2.5物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件浙教版九年級上冊科學(xué)2

第5節(jié)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化浙教版九年級上教材解析【核心概念】1.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

結(jié)構(gòu)與功能【學(xué)習(xí)內(nèi)容與要求】1.4常見的化合物

?認識酸、堿、鹽的主要性質(zhì)物質(zhì)是不斷變化的，性質(zhì)決定用途。運用酸和堿的通性及鹽的性質(zhì)進行物質(zhì)的鑒別。創(chuàng)設(shè)情境根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，我們知道：制取一種鹽類物質(zhì)具有多種途徑，我們可以選擇合適的方法進行物質(zhì)的鑒別實驗。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：探究實踐物質(zhì)的鑒別目標1．進一步了解酸、堿、鹽和氧化物的化學(xué)性質(zhì)及相互間的關(guān)系。2．能根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)進行物質(zhì)的鑒別。3．進一步體驗科學(xué)家通過實驗研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

氯化鋇溶液，硝酸銀溶液，稀硝酸，碳酸鈉溶液，紫色石蕊試液，酚酞試液，蒸餾水，試管6支。器材實驗探究實踐1．鑒別下表中的各對物質(zhì)。被檢物質(zhì)所用試劑現(xiàn)象與結(jié)論有關(guān)化學(xué)方程式稀硫酸與稀鹽酸食鹽水與稀鹽酸燒堿溶液與石灰水BaCl2或Ba(OH)2出現(xiàn)白色沉淀是稀硫酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClZn或石蕊試液有氣泡、試液變紅是稀鹽酸Zn

+2HCl

=ZnCl2+H2↑通入CO2或滴加Na2CO3有白色沉淀的是石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH過程你可能還有其它試劑來鑒別，請寫出你的方案，課后與同學(xué)交流。探究實踐

2．現(xiàn)有4包白色粉末，編號為A、B、C、D，它們是硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉，請通過實驗，一一加以區(qū)別。

（1）設(shè)計實驗方案：依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征，設(shè)計相應(yīng)的實驗方案，區(qū)別物質(zhì)。（2）按實驗方案進行實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。（4）寫出實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。A是_________，B是_________，C是_________，D是_________。探究實踐CuSO4NaClKNO3

NaOH白色粉末取樣加足量水NaCl

NaOH

KNO3CuSO4形成藍色溶液形成無色溶液加CuSO4溶液NaOH生成藍色沉淀無現(xiàn)象NaClKNO3取樣加AgNO3生成白色沉淀NaCl無現(xiàn)象KNO3實驗過程：分別取4包白色粉末，按如下方案進行實驗，據(jù)現(xiàn)象確定物質(zhì)。畫出樹狀分類圖，逐級分類確認。探究實踐1.以上物質(zhì)的鑒別方法是否只有一種？還可以用其他方法加以鑒別嗎？不是。NaCl、NaOH、KNO3可以先滴加酚酞試驗，鑒別出NaOH。討

論步驟硫酸銅NaClKNO3NaOH結(jié)論

1.加水溶解藍色無色無色無色溶于水呈藍色的是CuSO42.加酚酞無色無色紅色溶液顯紅色的是NaOH3.加AgNO3白色沉淀無變化產(chǎn)生白色沉淀的是NaCl無明顯變化的是KNO3設(shè)計表格，進行實驗，記錄現(xiàn)象，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣！2.你的實驗結(jié)果是否與其他組的同學(xué)不同？請找出原因。探究實踐物質(zhì)的鑒別的方法1.物理方法

依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性、溶于水是否放熱等）的差異性分析。顏色沉淀

是否溶于稀硝酸或鹽酸AgCl、BaSO4CaCO3、BaCO3Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2不溶溶溶白白白紅褐色藍溶溶1沉淀的顏色探究實踐顏色固體物質(zhì)NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、無水CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaO等Cu、Fe2O3炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuOCu2(OH)2CO3CuSO4?5H2OKMnO4紅白黑綠藍紫黑2固體顏色探究實踐3溶液顏色顏色溶液銅鹽（Cu2+）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液鐵鹽（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如FeSO4、FeCl2溶液KMnO4溶液鈉鹽（Na+）、鉀鹽（K+）、鈣鹽（Ca2+）、鋇鹽（Ba2+）等溶液藍黃淺綠紫紅無色探究實踐2.化學(xué)方法常見離子的鑒別鑒定離子所用試劑現(xiàn)象

H+①紫色石蕊試液②pH試紙③活潑金屬④碳酸鹽①變紅②pH<7③產(chǎn)生氣體④產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體探究實踐常見離子的鑒別鑒定離子所用試劑現(xiàn)象

OH-①紫色石蕊②無色酚酞③pH試紙④含有Cu2+的溶液⑤含有Fe3+的溶液①變藍②變紅③pH>7④藍色沉淀⑤紅褐色沉淀探究實踐鑒定離子所用試劑現(xiàn)象

CO32-

NH4+稀鹽酸和澄清石灰水有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成可溶性堿溶液，濕潤的紅色石蕊試紙有刺激性氣味氣體生成，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍常見離子的鑒別探究實踐鑒定離子所用試劑現(xiàn)象

SO42-

Cl-Fe3+Cu2+硝酸鋇溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀硝酸銀溶液和稀硝酸常見離子的鑒別產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀氫氧化鈉等溶液產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀氫氧化鈉等溶液產(chǎn)生藍色絮狀沉淀探究實踐物質(zhì)鑒別的常見方法及題型小紅在廚房中看到兩個裝白色固體的瓶子，便問媽媽，白色固體是什么。媽媽說，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。你能幫助小紅利用多種方法對它們進行鑒別嗎？食鹽NaCl

純堿Na2CO31不限試劑和方法的鑒別①取樣，滴加過量醋，產(chǎn)生氣泡的是純堿，無現(xiàn)象的食鹽。②取樣，加水溶解，滴加澄清石灰水，產(chǎn)生沉淀的是純堿，無現(xiàn)象的食鹽。③取樣，加水溶解，滴加酚酞，變紅色的是純堿，無現(xiàn)象的食鹽。探究實踐2用一種試劑鑒別HClNaClNaOH紫色石蕊試液紫色紅色藍色HClNaClNaOH類型1：用紫色石蕊鑒別酸性、中性、堿性溶液例1：用一種試劑鑒別出HCl、NaCl、NaOH三種無色溶液步驟：取樣

→

實驗→

觀察現(xiàn)象

→

得出結(jié)論。探究實踐例2：用一種試劑鑒別K2CO3、AgNO3、NaCl三種無色溶液類型2：加一種試劑與各待測物可出現(xiàn)不同現(xiàn)象而加以鑒別K2CO3AgNO3NaCl稀鹽酸白色沉淀產(chǎn)生氣體無變化AgNO3K2CO3NaCl探究實踐例3：請用酚酞試液鑒別稀硫酸、Ba(OH)2、稀鹽酸、NaCl四種無色溶液。H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞Ba(OH)2變紅無現(xiàn)象H2SO4HClNaCl變紅的Ba(OH)2溶液生成白色沉淀,且紅色消失紅色消失沒有變化H2SO4HClNaCl類型3：用一種試劑和待測物之間兩兩反應(yīng)而加以鑒別探究實踐3不用試劑鑒別例1：不用試劑如何鑒別出CuSO4、NaOH、BaCl2和HCl溶液？CuSO4

→NaOH→BaCl2

→HCl①溶液為藍色的是CuSO4

溶液②將CuSO4

溶液滴入余下三種無色溶液中：

產(chǎn)生藍色絮狀沉淀的是NaOH溶液；產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液；沒有現(xiàn)象產(chǎn)生的是HCl溶液。歸納與反思：不用任何試劑，可根據(jù)待測物的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解情況）先鑒別出其中的一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)。探究實踐例2：不用試劑鑒別稀鹽酸、Na2CO3、KCl、Ca(NO3)2四種無色溶液(——表示反應(yīng)無現(xiàn)象或不反應(yīng)）ABCDA——↑——B——————C↑——↓D————↓歸納與反思：若幾種待測物沒有明顯特征，則可將待測物兩兩混合，根據(jù)相互反應(yīng)的不同情況加以鑒別。Na2CO3稀鹽酸Ca(NO3)2KCl課堂小結(jié)物質(zhì)的鑒別物理方法：（1）利用指示劑:（2）生成氣體:（3）生成沉淀：（4）物質(zhì)燃燒觀察顏色、氣味、溶解性等化學(xué)方法常見離子：

H+，OH-，CO32_

SO42-

Ba2+Cl-Ag+Cu2+Fe3+鑒別方法：

遷移應(yīng)用1.下列鑒別物質(zhì)的方法錯誤的是 ()A.用聞氣味的方法鑒別NH3和O2

B.用酚酞試液鑒別稀鹽酸和NaCl溶液C.用沉淀法鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液D.用燃燒法鑒別H2和COB2.不用其它任何試劑鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3。被鑒別出來的正確順序是（

）A.⑤④③②①

B.④①②③⑤

C.②③①④⑤

D.④①⑤②③B遷移應(yīng)用3.在