高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量課件

大單元一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)第1講物質(zhì)的分類物質(zhì)的量復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解分子、原子、離子的含義。了解原子團(tuán)的定義。熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。2．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。復(fù)習(xí)目標(biāo)6．了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。理解質(zhì)量守恒定律的含義。7．了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。8．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。9．了解膠體是一種常見的分散系。了解溶液的含義。了解溶液的組成。了解溶解度、飽和溶液的概念。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。10．了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法復(fù)習(xí)策略在復(fù)習(xí)過程中要注意：1．特別關(guān)注物質(zhì)分類的依據(jù)和分類的邏輯關(guān)系。2．阿伏加德羅常數(shù)是高考中?？嫉某墒祛}型。要理清概念、歸類整理，掌握常見的命題角度，熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算公式間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3．復(fù)習(xí)“一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制”過程中要注意配制的使用儀器、步驟以及誤差分析熟記網(wǎng)絡(luò)課前思考問題1元素在自然界中的存在形式有：________態(tài)和________態(tài)。14C與12C互為__________，其中可用作文物鑒定的是_____。問題2在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，所謂溶液“濃度偏大”或“濃度偏小”的含義是什么？分別以量筒和容量瓶為例，分析產(chǎn)生誤差因素。【答案】

“濃度偏大”：所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論上計(jì)算的濃度高；“濃度偏小”：所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論上計(jì)算的濃度低。誤差因素：實(shí)驗(yàn)時(shí)的俯視與仰視化合游離同位素14C課前思考(1)量筒操作

用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)，若俯視讀數(shù)，會(huì)少量取溶質(zhì)，則所配溶液濃度偏?。蝗粞鲆曌x數(shù)，會(huì)多量取溶質(zhì)，則所配溶液濃度偏大。課前思考(2)容量瓶操作

定容時(shí)，若俯視讀數(shù)，溶劑加少，則所配溶液濃度偏大；若仰視讀數(shù)，溶劑加多，則所配溶液濃度偏小。課前8min1.(2023·廣東卷)“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是(

)

A.九霄環(huán)佩木古琴B.裴李崗文化骨笛C.商朝后期陶塤D.曾侯乙青銅編鐘【解析】

九霄環(huán)佩木古琴主要構(gòu)成是木材，A錯(cuò)誤；裴李崗文化骨笛由動(dòng)物骨骼構(gòu)成，B錯(cuò)誤；曾侯乙青銅編鐘主要由合金材料制成，D錯(cuò)誤。C2.(2023·江蘇卷)我國提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)?！疤贾泻汀敝械摹疤肌笔侵?

)A.碳原子 B.二氧化碳C.碳元素 D.含碳物質(zhì)B3.(2023·浙江卷)材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是(

)A.石墨烯 B.不銹鋼C.石英光導(dǎo)纖維 D.聚酯纖維【解析】

石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的碳單質(zhì)，屬于無機(jī)物，A不選；不銹鋼是Fe、Cr、Ni等組成的合金，屬于金屬材料，B不選；石英光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，屬于無機(jī)非金屬材料，C不選。D4.(2023·全國甲卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC.1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NAA考點(diǎn)研析考點(diǎn)1化學(xué)基本概念1化學(xué)的定義與特征定義化學(xué)是在______________層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)特征認(rèn)識(shí)分子、制造分子化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)化學(xué)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性分子、原子說明①

在分子、原子水平上研究物質(zhì)，體現(xiàn)研究層次的________性②

物質(zhì)的組成是指物質(zhì)所含有的元素(如葡萄糖由C、H、O三種元素組成)③

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的________，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的________④

綠色化學(xué)的思想：采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染?；瘜W(xué)反應(yīng)的原子利用率為____________微觀性質(zhì)結(jié)構(gòu)100%2物質(zhì)的組成與物質(zhì)的構(gòu)成1.

物質(zhì)的組成是指物質(zhì)所含的________。2.

物質(zhì)的構(gòu)成是指構(gòu)成物質(zhì)的微粒：____________________。構(gòu)成物質(zhì)的微粒含義實(shí)例原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒金屬晶體、稀有氣體、金剛石、石墨、硅、二氧化硅等分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒非金屬氣態(tài)單質(zhì)、大多數(shù)非金屬氧化物、酸和大多數(shù)有機(jī)物等(稀有氣體是單原子分子)元素原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的微粒含義實(shí)例離子帶電荷的原子或原子團(tuán)活潑金屬的氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽等特別注意①

金剛石等共價(jià)晶體是由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無分子②

氯化鈉等離子化合物由陰、陽離子通過離子鍵構(gòu)成，無分子③

原子失去電子形成陽離子，得到電子形成陰離子④

稀有氣體是單原子分子⑤

金屬晶體中有金屬陽離子，而無陰離子原子結(jié)構(gòu)中基本微粒間的關(guān)系：(1)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)(3)質(zhì)子數(shù)＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子所帶電荷數(shù)(4)質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶電荷數(shù)Z4.

元素、核素、同位素和同素異形體質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))質(zhì)量數(shù)質(zhì)子中子中子核素(原子)1【解析】

35S的核電荷數(shù)是16，A錯(cuò)誤；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，56Co和60Co的質(zhì)量數(shù)不同，則中子數(shù)不相同，B錯(cuò)誤；31P4是單質(zhì)，與32P不互為同位素，C錯(cuò)誤。D3物質(zhì)的性質(zhì)與變化 1．物理變化(1)物質(zhì)在變化過程中，沒有__________生成的變化為物理變化。物質(zhì)不經(jīng)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。(2)物理性質(zhì)主要有：狀態(tài)、顏色、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。(3)純凈物有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。新物質(zhì)2．化學(xué)變化(1)有__________生成的變化為化學(xué)變化(也叫化學(xué)反應(yīng))。物質(zhì)在化學(xué)變化中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)。(2)化學(xué)變化可以看成是原子重新組合的過程。在化學(xué)變化中，原子核沒有被破壞，而是原子間舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成。(3)有化學(xué)鍵斷裂的變化未必是化學(xué)變化。如：NaCl晶體熔化時(shí)破壞了離子鍵，但沒有形成新的化學(xué)鍵，仍屬于物理變化。(4)化學(xué)性質(zhì)主要有：

金屬性與非金屬性、活潑性與不活潑性、氧化性與還原性、可燃性與不可燃性、酸性、堿性、兩性、中性、穩(wěn)定性與不穩(wěn)定性等。3．化學(xué)變化過程中常常伴隨著________變化。新物質(zhì)物理4化學(xué)反應(yīng)的主要分類1化學(xué)用語1.

化學(xué)有關(guān)專業(yè)術(shù)語與物質(zhì)變化的關(guān)系物理變化化學(xué)變化蒸餾、分餾干餾焰色試驗(yàn)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)潮解分解、電解、水解、裂解熔化、汽化、液化、升華氧化、風(fēng)化、鈍化催化、皂化、軟化硝化、酯化、裂化油脂的硬化2.

常見化學(xué)符號(hào)

標(biāo)出下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)。√×××√√√√××√2C化學(xué)與STSE綠色化學(xué)：核心思想是利用化學(xué)原理從__________減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物，原子利用率100%。溫室效應(yīng)：由____________、甲烷等引起，可造成氣候變暖等。酸雨：pH_________的大氣降水，主要由______________________引起。白色污染：是人們對(duì)難降解的________垃圾(多指塑料袋)污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂。臭氧空洞：人類活動(dòng)產(chǎn)生的含氯化合物和其他有害氣體進(jìn)入大氣層，如氟氯烴、鹵代烴等，它們會(huì)造成大氣臭氧層被破壞和減少的現(xiàn)象。霧霾：是霧和霾的組合詞，主要由排放的細(xì)顆粒物(PM2.5)造成。重金屬污染：指由重金屬或其化合物造成的環(huán)境污染，主要有銅、______、鉛、鎘、鉻等。光化學(xué)煙霧：由___________________和碳?xì)浠衔锏纫?。室?nèi)污染：由裝修材料排放出的________、苯、放射性元素如氡等。源頭上二氧化碳小于5.6二氧化硫、氮的氧化物塑料汞氮氧化物(NOx)甲醛考點(diǎn)2物質(zhì)的分類1物質(zhì)的分類2分散系1.

分散系是指一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。被分散成粒子的物質(zhì)叫作分散質(zhì)，起分散作用的物質(zhì)叫作________。2．分散系的分類：按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類，可以把分散系分為溶液、濁液和________。其中，濁液又分為乳濁液和懸濁液。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)直徑大小_________________________________＞100nm分散劑膠體＜1nm1～100nm分散系溶液膠體濁液性質(zhì)分散質(zhì)能透過濾紙，能透過半透膜。均一、穩(wěn)定、透明，無丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)能透過濾紙，不能透過半透膜。均一、較穩(wěn)定、透明、不分層，有丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)不能透過濾紙，不能透過半透膜。不均一、不穩(wěn)定、不透明、易分層(或沉淀)實(shí)例蔗糖水溶液(分子)、食鹽水溶液(離子)氫氧化鐵膠體、淀粉膠體泥漿水(懸濁液)、植物油與水混合(乳濁液)應(yīng)用①利用______________可區(qū)分膠體和溶液：膠體________丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液______丁達(dá)爾效應(yīng)②膠體凈化的常用方法：________③明礬能夠凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水后能形成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物丁達(dá)爾效應(yīng)具有無滲析3溶液、飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液1．溶解度概念四要素(1)一定溫度；(2)100g溶劑；(3)飽和溶液；(4)單位：克(g)。

2.

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較4溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)定義在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

意義物質(zhì)溶解性的定量表示方法。飽和溶液里，溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的關(guān)系

溶液濃、稀程度的表示方法。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無關(guān))條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)

與溫度無關(guān)、溶劑量無限制、溶液不一定要飽和

單位克(g)%3.

溶解度曲線大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)；少數(shù)物質(zhì)的溶解度則隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。5常見物質(zhì)的俗名俗名物質(zhì)俗名物質(zhì)純堿、蘇打Na2CO3

苛性鉀KOH小蘇打NaHCO3燒堿、火堿、苛性鈉NaOH俗名物質(zhì)俗名物質(zhì)膽礬CuSO4·5H2O灰錳氧KMnO4綠礬FeSO4·7H2O干冰CO2(固態(tài))明礬KAl(SO4)2·12H2O酒精CH3CH2OH俗名物質(zhì)俗名物質(zhì)石灰石、大理石CaCO3葡萄糖或果糖C6H12O6生石灰CaO蔗糖或麥芽糖C12H22O11熟石灰、消石灰Ca(OH)2淀粉或纖維素(C6H10O5)n石膏或生石膏CaSO4·2H2O尿素CO(NH2)2其他：物質(zhì)主要成分性質(zhì)或用途福爾馬林甲醛的水溶液具有防腐性，保存動(dòng)物的標(biāo)本水玻璃Na2SiO3的水溶液玻璃膠，木材防火劑氯水Cl2的水溶液具有漂白性，可殺菌氨水NH3的水溶液具有堿性，制氮肥漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2的混合物具有漂白性，可殺菌2[及時(shí)鞏固]

(2022·浙江卷1月)下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是()A.氯仿：CHCl3B.黃銅礦的主要成分：Cu2SC.芒硝：Na2SO4·10H2OD.鋁土礦的主要成分：Al2O33【解析】

黃銅礦的主要成分是CuFeS2，B錯(cuò)誤。B(2020·浙江卷)下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成錯(cuò)誤的是()A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4·2H2OC.膽礬：CuSO4·5H2OD.小蘇打：NaHCO34【解析】

熟石灰成分為Ca(OH)2，B錯(cuò)誤。B有關(guān)物質(zhì)分類的說明1.

物質(zhì)的分類方法是多種的，多種分類方法的同時(shí)使用，有利于從不同的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)。如酸的分類：(1)根據(jù)酸能電離出的氫離子數(shù)目可以分為一元酸、二元酸、三元酸等。(2)根據(jù)電離程度不同，酸可以分為強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸和弱酸。(3)根據(jù)揮發(fā)性不同可以將酸分為不揮發(fā)性酸(如H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)和揮發(fā)性酸(如HCl、HNO3、CH3COOH等)。(4)根據(jù)得電子的能力又可以將酸分為氧化性酸(如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等)和非氧化性酸(如稀鹽酸、稀硫酸、H3PO4、H2SiO3等)。2.

化合物根據(jù)其化學(xué)鍵的不同可以分為離子化合物(含有離子鍵)和共價(jià)化合物(只含有共價(jià)鍵)，強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽是離子化合物，酸和大多數(shù)有機(jī)物是共價(jià)化合物?；衔锔鶕?jù)其在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，又可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)?？键c(diǎn)3物質(zhì)的量的基本概念1基本概念概念內(nèi)容注意事項(xiàng)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，用來表示一定數(shù)目粒子的集合體。符號(hào)為n，單位為________(mol)適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用____________________表示1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同摩爾6.02×1023mol－1概念內(nèi)容注意事項(xiàng)摩爾質(zhì)量(M)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，單位為______，公式：M＝____當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的__________________氣體摩爾體積(Vm)①單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫作氣體的摩爾體積。符號(hào)為Vm，單位為________，公式：Vm＝_______②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下是指0℃和101kPa的條件下；物質(zhì)在該條件下為氣態(tài)g/mol相對(duì)原子(分子)質(zhì)量L/mol概念內(nèi)容注意事項(xiàng)物質(zhì)的量濃度[c(B)]表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的____________，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為______，單位為________，公式：c(B)＝____①單位體積為________的體積，而不是溶劑的體積。也不能簡單地看成是溶質(zhì)與溶劑的體積加和②溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示物質(zhì)的量c(B)mol/L溶液2阿伏加德羅定律1.

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同_______的任何氣體都含有相同___________。2.

阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比：V1∶V2＝_____________等體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比：m1∶m2＝M1∶M2同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比：V1∶V2＝M2∶M1氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：M1∶M2＝____________在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾質(zhì)量：M＝22.4L/mol·ρ同溫同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：p1∶p2＝n1∶n2體積數(shù)目的粒子n1∶n2ρ1∶ρ2[?？寂袛郵判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)常溫常壓下，16gCH4中所含中子數(shù)為10NA(

)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子(

)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)目為0.1NA(

)(4)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子(

)(5)1L0.1mol/LH2O2溶液中含有氧原子總數(shù)為0.2NA()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA(

)(7)3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA(

)(8)常溫常壓下，124gP4中所含P—P數(shù)目為4NA(

)(9)1molS8含有S—S的數(shù)目為4NA(

)×××××√×××(10)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA(

)(11)28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA(

)(12)常溫常壓下，1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(

)(13)12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA(

)(14)1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA(

)(15)1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(

)√√√√√√[及時(shí)鞏固]

(2023·湛江期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.向溶質(zhì)為0.1mol的FeI2溶液中通入0.2molCl2，I－和Fe2＋均被氧化B.常溫下，0.1mol/L乙二酸溶液的pH>2，則含H＋的數(shù)目大于0.01molC.1mol熔融的AlCl3中含有的離子數(shù)目為4NAD.1mol帶有乙基支鏈的鏈狀烴中，主鏈所含有的碳原子數(shù)最少為5mol5【解析】

由于還原性：I－>Fe2＋，通入Cl2時(shí)，I－優(yōu)先被氧化，通入0.2molCl2時(shí)，I－消耗0.1molCl2，剩余的Cl2將Fe2＋氧化，A正確；未給出溶液的體積，無法求得H＋數(shù)目，B錯(cuò)誤；AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能電離，C錯(cuò)誤；1mol帶有乙基支鏈的鏈狀烴中，主鏈所含碳原子數(shù)最少為4mol，如2-乙基-1-丁烯，D錯(cuò)誤。A阿伏加德羅常數(shù)(NA)題型常設(shè)陷阱如下：1.

22.4L/mol的適用條件①若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先看該物質(zhì)是否是氣體，若是氣體，再看是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。②?？嫉臉?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的有：水、溴單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿等。物質(zhì)P4SiSiO2石墨金剛石每摩爾含共價(jià)鍵數(shù)目6NA2NA4NA1.5NA2NA2.

了解一些特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目(設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的值)1mol石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA。3.

特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的確定。如D2O、T2O、18O2、14CO2等。

4.

求算氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。如1molNa2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)。1.

主要步驟計(jì)算→___________→_____________→冷卻→_______→_______→________→搖勻→裝瓶貼簽(1)計(jì)算：若用固體配制，則計(jì)算出所用固體溶質(zhì)的________；若用液體配制，則計(jì)算出所需液體溶質(zhì)的________。要選用合適規(guī)格的容量瓶，如配制850mL濃度為0.1mol/L的碳酸鈉溶液，則選用_________mL容量瓶，所需稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為_________g?？键c(diǎn)4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)計(jì)算1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制稱量或量取溶解或稀釋轉(zhuǎn)移洗滌定容質(zhì)量體積100010.6(2)稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用天平(或分析天平)稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)，或用量筒(或移液管)量取一定體積的液體。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。(4)轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到________后，將溶液轉(zhuǎn)移到__________中。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌__________次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。(6)定容：向容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面距離容量瓶瓶頸刻度線______cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。若滴加的蒸餾水超過了刻度線，應(yīng)____________。(7)搖勻：塞好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。(8)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。室溫容量瓶2～31～2重新配制2.

以配制一定物質(zhì)的量濃度氯化鈉溶液為例誤差分析(以配制0.1mol/LNaOH溶液為例)3可能引起誤差的一些操作nVc稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變無影響用濾紙稱氫氧化鈉減小不變偏小溶解或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)溶液濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶中并定容不變減小偏大可能引起誤差的一些操作nVc定容搖勻后，液面下降，再加水不變?cè)龃笃《ㄈ輹r(shí)，俯視刻度線不變減小偏大定容時(shí)，仰視刻度線不變?cè)龃笃∑渌孩儆锰炱椒Q量溶質(zhì)時(shí)，若砝碼生銹或沾有其他物質(zhì)時(shí)，會(huì)多稱量溶質(zhì)(偏大)②藥品中含有雜質(zhì)，會(huì)少稱量溶質(zhì)(偏小)③容量瓶內(nèi)有蒸餾水，未干燥(無影響)1.

在使用前首先要檢查是否漏水。具體操作如下：2.

檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。2容量瓶的使用[?？寂袛郵判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液所用的儀器僅有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(2)配制0.1000mol/L氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(3)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線會(huì)使溶液濃度偏高()(4)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水()(5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)()(6)若需要量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10mL量筒()(7)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L()×√√√×√×[及時(shí)鞏固]實(shí)驗(yàn)室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列圖示操作不需要的是()6【解析】

用濃硫酸配制0.1000mol/L的硫酸溶液的操作步驟：用量筒量取一定體積的濃硫酸，量取濃硫酸時(shí)，接近需要體積時(shí)，應(yīng)用膠頭滴管逐滴滴加；在燒杯中稀釋濃硫酸，用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒向容量瓶中引流，然后洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液倒入容量瓶中，繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水定容，操作過程中不需要天平，選A。A用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()A.稱量時(shí)，左盤高，右盤低B.定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度線C.容量瓶使用前未干燥D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線【解析】

若左盤高，右盤低，說明固體的質(zhì)量少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量少，則配制的溶液的濃度偏低，A錯(cuò)誤；搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，B錯(cuò)誤；原容量瓶洗凈后未干燥，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積不變，則配制的溶液的濃度也不變，C錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏小，水加少了，配制的溶液的濃度偏高，D正確。7D已知某飽和NaCl溶液的體積為

VmL，密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：______________。(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：______________。(3)用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：__________________。

(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：________________。8考點(diǎn)5有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1化學(xué)計(jì)算的常用方法(3)得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。解題方法：①找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。③根據(jù)得失電子相等列出等式。2.

關(guān)系式法在多步反應(yīng)中，把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間“物質(zhì)的量”的定量關(guān)系表示出來，可以簡化成一步計(jì)算。2?？蓟瘜W(xué)計(jì)算類型熱重曲線分析以鹽類或堿受熱減重為例。計(jì)算推導(dǎo)核心：減重全程金屬原子的物質(zhì)的量不變。1.

先計(jì)算化合物中的m(金屬)、m(H2O)，用于判斷脫水過程在哪一溫度(階段)結(jié)束。2.

脫水后產(chǎn)物繼續(xù)減重，常伴隨CO、CO2等氣體的產(chǎn)生。43.

若為富氧環(huán)境，則金屬元素或低價(jià)非金屬元素價(jià)態(tài)可因氧化而升高。例：在氧氣氣氛中加熱NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示(Ni—59)。(1)500～700K之間分解產(chǎn)生的氣體為________。(2)800K后剩余固體質(zhì)量略有增加的原因是______________________________。CO2NiO被氧化成更高價(jià)態(tài)的鎳氧化物【解析】(1)取1molNiCO3·2Ni(OH)2·2H2O，質(zhì)量為341g；當(dāng)固體質(zhì)量減少21.1%時(shí)減少的質(zhì)量為72g，根據(jù)化學(xué)式可知生成4molH2O,500K時(shí)固體為NiCO3·2NiO；當(dāng)固體質(zhì)量減少34.0%時(shí)減少的質(zhì)量約為116g，根據(jù)化學(xué)式可知生成4molH2O和1molCO2,700K時(shí)固體為NiO；因此500～700K之間分解產(chǎn)生的氣體為CO2。910課堂評(píng)價(jià)1.(2023·安徽宣城期末)下列說法正確的是(

)A.我國科學(xué)家完成了“CO2到淀粉的人工合成全過程”，淀粉屬于多糖，可為人體提供能量B.超市中售賣的“蘇打水”中因添加了碳酸鈉而使之呈堿性C.漂白液、95%的酒精、3%的H2O2溶液均可直接用于病毒的消殺D.我國新一代“人造太陽”裝置利用可控核聚變突破100萬安培電流，其中核聚變屬于化學(xué)變化【解析】

超市中售賣的“蘇打水”中因添加了NaHCO3而使之呈堿性，B錯(cuò)誤；漂白液、75%的酒精、3%的H2O2溶液均可直接用于病毒的消殺，C錯(cuò)誤；核聚變?yōu)樵雍说淖兓粚儆诨瘜W(xué)變化，D錯(cuò)誤。A2.(2023·安徽黃山一模)化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.卡塔爾世界杯球館屋頂采用了折疊式PTFE(聚四氟乙烯)板材，該板材屬于天然高分子材料B.贊美徽派建筑的詩句“白墻黛瓦馬頭墻”中所使用的磚瓦是用黏土燒制而成，黏土主要成分為含水的鋁硅酸鹽C.石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料D.高鐵酸鉀(K2FeO4)在水處理過程中涉及的變化過程有：蛋白質(zhì)的變性、膠體聚沉、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)【解析】

聚四氟乙烯板材屬于合成高分子材料，A錯(cuò)誤。A3.(2023·韶關(guān)一模)下列關(guān)于科技研究所描述的化學(xué)知識(shí)正確的是(

)【解析】

鍺是第四周期元素，屬于長周期元素，B錯(cuò)誤；合金熔點(diǎn)一般比組成合金的純金屬熔點(diǎn)低，C錯(cuò)誤；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，3He與4He是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，屬于同位素，D錯(cuò)誤。選項(xiàng)科技研究化學(xué)知識(shí)A我國科學(xué)家發(fā)明的CO2合成淀粉淀粉是天然高分子B我國“硅－石墨烯－鍺(Ge)晶體管”技術(shù)獲得重大突破所涉元素都是短周期元素C我國航天服殼體使用的鋁合金材料鋁合金材料熔點(diǎn)比純鋁高D“嫦娥五號(hào)”返回艙攜帶的月壤中含有高能原料3He3He與4He互為同素異形體A4.(2023·遼寧卷)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.1L0.1mol/LK2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NAC練習(xí)1化學(xué)與STSE1.(2021·全國甲卷)化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是(

)A.食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染C2.(2023·廣東六校三模)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.考古時(shí)，可以用14C來測(cè)定文物年代，13C與14C都是碳元素的核素B.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C.“殲20”戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料D.22年冬奧會(huì)中，國家速滑館“冰絲帶”采用CO2超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)?！窘馕觥?/p>

聚乙烯不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，B錯(cuò)誤。B【解析】

酒精能使蛋白質(zhì)變性從而殺菌，不是因?yàn)榫哂醒趸?，A錯(cuò)誤；磷酸鋇屬于鹽，不屬于合金，B錯(cuò)誤；石墨烯是碳單質(zhì)，不屬于有機(jī)化合物，C錯(cuò)誤。3.(2023·廣州二模)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是(

)A.用于清洗傷口、殺菌、消毒的醫(yī)用酒精有強(qiáng)氧化性B.中國天眼使用的防腐蝕材料磷酸鋇屬于合金C.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機(jī)化合物D.工業(yè)燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成D【解析】CO2在飽和食鹽水中的溶解度很小，先通入NH3使溶液顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，所以侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通氨氣再通二氧化碳，A錯(cuò)誤；工業(yè)上普遍采用電解熔融氯化鈉法制金屬鈉，常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，C錯(cuò)誤；硅膠、生石灰只能吸水使食品保持干燥，不能防止食品氧化變質(zhì)，D錯(cuò)誤。4.(2023·廣東名校聯(lián)考)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是(

)A.侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣B.大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附許多有毒有害物質(zhì)C.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)B【解析】

爆炸時(shí)木炭反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素化合價(jià)升高，木炭作還原劑，A正確；二氧化硅為非金屬氧化物，B錯(cuò)誤；青檀樹皮及稻草主要成分為植物纖維，C錯(cuò)誤；磁石的主要成分為四氧化三鐵，D錯(cuò)誤。5.(2023·廣州二模)我國古代四大發(fā)明是古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶。下列說法正確的是(

)選項(xiàng)四大發(fā)明制作簡介成分分析A黑火藥硝石(75%)、木炭(15%)和硫黃(10%)爆炸時(shí)木炭作還原劑B活字印刷膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成都屬于金屬氧化物C宣紙由青檀樹皮及稻草制作而成主要成分為蛋白質(zhì)D指南針由天然磁石制成主要成分是Fe2O3A【解析】NaOH溶液噴成霧狀，可增大反應(yīng)接觸面積，提高CO2吸收率，A正確；環(huán)節(jié)a為Na2CO3和Ca(OH)2生成CaCO3，需從溶液中過濾出來再高溫煅燒，故基本操作不是蒸發(fā)結(jié)晶，B錯(cuò)誤；NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循環(huán)利用，C正確；Na2CO3可以和CO2反應(yīng)，因此可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液，D正確。6.

中國努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2B.環(huán)節(jié)a中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C.反應(yīng)過程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)D.可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2BD【解析】

合成纖維屬于有機(jī)高分子，A錯(cuò)誤；燒堿屬于堿，C錯(cuò)誤；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，D錯(cuò)誤。8.

下列說法正確的是(

)A.合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于新型無機(jī)非金屬材料B.有機(jī)玻璃的主要成分屬于有機(jī)高分子C.純堿、燒堿、漂白粉都屬于鹽類D.二氧化硫、硫酸、氫氧化鈉都屬于電解質(zhì)B【解析】

冰水混合物為純凈物，A錯(cuò)誤；HD為單質(zhì)，B錯(cuò)誤；鹽酸為混合物，電解質(zhì)必須為化合物，C錯(cuò)誤。9.

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是(

)A.混合物：水玻璃、漂白粉、冰水混合物B.化合物：CaCl2、NaOH、HDC.電解質(zhì)：明礬、石膏、鹽酸D.同素異形體：C60、金剛石、石墨D【解析】

明礬化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，A錯(cuò)誤；漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，B錯(cuò)誤；純堿化學(xué)式是Na2CO3，C錯(cuò)誤。10.

下列物質(zhì)或指定物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是(

)A.明礬：Al2(SO4)3·12H2OB.漂白粉：NaClOC.純堿：NaHCO3D.水煤氣：CO、H2D【解析】NaHSO4屬于鹽，HNO3屬于酸，D錯(cuò)誤。11.

分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)的分類不正確的是(

)A.NaOH和NH3·H2O都屬于堿B.漂白粉(主要成分次氯酸鈣和氯化鈣)和鹽酸都屬于混合物C.Na2O和FeO都屬于堿性氧化物D.NaHSO4和HNO3都屬于酸D【解析】

鹽鹵可作為制作豆腐的凝固劑，是鹽溶液的加入使得蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉，而不是變性，A選。12.(2023·梅州二模)化學(xué)改善人類的生產(chǎn)、生活，創(chuàng)造美好的世界。下列生產(chǎn)、生活情境中涉及的原理不正確的是(

)選項(xiàng)應(yīng)用解釋A鹽鹵可作為制作豆腐的凝固劑氯化鎂能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)變性B利用鋁熱法焊接鐵軌鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱C鹽堿地(含較多Na2CO3等)施用適量石膏，降低土壤的堿性鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D節(jié)日燃放的焰火，色彩絢麗原子核外電子躍遷釋放能量A13.(2023·茂名二模)“勞動(dòng)創(chuàng)造幸福，實(shí)干成就偉業(yè)”。下列關(guān)于勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)正確的是(

)選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A電池研發(fā)人員研發(fā)用于汽車的氫氣燃料電池電池驅(qū)動(dòng)汽車是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能B營養(yǎng)師進(jìn)行膳食指導(dǎo)是否需要多補(bǔ)充纖維素和蔗糖纖維素與蔗糖都屬于多糖C化學(xué)科研工作人員用X射線衍射儀區(qū)分石英玻璃和水晶石英玻璃屬于非晶態(tài)SiO2，水晶屬于晶態(tài)SiO2D面包師用動(dòng)物奶油給糕點(diǎn)裱花奶油是高分子C【解析】

氫氣燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電池驅(qū)動(dòng)汽車再將電能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，A錯(cuò)誤；纖維素屬于多糖，蔗糖屬于二糖，B錯(cuò)誤；奶油屬于油脂，油脂不屬于高分子，D錯(cuò)誤。14.(2023·廣東二模)生產(chǎn)勞動(dòng)創(chuàng)美好的生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目中與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是(

)【解析】

用布擦干潮濕的自行車是防止鐵和氧氣、水在常溫下反應(yīng)生銹，與紅熱的鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4沒有關(guān)聯(lián)，A選。選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用布擦干潮濕的自行車紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4B向莊稼施加草木灰草木灰含有K元素C明礬處理較渾濁的天然水明礬水解生成Al(OH)3膠體D用發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)小蘇打受熱分解出CO2A15.(2023·汕頭二模)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列選項(xiàng)中生產(chǎn)活動(dòng)和化學(xué)原理沒有關(guān)聯(lián)的是(

)【解析】

用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜原因是聚乙烯無毒、無味、無臭，性質(zhì)穩(wěn)定，不易分解，易加工，B選。選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A葡萄酒中添加少量SO2SO2可殺菌且防止?fàn)I養(yǎng)物質(zhì)被氧化B用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2OC利用氧化銀冶煉金屬Ag氧化銀在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)D用地溝油為原料制作肥皂地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)B16.(2023·潮州二模)作為廣東文化的代表之一，嶺南文化歷史悠久。下列嶺南文化內(nèi)容中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)描述不正確的是()【解析】

煙花利用了“焰色試驗(yàn)”原理，焰色試驗(yàn)屬于物理變化，D錯(cuò)誤。選項(xiàng)文化類別文化內(nèi)容化學(xué)知識(shí)A飲食文化早茶文化中的叉燒包叉燒包中富含糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)B勞動(dòng)文化熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解C服飾文化“絲中貴族”香云紗鑒別絲和棉花可以用灼燒的方法D節(jié)日文化煙花舞龍煙花利用了“焰色試驗(yàn)”原理，該原理屬于化學(xué)變化D17.

下列過程不含化學(xué)變化的是(

)A.石油分餾B.從海水中制取鎂C.煤的干餾D.用SO2漂白紙漿【解析】

石油分餾為物理變化，A選；從海水中制取鎂的過程是化合態(tài)鎂元素變?yōu)橛坞x態(tài)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B不選；煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，C不選；用SO2漂白紙漿是二氧化硫和有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D不選。A練習(xí)2物質(zhì)的量1.(2021·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.1molCHCl3含有C—Cl的數(shù)目為3NAB.1L1.0mol/L鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA【解析】1L1.0mol/L的鹽酸中含有的Cl－數(shù)目為NA，但H2O也會(huì)部分電離出OH－，B錯(cuò)誤；氣體所處狀態(tài)未知，無法利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；Na與足量H2O反應(yīng)，根據(jù)2Na～H2,23gNa的物質(zhì)的量為1mol，可生成0.5molH2，即0.5NA，D錯(cuò)誤。A2.(2022·廣東卷)我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是(

)A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C.1molCO中含有6.02×1024個(gè)電子D.22.4LCO2被還原生成1molCO【解析】

葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但因含有O元素，不屬于烴類，B錯(cuò)誤；1個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，則1molCO中約含有14×6.02×1023＝8.428×1024個(gè)電子，C錯(cuò)誤；未指明氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。A【解析】

在25℃、101kPa條件下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，28LH2物質(zhì)的量不是1.25mol，A錯(cuò)誤；Al3＋在溶液中會(huì)發(fā)生水解，2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中Al3＋的數(shù)目小于2.0NA，B錯(cuò)誤；苯甲酸分子式為C7H6O2，根據(jù)碳原子守恒可知，0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，C正確；電解熔融CuCl2，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，陰極增重6.4g，即生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D錯(cuò)誤。3.(2022·全國甲卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB.2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD.電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NAC4.(2023·福建泉州質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)分子B.pH＝1的乙酸溶液中的氫離子數(shù)目為0.1NAC.常溫常壓下，7.8gNa2O2含有0.2NA個(gè)陰離子D.電解足量CuSO4溶液，陰極增重3.2g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)，所以無法利用氣體摩爾體積計(jì)算其分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；pH＝1的乙酸溶液中，c(H＋)＝0.1mol/L，溶液的體積未知，所以無法計(jì)算溶液中H＋的數(shù)目，B錯(cuò)誤；7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol,1個(gè)Na2O2中含有1個(gè)過氧根離子，所以0.1molNa2O2含有0.1NA個(gè)陰離子，C錯(cuò)誤；電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)是Cu2＋＋2e－===Cu，陰極增重3.2g，即生成

n(Cu)＝0.05mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D正確。D5.(2023·廈門四檢)高鐵酸鉀凈水原理：4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8KOH，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.9gH2O含有的σ鍵數(shù)為NAB.1molK2FeO4反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NAC.常溫下，生成22.4LO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.25℃時(shí)，pH＝13的KOH溶液中K＋數(shù)為0.1NA【解析】H2O中含有2個(gè)σ鍵，9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的σ鍵數(shù)為NA，A正確；氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1molK2FeO4反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；常溫下22.4LO2的物質(zhì)的量不是1mol，C錯(cuò)誤；未說明pH＝13的KOH溶液的體積，無法計(jì)算溶液中K＋數(shù)目，D錯(cuò)誤。A6.(2023·安徽合肥一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.32g甲醇中含有C—H數(shù)目為4NAB.常溫常壓下，2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAC.1molN2和3molH2充分反應(yīng)后的混合氣體中原子數(shù)小于8NAD.25℃時(shí)，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.02NAB7.

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.0.1mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3＋數(shù)目小于0.1NAB.25℃，101kPa下，33.6L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為3NAC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的CH3OH水溶液中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為14NAD.6.4g銅與足量濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為0.2NA【解析】

未給溶液體積，無法計(jì)算Fe3＋的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法使用22.4L/mol計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的CH3OH水溶液中含有64gCH3OH，物質(zhì)的量為2mol，含有共價(jià)鍵數(shù)目為10NA，含有水的質(zhì)量為36g，物質(zhì)的量為2mol，含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，溶液中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為14NA，C正確；6.4g銅物質(zhì)的量為0.1mol，與足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2molNO2，NO2氣體中存在反應(yīng)2NO2

N2O4，故氣體分子數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤。C8.(2023·武漢武昌模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2所含質(zhì)子數(shù)為23NAB.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.50mL12mol/L的鹽酸與足量MnO2共熱，生成水分子的數(shù)目為0.3NAD.鉛酸蓄電池的正極質(zhì)量增加3.2g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為0.1NAD9.(2023·河南洛陽六校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(

)A.室溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的數(shù)目為0.2NAB.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.2.24LCH4和0.5molCl2充分反應(yīng)所得混合物中氯原子個(gè)數(shù)為NAD.4.6gNa與含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【解析】

室溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；電解精煉銅，陽極放電物質(zhì)除了銅還有鋅、鐵等，陽極質(zhì)量減少64g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；氯氣與甲烷反應(yīng)過程中原子個(gè)數(shù)不變，所以反應(yīng)后氯原子個(gè)數(shù)為NA，C正確；4.6gNa物質(zhì)的量為0.2mol，與含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反應(yīng)，生成0.2molNa＋，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤。CDC【解析】AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不含離子，A錯(cuò)誤；在該化合物分子中含有2個(gè)C—O極性鍵、4個(gè)C—H極性鍵，共6個(gè)極性共價(jià)鍵，34g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5mol，則其中含有的極性鍵的數(shù)目為3NA，B錯(cuò)誤；常溫下1LpH＝11的NaClO溶液中c(H＋)＝10－11

mol/L，由水電離出的c(OH－)＝10－3

mol/L，n(OH－)＝10－3

mol/L×1L＝10－3mol，故該溶液中H2O電離出的OH－數(shù)目為0.001NA，C正確；未指明氣體所處狀況，因此無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。12.(2023·華附、省實(shí)、廣雅、深中四校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷含氫原子數(shù)目為2NAB.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中陽離子的總數(shù)小于0.1NAC.1molNa2O2與足量的SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1molSiO2含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAAC14.(2023·武漢模擬)火箭發(fā)射時(shí)可用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑，其反應(yīng)為2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.1molN2H4中含有的π鍵數(shù)為NAB.9.2gN2O4中含有的質(zhì)子數(shù)為2.3NAC.1.8gH2O中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0.4NAD.當(dāng)生成6.72LN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA【解析】N2H4中存在4個(gè)N—H單鍵和1個(gè)N—N單鍵，單鍵形成σ鍵，N2H4中不含π鍵，A錯(cuò)誤；N2O4分子中含有46個(gè)質(zhì)子，9.2g即0.1molN2O4含有的質(zhì)子數(shù)為4.6NA，B錯(cuò)誤；氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則1.8g即0.1molH2O中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0.4NA，C正確；氣體所處狀況未知，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。C15.

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(

)A.1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C—H的數(shù)目為3NAC.22gCO2和足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為0.25NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)目為NA【解析】1molCl2和Fe充分反應(yīng)，氯元