2024年中考化學(xué)二輪專題訓(xùn)練流程題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2024年中考化學(xué)二輪專題訓(xùn)練-流程題1．制造芯片的基材主要是高純硅。下圖是制備高純硅的一種工藝流程：

回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是。（2）過(guò)濾所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能吸附的HCl和（填化學(xué)式）。（3）反應(yīng)Ⅱ的基本類(lèi)型屬于；反應(yīng)Ⅱ要在無(wú)氧氣環(huán)境中進(jìn)行，原因是（答出一種即可）。（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。2．海洋是人類(lèi)寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類(lèi)利用化學(xué)科學(xué)改造自然的智慧。通過(guò)晾曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaCl2等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作b中玻璃棒的作用是。(2)濾液中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式），加入足量稀鹽酸的目的是。(3)如果稱量I中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g，則下列分析正確的是______。A．蒸發(fā)操作中可能有水分沒(méi)有蒸干B．除雜過(guò)程中有NaCl生成C．溶解操作中粗鹽沒(méi)有完全溶解3．《天工開(kāi)物》“乃服”卷稱：“凡棉布寸土皆有”，“織機(jī)十室必有”。我國(guó)棉紡織業(yè)在明代就非常發(fā)達(dá)，古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作洗滌劑，對(duì)天然纖維進(jìn)行脫脂、除雜等處理。生產(chǎn)氫氧化鉀的一種工藝流程如圖所示：(1)操作X是。(2)上述工藝中，貝殼的主要成分煅燒分解的化學(xué)方程式為；可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。(3)受工藝條件限制，產(chǎn)品中的溶質(zhì)除了KOH，還可能含有(寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式)。4．過(guò)氧化鈣晶體較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：(1)反應(yīng)Y需控制溫度在，可將反應(yīng)容器放在___________中。A．水 B．冰 C．冰水混合物 D．室溫環(huán)境(2)物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。如：。根據(jù)上述信息推斷，CaO2的水解產(chǎn)物是(填化學(xué)式，下同)。(3)過(guò)氧化鈣晶體中H、O元素的質(zhì)量比為。(4)為測(cè)定制得的過(guò)氧化鈣晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：稱取晶體樣品50g，加熱到充分反應(yīng)生產(chǎn)氧化鈣、水和氧氣，雜質(zhì)不發(fā)生變化，測(cè)得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．高錳酸鉀（））是一類(lèi)重要的化學(xué)品，已廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)等領(lǐng)域。目前，高錳酸鉀生產(chǎn)仍采用固相焙燒法，其制備工藝主要為：將軟錳礦（主要成分為）與堿（KOH）和氧化劑（）混合后共熔制得，再經(jīng)電解、結(jié)晶、分離、干燥等工序制得高錳酸鉀。其主要工藝流程如下：（熔融物指固體物質(zhì)加熱熔化后呈現(xiàn)的液態(tài)物質(zhì)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟Ⅰ“混合加熱”中發(fā)生的變化主要是（填“物理”或“化學(xué)”）變化。(2)該流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。(3)下列有關(guān)該流程的相關(guān)分析中，正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．步驟Ⅱ“氧化反應(yīng)”中，空氣中的氧氣參與了反應(yīng)B．步驟Ⅲ“電解”中，只有錳元素的化合價(jià)發(fā)生變化C．產(chǎn)品經(jīng)“干燥”工序時(shí)溫度不宜過(guò)高D．為使生產(chǎn)流程持續(xù)進(jìn)行，需要適時(shí)另外補(bǔ)充KOH6．水鉆礦中除SiO2外，還有CoO、Fe2O3、CaO、MgO，從水鉆礦中提取鉆(Co)的預(yù)處理步驟如下：(1)寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：；(2)步驟①在一定濃度的稀硫酸中鉆的浸出率隨時(shí)間和溫度的變化如下圖所示，考慮生產(chǎn)成本及效率，最佳的浸出溫度是，最佳的浸出時(shí)間是；(3)濾液A中大量存在種陽(yáng)離子；(4)步驟②)除去的金屬離子主要是；(5)步驟③中通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)將Ca2+和Mg2+轉(zhuǎn)化成(填化學(xué)式)沉淀被除去；(6)濾液B中大量存在的金屬離子是Co2+和(填化學(xué)符號(hào))。7．實(shí)驗(yàn)室某NaCl樣品10克，其中可能含有CaCl2、Na2SO4中的一種或兩種，現(xiàn)欲檢驗(yàn)、提純和分離NaCl樣品混合物，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)檢驗(yàn)該樣品中可能含有的物質(zhì)步驟操作現(xiàn)象結(jié)論I取樣，加水固體全部溶解該NaCl樣品中只含有CaCl2II向上述溶液中加入溶液Ⅲ?、蛑腥芤杭尤肴芤?2)提純分離樣品中的NaCl和CaCl2

Ⅰ、溶液B中含有的溶質(zhì)是；Ⅱ、步驟Ⅳ中加入的試劑Y的化學(xué)方程式是；Ⅲ、步驟Ⅶ的操作名稱是；Ⅳ、用蒸餾水反復(fù)洗滌白色沉淀C表面的殘留溶液，證明已洗滌干凈的方法是。8．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示：圖一

圖二

查閱資料：A．幾種物質(zhì)沉淀和溶解時(shí)的pH如圖2所示；B·難溶性堿加熱會(huì)生成兩種氧化物，各元素化合價(jià)都不變。(1)實(shí)驗(yàn)室中使用的研磨儀器是。(2)在環(huán)節(jié)I中產(chǎn)生的紅褐色沉淀的反應(yīng)方程式。(3)進(jìn)行環(huán)節(jié)I時(shí)，需控制溶液pH=6～7（有關(guān)沉淀與溶液pH的關(guān)系見(jiàn)如圖2），此時(shí)沒(méi)有產(chǎn)生沉淀的離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）。Ca（OH)2不能過(guò)量，若Ca（OH）2過(guò)量，可能導(dǎo)致（填化學(xué)式，下同）溶解和產(chǎn)生沉淀。(4)從沉淀混合物A中經(jīng)過(guò)一些操作可提取紅色氧化物作顏料，具體操作是：先向沉淀物A中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH>13，然后（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）、洗滌、灼燒，得到的紅色氧化物是。(5)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。9．過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種常用的殺菌劑和防腐劑。CaO2在常溫下穩(wěn)定，350℃時(shí)迅速分解生成CaO和O2。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)CaO2的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“煅燒”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(2)“水溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“沉淀”時(shí)加入過(guò)氧化氫溶液，發(fā)生化合反應(yīng)?！罢{(diào)pH”得到的溶液中存在的離子有。(4)CaO2樣品純度的測(cè)定。如圖為測(cè)定樣品中CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置(夾持裝置省略，雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①檢查該裝置氣密性的方法是。②若所取樣品質(zhì)量是mg，充分加熱后測(cè)得生成氣體體積為VmL(密度為ρg/L)，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示)。10．某化工廠排放的廢水含有較多FeSO4，為綜合利用FeSO4，他們?cè)O(shè)計(jì)了以下工藝流程：

(1)操作①的名稱是，其中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。(2)操作③中X的化學(xué)式為；煅燒生成的Fe2O3可用于工業(yè)煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)該工藝流程中制取的(NH4)2SO4在農(nóng)業(yè)上可以用作。11．化學(xué)是認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類(lèi)改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過(guò)步驟Ⅰ，再利用過(guò)濾操作進(jìn)行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱?hào)）。a.稍過(guò)量的Na2CO3溶液b.稍過(guò)量的BaCl2溶液c.稍過(guò)量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，卻經(jīng)歷了步驟IV、V的轉(zhuǎn)化過(guò)程，其目的是。(3)步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是，發(fā)生的化學(xué)方程式為；反應(yīng)中生成NaHCO3和NH4C1的質(zhì)量比為168：107，NaHCO3和NH4C1的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)分析NaHCO3結(jié)晶析出而NH4C1沒(méi)有結(jié)晶析出的原因是。(4)上述流程圖中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是。12．某工廠廢料中含有銅、氧化銅和碳中的一種或幾種，按如下流程進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)回答：（1）A、C、D、E四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是（填字母）（2）生成氣體E的化學(xué)方程式（3）廢料的成分是13．鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好等。以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時(shí)含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2，再由TiO2，制金屬Ti的工藝流程如下：

【查閱資料】鈦、鎂在高溫下能與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。(1)在生產(chǎn)生活中，鈦和鈦合金常見(jiàn)的用途為（寫(xiě)一種即可）。(2)操作2的名稱是。(3)該工藝流程中，水解屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。(4)工業(yè)上常在高溫下用金屬鎂和TiCl4反應(yīng)的方法制備Ti，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)該反應(yīng)需要在氬氣的氛圍中進(jìn)行，氬氣的作用是。(6)寫(xiě)出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式。14．2017年11月發(fā)布的全球超級(jí)計(jì)算500強(qiáng)，我國(guó)“神威太湖之光”第四次奪冠，其電腦芯片的主要原料是沙子，這些沙子經(jīng)過(guò)數(shù)千攝氏度的高溫和化學(xué)藥品的凈化轉(zhuǎn)變成完全純凈的硅柱，而美國(guó)加利福尼亞的“硅谷”名稱就由此得來(lái)。工業(yè)上生產(chǎn)硅的過(guò)程如圖：（1）硅石主要成分為SiO2，SiO2與木炭在高溫條件下反應(yīng)生成硅和CO，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：；（2）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體主要成分為CO、CO2、CH4、H2、O2，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種氣體處理或轉(zhuǎn)化的方法；（3）在硅的精煉過(guò)程中要除去的雜質(zhì)包括：Al、CaO和Al2O3，利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)可知，加入足量類(lèi)（填“酸”、“堿”或“鹽”）物質(zhì)可將其除去。（4）在2020年前，也許就不用硅制造CPU了，因?yàn)榫w管的大小快達(dá)到硅的物理極限了，硅也將被新材料替代。而考慮到金屬礦物有限，且不能再生，目前已廣泛使用來(lái)替代金屬材料了。15．海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)），然后進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等；過(guò)程如下：（1）母液為NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為（填字母序號(hào)）。A．NaOH

B．KOH

C．NaNO3（3）操作Y為。（4）加適量鹽酸的作用是為了除去（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．MgCl2置換反應(yīng)防止氫氣高溫時(shí)遇氧氣爆炸（合理即可）HCl2．(1)引流(2)NaC1、NaOH、Na2CO3除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3(3)AB3．(1)過(guò)濾(2)CaCO3(3)Ca(OH)2/K2CO34．(1)C(2)Ca(OH)2、H2O2/H2O2、Ca(OH)2(3)1:10(4)86.4%5．(1)物理(2)KOH(3)ACD6．MgO+H2SO4===MgSO4+H2O90℃12h5Fe3+CaF2、MgF2Na+7．(1)碳酸鈉/Na2CO3出現(xiàn)白色沉淀氯化鋇/BaCl2沒(méi)有明顯的現(xiàn)象(2)氯化鈉、碳酸鈉蒸發(fā)結(jié)晶取最后一次的洗滌液，加入硝酸銀，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈8．(1)研缽(2)(3)Mg2+Al(OH)3Mg(OH)2(4)過(guò)濾氧化鐵/Fe2O3(5)CO2/二氧化碳9．(1)分解反應(yīng)(2)(3)鈣離子、氫氧根離子、氯離子(4)向右拉動(dòng)注射器活塞，松手后，活塞恢復(fù)至原位，說(shuō)明該裝置氣密性良好10．過(guò)濾漏斗CO2氮肥11．