1.6物質(zhì)的分離　課件　浙教版科學(xué)八年級上冊2

第6節(jié)

物質(zhì)的分離第1章水和水的溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的結(jié)晶現(xiàn)象，知道結(jié)晶的幾種方法，能根據(jù)不同的情況選擇合適的結(jié)晶方法。2.掌握硫酸銅晶體的制備和生長實(shí)驗(yàn)。3.了解沉淀法、過濾法、吸附法、蒸餾法等常見的分離方法。4.學(xué)會(huì)過濾的操作，了解蒸餾操作。5.掌握粗鹽提純的過程。你知道我們吃的鹽是如何生產(chǎn)出來的嗎？不論是河水、井水，還是海水，自然界的水都是溶有多種物質(zhì)的混合物。如何將其他物質(zhì)從水中分離出來呢？新知導(dǎo)入我們知道固體分為

和

兩類?！舅伎肌烤w和非晶體有什么區(qū)別？晶體非晶體是否有固定的熔點(diǎn)。硫酸銅晶體瀝青石蠟新知梳理一、物質(zhì)的結(jié)晶云母晶體食鹽晶體不同的晶體具有不同的形狀。我們所吃的食鹽晶體有一部分是從海水中提煉出來的。人們把海水引入鹽田，經(jīng)過風(fēng)吹日曬，水逐漸蒸發(fā)后，食鹽就會(huì)結(jié)晶析出。固體物質(zhì)從溶液中析出的過程稱為結(jié)晶，析出的固體稱為晶體。鹽田鹽田不飽和的食鹽溶液蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)結(jié)晶析出晶體在海鹽曬制過程中溶液成分如何變化？飽和溶液溶質(zhì)不變?nèi)軇p少溶劑減少溶質(zhì)減少那么，除蒸發(fā)可析出晶體以外，還有其他方法嗎?實(shí)驗(yàn)表明，冷卻熱飽和溶液的方法也可得到晶體?！净顒?dòng)】（1）配制一杯70℃的硫酸銅飽和溶液。利用滴管吸取1滴硫酸銅飽和溶液，滴在凹穴玻片上，如下圖所示。（2）仔細(xì)觀察有沒有晶體出現(xiàn)。有藍(lán)色晶體析出?！舅伎寂c討論】為什么冷卻熱飽和溶液可以得到晶體？冷卻熱飽和溶液的過程中，隨著溫度的降低，固體的溶解度減小，原先溶解在溶液中的溶質(zhì)在該溫度下不能繼續(xù)溶解，形成晶體析出。硝酸鉀晶體1.蒸發(fā)溶劑：如食鹽。一般適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。2.冷卻熱飽和溶液：如硝酸鉀飽和溶液、硫酸銅飽和溶液。

適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)?！拘〗Y(jié)】物質(zhì)結(jié)晶的方法3.事實(shí)上，在生活生產(chǎn)中人們通常是將以上兩種方法綜合起來使用，也就是先通過加熱使溶液濃縮（減少溶劑），再將溶液冷卻（降低溫度），使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。（課本P38練習(xí)4）我國北方有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，請結(jié)合下圖說明其中的道理。碳酸鈉溶解度隨溫度降低而減少，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小，溶解在水中的碳酸鈉就析出，所以冬天可撈堿。氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，夏天溫度高，水分蒸發(fā)快，溶解在水中的氯化鈉就析出，所以夏天曬鹽?！緦?shí)驗(yàn)】硫酸銅晶體的制備和生長1.配制70℃的硫酸銅飽和溶液。準(zhǔn)備一杯約50毫升溫度在70℃左右的硫酸銅飽和溶液，切勿在杯底留下雜質(zhì)，若有渾濁現(xiàn)象，用脫脂棉代替濾紙，趁熱過濾，直到澄清為止。靜置、冷卻、析晶。在容器口蓋上一張清潔的白紙，再用棉花把燒杯圍起來，靜置一夜，溫度緩慢下降，析出硫酸銅小晶體。2.

制備硫酸銅小晶體。培養(yǎng)大晶體3.小晶體“長”成大晶體。（1）選晶：在晶體里選擇幾顆幾何形狀完整的小晶體備用。（2）晶體長大：用線把1顆硫酸銅小晶體綁好，懸吊在已準(zhǔn)備好的一杯約50毫升70℃左右的硫酸銅飽和溶液里，線的另一端系在玻璃棒上，靜置過夜。如此反復(fù)操作幾次，晶體就越長越大，最后長成大塊晶體。實(shí)驗(yàn)視頻：硫酸銅晶體的制備和生長結(jié)晶水合物有些物質(zhì)的晶體里沒有結(jié)晶水。很多物質(zhì)都能生成結(jié)晶水合物。膽礬石膏食鹽硝酸鉀硫酸鋇結(jié)晶水合物在室溫下，在干燥的空氣里會(huì)失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象。風(fēng)化現(xiàn)象潮解現(xiàn)象晶體放在空氣里，會(huì)逐漸吸收空氣里的水分而變潮濕，直到在它的表面上溶解而成為飽和溶液甚至稀溶液的現(xiàn)象。1.據(jù)《說文解字》記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時(shí)代就開始利用海水曬鹽。下列關(guān)于海水曬鹽原理的說法正確的是(

)A.日曬風(fēng)吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā)

B.日曬風(fēng)吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲.日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)、晶體析出

D.日曬風(fēng)吹使氯化鈉的溶解度變小隨堂練習(xí)C2.含有碳酸鈉的湖泊在冬季結(jié)冰時(shí)，湖底常有碳酸鈉晶體析出，這是因?yàn)?

)A.碳酸鈉難溶于水B.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大C.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小D.溫度變化對碳酸鈉的溶解度影響不大B3.根據(jù)圖示的溶解度曲線，回答下列問題。(1)氯化鈉和純堿晶體均屬于

物質(zhì)(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”)。(2)我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿(主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉等雜質(zhì))。在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用

的方法(雜質(zhì)僅考慮氯化鈉)。冷卻熱飽和溶液易溶4.下表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度：溫度/℃0102030405060708090100硝酸鉀/g13.320.93245.86485.5110138169202246氯化鈉/g35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8(1)以上兩種物質(zhì)的溶解度的變化受溫度影響較小的是

。(2)30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是

g。(3)氯化鈉溶液中含有少量硝酸鉀時(shí)，可通過

的方法提純。(4)對(3)析出晶體后剩余溶液描述正確的是

。(填寫編號)A.剩余溶液一定是氯化鈉飽和溶液

B.剩余溶液一定是硝酸鉀不飽和溶液C.上述方法可以將兩者完全分開

D.析出的晶體中只含有氯化鈉蒸發(fā)結(jié)晶A氯化鈉45.8我們每天使用的自來水是經(jīng)過自來水廠凈化處理過的。但是在一些偏遠(yuǎn)山區(qū)，沒有先進(jìn)的凈化設(shè)備，他們可以采用什么方法凈化呢？自來水廠全貌新知導(dǎo)入自來水【活動(dòng)】（1）如圖所示，取一杯泥漿水，靜置5分鐘，觀察有沒有雜質(zhì)沉在杯底。1.沉淀法使水中的雜質(zhì)沉淀到水底的方法。（2）在泥漿水中加一點(diǎn)明礬或活性炭，靜置5分鐘，觀察泥漿水發(fā)生的變化，以及沉入杯底的固體顆粒大小的變化。明礬活性炭新知梳理二、其他幾種常用的分離方法利用明礬或活性炭吸附水中的懸浮雜質(zhì)，使其凝聚成較大的固體顆粒而沉到水底。2.過濾法把液體中不溶性固體與液體分離的方法。凈水器濾芯的使用前后濾紙所需儀器：準(zhǔn)備濾紙使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，并使濾紙略低于漏斗口，用少量水潤濕濾紙瓶并使漏斗內(nèi)壁之間沒有氣泡。一貼：二低：三靠：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣燒杯口緊靠玻璃棒玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)幝┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁過濾法注意事項(xiàng)玻璃棒的作用？引流【思考】在過濾實(shí)驗(yàn)中，有些同學(xué)得到的液體仍然是渾濁的，請你分析一下可能的原因。(1)濾紙破損(2)漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣(3)儀器不干凈用過濾法我們除去了污水中的不溶性雜質(zhì)，看上去挺干凈，現(xiàn)在有沒有人敢喝？里面還可能有什么呢？里面還有可溶性物質(zhì)和細(xì)菌等。3.蒸餾法利用液體中各成分的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行分離的方法，用于分離兩種液體或液體提純。1.蒸餾燒瓶中裝入液體體積不超過容積的2/3，并加入幾粒沸石或碎瓷片。3.冷凝水的流向是——————————。

蒸餾法注意事項(xiàng)2.溫度計(jì)的玻璃泡在蒸餾燒瓶——————處。

目的是防止加熱時(shí)液體暴沸。支管口下進(jìn)上出(逆流)注意：不能根據(jù)表面字眼“純”、“結(jié)凈”、“混”等進(jìn)行判斷。判斷：冰水混合物是

，潔凈的空氣是

。純凈物混合物蒸餾水中雜質(zhì)非常少，可以堪稱是由單一的物質(zhì)組成的。這種由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，叫做純凈物。2.沉淀法:常用明礬、活性炭作為凝聚劑。

3.過濾法：4.蒸餾法：把水靜置，使水中的雜質(zhì)沉淀到水底。把不溶于水的固體雜質(zhì)從水溶液中分離出來。分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。結(jié)晶是溶液中無法再溶解的固體溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出的過程。1.結(jié)晶法：【小結(jié)】物質(zhì)分離的方法1.首先，研究粗鹽中可能含有哪些雜質(zhì)。將4匙粗鹽放在紙上，用放大鏡進(jìn)行觀察，記錄并描述粗鹽。你認(rèn)為粗鹽中可能含有的物質(zhì)是什么？較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)。2.怎樣使用已有的實(shí)驗(yàn)儀器和已學(xué)的物質(zhì)分離方法將粗鹽中的各種成分分離開來，制成精鹽？你的設(shè)想是什么？用過濾法除去泥沙等不溶性雜質(zhì)，用蒸發(fā)結(jié)晶法除去氯化鎂、氯化鈣等。【活動(dòng)】粗鹽提純②過濾：先組裝好過濾裝置，過濾上述食鹽水，注意“一貼二低三靠”。

若濾液渾濁，應(yīng)再過濾一次。粗鹽提純的步驟①溶解：將所取粗鹽用藥匙逐漸加入預(yù)先盛有適量水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至不再溶解為止。③蒸發(fā)：把濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止濾液飛濺。待加熱到出現(xiàn)大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉。冷卻至常溫后，將食鹽固體轉(zhuǎn)移至一個(gè)干凈的燒杯中。此時(shí)得到的固體中仍含有氯化鎂、氯化鈣等。實(shí)驗(yàn)視頻：粗鹽提純【思考】根據(jù)剛才所看到的實(shí)驗(yàn)，在溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶三個(gè)步驟中，都用到的儀器是什么？分別有什么作用？玻璃棒的作用分別是：1.溶解

——攪拌，加速溶解2.過濾——引流3.蒸發(fā)——攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺。都用到的儀器是玻璃棒。自來水廠對從江河或水庫等水源引來的水進(jìn)行凈化處理時(shí)，主要經(jīng)過3個(gè)階段。1.物理階段∶通過過濾和沉淀等方法除去水中的固體顆粒。2.化學(xué)階段∶通入氯氣或漂白粉等殺死水中的微生物。3.生物學(xué)階段∶借助于微生物除去水中的有毒物質(zhì)。最后，經(jīng)過化學(xué)檢測，證明水是潔凈的之后，這些水才被送到用戶家中。自來水廠全貌方法原理適用對象基本操作過濾根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同分離液體中不溶性固體（或兩種固體，一種可溶，一種不可溶）溶解、過濾結(jié)晶根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的不同分離兩種可溶性固體，其中一種固體溶解度隨溫度變化較大加熱溶解、冷卻結(jié)晶蒸餾根據(jù)液體混合物的沸點(diǎn)不同分離液態(tài)混合物加熱蒸發(fā)、冷凝【小結(jié)】過濾和結(jié)晶、蒸餾的比較1.下列各組物質(zhì)中，可用過濾的方法來分離的是()A.果汁和果渣

B.硝酸鉀和氯化鈉C.水和酒精

D.鐵粉和銅粉A隨堂練習(xí)2.蒸發(fā)時(shí)，下列操作不正確的是（）A.開始析出晶體后，要用玻璃棒攪拌液體B.向蒸發(fā)皿中注入液體量不超過其容積的2/3C.等液體完全蒸干，才停止加熱D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱C3.用足量的含不溶性固體雜質(zhì)（其含量不詳）的粗鹽，經(jīng)提純后配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)操作有①稱取、②過濾、③蒸發(fā)結(jié)晶、④計(jì)算、⑤溶解、⑥干燥。其先后順序正確的是（）A.④、⑤、②、③、⑤、①、⑥B.④、⑤、②、③、①、⑥、⑤C.⑤、②、③、⑥、④、①、⑤D.④、①、⑤、②、③、⑥、⑤C4.某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬從海水制備精鹽，此過程中沒有涉及到的實(shí)驗(yàn)方法是（）

A.蒸發(fā)

B.結(jié)晶C.過濾

D.