必刷題12 化學(xué)工業(yè)流程-高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)（人教版2019必修第二冊）（原卷版）

必刷題12化學(xué)工業(yè)流程建議完成時(shí)間：120分鐘選擇題：精選0題實(shí)際完成時(shí)間：分鐘非選擇題：精選15題1．（22-23高一下·四川成都·期末）金屬鈦用途廣泛。從海水中提取Mg和，并聯(lián)合用金紅石(主要成分)冶煉金屬鈦，其主要工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)試劑①通常選石灰乳而不用的原因是。(2)沉淀中混有少量，可選用試劑(填序號)除去。a．溶液

b．溶液

c．溶液(3)由溶液制備的具體步驟為、過濾、洗滌、干燥。(4)反應(yīng)①除生成外還生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)反應(yīng)②需要在稀有氣體氛圍中進(jìn)行的原因是。不同溫度下，反應(yīng)②中鈦提取率隨時(shí)間變化曲線如圖，綜合考慮成本和效益選擇最適宜的溫度和時(shí)間為℃、min。(6)該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。2．（22-23高一下·吉林·期末）海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。請回答下列問題：Ⅰ．從海帶中提取碘單質(zhì)(1)“灼燒”過程需要用到的儀器為酒精燈、三腳架、泥三角、，“操作X”的名稱為。(2)若試劑選擇，試劑參與反應(yīng)的離子方程式為，氧化性：(填“>”或“<”)。(3)“操作Y”為萃取分液，萃取后分液時(shí)，轉(zhuǎn)移的溶液至燒杯中的操作是。Ⅱ．海水提溴：海水→海水淡化→氧化→空氣吹出→吸收→……→液溴(4)“空氣吹出”體現(xiàn)了溴的性，該步驟的目的是。(5)若“吸收”步驟使用濃的溶液，則反應(yīng)后產(chǎn)物有、，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若反應(yīng)后得到、、的混合溶液，經(jīng)測定，與的物質(zhì)的量之比為，則與反應(yīng)時(shí)，被還原的溴元素和被氧化的溴元素的物質(zhì)的量之比。3．（22-23高一下·陜西咸陽·期末）海洋資源的利用具有廣闊前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)海帶灰中富含以形式存在的碘元素。從海帶中提取的過程如圖所示：①灼燒海帶時(shí)不需用到下列儀器中的(填字母)。a．漏斗

b．酒精燈

c．坩堝

d．泥三角②向?yàn)V液中加入稀硫酸和溶液進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(2)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①操作A的名稱是。②由無水制取Mg的化學(xué)方程式為。(3)從海水中提取溴的方法為吹出法，主要流程如下：①吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②蒸餾塔中控制溫度不超過100℃，原因是。③經(jīng)該方法處理后，1海水最終得到38.4g，若總提取率為60%，則原海水中溴的濃度是mg/L。(4)聚四氟乙烯氣態(tài)膜法提取溴的基本原理如圖所示：①經(jīng)處理后的含海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為，得到富集液后再加酸、精餾可得。②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點(diǎn)是(寫出一條)。4．（22-23高一下·江蘇無錫·期末）氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料，請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：(1)氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“吸收塔”尾部會有含NO、等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液吸收法：純堿溶液與的反應(yīng)中生成兩種鈉鹽并產(chǎn)生大量氣泡，寫出該反應(yīng)的離子方程式。②氨轉(zhuǎn)化法：已知7mol氨恰好能將含NO和共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為，則混合氣體中NO和的物質(zhì)的量之比為。(3)國家規(guī)定氮氧化物的排放標(biāo)準(zhǔn)不超過400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亞鐵溶液來吸收，反應(yīng)原理為；?，F(xiàn)測定某地下水脫硝過程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的氣體，緩慢通過250.00mL0.6240mol/L酸性溶液(過量)，充分反應(yīng)，量取吸收氣體后的溶液25.00mL。置于錐形瓶中，用0.2000mol/L。酸性溶液與之反應(yīng)，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)操作3次，平均消耗酸性溶液的體積為15.00mL。試通過計(jì)算分析地下水脫硝過程中氮氧化物的排放是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)(寫出計(jì)算過程)。已知：①與酸性溶液不反應(yīng)；②(未配平)。5．（22-23高一下·貴州黔西·期末）海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下面是海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡圖：請回答下列問題：(1)流程圖中Na和Mg的冶煉方法叫；沒有涉及到的分離方法是(填“字母編號”)。(2)工業(yè)制備NaOH，工業(yè)常用電解飽和食鹽水的方法，發(fā)生的化學(xué)方程式為。(3)海水提溴時(shí)，向海水中通入Cl2就應(yīng)經(jīng)得到Br2，又用熱空氣吹出后加SO2還原，再通Cl2氧化為Br2的目的是。請寫出SO2和Br2一起通入水中的離子方程式。(4)海水提Mg過程中，工業(yè)上沉鎂時(shí)選用石灰乳而不使用NaOH溶液的原因是；從MgCl2·6H2O脫水形成無水MgCl2的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，其中裝置A的作用是。6．（22-23高一下·遼寧撫順·期末）以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。由尾氣可以生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(，)，常用作餅干和蛋糕的漂白劑和膨化劑，在空氣中易被氧化，受熱易分解。其中一種流程如下圖所示。回答下列問題：(1)中硫元素的化合價(jià)為。(2)由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為。(3)生產(chǎn)，通常是由過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式。(4)①實(shí)驗(yàn)制得的固體中含有少量雜質(zhì)，文字?jǐn)⑹銎淇赡艿脑蚴?。②葡萄酒釀造過程中要添加作抗氧化劑，此物質(zhì)會放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是一種食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)該氣體的方法是。(5)純度測定：取樣品溶于水配成溶液，取該溶液，向其中滴加的碘溶液，最終滴加碘溶液將溶液中恰好完全反應(yīng)。此過程反應(yīng)的離子方程式為；樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知其它雜質(zhì)不反應(yīng))。7．（22-23高一下·山東臨沂·期末）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示：已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)磷在元素周期表中的位置為第周期第族(2)煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為(填化學(xué)式)。(3)水浸渣中的氧化物主要有和。(4)“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，該濾渣是。(5)“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到沉淀，在pH<1時(shí)，溶解為或，寫出溶解為的化學(xué)方程式為(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉()溶液，反應(yīng)的離子方程式為。8．（22-23高一下·湖南懷化·期末）海洋資源的利用具有非常廣闊的研究價(jià)值。Ⅰ.利用空氣吹出法從海水(弱堿性)中提取溴的流程如圖。已知：溴單質(zhì)的沸點(diǎn)為。(1)溴元素在元素周期表中的位置是。(2)“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)“蒸餾塔”中溫度應(yīng)控制在(填字母序號)。A．

B．

C．以上(4)物質(zhì)A(填化學(xué)式)可以循環(huán)利用，降低成本。(5)探究“氧化”的適宜條件。下圖為不同條件下海水中被氧化的的百分含量。注：表示加入氯元素與海水中溴元素物質(zhì)的量之比。①“氧化”的適宜條件為。②若海水中溴的濃度為，經(jīng)該方法處理海水后最終得到，則溴的總提取率為。③吹出塔中，吹出率與吸收塔中流量的關(guān)系如圖所示。由圖可知，流量過大，吹出率反而下降，原因是。Ⅱ.離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝。使用離子交換樹脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程如下：已知：①；②強(qiáng)堿性陰離子樹脂(用表示，可被其它更易被吸附的陰離子替代)對多磺離子()有很強(qiáng)的交換吸附能力；③“交換吸附”發(fā)生的反應(yīng)為。回答下列問題：(6)下列各步反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有___________(填字母序號)。A．交換吸附 B．洗脫 C．酸化氧化 D．洗脫(7)“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有①；②。9．（22-23高一下·江蘇淮安·期末）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)類似。從剛玉渣(含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁)回收鎵的流程如圖所示：溶液中金屬離子開始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時(shí)的pH4.53.72.27.5沉淀完全時(shí)的pH5.54.73.29.0請回答下列問題。(1)“酸浸”過程中禁止明火加熱，原因是。(2)“結(jié)晶”過程中得到的具體操作為。(3)“中和沉淀”過程中pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為。(4)“碳酸化”過程中不能通入過量的原因?yàn)?用離子方程式表示)。(5)下列說法中不正確的是___________(填字母)。A．為提高浸出率，可將剛玉渣研磨B．“結(jié)晶”過程中得到的可作為凈水劑C．由流程圖可知酸性：D．“堿浸”過程中可用氨水代替NaOH溶液(6)GaN具有優(yōu)異的光電性能。工業(yè)上常采用在1100℃條件下，利用Ga與反應(yīng)可制備GaN，該過程的化學(xué)方程式為。10．（22-23高一下·遼寧·期末）為治理霧霾天氣，可采用多種方法實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣脫硫。Ⅰ．軟錳礦漿(主要成分，含有少量鐵、鋁等氧化物)可脫除燃煤煙氣中的，又可制得電池材料。主要流程如圖：(1)提高煙氣吸收效率的可行措施有(寫出兩點(diǎn))。(2)寫出“沉錳”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)現(xiàn)將該煙氣以的流量通入到裝有的溶液的裝置中，后，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該煙氣中含量：。II．活性是一種固體脫硫劑(無水無脫硫作用)，其原理是將廢氣中的含硫化合物化學(xué)吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應(yīng)改變其化學(xué)組成。利用活性脫除沼氣中的可轉(zhuǎn)化成。(4)“脫除沼氣中”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)工業(yè)上要求脫除過程溫度不能超過，原因是。Ⅲ．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理除去，并將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。裝置圖如下。(6)電池的正極是。(填“a”或“b”)(7)寫出a電極的電極反應(yīng)。11．（22-23高一下·黑龍江鶴崗·期末）科學(xué)、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源，對生產(chǎn)、生活有重要價(jià)值。請回答下列問題：(1)活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如下：已知：pH=2時(shí)，Ⅰ.NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時(shí)生成NOⅡ.2+I2+4H+=2+2Mn2++2H2O①氧化過程的離子方程式為。②根據(jù)I2的特性，分離操作X為，冷凝得到粗碘。③酸性KMnO4是常用的強(qiáng)氧化劑，但該方法中卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2，原因是。④活性炭上吸附的I2還能用濃Na2CO3溶液吸收，每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，同時(shí)有氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式是。(2)以金紅石(主要成分為)為原料，制取Ti的工藝流程如圖所示：①Ⅰ在高溫條件下進(jìn)行，產(chǎn)物中有一種可燃性無色氣體。Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②Ⅱ中鈦的提取率在不同溫度下隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則反應(yīng)適宜的溫度為℃。③Ⅱ中氬氣的作用是。12．（23-24高一下·安徽淮北·期末）立德粉(主要成分為BaSO4ZnS)常用作顏料。以粗氧化鋅(主要成分為ZnO，還含少量CuO、Fe3O4等雜質(zhì))和BaS為原料制備立德粉的流程如圖所示：(1)寫出“酸浸”過程中CuO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)分離出Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)操作名稱為。(4)“除雜Ⅱ”中加入過量的鋅粉主要除去(填離子符號)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。(5)“濾渣”的成分是。(6)8.34g綠礬()晶體樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示：溫度為時(shí)固體N的化學(xué)式為，取適量時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至得到一種紅棕色固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。13．（22-23高一下·貴州畢節(jié)·期末）七水合硫酸亞鐵在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑。工業(yè)上用硫鐵礦燒渣(主要成分為、含少量等雜質(zhì))制備的一種流程如下：已知：(1)“濾渣Ⅰ”的主要成分是(填名稱)；“酸浸”前粉碎硫鐵礦燒渣的目的是。(2)“濾液Ⅰ”加入過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、和，檢驗(yàn)離子沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是。(3)“濾液Ⅱ”中主要的陰離子有(填離子符號)。(4)為得到純凈的產(chǎn)物，加入“試劑Ⅰ”是(填序號，下同)，“試劑Ⅱ”是。①

②

③

④⑤

⑥(5)“濾液Ⅲ”經(jīng)、、過濾、洗滌，得到晶體。(6)某同學(xué)用酸性測定某補(bǔ)血劑中鐵的含量：取補(bǔ)血藥片，加硫酸酸化后，滴加溶液恰好完全反應(yīng)(假定藥片中其他成分與不反應(yīng))，則該補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。14．（22-23高一下·江蘇南通·期末）某鋅焙燒礦(含和少量等)制備鐵黃()和的步驟如下：(1)濾渣的主要成分為。(2)“還原”時(shí)加入過量精礦將還原為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)檢驗(yàn)“還原”后的濾液中是否含的試劑是。(4)向“還原”后的濾液中滴加氨水，至為5.5時(shí)停止滴加，開始通氧氣，生成鐵黃。通入氧氣過程中，溶液隨時(shí)間變化如圖所示，已知時(shí)，完全沉淀的，時(shí)段發(fā)生的反應(yīng)為；時(shí)段，溶液明顯降低，請解釋原因：。(5)若上述流程中省略“還原”步驟，則制得的不純，可能