1.1.3物質的轉化（課件）高一化學教學

課時3物質的轉化第一節(jié)

物質的分類及其轉化酸、堿、鹽的通性01物質的轉化02物質間轉化關系圖03碳酸鈣CaCO3HClCaCl2CO2(實驗室制CO2)加熱CaO生石灰H2OCa(OH)2熟石灰鹽鹽酸性氧化物堿性氧化物堿新課導入依據類別共性類比典型代表物實驗驗證預測物質性質確認物質性質分析物質組成確定物質類別分類研究確認物質制備制備方法新課導入PART01酸、堿、鹽的通性【思考與討論】鹽酸6HCl

+Fe2O32FeCl3

+3H2O2HCl+FeFeCl2+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑能使紫色石蕊變紅

酸、堿、鹽的通性酸的主要化學性質列舉實例（寫出反應方程式）反應類型指示劑

活潑金屬堿性氧化物堿某些鹽2HCl+Fe=FeCl2+H2↑使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OHCl+NaOH=NaCl+H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O置換反應復分解反應復分解反應復分解反應酸+堿→鹽+水酸+堿性氧化物→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸

酸+金屬→鹽+氫氣

酸溶液能使指示劑變色酸、堿、鹽的通性NaOHCa(OH)2使紫色石蕊變藍；使無色酚酞變紅

2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+HCl

NaCl+H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH酸、堿、鹽的通性堿的主要化學性質列舉實例（寫出反應方程式）反應類型指示劑

酸酸性氧化物某些鹽使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4復分解反應復分解反應復分解反應堿溶液能使指示劑變色堿+鹽→新鹽+新堿堿+酸→鹽+水堿+酸性氧化物→鹽+水酸、堿、鹽的通性Na2CO3CuSO4CuSO4+FeFeSO4+CuNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl酸、堿、鹽的通性鹽的主要化學性質列舉實例（寫出反應方程式）反應類型金屬酸堿鹽Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置換反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

復分解反應復分解反應復分解反應鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽酸、堿、鹽的通性PART02物質的轉化【思考與討論】

以鈣、氧化鈣、氫氧化鈣、硫酸鈣為例認識金屬元素的相關類型物質轉化關系：金屬單質CaNa堿性氧化物CaONa2O堿Ca(OH)2NaOH鹽CaSO4Na2SO3典例分析

以碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈉為例認識非金屬元素的相關類型物質轉化關系：非金屬單質CS酸性氧化物CO2SO2酸H2CO3H2SO3鹽Na2CO3Na2SO3典例分析金屬單質堿性氧化物堿鹽O2H2O基于上述轉化關系，從物質分類的角度，尋找從單質到鹽的轉化規(guī)律。O2H2O

酸性氧化物酸

CaCa(OH)2CaSO4CaO

SO3H2SO4

非金屬單質酸性氧化物酸鹽O2H2O

堿性氧化物堿

CH2CO3CO2CaCO3

Ca(OH)2CaO

O2H2O研究物質的思維制取某種堿一種方法堿性氧化物與水反應另一種方法鹽與另一種堿反應

制取NaOH工業(yè)一種方法Na2O與H2O反應另一種方法Na2CO3與Ca(OH)2反應來源少、成本高主要方法電解飽和食鹽水工業(yè)生產中需要考慮反應進行的可能性、原料來源、成本高低和設備要求等因素研究物質的思維研物質轉化的應用——物質制備方法的選擇(1)確定物質制備方法的依據①物質的組成和性質；②物質之間的轉化關系。(2)工業(yè)生產中最適當方法的選擇PART03物質間轉化關系圖物質的分類物質的性質物質之間的轉化關系認識認識人類生活和生產所需要的新物質制備制備原料產物核心元素的傳遞物質類別元素組成元素組成物質類別物質類別的轉化元素種類不變反應規(guī)律物質制備的一般思路研物質間轉化關系圖制備Na2SO3設計轉化路徑反應和轉化關系圖金屬單質堿性氧化物堿鹽非金屬單質酸性氧化物酸鹽鹽酸和鹽堿和鹽金屬和鹽鹽和鹽鹽和氫氣1.不同類別物質之間的反應和轉化關系圖鹽和水研物質間轉化關系圖⑤2SO2＋O22SO3⑦Na2O＋H2SO4=Na2SO4＋H2O1.單質→鹽的轉化關系：NaSNa2ONaOHNa2CO3SO2SO3H2SO4Na2SO4①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?????①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH③2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O④S＋O2SO2

⑥SO3＋H2O=H2SO4箭頭表示轉化關系，連線表示相互反應。研物質間轉化關系圖NaSNa2ONaOHNa2CO3SO2SO3H2SO4Na2SO4①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?????箭頭表示轉化關系，連線表示相互反應。⑧2Na+S=Na2S⑨Na2O+SO3=Na2SO4⑩Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O?2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O?2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O?2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4?Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O?Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4研物質間轉化關系圖(1)金屬單質―→堿性氧化物，如：4Na＋O2===2Na2O(2)堿性氧化物―→堿，如：CaO＋H2O====Ca(OH)2(3)金屬單質―→鹽，如：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑(4)堿性氧化物―→鹽，如：CaO＋2HCl====CaCl2＋H2O(5)堿―→鹽，如：Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O(6)非金屬單質―→酸性氧化物，如：S＋O2

SO2(7)酸性氧化物―→酸，如：CO2＋H2O====H2CO3(8)非金屬單質―→鹽，如：2Na＋Cl2

2NaCl(9)酸性氧化物―→鹽，如：CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O(10)酸―→鹽，如：HCl＋NaOH====NaCl＋H2O【課堂小結】1、甲物質與強堿溶液反應只生成鹽和水，甲一定不屬于A．酸B．鹽 C．金屬單質

D．氧化物C2、向下列物質中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時，均有白色沉

淀生成的是A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOHB隨堂演練3.模型認知是建立宏觀與微觀聯系的思維方法。工業(yè)上制硝酸的主要反應之一是氨的催化氧化，該反應的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是(

)A.該反應屬于復分解反應B.反應前后分子種類沒有發(fā)生變化C.反應物、生成物中共有三種氧化物D.甲的相對分子質量為17D隨堂演練4、物質之間的相互轉化，可以直接實現，也可以間接實現，下列轉化可以一步實現的是C隨堂演練5、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲＋乙―→