一概而論。如ImolCL溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小

于NA而1mo1Cl2與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子。

(2)計算特殊物質(zhì)中所含微粒及化學(xué)鍵的數(shù)目時需要準(zhǔn)確記憶典型物

質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。

三、離子方程式與離子共存的正誤判斷

離子方程式的正誤判斷的考查主要有以下四個方面：是否符合反應(yīng)事實；物質(zhì)化

學(xué)式是否拆分；是否守恒(質(zhì)量、電荷和電子轉(zhuǎn)移)；是否與量有關(guān)。題目選材主要

是中學(xué)教材中易錯的方程式。離子方程式的書寫，主要考查給定條件的陌生的氧化還

原反應(yīng)的離子方程式的書寫。書寫離子方程式要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì)，還要考慮溶

液的酸堿性，在酸性溶液中不能出現(xiàn)0H\在堿性溶液中不能出現(xiàn)H+。

【突破策略】

第一步：判斷是否符合客觀事實

(1)只有實際發(fā)生的離子反應(yīng)才能書寫。

(2)方程式中的化學(xué)式、各種符號及反應(yīng)產(chǎn)物必須符合客觀事實。

第二步：化學(xué)式拆分的準(zhǔn)確性

同時滿足易溶、易電離兩個條件的物質(zhì)才能改寫為離子形式，否則以

化學(xué)式表示。

第三步：判斷產(chǎn)物的正確性

(1)分析變價元素產(chǎn)物的合理性。

(2)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同。

(3)滴加順序不同，產(chǎn)物不同。

第四步：判斷守恒性

(1)原子是否守恒。離子方程式兩邊同種元素的原子個數(shù)相等。

(2)電荷是否守恒。離子方程式兩邊的電荷總數(shù)相等。

(3)氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。

四、元素或物質(zhì)推斷類試題

該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點，采

用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干。然后設(shè)計一系列書

寫化學(xué)用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度

大小判斷及相關(guān)簡單計算等問題。

【突破策略】

第一步：推斷元素

（1）根據(jù)題目信息和原子結(jié)構(gòu)推斷元素在元素周期表中的位置及名稱。

（2）根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)判斷出元素原子結(jié)構(gòu)和在元素周期表

中的位置。

第二步：聯(lián)想“規(guī)律”

依據(jù)推出的元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律對選項中元素的

結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的變化作出判斷。

第三步：通盤“驗證”

將判斷的結(jié)果代入原題中進(jìn)行檢驗，完全符合題設(shè)條件的才是正確選

項。

五、蓋斯定律及其應(yīng)用

蓋斯定律考查通常是根據(jù)若干個已知的熱化學(xué)方程式，求出某指定反應(yīng)的反應(yīng)熱

或?qū)懗鑫粗磻?yīng)的熱化學(xué)方程式，也常將蓋斯定律與化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡結(jié)合起

來考查。計算反應(yīng)熱的三種方法：（1）根據(jù)兩個公式計算反應(yīng)熱：AH=E（生成物的總

能量）-E（反應(yīng)物的總能量）或△H=E（反應(yīng)物的鍵能之和）-E（生成物的鍵能之

和）。（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱：熔變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。（3）運用

蓋斯定律：先正確分析各步化學(xué)反應(yīng)，然后把化學(xué)方程式乘以或除以一定的化學(xué)計量

數(shù)，最后相加或相減，得到新的熱化學(xué)方程式。

【突破策略】

超國一根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和

生成物找出可用的已知熱化學(xué)方程式

，廠①根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式調(diào)整可用熱

Wf］-i化學(xué)方程式的方向，同時調(diào)整△〃的符號

匚②根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式將調(diào)整好的

熱化學(xué)方程式進(jìn)行化簡或擴大相應(yīng)的倍數(shù)

___

通］一將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式和4H進(jìn)行加和

園周一ZXH隨熱化學(xué)方程式的調(diào)整而相應(yīng)進(jìn)行

|加］、減、乘、除運算

言］一檢查得出的熱化學(xué)方程式是否正確

六、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平

化學(xué)反慶速率和平衡的考查方式主要是將化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡的移動

與圖像結(jié)合起來進(jìn)行命題，很好地考查學(xué)生的觀察能力、獲取信息采集處理數(shù)據(jù)的能

力、圖形轉(zhuǎn)化能力和推理判斷能力。解答化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的圖像題必須抓

住化學(xué)方程式及圖像的特點，分析圖的關(guān)鍵在于對“數(shù)”、“形”、“義”、

“性”的綜合思考，重點要弄清“四點”（起點、交點、折點、終點）及各

條線段的化學(xué)含義，分析曲線的走向和變化趨勢，發(fā)現(xiàn)圖像隱含的條件，

找出解題的突破口。

【突破策略】

（1）審清題干：看清題目要求是“濃度”“壓強”還是“溫度”“催化

齊U”。

（2）審清條件：分清是“恒溫、恒壓”還是“恒溫、恒容”或其他限

制條件。

（3）依據(jù)條件，進(jìn)行判斷。

①增大濃度使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但增加固體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無

影響。

②壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響必須引起容器的體積發(fā)生變化同時有

氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。

七、水溶液中離子濃度大小比較

常見的題型有比較不同的酸堿性溶液被稀釋后溶液pH的變化；比較

同一溶液中不同粒子濃度的大小或比較不同溶液中同種粒子濃度的大小。解答粒子濃

度大小比較題目的主要事項：（1）理解電解質(zhì)溶液中的兩個“微弱”，即弱酸和弱堿

的電離是微弱的；弱堿陽離子和弱酸陰離子的水解是微弱的。（2）掌握三個守恒和一

個不等式。①電荷守恒規(guī)律：陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)和陽離子所帶正電荷

總數(shù)相等（注意表達(dá)式中離子濃度的前面乘以電荷數(shù)）。②物料守恒規(guī)律：

溶液中某一元素的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。③

質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度，也可

以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式聯(lián)立得出。④對于不等式，要具體分析溶

液中電離過程和水解過程哪個起了主導(dǎo)作用。

【突破策略】

單

綜

eI正鹽T溶慮水解|合

匚|鹽溶液卜運

先判斷酸式酸根用

電

是以電離為主還電

解

是以水解為主荷

質(zhì)

守

不

溶

恒

同

液

比較同一離子看不同溶液中其他離和

溶

原

液濃度的大小子對該離子的影響

子

守

LI相互不反應(yīng)I_同時考慮電離和水解|恒

混

合

溶

液

相互

反應(yīng)

八、新型化學(xué)電源的工作原理

高考通常以新型燃料電池、比能量高的新型電池為載體，考查原電池的工作原理,

或?qū)⒃姵?、電解原理與物質(zhì)的制備、金屬的提純、金屬的防護(hù)結(jié)合起來考查，考查

的角度主要有電極反應(yīng)方程式的書寫或正誤判斷，離子移動的方向，電極產(chǎn)物

種類的判斷與量的計算等?？沙潆婋姵刂辛Ｗ右苿臃较虻呐袛喾椒ǎ簩τ?/p>

可充電電池，放電時為原電池，充電時為電解池。原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向

正極，內(nèi)電路中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。電解池中電子由負(fù)極流出,

由正極流入，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。

【突破策略】

i.解答新型化學(xué)電源題目的有關(guān)步驟

(1)判斷電池類型一確認(rèn)電池原理一核實電子、離子移動方向。

(2)確定電池兩極一判斷電子、離子移動方向一書寫電極反應(yīng)和電池

反應(yīng)。

(3)充電電池一放電時為原電池一失去電子的為負(fù)極反應(yīng)。

2.新型化學(xué)電源的考查

(1)新型電池“放電”時正、負(fù)極判斷。

負(fù)極［元素化合價升高的物質(zhì)

材料限生氧化反應(yīng)的物質(zhì)

新型電池中‘正極［元素化合價降低的物質(zhì)

材料限生還原反應(yīng)的物質(zhì)

(2)新型電池“放電”時電極反應(yīng)式。

分析物質(zhì)得失電子情況，再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子

發(fā)生反應(yīng)。對于復(fù)雜的電極反應(yīng)，可利用總反應(yīng)式減去較簡單一極的電極反

應(yīng)式，得較復(fù)雜一極電極反應(yīng)式。

(3)新型電池“充電”(即電解)時陰極、陽極的判斷。

(4)新型電池充、放電時，電解質(zhì)溶液中離子移動方向的判斷：應(yīng)先分清電池是

放電還是充電，再判斷出正、負(fù)極或陰、陽極，進(jìn)而確定離子的移動方向。

九、同分異構(gòu)體的數(shù)目及判斷

同分異構(gòu)體主要考查限定條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，近年來有將同分異構(gòu)體

數(shù)目的確定與物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合起來考查，難度有所增加。判斷常見煌基的同分異構(gòu)體

的數(shù)目的方法：同分異構(gòu)體的判斷要牢牢抓住“等效氫”的概念進(jìn)行判斷。判斷方

法是同一個碳原子上的氫原子被取代是等效的，判斷炫基的同分異構(gòu)體時可利用對應(yīng)

煌的等效氫進(jìn)行判斷，如丙烷有兩種類型的氫原子，所以丙基有兩種結(jié)構(gòu)，同理丁基

有4種，苯環(huán)上的氫原子被兩個取代基取代時有三種結(jié)構(gòu)，被相同的三

個取代基取代時有三種結(jié)構(gòu)。

【突破策略】

第一步：判斷有無類別異構(gòu)

根據(jù)分子式判斷該有機物是否有類別異構(gòu)，如含相同碳原子數(shù)的醇和

酸、酸和酯是同分異構(gòu)體。

第二步：同一類物質(zhì)，寫出官能團的位置異構(gòu)體

(1)碳鏈異構(gòu)體按“主鏈由長到短，支鏈由簡到繁，位置由心到邊”

的規(guī)律書寫。

分合思維法一一書寫醇或酸的同分異構(gòu)體，如書寫的同分異構(gòu)體,

(2)C5HH0H

先寫出C5H*的同分異構(gòu)體；再寫出上述同分異構(gòu)體分子中的一個氫原子被

取代得出的的同分異構(gòu)體。

—0HC6HU0H

(3)順序思維法一一書寫多官能團的有機物的同分異構(gòu)體，如丙烷上三個氫原子

分別被一個一NH?、一個一0H、一個苯基取代，先寫出被一NH2取代的同分異構(gòu)體，

接著寫出被一0H取代的同分異構(gòu)體，最后寫出被苯基取代的同分異構(gòu)體(順序

可以顛倒)。

十、化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用

該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識融合在一

起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的

書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算、電化

學(xué)裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致

思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。

【突破策略】

該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，

不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急于求

成。

這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時一定要重視蓋

斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項；有關(guān)各類平衡移動的

判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計算；影響速率的因素及有關(guān)計算的關(guān)

系式；電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式

的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計算；電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃

度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識，都是平時復(fù)習(xí)時應(yīng)特別注意的重點。在理解這

些原理或?qū)嵸|(zhì)時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利于提高自己分析

圖表的能力與技巧?？偨Y(jié)思維的技巧和方法，答題時注意規(guī)范細(xì)致。再者是

該類題的問題設(shè)計一般沒有遞進(jìn)性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。

十一、元素化合物知識的綜合應(yīng)用

無機綜合應(yīng)用題集元素化合物知識、基本概念、基本理論和化學(xué)計算

等知識于一體，且試題結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少、包含信息多。具有考查面廣、

綜合性強、思維容量大的特點。這種題型能較好地考查考生的綜合分析能力和邏輯推

理能力。該類型試題層次分明，區(qū)分度高，其中無機推斷題是一種重要形式，濃縮了

元素及其化合物知識，此類試題具有極強的學(xué)科特色，題材廣、可考查內(nèi)容多和容易

控制卷面難度的題型特點，因而成了高考命題中一種十分重要的命題形式。

【突破策略】

解答無機綜合應(yīng)用題，首先要認(rèn)真審題，迅速瀏覽題干、設(shè)問、圖表、把題目信

息挖掘出來，明確題目要求，根據(jù)信息及所學(xué)知識，找準(zhǔn)切入點，通過縱向及橫向等

思維方式，進(jìn)行綜合分析、推理。答題時要細(xì)心看清要求，規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)。

十二、化學(xué)工藝流程綜合應(yīng)用

工藝流程題是近幾年高考的熱考題型，工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題頭、題干和題尾三

部分。題頭一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的（包括副

產(chǎn)品）；題干主要用流程圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；題尾主

要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識設(shè)計成一系列問題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。

此類試題集綜合性、真實性、開放性于一體，包含必要的操作名稱、化工術(shù)語或文字

說明，考查知識面廣、綜合性強、思維容量大。題干的呈現(xiàn)形式多為流程

圖、表格和圖像；設(shè)問角度一般為操作措施、物質(zhì)成分、化學(xué)反應(yīng)、條件

控制的原因和產(chǎn)率計算等，能力考查側(cè)重于獲取信息的能力、分析問題的

能力、語言表達(dá)能力和計算能力；涉及到的化學(xué)知識有基本理論、元素化

合物和實驗基礎(chǔ)知識等。

【突破策略】

1.讀流程圖

(1)箭頭：箭頭進(jìn)入的是投料(反應(yīng)物)、出去的是主產(chǎn)物或副產(chǎn)物(生

成物)。

(2)三線：出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)

循環(huán)。

2.解題要點

(1)審題要點：①了解生產(chǎn)目的、原料及產(chǎn)品，②了解題目提供的信息，③分析

各步的反應(yīng)條件、原理及物質(zhì)成分，④理解物質(zhì)分離、提純、條件控制等操

作的目的及要點。

(2)答題切入點：①原料及產(chǎn)品的分離提純，②生產(chǎn)目的及反應(yīng)原理，③生產(chǎn)要

求及反應(yīng)條件，④有關(guān)產(chǎn)率、產(chǎn)量及組成的計算，⑤綠色化學(xué)。

十三、化學(xué)實驗綜合設(shè)計與評價

該類題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實驗設(shè)計、探究與

實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、

誤差分析等知識。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、

影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬