基礎化學期末考卷

基礎化學期末考卷一、選擇題（每題2分，共30分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.食鹽C.蒸餾水D.汽油2.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaO+H2O→Ca(OH)2B.H2+Cl2→2HClC.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O3.下列氣體中，具有還原性的是（）A.CO2B.H2C.O2D.Cl24.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液5.下列物質(zhì)中，熔點最高的是（）A.NaClB.KClC.CaCl2D.MgCl26.下列化合物中，屬于共價化合物的是（）A.NaClB.H2OC.CaOD.MgCl27.下列元素中，非金屬性最強的是（）A.CB.NC.OD.P8.下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應的是（）A.NaClB.Na2CO3C.NaOHD.Na2SO49.下列氣體中，密度最大的是（）A.H2B.O2C.CO2D.Cl210.下列物質(zhì)中，能用作干燥劑的是（）A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.KCl11.下列實驗操作中，正確的是（）A.將濃硫酸直接倒入水中B.在量筒中稀釋濃硫酸C.用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈D.用嘴直接聞氣體氣味12.下列物質(zhì)中，能發(fā)生酸堿中和反應的是（）A.HCl+NaOHB.H2SO4+NaClC.HNO3+KOHD.NaOH+NaCl13.下列物質(zhì)中，能導電的是（）A.H2OB.C2H5OHC.NaCl溶液D.CH3COOH溶液14.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.LiB.BeC.BD.C15.下列實驗現(xiàn)象中，屬于物理變化的是（）A.燒堿潮解B.鐵生銹C.碳酸分解D.硫燃燒二、填空題（每題2分，共30分）1.化學反應的基本類型有______、______、______、______。2.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于______，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于______。3.下列物質(zhì)屬于混合物的是______，屬于純凈物的是______。4.氧化還原反應的特征是______，實質(zhì)是______。5.金屬晶體的基本構(gòu)成粒子是______，離子晶體的基本構(gòu)成粒子是______。6.溶液的酸堿度可用______來表示，當溶液的pH等于7時，呈______性。7.酸堿中和反應的實質(zhì)是______與______結(jié)合水。8.在實驗室制取氧氣時，可用______作為催化劑，反應方程式為______。9.碳酸鈉溶液顯堿性，是因為碳酸鈉與水反應______和______。10.在原子中，電子層數(shù)等于______，最外層電子數(shù)等于______。三、簡答題（每題5分，共25分）1.簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應用。2.解釋氧化還原反應中氧化劑和還原劑的概念。3.如何區(qū)分物理變化和化學變化？4.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及其區(qū)別。5.舉例說明溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系。四、計算題（每題10分，共20分）1.計算下列溶液的pH值：（1）0.01mol/LHCl溶液（2）0.01mol/LNaOH溶液2.有一份含有CuCl2和FeCl3的混合溶液一、選擇題答案1.C2.B3.B4.A5.D6.B7.C8.B9.D10.A11.A12.A13.C14.A15.A二、填空題答案1.化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應2.核電荷數(shù)、相對原子質(zhì)量3.空氣、蒸餾水4.元素化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移5.金屬陽離子、陰陽離子6.pH、中7.氫離子、氫氧根離子8.二氧化錳、2H2O2→2H2O+O2↑9.碳酸根離子、氫氧根離子10.周期數(shù)、主族序數(shù)三、簡答題答案1.質(zhì)量守恒定律：在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。應用：可用于計算反應物和物的質(zhì)量、判斷化學方程式是否正確等。2.氧化劑：在化學反應中，使其他物質(zhì)氧化，自己被還原的物質(zhì)。還原劑：在化學反應中，使其他物質(zhì)還原，自己被氧化的物質(zhì)。3.物理變化：沒有新物質(zhì)的變化。化學變化：有新物質(zhì)的變化。區(qū)分方法：觀察是否有新物質(zhì)。4.電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。區(qū)別：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，非電解質(zhì)不能。5.當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性。四、計算題答案1.（1）pH=lg(0.01)=2（2）pH=14(lg(0.01))=122.設CuCl2的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)電荷守恒有：2x+3y=(x+y)×3解得：x=y即CuCl2和FeCl3的物質(zhì)的量相等。1.化學基本概念：純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等。2.化學反應：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、氧化還原反應等。3.溶液：酸堿性、pH值、酸堿中和反應等。4.原子結(jié)構(gòu)：電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)等。各題型所考察學生的知識點詳解及示例：1.選擇題：考察學生對化學基本概念、反應類型、實驗操作等基礎知識的掌握。例如，第1題考察純凈物與混合物的概念。2.填空題：考察學生對化學基本概念、反應原理、實驗現(xiàn)象等知識的理解。例如，第7題考察酸