必刷題14 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度綜合題-高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)（人教版2019必修第二冊）（解析版）

必刷題14化學(xué)反應(yīng)的速率與限度綜合題建議完成時間：120分鐘選擇題：精選0題實(shí)際完成時間：分鐘非選擇題：精選15題1．（22-23高一下·黑龍江齊齊哈爾·期末）甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，可通過煤間接液化的方法制備，用途廣泛。I．一定溫度下，在10L的恒容密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，2min時達(dá)到平衡狀態(tài)，并測得容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為初始壓強(qiáng)的0.6倍，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。(1)已知斷開和中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為，則斷開中的化學(xué)鍵需要吸收能量。(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，以CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。(3)下列描述能說明上述達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．和三種物質(zhì)的濃度相等B．密閉容器中混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．密閉容器中混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化D．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化E．單位時間內(nèi)消耗的同時生成(4)平衡時的轉(zhuǎn)化率為(寫百分?jǐn)?shù)，保留2位有效數(shù)字)。Ⅱ.甲醇燃料電池能量利用率高，且符合綠色化學(xué)理念。若以酸性溶液做電解質(zhì)溶液：(5)應(yīng)通入極(填“正”或“負(fù)”)，(6)寫出甲醇所在電極的反應(yīng)式：?！敬鸢浮?1)2052.8(2)(3)ACD(4)50%(5)正極(6)【詳解】（1）反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和，結(jié)合圖像可知，-E()=-128.8kJ，E()=2052.8kJ；（2）根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，反應(yīng)總的物質(zhì)的量為（2+3）mol×0.6=3mol，結(jié)合化學(xué)方程式可知，反應(yīng)的CO為（5-3）mol÷2=1mol：以CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；（3）A．結(jié)合（2）分析可知，平衡時一氧化碳、氫氣、甲醇的物質(zhì)的量均為1mol，故和三種物質(zhì)的濃度相等，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B不符合題意；C．反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以M會發(fā)生改變，當(dāng)M不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，D符合題意；E．單位時間內(nèi)消耗的同時生成，描述的都是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，E不符合題意；故選ACD；（4）由（2）分析可知，平衡時的轉(zhuǎn)化率為；（5）氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該在正極通入；（6）甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)為。2．（22-23高一下·內(nèi)蒙古阿拉善盟·期末）研究碳、氮的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。(1)現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能量，化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨能量的變化。下圖為1molN2(g)和1molO2(g)充分反應(yīng)生成2molNO(g)的能量變化圖。若斷裂1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵，需要吸收能量。該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量(填“高于”“低于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)由下圖的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成16gCH3OH(l)需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(3)CO2催化加氫合成新能源甲醇，既實(shí)現(xiàn)了碳資源充分利用，又可有效減少CO2排放。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。①在4min到9min時間段，v(H2)=mol·L-1·min-1②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是；A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等時(即圖中交叉點(diǎn))C．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵生成D．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)③平衡時H2的物質(zhì)的量為。(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如有圖為CH3OH燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為情性電極。①b極的電極反應(yīng)為：；②若此燃料電池電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為?！敬鸢浮?1)632kJ低于(2)放出45.5(3)0.15C1.5mol(4)11.2L【詳解】（1）從圖中可以看出，若斷裂1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量。該反應(yīng)中△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量。（2）從圖中可以看出，生成1molCH3OH(l)，放熱510kJ-419kJ=91kJ，則生成16gCH3OH(l)(物質(zhì)的量為0.5mol)需要放出0.5mol×91kJ/mol=45.5kJ能量。（3）①在4min到9min時間段，CO2的濃度變化為0.25mol/L，則v(H2)==0.15mol·L-1·min-1；②A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變，則密度始終不變，所以密度不再變化時，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等時(即圖中交叉點(diǎn))，反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，B不符合題意；C．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵生成，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)，速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選C。③平衡時CO2的物質(zhì)的量變化為0.75mol/L×2=1.5mol，則H2的物質(zhì)的量的變化為4.5mol，H2的物質(zhì)的量為6mol-4.5mol=1.5mol。（4）從電子流向看，a電極為負(fù)極，b電極為正極。①b極O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用生成OH-，電極反應(yīng)為：；②若此燃料電池電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。3．（22-23高一下·湖南郴州·期末）甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，現(xiàn)有在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇的合成反應(yīng)，在的恒容密閉容器內(nèi)以物質(zhì)的量之比充入和。在時，發(fā)生反應(yīng)：。體系中隨時間的變化如表：時間012350.0200.0110.0080.0070.007(1)如圖表示反應(yīng)中的變化曲線，其中合理的是。(2)內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。(3)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為。(4)在相同溫度、容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。A．B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．?dāng)嚅_鍵的同時形成鍵D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．(5)下列條件能加快正反應(yīng)速率的是________(填字母)。A．從平衡混合物中分離出甲醇 B．保持壓強(qiáng)不變，充入使容積增大C．保持體積不變，充入使壓強(qiáng)增大 D．升高溫度(6)將甲醇設(shè)計成燃料電池，具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實(shí)驗(yàn)測得向電極定向移動，則從(填“A”或“B”)處電極入口加入甲醇，該電極反應(yīng)式為。【答案】(1)b(2)(3)(4)BD(5)D(6)B【詳解】（1）由知，乙醇的物質(zhì)的量等于消耗CO的物質(zhì)的量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，乙醇不斷增多，平衡時乙醇為(0.020-0.007)mol，則其平衡濃度為0.0065mol/L，則如圖表示反應(yīng)中的變化曲線，其中合理的是b。（2）內(nèi)該反應(yīng)的平均速率=。（3）在2L的恒容密閉容器內(nèi)以物質(zhì)的量之比2：5充入CO和H2。由表知充入氫氣為0.050mol，消耗氫氣為2×(0.020-0.007)mol=0.026mol，達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為。（4）A．時正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，而說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率不相等、不平衡，A錯誤；B．反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)會隨著反應(yīng)而變化，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化，則說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B正確；C．?dāng)嚅_鍵的同時形成鍵，均指正反應(yīng)，不能說明已平衡，C錯誤；D．氣體質(zhì)量始終不變，氣體的物質(zhì)的量、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量會隨著反應(yīng)而變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)已達(dá)平衡，D正確；E．在2L的恒容密閉容器內(nèi)以物質(zhì)的量之比2：5充入CO和H2，當(dāng)，吧能說明各成分的量不再變化、不能說明已平衡，E錯誤；選BD。（5）A.從平衡混合物中分離出甲醇，減少了生成物濃度，反應(yīng)速率減小，A錯誤；

B.保持壓強(qiáng)不變，充入使容積增大，同比例減少了所有氣體的濃度，等效于減壓，反應(yīng)速率減小，B錯誤；C.保持體積不變，充入使壓強(qiáng)增大，所有氣體的濃度均不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；

D.升高溫度，反應(yīng)速率增大，D正確；選D。（6）燃料電池工作時陰離子向負(fù)極移動，實(shí)驗(yàn)測得向電極定向移動，則從B處電極入口加入甲醇，負(fù)極上甲醇失去電子被氧化，該電極反應(yīng)式為。4．（22-23高一下·海南海口·期末）用合成燃料甲醇()是碳減排的新方向?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng)：，請回答下列問題：(1)能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。A．百分含量保持不變 B．容器中濃度與濃度之比為3：1C．容器中混合氣體的密度保持不變 D．的生成速率與的生成速率相等(2)現(xiàn)測得和的濃度隨時間變化如圖所示，回答下列問題：①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率。②平衡時甲醇的體積分?jǐn)?shù)為，反應(yīng)過程中的最大轉(zhuǎn)化率為。(3)下圖是以為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池示意圖：，通入氧氣的電極為燃料電池的極(填“正”或“負(fù)”)，隨著電池工作，電解質(zhì)溶液的如何變化。A．變大B．變小C．不變D．無法判斷【答案】(1)AD(2)30%75%(3)正B【詳解】（1）A．平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，CO2百分含量保持不變，說明到達(dá)平衡，故A正確；B．開始投料比，2molCO2和6molH2，根據(jù)方程式可知容器中H2濃度與CO2濃度之比始終為3：1，所以不能證明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．容器的體積不變，反應(yīng)前后都為氣體，容器中混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明到達(dá)平衡，故C錯誤；D．CO2生成速率表示逆反應(yīng)速率，CH3OH生成速率表示正反應(yīng)速率，兩者相等，說明到達(dá)平衡，故D正確；答案選AD。（2）①由圖可知，12min到達(dá)平衡時二氧化碳的濃度變化量為2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，所以v(CO2)=1.5mol/L÷12min=0.125mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(H2)=3v(CO2)=3×0.125mol/(L?min)=0.375mol/(L?min)；②根據(jù)圖象可知平衡時生成甲醇是1.5mol，同時生成水蒸氣是1.5mol，根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳和氫氣分別是1.5mol和4.5mol，剩余二氧化碳和氫氣分別是0.5mol和1.5mol，則平衡時甲醇的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝30%；CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%；（3）甲醇-空氣燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由總反應(yīng)可知隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液中氫氧根離子濃度減小，pH變小。5．（22-23高一下·黑龍江哈爾濱·期末）以制備甲醇是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。在體積為的密閉容器中，充入和，180℃下反應(yīng)得甲醇(沸點(diǎn)64．7℃)和物質(zhì)X，測得各物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的部分變化圖如圖：(1)和化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為。(3)時，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。(4)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．的生成速率是生成速率的3倍B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化(5)上述體系達(dá)到平衡時，混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為。(保留三位有效數(shù)字)(6)其他條件不變，將該恒容容器改為體積可變的恒壓容器，初始體積為。某時刻，測得的轉(zhuǎn)化率為60％，此時容器體積為，則等于?！敬鸢浮?1)(2)(3)=(4)AD(5)7.69％(6)【詳解】（1）根據(jù)圖示之比等于計量系數(shù)之比以及元素守恒可知和化學(xué)反應(yīng)方程式為；（2）內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為；（3）由圖可知，6min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；（4）A．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍，即v逆(H2)=3v正(H2O)，正逆反應(yīng)速率之比符合反應(yīng)計量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，則混合氣體的密度始終不變，即混合氣體的密度不隨時間的變化而變化的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故D正確（5）達(dá)到平衡時n(CH3OH)=0.1mol，反應(yīng)物總量為1.5mol，反應(yīng)為，則混合氣體的變化量，則混合氣體的總量為，甲醇的體積分?jǐn)?shù)為；（6）起始時反應(yīng)物總量為1.5mol，某時刻，測得H2的轉(zhuǎn)化率為60%，即，反應(yīng)為，則混合氣體的變化量，則混合氣體的總量為1.5mol-0.2mol=1.3mol，恒溫恒壓條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以=1.5mol:1.3mol=15:13。6．（22-23高一下·內(nèi)蒙古赤峰·期末）常見的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮()、五氧化二氮()等。(1)在一定條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成1molNO氣體，吸收90kJ的熱。則與的能量之和(填“大于”、“小于”或“等于”)2molNO的能量。(2)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)體系中，n(NO)隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007①用NO表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。②下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是。a．降低溫度

b．使用催化劑

c．減小壓強(qiáng)③若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。a．混合氣體的顏色保持不變b．c．每消耗的同時生成(3)如圖為原電池裝置示意圖，工作時的總反應(yīng)為。①寫出正極的電極反應(yīng)式：。②該電池在工作時，負(fù)極的質(zhì)量將(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應(yīng)消耗了，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為?！敬鸢浮?1)小于(2)0.003mol/(L·s)ba(3)增加(或)【詳解】（1）根據(jù)氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成1molNO氣體，為吸熱反應(yīng)，可知則與的能量之和小于2molNO的能量；（2）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率；②a．降低溫度，降低活化分子百分?jǐn)?shù)，活化分子數(shù)目減少，分子之間的有效碰撞次數(shù)減小，反應(yīng)速率降低，a錯誤；b．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，有效碰撞次?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，b正確；c．減小壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度降低，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，c錯誤；故選b；③a．在反應(yīng)混合物中只有NO2是有色氣體，若混合氣體的顏色保持不變，說明任何物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；b．c(NO):c(O2)=2:1是二者反應(yīng)消耗濃度關(guān)系，平衡時二者濃度不一定是該數(shù)值，b錯誤；c．正逆反應(yīng)速率相等時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，每消耗1molO2的同時生成2molNO2表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯誤；故選a；（3）根據(jù)電池反應(yīng)式知Pb作負(fù)極，PbO2作正極，正極上PbO2得電子和反應(yīng)生成PbSO4和H2O，電極反應(yīng)式為；放電時，負(fù)極反應(yīng)方程式為Pb-2e-+=PbSO4，生成難溶的固體PbSO4，所以質(zhì)量增加；根據(jù)電池反應(yīng)式可知，消耗2molH2SO4轉(zhuǎn)移電子2mol，則據(jù)此可知消耗0.1molH2SO4反應(yīng)消耗0.1mol電子，即電子數(shù)目為0.1NA。7．（22-23高一下·湖南長沙·期末）化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某溫度下，恒容密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示。①從反應(yīng)開始到內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③若均為氣體，在時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，的反應(yīng)速率將(填“變大”、“不變”或“變小”)。④若均為氣體，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．三種氣體的濃度相等b．混合氣體的質(zhì)量不隨時間變化c．混合氣體的密度不隨時間變化d．單位時間內(nèi)消耗X和的物質(zhì)的量之比為(2)實(shí)驗(yàn)室用溶液與溶液反應(yīng)探究條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下表(已知)：實(shí)驗(yàn)序號體積/溫度/溶液出現(xiàn)渾濁的時間/s溶液水溶液12.00.02.02522.00.02.05031.0V2.0T①對比實(shí)驗(yàn)1和2可探究因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②對比實(shí)驗(yàn)1和3來探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則，?！敬鸢浮?1)0.075不變d(2)溫度1.025【詳解】（1）①從反應(yīng)開始到2min內(nèi)，X的的反應(yīng)速率②由圖像知2min時，反應(yīng)達(dá)平衡，此時X、Y、Z三者的物質(zhì)的量的變化量分別為0.3、0.1、0.2，故反應(yīng)中三者的系數(shù)之比為3：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z。③在恒容條件下，充入稀有氣體，各氣體的濃度沒有變化，故X的反應(yīng)速率不變。④a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等，但平衡的要求是濃度不變，a錯誤；b．混合氣體的質(zhì)量不隨時間變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的質(zhì)量永遠(yuǎn)不變，b錯誤；c．混合氣體的密度不隨時間變化，混合氣體的質(zhì)量不變，又是恒容環(huán)境，故密度不變，c錯誤；d．單位時間內(nèi)消耗X和Z的物質(zhì)的量之比為3:2，單位時間內(nèi)消耗X是正反應(yīng)，消耗Z是逆反應(yīng)，且消耗的物質(zhì)的量之比為一定值，即正逆反應(yīng)速率不變，達(dá)平衡狀態(tài)，d正確。故選d。（2）①對比實(shí)驗(yàn)1和2的變量，溫度不同，故探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②對比實(shí)驗(yàn)1和3來探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則其它變量必須相同，故溶液總體積相同，溫度相同，即V=1.0，T=25。8．（22-23高一下·福建福州·期末）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。(1)從3min到9min，v(H2)=。(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填編號)。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH?OD．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變(3)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液?；卮鹣铝袉栴}：銀上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上電解質(zhì)溶液(填“增加”或“減少”)質(zhì)量g。(4)工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長的人口對糧食大量需求之間的矛盾。已知拆開1mol化學(xué)鍵所需要的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：共價鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ?mol-1)436.0945.0391.0結(jié)合表中所給信息。計算生成2molNH3時(填“吸收”或“放出”)的熱量是kJ?！敬鸢浮?1)0.125(2)D(3)Cu2++2e-=Cu增加0.5(4)放出93.0kJ【詳解】（1）3min到9min，CO2濃度變化為0.5mol/L-0.25mol/L=0.25mol/L，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H2濃度變化，H2反應(yīng)速率為。（2）A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))，濃度相等而不是不變，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，則氣體密度始終不變，不能判斷是否平衡，故B錯誤；C．單位時間內(nèi)每消耗3molH2，同時生成1molH2O，均是正反應(yīng)方向，從反應(yīng)開始到平衡始終相等，不能判斷是否達(dá)平衡，故C錯誤；D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。（3）Zn做負(fù)極，Zn-2e-=Zn2+，Ag做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，析出0.5molCu即32g，負(fù)極會溶解0.5molZn即32.5g，所以理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加0.5g。（4）生成2molNH3，需要斷開1molN2中的N≡N鍵和3molH2中的H-H鍵，斷開1molN2中的N≡N鍵需要吸收的能量為945.0kJ，斷開3molH2中的H-H鍵需要吸收的能量為3×436.0kJ=1308.0kJ，形成2molNH3中的N-H鍵放出的能量為6×391.0kJ=2346.0kJ，所以生成2molNH3時放出的熱量是2346.0kJ-945.0kJ-1308.0kJ=93.0kJ。9．（22-23高一下·甘肅酒泉·期末）Ⅰ．汽車尾氣中生成過程的能量變化如圖所示。(1)和完全反應(yīng)生成會(填“吸收”或“放出”)能量。Ⅱ．汽車尾氣中含有等有害氣體，某新型催化劑能促使發(fā)生如下反應(yīng)，將轉(zhuǎn)化為無毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：(2)為了測定在該催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的和濃度如表所示：時間/s012345前內(nèi)的平均反應(yīng)速率。平衡時的轉(zhuǎn)化率為。(3)恒容時，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是(填字母，下同)。a．適當(dāng)升高溫度

b．將生成的和分離出去

c．充入氦氣

d．選擇高效催化劑(4)一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，通入和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是。a．單位時間內(nèi)消耗，同時生成b．c．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變d．濃度之比為(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計表格中。實(shí)驗(yàn)編號初始濃度/初始濃度/催化劑的比表面積/Ⅰ28082Ⅱ124Ⅲ35082①實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溫度是，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是。②對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，得出的結(jié)論是?！敬鸢浮?1)吸收180(2)90%(3)ad(4)ab(5)180°C驗(yàn)證不同催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快【詳解】（1）結(jié)合圖示信息，反應(yīng)時斷鍵吸收的總能量=946+498=1444kJ，成鍵時釋放的總能量=1264kJ，吸收的總能量大于釋放的總能量，故和完全反應(yīng)生成會吸收180kJ的能量。答案為：吸收；180。（2）根據(jù)表格信息，前2s內(nèi)，,根據(jù)方程式，則，則前內(nèi)的平均反應(yīng)速率；反應(yīng)到4s時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，平衡時的轉(zhuǎn)化率=。答案為：;90%。（3）a．適當(dāng)升高溫度，分子間有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快，故a正確；

b．將生成的和分離出去，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故b錯誤；

c．充入氦氣，體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，速率不變，故c錯誤；

d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故d正確。答案為：ad。（4）a．單位時間內(nèi)消耗，同時生成，v正=v逆，故a正確；b．，根據(jù)反應(yīng)方程式，速率之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不等，恒容條件下，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．濃度之比為，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，故d錯誤。答案為：ab。（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ是驗(yàn)證不同催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，需控制溫度與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ溫度為180°C；對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快。答案為：180°C；驗(yàn)證不同催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快。10．（22-23高一下·湖南長沙·期末）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1和3，一定條件下反應(yīng)：，測得和的濃度隨時間變化如下圖所示。(1)從3min到9min，。(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填編號)。A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)消耗3，同時生成1D．的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變(3)平衡時的轉(zhuǎn)化率為。(提示：轉(zhuǎn)化率)(4)平衡時混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是。(5)一定溫度下，第9分鐘時v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時v正。(6)瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時，移向(“電極1”或“電極2”)負(fù)極的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮?1)0.125(2)D(3)75%(4)30%(5)小于(6)電極1【詳解】（1）3min到9min，CO2濃度變化為：0.50-0.25=0.25，CO2的反應(yīng)速率：；則v(H2)=3v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1；（2）A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))，濃度相等而不是不變，A錯誤；B．反應(yīng)前后，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，則氣體密度始終不變，不能判斷是否平衡，B錯誤；C．單位時間內(nèi)每消耗3molH2，同時生成1molH2O，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，C錯誤；D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；故選D；（3）由圖像可知平衡時CO2的為0.25mol/L，可知消耗0.75mol/L，則轉(zhuǎn)化率為：75％；（4）根據(jù)題意得三段式：，平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是：；（5）第9分鐘時達(dá)到平衡，v逆(CH3OH)=v正(CH3OH)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，則第9分鐘時v逆(CH3OH)小于第3分鐘時v正(CH3OH)；（6）該燃料電池中通入氧氣的電極為正極，故右側(cè)為正極，左側(cè)為負(fù)極。氫氧根向負(fù)極移動，即移向電極1，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：。11．（22-23高一下·遼寧·期末）近年來，利用合成氣(主要成分為、和)在催化劑作用下合成甲醇()技術(shù)取得重大突破，該項(xiàng)目研究的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．與反應(yīng)合成甲醇：Ⅱ．與反應(yīng)合成甲醇：，請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng)(填“I”或“Ⅱ”)(2)采取下列措施，能使反應(yīng)I的反應(yīng)速率減小的是(填字母)A．及時分離出甲醇

B．增大容器壓強(qiáng)C．升高溫度

D．選擇高效催化劑E．恒溫恒容，充入

F．恒溫恒壓，充入(3)一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，充分反應(yīng)5min達(dá)到平衡狀態(tài)。①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)A．的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化B．鍵斷裂的同時斷裂鍵C．容器中混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D．容器中混合氣體的密度不再變化E．容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化②測得平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)為30%，則0~5min內(nèi)，，反應(yīng)體系開始時的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為。(4)還原電化學(xué)法制備甲醇()的工作原理如圖所示：①通入的一端是電池的極(填“正”或“負(fù)”)。②通入的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為。【答案】(1)Ⅰ(2)AF(3)ACE0.0758：5(4)負(fù)【詳解】（1）反應(yīng)I只有一種生成物，即反應(yīng)物原子利用率100%，符合原子經(jīng)濟(jì)性；（2）分離出甲醇生成物濃度減小，即反應(yīng)速率減小，A正確；增大容器壓強(qiáng)，容器容積減小，物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，B錯誤；升高溫度反應(yīng)速率加快，C錯誤；催化劑能加快反應(yīng)速率，D錯誤；恒溫恒容充入氬氣，反應(yīng)物和生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變，E錯誤；恒溫恒壓充入氬氣，容器體積增大，反應(yīng)物和生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，F(xiàn)正確；故選AF；（3）①甲醇體積分?jǐn)?shù)不再改變可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，A可以；斷裂即消耗1mol二氧化碳，由于甲醇和水中均含有氫氧鍵，故同時斷裂鍵無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B不可以；該反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，又氣體總質(zhì)量不變，故可作為平衡標(biāo)志，C可以；容器容積不變，氣體總質(zhì)量不變，即混合氣體密度一直不變，D不可以；容器容積不變，但該反應(yīng)屬于氣體體積改變的反應(yīng)，故氣體總壓強(qiáng)不再改變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，E可以；故選ACE；②令達(dá)到平衡時消耗二氧化碳物質(zhì)的量為xmol，則消耗的氫氣物質(zhì)的量為3xmol，生成甲醇物質(zhì)的量為xmol，水蒸氣物質(zhì)的量為xmol；所以平衡時二氧化碳物質(zhì)的量為（1-x）mol，氫氣物質(zhì)的量為（3-3x）mol，甲醇物質(zhì)的量為xmol，水蒸氣物質(zhì)的量為xmol，又平衡時混合物中體積分?jǐn)?shù)為30%，即，故x=0.75；則平衡時二氧化碳物質(zhì)的量為0.25mol，氫氣物質(zhì)的量為0.75mol，甲醇物質(zhì)的量為0.75mol，水蒸氣物質(zhì)的量為0.75mol，則0~5min內(nèi)，；恒溫恒容，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)體系開始時的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為；（4）①該裝置是原電池，根據(jù)總反應(yīng)：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合價降低，CO在正極得到電子，H的化合價升高，H2在負(fù)極失去電子，所以通入H2的一端是負(fù)極；②通入CO的一端為正極，CO在酸性溶液中得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3OH，電極反應(yīng)式為CO+4e-+4H+=CH3OH。12．（22-23高一下·河南周口·期末）“碳中和”是國家戰(zhàn)略目標(biāo)，其目的是實(shí)現(xiàn)的排放量和利用量達(dá)到相等，將資源化是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要手段?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列措施有利于“碳中和”的是___________(填標(biāo)號)。A．植樹造林，發(fā)展綠色經(jīng)濟(jì) B．通過裂化將重油轉(zhuǎn)化為汽油C．在燃煤中添加或 D．大力開采和使用可燃冰(2)和H2在催化下發(fā)生反應(yīng)可合成清潔能源甲醇：，該反應(yīng)實(shí)際上分兩步進(jìn)行。①第一步：第二步：(寫出化學(xué)方程式)。

②斷開(或形成)1mol化學(xué)鍵的能量變化數(shù)據(jù)如下表所示，利用下表中的數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)每生成1mol甲醇，需要(填“吸收”或“放出”)kJ的熱量?；瘜W(xué)鍵H-HC-OC=OO-HC-H436326803464414(3)在恒溫(始終保持反應(yīng)溫度為350℃)、2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖所示。①H2隨時間變化的曲線是(填“a”“b”或“c”)。0～2min用表示的反應(yīng)速率是。②若初始體系的壓強(qiáng)為，則平衡時甲醇的分壓為(氣體分壓=總壓x該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③反應(yīng)至2min改變了某一反應(yīng)條件，根據(jù)圖中信息可推測改變的反應(yīng)條件是。④達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為%。【答案】(1)A(2)放出46(3)b0.150.15p使用更高效的催化劑(或使用了催化劑)90【詳解】（1）A．植樹造林，利用植物的光合作用吸收更多CO2，有利于碳中和，A正確；B．通過裂化將重油轉(zhuǎn)化為汽油，提高汽油產(chǎn)量，與碳中和沒有關(guān)系，B錯誤；C．在燃煤中添加或目的是固硫，防止煤燃燒時產(chǎn)生SO2污染空氣，與碳中和沒有關(guān)系，C錯誤；D．可燃冰主要成分是甲烷，大量使用會排放更多CO2，不利于碳中和，D錯誤；故選A。（2）①根據(jù)催化劑的催化機(jī)理與原子守恒定律，可推出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②根據(jù)化學(xué)方程式，每生成1mol甲醇，需要斷開2molC=O、3molH-H，生成3molC-H、1molC-O、3molO-H，斷開化學(xué)鍵共吸收能量：，生成化學(xué)鍵共放出能量：，故每生成1mol甲醇，共放出46kJ的熱量。（3）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，等物質(zhì)的質(zhì)的CO2與H2反應(yīng)，同一時間消耗H2的量是CO2的3倍，因此H2隨時間變化的曲線是b。0～2min，H2濃度減小量為，用H2表示的反應(yīng)速率是。②CO2和H2的起始濃度均為，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2濃度為、H2濃度為，CH3OH(g)、H2O(g)濃度均為，因此平衡時反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)為：，甲醇的分壓為：。③反應(yīng)至2min時，條件改變，但各物質(zhì)的濃度沒有改變，隨后單位時間內(nèi)濃度變化均增大，說明反應(yīng)速率增大了，故改變的條件應(yīng)是使用更高效的催化劑(或使用了催化劑)。④平衡時，H2濃度共減小了，因此H2的平衡轉(zhuǎn)化率為。13．（22-23高一下·北京大興·期末）碳中和是目前社會備受關(guān)注的重要議題，碳中和是指的排放總量和減少總量相當(dāng)，對于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。(1)將燃煤產(chǎn)生的回收再利用，可有效減少碳排放總量。以和為原料制備和的原電池裝置如圖所示。其中，電極a作(填“正極”或“負(fù)極”)；(填“得到”或“失去”)電子生成；電池內(nèi)部，的移動方向?yàn)?填“”或“”)。(2)以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為碳中和提供了一條新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。①上述過程，能量變化形式主要由太陽能轉(zhuǎn)化為。②根據(jù)上述信息可知，利用催化分解生成和時需要(填“吸收”或“放出”)能量。(3)為發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，科學(xué)家提出可以用氧化鋯鋅作催化劑，將轉(zhuǎn)化為重要有機(jī)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在容積為的恒溫密閉容器中，充入和和的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。①反應(yīng)在內(nèi)，mol·L-1·min-1。②時，反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡？(填“是”或“否”)；時，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)；時，將容器的容積變?yōu)椋藭r化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)。③對于上述反應(yīng)，下列敘述正確的是。a．當(dāng)各氣體的物質(zhì)的量不再改變時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。b．當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，。c．由圖可知，時的生成速率大于時的分解速率。d．提高反應(yīng)的溫度，可以實(shí)現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化【答案】(1)負(fù)極得到a→b(2)化學(xué)能吸收(3)0.125否＞減小ac【詳解】（1）在放電過程中，電極a上水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，為負(fù)極；；CO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，為正極；電池內(nèi)部陽離子移向正極，則H+的移動方向?yàn)閍→b，故答案為：負(fù)極；得到；a→b；（2）①由圖可知，上述過程中，利用太陽能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，故能量的變化形式是由太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：化學(xué)能；②由圖可知，2molCO2斷鍵吸收的能量為3196kJ，形成2molCO和1molO2則要放出的能量為2640kJ，則說明反應(yīng)物斷鍵所需要吸收的能量大于生成物形成化學(xué)鍵所需要放出的能量，故利用TiO2催化劑分解CO2時需要吸收能量，故答案為：吸收；（3）①由圖可知，在0～2min內(nèi)CO2的物質(zhì)的量變化量為△n=0.50mol,則，故答案為：0.125；②2min后CO2、CH3OH物質(zhì)的量仍在變化，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故反應(yīng)沒有達(dá)到平衡；4min時反應(yīng)沒達(dá)到平衡，且CH3OH的物質(zhì)的量不斷變大，CO2的物質(zhì)的量不斷變小，反應(yīng)仍是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率；6min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，將容器的容積變?yōu)?L，即容積增大，則反應(yīng)物和生成物的濃度減少，反應(yīng)速率減??；故答案為：否；＞；減??；③a.當(dāng)各氣體的濃度不再改變時，平衡不再移動，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；b.該反應(yīng)始終存在n(CO2)：n(H2)：n(CH3OH)：n(H2O)=1：3：1：1，故無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯誤；c.由表可知，2min之后繼續(xù)生成甲醇，則反應(yīng)正向進(jìn)行，故2min時，CH3OH的生成速率大于6min時CH3OH的分解速率，故c正確；d.此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能將CO2完全轉(zhuǎn)化，故d錯誤；故答案為：ac。14．（22-23高一下·遼寧錦州·期末）甲烷()是一種清潔、高效、具有優(yōu)良環(huán)保性能的能源，也是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)在中燃燒的反應(yīng)是熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，這是由于反應(yīng)物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。(2)和在高溫下反應(yīng)可生成甲烷。在體積為的恒容密閉容器中，充入和，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：。測得和的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖1所示。①從反應(yīng)開始到，用的濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為，時，的轉(zhuǎn)化率為。②下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。a．容器中混合氣體的密度保持不變

b．容器中混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變c．容器中的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d．單位時間內(nèi)每消耗同時生成(3)甲烷燃料電池得到廣泛的研究應(yīng)用，電池裝置如圖2所示，電極材料均為。①通入的電極為電池的(填“正極”或“負(fù)極”)。②通入的電極反應(yīng)方程式為。③若有(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?！敬鸢浮?1)放大于(2)0.0536%bc(3)正極2【詳解】（1）所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，CH4在O2中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時會向環(huán)境釋放能量；（2）①由圖可知，6min時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則從反應(yīng)開始到6min內(nèi)消耗的CO為1mol×60%=0.6mol，從反應(yīng)開始到6min，用CO的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?min)；從反應(yīng)開始到6min中，消耗的H2物質(zhì)的量為0.6mol×3=1.8mol，則6min時H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=36%；②a．該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過程