備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)易錯(cuò)題（全國(guó)通）易錯(cuò)類型05 化學(xué)計(jì)量（5大易錯(cuò)點(diǎn)）含答案

備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)易錯(cuò)題（全國(guó)通用）易錯(cuò)類型05化學(xué)計(jì)量（5大易錯(cuò)點(diǎn)）含答案易錯(cuò)類型05化學(xué)計(jì)量【易錯(cuò)點(diǎn)01】忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況【易錯(cuò)點(diǎn)02】不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【易錯(cuò)點(diǎn)03】厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目【易錯(cuò)點(diǎn)04】忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化【易錯(cuò)點(diǎn)05】不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律易錯(cuò)點(diǎn)1忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)氣體摩爾體積①常溫常壓下，22.4

L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

×①氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4

L·mol－1計(jì)算；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4

L

H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

×③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

L

SO3中含有0.3NA個(gè)氧原子

×④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

CCl4中含有NA個(gè)分子

×⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L

H2和D2的混合氣體中含質(zhì)子數(shù)為NA

√

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)濃度變化①常溫下，1

mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

×①濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后邊的金屬反應(yīng)，酸不可能消耗完；②濃硝酸與足量金屬(NO2→NO)、濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫前邊的金屬反應(yīng)(SO2→H2)②50

mL

12

mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

×③含2

mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

×易錯(cuò)點(diǎn)2不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【分析】1.微粒組成結(jié)構(gòu)分析中的微粒數(shù)目

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)原子結(jié)構(gòu)①18

g

H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

×應(yīng)注意整體與部分的關(guān)系；是離子還是官能團(tuán)；是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的量；如D2O與H2O結(jié)構(gòu)的差別②0.1

mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子

√③1

mol

OD－中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

√④1

mol的羥基與1

mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

×⑤1

mol

F2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NA

√

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)化學(xué)鍵數(shù)①0.1

mol

CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA

×有機(jī)物如丙醇等應(yīng)寫出結(jié)構(gòu)式，苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；1

mol

Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1

mol；1

mol9白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1

mol

S8含8NA

S—S鍵②1

mol苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

×③0.1

mol

CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA√④1

mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA

×⑤1

mol甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA

√

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)特定組成①28

g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA√①看物質(zhì)的最簡(jiǎn)式是否相同(如乙烯與丙烯)；②看物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一種元素組成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同(如CuO、Cu2S)②常溫常壓下，92

g

NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA√③16

g

O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA√④78

g

Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應(yīng))√⑤1

mol

CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

√易錯(cuò)點(diǎn)3厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)常規(guī)反應(yīng)①過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1

mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

×要注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1

mol氧氣轉(zhuǎn)移2

mol電子②鐵與硫的反應(yīng)中，1

mol鐵失去的電子數(shù)為3NA

×③3

mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA

×④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72

L

NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

×⑤1

mol鐵在1

mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

×⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1

mol

I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA

×

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)非常規(guī)反應(yīng)①5.6

g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

×鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1

mol鐵轉(zhuǎn)移2

mol電子；1

mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3

mol電子②向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1

mol

Fe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

√③50

mL

12

mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

×④含2

mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

×⑤0.1

mol

Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

×⑥1

mol

Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

×易錯(cuò)點(diǎn)4忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)可逆反應(yīng)①2

mol

NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA

×Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應(yīng)等均是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消耗完②密閉容器中1

mol

N2與3

mol

H2充分反應(yīng)，生成2

mol

NH3

×③密閉容器中2

mol

NO與1

mol

O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

×電離水解①1

L

0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA

×鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的②2

L

1

mol·L－1

FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA

×易錯(cuò)點(diǎn)5不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律【分析】1．溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合(1)稀釋規(guī)律溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。①溶質(zhì)的量守恒②溶液的量【注意】溶液稀釋時(shí)，溶液的質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)，但溶液的體積一般不能相加(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算①混合后溶液體積保持不變時(shí):c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。②混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí):c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。突破1忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況【例1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2023·遼寧卷）含鍵數(shù)目為 B．（2023·全國(guó)甲卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C．（2022·全國(guó)甲卷），下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為D．（2021·湖南卷）和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為【變式1-1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．46g甲醚中含有C－H鍵的數(shù)目為3NAB．4.48L的14CO分子中的質(zhì)子數(shù)是2.8NAC．2.0L1.0mol?L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子數(shù)為14NAD．1L0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA【變式1-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5C．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10D．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2突破2不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【例2】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2023·全國(guó)甲卷）異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAC．（2023·遼寧卷）晶體中含離子數(shù)目為D．（2022·遼寧卷）中含有的中子數(shù)為E．（2022·浙江卷）中含有個(gè)陽離子【變式2-1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．分子中，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是B．常溫下，中含有氫鍵的數(shù)目為C．分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為D．晶體中，陰陽離子數(shù)目之和是【變式2-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)為B．白磷()分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為D．與的混合物中所含中子數(shù)為【變式2-3】（2023·湖北武漢·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A．pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10-3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NAC．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NAD．甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA突破3厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目【例3】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．（2021·全國(guó)甲卷）的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．（2021·河北卷）電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．（2022·全國(guó)甲卷）電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為【變式3-1】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)目為0.1NAB．等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NAC．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64gD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA【變式3-2】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．溶于足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含原子數(shù)為D．與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為突破4忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化【例4】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2022·全國(guó)甲卷）溶液中，的數(shù)目為B．（2023·全國(guó)甲卷）的溶液中的數(shù)目為C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．（2021·河北卷）1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAE．（2021·廣東卷）與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為【變式4-1】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol與3mol在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．11.2LCO和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為C．1L1mol·L溴化銨水溶液中與的數(shù)量之和大于D．25℃時(shí)，的溶液中含有數(shù)為【變式4-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含原子數(shù)目為B．常溫下，與足量濃反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．在濃硫酸作用下，乙酸與足量乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為D．常溫下，的溶液中的數(shù)目為【變式4-3】（2023·湖南益陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的溶液中的數(shù)目小于B．中價(jià)電子總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵數(shù)為D．濃鹽酸與反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)為突破5不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律【例5】將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻【變式5-1】下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是A．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．1molNa2O加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度相同D．10g98%的硫酸(密度為)與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同【變式5-2】amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+，取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-11．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，將標(biāo)況下1.12LCl2通入足量H218O中，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B．0.2gH218O中含中子數(shù)為0.1NAC．所得溶液中Cl-和Cl18O-總數(shù)為0.1NA D．5.45gHCl18O中含H－Cl鍵數(shù)為0.1NA2．（2023·河北張家口·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．1L0.01mol?L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的總數(shù)為0.02NAB．7.8g苯中含有的σ鍵數(shù)目為0.6NAC．58g23Na35Cl中含有的中子數(shù)目為28NAD．由CoO制得1molCo3O4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA3．（2023·湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯(cuò)誤的是A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為B．1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為C．原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣D．生成的反應(yīng)為熵減過程4．（2023·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液與NaOH溶液等體積混合并加熱，產(chǎn)生的氨氣標(biāo)況下2.24LB．標(biāo)況下，1molN2和O2的混合氣體總體積約為22.4LC．常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1NAD．39.0gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA5．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）工業(yè)煙氣含有，可以用溶液進(jìn)行綠色化處理后再排放。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6.4g含有的電子數(shù)目為0.3B．1L1溶液中的數(shù)目為2C．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2D．1溶液最多能吸收的數(shù)目為0.16．（2022·重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAB．1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)為NAC．一定條件下，1mol氫氣與1mol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NAD．含0.5mol的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶于水，溶液中、、的粒子數(shù)之和等于B．晶體()中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子總數(shù)為D．

，當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)小于9．（2023·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）綠礬()分解可制備鐵紅，同時(shí)產(chǎn)生、和。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液含有的陽離子數(shù)大于NAB．0.5mol三聚分子()中含有σ鍵數(shù)目為6NAC．綠礬分解生成16g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．22.4L溶于水，溶液中、、的數(shù)目總和為NA10．（2022·福建卷）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．中鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子總數(shù)為C．中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為D．常溫下，與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12．（2021·山東卷）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1.4g乙烯與乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAB．用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過NA個(gè)電子C．1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAD．密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

易錯(cuò)類型05化學(xué)計(jì)量【易錯(cuò)點(diǎn)01】忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況【易錯(cuò)點(diǎn)02】不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【易錯(cuò)點(diǎn)03】厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目【易錯(cuò)點(diǎn)04】忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化【易錯(cuò)點(diǎn)05】不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律易錯(cuò)點(diǎn)1忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)氣體摩爾體積①常溫常壓下，22.4

L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

×①氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4

L·mol－1計(jì)算；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4

L

H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

×③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

L

SO3中含有0.3NA個(gè)氧原子

×④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

CCl4中含有NA個(gè)分子

×⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L

H2和D2的混合氣體中含質(zhì)子數(shù)為NA

√

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)濃度變化①常溫下，1

mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

×①濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后邊的金屬反應(yīng)，酸不可能消耗完；②濃硝酸與足量金屬(NO2→NO)、濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫前邊的金屬反應(yīng)(SO2→H2)②50

mL

12

mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

×③含2

mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

×易錯(cuò)點(diǎn)2不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【分析】1.微粒組成結(jié)構(gòu)分析中的微粒數(shù)目

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)原子結(jié)構(gòu)①18

g

H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

×應(yīng)注意整體與部分的關(guān)系；是離子還是官能團(tuán)；是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的量；如D2O與H2O結(jié)構(gòu)的差別②0.1

mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子

√③1

mol

OD－中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

√④1

mol的羥基與1

mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

×⑤1

mol

F2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NA

√

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)化學(xué)鍵數(shù)①0.1

mol

CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA

×有機(jī)物如丙醇等應(yīng)寫出結(jié)構(gòu)式，苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；1

mol

Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1

mol；1

mol9白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1

mol

S8含8NA

S—S鍵②1

mol苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

×③0.1

mol

CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA√④1

mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA

×⑤1

mol甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA

√

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)特定組成①28

g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA√①看物質(zhì)的最簡(jiǎn)式是否相同(如乙烯與丙烯)；②看物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一種元素組成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同(如CuO、Cu2S)②常溫常壓下，92

g

NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA√③16

g

O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA√④78

g

Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應(yīng))√⑤1

mol

CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

√易錯(cuò)點(diǎn)3厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)常規(guī)反應(yīng)①過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1

mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

×要注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1

mol氧氣轉(zhuǎn)移2

mol電子②鐵與硫的反應(yīng)中，1

mol鐵失去的電子數(shù)為3NA

×③3

mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA

×④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72

L

NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

×⑤1

mol鐵在1

mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

×⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1

mol

I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA

×

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)非常規(guī)反應(yīng)①5.6

g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

×鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1

mol鐵轉(zhuǎn)移2

mol電子；1

mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3

mol電子②向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1

mol

Fe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

√③50

mL

12

mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

×④含2

mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

×⑤0.1

mol

Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

×⑥1

mol

Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

×易錯(cuò)點(diǎn)4忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化【分析】

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)可逆反應(yīng)①2

mol

NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA

×Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應(yīng)等均是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消耗完②密閉容器中1

mol

N2與3

mol

H2充分反應(yīng)，生成2

mol

NH3

×③密閉容器中2

mol

NO與1

mol

O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

×電離水解①1

L

0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA

×鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的②2

L

1

mol·L－1

FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA

×易錯(cuò)點(diǎn)5不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律【分析】1．溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合(1)稀釋規(guī)律溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。①溶質(zhì)的量守恒②溶液的量【注意】溶液稀釋時(shí)，溶液的質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)，但溶液的體積一般不能相加(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算①混合后溶液體積保持不變時(shí):c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。②混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí):c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。突破1忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況【例1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2023·遼寧卷）含鍵數(shù)目為 B．（2023·全國(guó)甲卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C．（2022·全國(guó)甲卷），下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為D．（2021·湖南卷）和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為【答案】D【解析】A．分子含有2個(gè)鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1molH，同時(shí)產(chǎn)生1molHCl分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.5mol，的物質(zhì)的量為1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4過量，根據(jù)1mol氯氣可取代1molH，同時(shí)產(chǎn)生1molHCl分子可知1molCl2完全反應(yīng)可得1moHCl，根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5mol，因此和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，D正確。【變式1-1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．46g甲醚中含有C－H鍵的數(shù)目為3NAB．4.48L的14CO分子中的質(zhì)子數(shù)是2.8NAC．2.0L1.0mol?L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子數(shù)為14NAD．1L0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA【答案】D【解析】A．46g甲醚的物質(zhì)的量是1mol，其中含有C－H鍵的數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B．4.48L14CO的物質(zhì)的量不一定是0.2mol，分子中的質(zhì)子數(shù)不一定是2.8NA，B錯(cuò)誤；C．2.0L1.0mol?L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子數(shù)大于14NA，因?yàn)槿軇┧肿又羞€含有氧原子，C錯(cuò)誤；D．1L0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中陰離子有亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子以及氫氧根離子，所以陰離子總數(shù)大于0.1NA，D正確；答案選D?！咀兪?-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5C．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10D．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2【答案】C【解析】A．與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度降低，稀鹽酸不與反應(yīng)，HCl不能完全反應(yīng)，所以量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，不能根據(jù)進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．中電子數(shù)為10，相對(duì)分子質(zhì)量為20，則20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)，2mol與1mol在密閉容器中充分反應(yīng)生成2mol，在密閉容器中部分轉(zhuǎn)化為，其反應(yīng)為，所以2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2，故D錯(cuò)誤；故選C。突破2不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【例2】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2023·全國(guó)甲卷）異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAC．（2023·遼寧卷）晶體中含離子數(shù)目為D．（2022·遼寧卷）中含有的中子數(shù)為E．（2022·浙江卷）中含有個(gè)陽離子【答案】ABCD【解析】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1mol異丁烷分子含有13NA共價(jià)鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；B．1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵(乙醛)或7個(gè)σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，B正確；C．0.1mol晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為0.2，C項(xiàng)正確；D．1個(gè)原子中含有10個(gè)中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故D正確；E．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個(gè)陽離子，E說法不正確?！咀兪?-1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．分子中，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是B．常溫下，中含有氫鍵的數(shù)目為C．分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為D．晶體中，陰陽離子數(shù)目之和是【答案】B【解析】A．一個(gè)SCl2分子中，S的孤電子對(duì)數(shù)是，硫氯單鍵是2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以分子中，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，A正確；B．常溫下，因是液態(tài)所以含有氫鍵的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)分子有6個(gè)共價(jià)鍵，分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，C正確；D．硫酸氫鈉固體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，所以晶體中，陰陽離子數(shù)目之和是，D正確；故選B?！咀兪?-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)為B．白磷()分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為D．與的混合物中所含中子數(shù)為【答案】A【解析】A．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，體積1L，則含有的數(shù)為，故A正確；B．分子為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol白磷()分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．酯的水解為可逆反應(yīng)，水解生成的乙醇分子數(shù)小于，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)和1個(gè)中均含8個(gè)中子，和的摩爾質(zhì)量為18g/mol，則混合物為0.1mol，含中子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選：A。【變式2-3】（2023·湖北武漢·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A．pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10-3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NAC．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NAD．甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA【答案】B【解析】A．該甲酸溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．甲酸甲酯中1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子采用sp3雜化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確；C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各為1mol，1molCH3OH中σ鍵數(shù)目為5NA，1molH2O中σ鍵數(shù)目為2NA，因此50g該溶液中σ鍵數(shù)目為7NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。突破3厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目【例3】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．（2021·全國(guó)甲卷）的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．（2021·河北卷）電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．（2022·全國(guó)甲卷）電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為【答案】A【解析】A．2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤?！咀兪?-1】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)目為0.1NAB．等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NAC．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64gD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA【答案】D【解析】A．標(biāo)況下，CCl4不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量具體數(shù)值不確定，不能由此得出CH4和CO所含分子數(shù)均為NA，B錯(cuò)誤；C．電解精煉銅時(shí)，陽極上雜質(zhì)鐵、鋅等比銅活潑的金屬先放電，若陰極得到2mol電子，則陽極質(zhì)量減少量不一定是64g，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，碘元素化合價(jià)由KIO3中+5價(jià)和HI中-1價(jià)變化為I2中的0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3molI2，所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，D正確；故選D?！咀兪?-2】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．溶于足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含原子數(shù)為D．與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】A．常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，A錯(cuò)誤；B．與水不能完全反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不足1mol，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是固體，C錯(cuò)誤；D．碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，碘離子先與氯氣反應(yīng)，中含，與恰好完全反應(yīng)生成和，轉(zhuǎn)移電子，電子數(shù)為，D正確；故選D。突破4忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化【例4】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2022·全國(guó)甲卷）溶液中，的數(shù)目為B．（2023·全國(guó)甲卷）的溶液中的數(shù)目為C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．（2021·河北卷）1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAE．（2021·廣東卷）與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為【答案】D【解析】A．Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故A錯(cuò)誤；B．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L，則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，B錯(cuò)誤；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，D正確；E．為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1molNa應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5molH2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯(cuò)誤；【變式4-1】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol與3mol在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．11.2LCO和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為C．1L1mol·L溴化銨水溶液中與的數(shù)量之和大于D．25℃時(shí)，的溶液中含有數(shù)為【答案】C【解析】A．1mol與3mol若完全反應(yīng)生成2molNH3，轉(zhuǎn)移6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，但由于氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于6NA，A錯(cuò)誤；B．未指明氣體所處狀態(tài)，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．1L1mol/L溴化銨水溶液中Br-數(shù)目為，根據(jù)電荷守恒c(Br-)+c(OH-)=c()+c(H+)，所以與的數(shù)量之和大于，C正確；D．溶液的體積未知，無法計(jì)算的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含原子數(shù)目為B．常溫下，與足量濃反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．在濃硫酸作用下，乙酸與足量乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為D．常溫下，的溶液中的數(shù)目為【答案】D【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．常溫下，遇足量濃鈍化，B錯(cuò)誤；C．乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙酸不能完全反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)目無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．常溫下，的溶液中，則，其，D正確；故選D。【變式4-3】（2023·湖南益陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的溶液中的數(shù)目小于B．中價(jià)電子總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵數(shù)為D．濃鹽酸與反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)為【答案】C【解析】A．溶液體積未知，不能確定離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)分子中價(jià)電子數(shù)為24個(gè)，物質(zhì)的量為1mol，價(jià)電子總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)式為：，單鍵為鍵，三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，則標(biāo)況下中含有的鍵數(shù)為，故C正確；D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)為：，由反應(yīng)可知完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生0.1mol，分子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選：C。突破5不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律【例5】將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻【答案】C【解析】A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時(shí)，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一倍，A不合理；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為0.3mol，但向溶液中通入HCl氣體時(shí)溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；C．VL濃度為0.3mol/L的鹽酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的鹽酸0.2VL含HCl的物質(zhì)的量為0.6Vmol，稀釋至1.5VL，濃度為=0.6mol/L，C合理；D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D不合理；綜上所述答案為C?！咀兪?-1】下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是A．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．1molNa2O加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度相同D．10g98%的硫酸(密度為)與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同【答案】D【解析】A．58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中所得溶液體積不是1L，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，A錯(cuò)誤；B．1molNa2O加入適量水中，與水反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，配成的1L溶液中含有2molNaOH，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，B錯(cuò)誤；C．200mL0.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=0.1mol/L；100mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.2mol/L，可見兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度不相同，C錯(cuò)誤；D．10g98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=，可見其與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【變式5-2】amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+，取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1【答案】A【解析】bgAl3+的物質(zhì)的量為，則n(Al2(SO4)3)=，amL溶液中Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為c(Al2(SO4)3)=，則c()=3c(Al2(SO4)3)=，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，則n()=cV=×=c()后×4a，解得稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為c()后=mol·L-1，故選：A。1．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，將標(biāo)況下1.12LCl2通入足量H218O中，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B．0.2gH218O中含中子數(shù)為0.1NAC．所得溶液中Cl-和Cl18O-總數(shù)為0.1NA D．5.45gHCl18O中含H－Cl鍵數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】A．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H218OHCl+HCl18O，該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，因此標(biāo)況下1.12L氯氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.05mol，故A錯(cuò)誤；B．1molH218O中含有中子數(shù)為10NA，H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，則2gH218O中含中子數(shù)為=0.1NA，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H218OHCl+HCl18O，體系中含氯微粒有Cl2、Cl-、HCl18O、Cl18O-，則所得溶液中Cl-和Cl18O-總數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，次氯酸中不含H-Cl，故D錯(cuò)誤；答案為B。2．（2023·河北張家口·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．1L0.01mol?L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的總數(shù)為0.02NAB．7.8g苯中含有的σ鍵數(shù)目為0.6NAC．58g23Na35Cl中含有的中子數(shù)目為28NAD．由CoO制得1molCo3O4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA【答案】D【解析】A．氯水中含有氯分子，故1L氯水中含有的、HClO和的總數(shù)小于，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)苯分子中含有12個(gè)σ鍵，7.8g即0.1mol苯中含有的σ鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．58g為1mol，其中含有的中子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合價(jià)變化可知，由CoO制得1mol的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，D正確；故選D。3．（2023·湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯(cuò)誤的是A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為B．1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為C．原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣D．生成的反應(yīng)為熵減過程【答案】B【解析】A.和在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成和，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為，A說法正確；B.在晶體硅中，每個(gè)Si與其周圍的4個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵，1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為，B說法錯(cuò)誤；C.HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與在高溫下反應(yīng)生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣，C說法正確；D.，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成的反應(yīng)為熵減過程，D說法正確；綜上所述，本題選B。4．（2023·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液與NaOH溶液等體積混合并加熱，產(chǎn)生的氨氣標(biāo)況下2.24LB．標(biāo)況下，1molN2和O2的混合氣體總體積約為22.4LC．常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1NAD．39.0gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】A．n=cV，該條件下V未知，無法獲得銨根的物質(zhì)的量，更無法計(jì)算產(chǎn)生的NH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，任何氣體的摩爾體積均為22.4L/mol，則該混合氣體V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，B項(xiàng)正確；C．CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，可看作單一物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算得n(氣體)=，則混合氣體中分子數(shù)目為0.1NA，C項(xiàng)正確；D．39.0gNa2O2物質(zhì)的量為0.5mol，2Na2O2~2e-計(jì)算得電子物質(zhì)的量為0.5mol，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA，D項(xiàng)正確；故選A。5．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）工業(yè)煙氣含有，可以用溶液進(jìn)行綠色化處理后再排放。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6.4g含有的電子數(shù)目為0.3B．1L1溶液中的數(shù)目為2C．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2D．1溶液最多能吸收的數(shù)目為0.1【答案】B【解析】A．6.4g的物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)目為3.2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．1L1溶液中的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2，選項(xiàng)B正確；C．和的反應(yīng)是可逆的，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．未給出溶液的體積，無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6．（2022·重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為×2×NAmol—1=NA，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數(shù)為1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正確；C．由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故C錯(cuò)誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol××NAmol—1=1.25NA，故D錯(cuò)誤；故選B。7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAB．1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)為NAC．一定條件下，1mol氫氣與1mol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NAD．含0.5mol的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA【答案】C【解析】A．O2分子中含有2個(gè)氧原子、O3分子中含有3個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含氧原子數(shù)目為NA~1.5NA之間，故A錯(cuò)誤；B．沒有溶液體積，不能計(jì)算1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．氫氣和碘反應(yīng)方程式為H2+I22HI，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，一定條件下，1mol氫氣與1mol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NA，故C正確；D．含0.5mol的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成，元素化合價(jià)均不變，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；選C。8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶于水，溶液中、、的粒子數(shù)之和等于B．晶體()中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子總數(shù)為D．

，當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)小于【答案】C【解析】A．溶于水中存在平衡和，根據(jù)氯原子守恒，則，則、、HClO的粒子數(shù)之和小于，故A錯(cuò)誤；B．晶體含有，根據(jù)圖示可知，晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)晶胞中有4個(gè)分子，則分子可以形成0.2