《第3課時(shí) 濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響》教學(xué)設(shè)計(jì)

《第3課時(shí)濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響》教學(xué)設(shè)計(jì)課標(biāo)分析：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。能運(yùn)用濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響的規(guī)律，推測(cè)平衡移動(dòng)方向及濃度轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化。教材分析：學(xué)生通過(guò)必修化學(xué)2第二章第三節(jié)“化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度”已經(jīng)了解到化學(xué)反應(yīng)的條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度是有影響的，但是為何會(huì)有影響？以及是如何影響的?學(xué)生并不明白其中的原理。本節(jié)課重新通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式，進(jìn)一步深入研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以更好地理解反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的影響問(wèn)題，同時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度有一個(gè)更完整和深入的認(rèn)識(shí)。學(xué)情分析：已有知識(shí)：了解到化學(xué)反應(yīng)的條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度是有影響的。具備能力：具有一定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、演繹推理和系統(tǒng)假設(shè)的能力。知識(shí)障礙：溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的具體原因不了解。教學(xué)目標(biāo)：能運(yùn)用濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測(cè)平衡移動(dòng)方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等物理量的變化。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生演繹推理、系統(tǒng)假設(shè)等思維能力。教學(xué)重難點(diǎn)：溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響教學(xué)過(guò)程：【情景引入】在19世紀(jì)后期,人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)數(shù)量的一氧化碳。有的工程師認(rèn)為,這是由于一氧化碳和鐵礦石的接觸時(shí)間不夠長(zhǎng)造成的,于是英國(guó)耗費(fèi)了大量資金建造了一個(gè)高大的煉鐵高爐,以增加一氧化碳和鐵礦石的接觸時(shí)間?？墒呛髞?lái)發(fā)現(xiàn),用這個(gè)高爐煉鐵,所排出的高爐氣中的一氧化碳并沒有減少,其原因是什么?如果繼續(xù)增大鐵礦石的量能減少一氧化碳的含量嗎?高爐煉鐵的原理是利用CO還原氧化鐵,此反應(yīng)為可逆反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),增加反應(yīng)時(shí)間不能改變各種物質(zhì)的百分含量;增加鐵礦石的量不能減少一氧化碳的含量。【聯(lián)想質(zhì)疑】反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響預(yù)測(cè)某化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)的ΔH＞0。溫度、濃度或壓強(qiáng)改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)是否改變？如果發(fā)生改變，化學(xué)平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？說(shuō)明預(yù)測(cè)理由。資料在線任務(wù)一：預(yù)測(cè)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響理論分析：達(dá)到平衡時(shí)：該反應(yīng)在不同溫度下的K值：T/KK/（mol-1·L）3330.6012986.80降低溫度：K值增大，Q<K，平衡正向移動(dòng)（放熱方向）升高溫度：K值減小，Q>K，平衡逆向移動(dòng)（吸熱方向）任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溫度化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)平衡的影響。實(shí)驗(yàn)用品：裝有二氧化氮—四氧化二氮混合氣體的裝置，冰水混合物，熱水；燒杯。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施：設(shè)計(jì)目的實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象預(yù)測(cè)觀察到的現(xiàn)象探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象浸到冰水中時(shí)混合物顏色___變淺__，浸到熱水中時(shí)混合物顏色__變深___結(jié)論及解釋：降低溫度，顏色變淺，平衡正向移動(dòng)，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度，顏色變深，平衡逆向移動(dòng)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)【小結(jié)】溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)任務(wù)三：預(yù)測(cè)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響理論分析：達(dá)到平衡時(shí)：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度：Q<K平衡正向移動(dòng)任務(wù)四：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛葘?duì)化學(xué)平衡的影響。實(shí)驗(yàn)用品：0.01mol/LFeCl3溶液，0.01mol/LKSCN溶液，1mol/LFeCl3溶液，1mol/LKSCN溶液，0.01mol/LNaOH溶液，鐵粉試管，燒杯，膠頭滴管實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施設(shè)計(jì)目的實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象預(yù)測(cè)觀察到的現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在小燒杯中加入等體積的0.01mol/LFeCl3溶液與0.01mol/LKSCN溶液，靜置一段時(shí)間，待溶液顏色不變。結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度平衡逆向移動(dòng)【小結(jié)】【遷移應(yīng)用】在體積一定的密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填”吸熱”或”放熱”)。(2)某溫度下,平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，可判斷此時(shí)的溫度為