吉林省白山市第七中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題含解析

PAGE10-吉林省白山市第七中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題（含解析）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題5分，共11小題55分）1.下列說法中正確的是（）A.基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)原子B.基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s12p3C.焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜D.同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量肯定低于基態(tài)時(shí)的能量【答案】A【解析】【詳解】A．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，故A正確；B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，所以基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s22p2，故B錯(cuò)誤；C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)須要汲取光子，獲得能量，從由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，焰色反應(yīng)是兩個(gè)過程的綜合，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子汲取能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故D錯(cuò)誤；故選A。2.下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)肯定相像的是()A.X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子B.X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C.X原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子D.X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子【答案】C【解析】【詳解】A.最外層都只有1個(gè)電子的X和Y，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.原子的核外電子排布式為1s2的X為He，原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be，兩者性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C.原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子的X為N，原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子的Y為P，二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相像，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個(gè)電子的X為Mg，原子核外N層上僅有2個(gè)電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類許多，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)留意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)確定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價(jià)電子數(shù)目相等，則元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)或化合價(jià)的性質(zhì)相像。3.下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是()A.O＜S＜Se＜Te B.C＜N＜O＜F C.P＜S＜O＜F D.K＜Na＜Mg＜Al【答案】A【解析】【詳解】A．元素的電負(fù)性隨電子層數(shù)的增加而減小，隨核電荷數(shù)的增加而增加，所以氧族元素的電負(fù)性從上到下漸漸減弱，錯(cuò)誤；B．同周期元素的電負(fù)性，隨核電荷數(shù)的增加而增大，正確；C．F、O同周期，F(xiàn)>O，S與P同周期，S>P，O與S同主族，則O>S，正確；D．Na、Mg、Al是同周期元素，隨核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性增加，K在第四周期，與Na同主族，所以Na>K，正確；答案選A4.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2－＞Z－B.氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZC.原子半徑X＜W，第一電離能X＜WD.電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞X【答案】D【解析】【分析】離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明核外電子數(shù)是相等，即a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，其中W、X是金屬，位于同一周期，W在X的右側(cè)。Y、Z是非金屬，位于同一周期，且位于W、X的上一周期，其中Z位于Y的右側(cè)，依據(jù)它們均是短周期元素推斷出詳細(xì)元素，然后依據(jù)元素周期律的有關(guān)學(xué)問解答即可?！驹斀狻侩x子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于其次周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，A.依據(jù)上述分析，質(zhì)子數(shù)d>c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.非金屬性：F>O，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O，即H2Y<HZ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，則原子半徑：X>W，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同周期元素從左到右，電負(fù)性漸漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性漸漸減小，則電負(fù)性F>O>Al>Na，即Z>Y>W>X，D項(xiàng)正確；答案選D。5.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A.Mg2+1s22s22p6 B.Br1s22s22p63s23p63d104s24p5C.O2－1s22s22p6 D.Cr1s22s22p63s23p63d44s2【答案】D【解析】【詳解】A、Mg2+電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，故A正確；B．Br電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，符合能量最低原理，故B正確；C．O2-電子排布式1s22s22p6，符合能量最低原理，故C正確；D．Cr電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，不符合能量最低原理，正確的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故D錯(cuò)誤；故選D。6.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5D.基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖:【答案】C【解析】【詳解】A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18，表示為，A錯(cuò)誤；B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C.Fe是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C項(xiàng)正確；D.基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D.X元素是電負(fù)性最大的元素【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。A、P元素的3p軌道電子處于半充溢狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于S元素的，A錯(cuò)誤；B、Z的陰離子含有36個(gè)電子，其電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，B錯(cuò)誤；C、p軌道未成對(duì)電子最多的是P元素，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，電負(fù)性最大，D正確；答案選D。8.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素D.R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】由題意知R應(yīng)處于IVA族或VIA族，即C、Si、O、S四種元素。A、CO不溶于水，A錯(cuò)誤；B、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，B錯(cuò)誤；C、R只能是C、Si、O、S四種元素，均是非金屬元素，C正確；D、CO不溶于水，且不能與堿反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。9.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是()A.Y原子的價(jià)層電子排布式為3s23p5B.穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物C.第一電離能：Y＜ZD.X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物【答案】C【解析】【詳解】X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素。則A．Y為硫元素，Y的價(jià)層電子排布式為3s23p4，故A錯(cuò)誤；B．Y為硫元素，Z為氧元素，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性Z＞Y，故B錯(cuò)誤；C．Y為硫元素，Z為氧元素，第一電離能：Y＜Z，故C正確；D．X為H、Li或Na，Y為硫元素，H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價(jià)化合物，硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。10.下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是()A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B.2p能級(jí)無空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子C.M層全充溢而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子【答案】C【解析】【詳解】A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級(jí)有2個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，二者核外電子排布相同，為同一原子，故A不選；B．2p能級(jí)無空軌道，有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，該原子2p能級(jí)有5個(gè)電子，價(jià)電子排布為2s22p5的原子，為同一原子，故B不選；C．M層全充溢而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外電子排布不相同，不是同一原子，故C選；D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個(gè)電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿意最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號(hào)元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5，所以兩原子是同種元素的原子，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，解答D選項(xiàng)可以依據(jù)探討法分析推斷，如假設(shè)最外層電子數(shù)為1，則核外電子總數(shù)為5，最外層電子排布為2s22p1，最外層電子數(shù)為3，不符合題意，以此類推。11.閃耀著銀白色光澤的金屬鈦Ti因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A.上述鈦原子中，中子數(shù)不行能為22 B.鈦元素在周期表中處于第四周期C.鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置 D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素【答案】C【解析】【詳解】A．質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，鈦的原子序數(shù)為22，則48Ti、49Ti、50Ti等中子數(shù)分別為26、27、28，故A正確；B．第三周期稀有氣體的原子序數(shù)為18，22＞18，則位于第四周期，故B正確；C．同位素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中處于同一位置，故C錯(cuò)誤；D．Ti最終填充的電子為3d電子，位于副族，則鈦元素是d區(qū)的過渡元素，故D正確；故選C。二、填空題（每道大題15分，共3道大題45分）12.（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的狀況，試推斷哪些違反了泡利原理___，哪些違反了洪特規(guī)則____。（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高依次排列。①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列依次是__________?！敬鸢浮?1).③(2).②④⑥(3).1s22s22p63s23p4(4).H2SO4(5).①④⑥③②⑤【解析】【詳解】（1）在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；（2）依據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，為S元素；依據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個(gè)電子，所以最高價(jià)是+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；（3）相同電子層上原子軌道能量的凹凸：ns＜np＜nd；形態(tài)相同的原子軌道能量的凹凸：1s＜2s＜3s＜4s……，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高依次是①④⑥③②⑤。13.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水猛烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)潔離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________、_________________________。（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負(fù)性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號(hào))，理由是________________________________________________?！敬鸢浮?1).(2).Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O(3).Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O(4).1s22s22p3(5).1s22s22p63s23p1(6).F(7).CE(8).Al(9).具有金屬性【解析】【分析】T單質(zhì)能與水猛烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的簡(jiǎn)潔離子中半徑最小，Y是Al元素；Z元素L層有三個(gè)未成對(duì)電子，Z是N元素；據(jù)此解答。【詳解】（1）依據(jù)以上分析，X為O元素，氧離子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）Y元素最高價(jià)氧化物水化物Al（OH）3，為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（3）Z是N元素，電子排布式是1s22s22p3；Y是Al元素，電子排布式是1s22s22p63s23p1。（4）T是F元素，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F；A．氣態(tài)氫化物揮發(fā)性不能證明非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)分子中的鍵能，不能證明非金屬性的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，依據(jù)兩元素的電負(fù)性可以推斷非金屬性，故C正確；D．依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性可以推斷非金屬性，故D錯(cuò)誤；E．鍵長越長，越不穩(wěn)定，所以依據(jù)氫化物中X－H鍵的鍵長可以推斷氫化物的穩(wěn)定性，故E正確；F．單質(zhì)在自然界中的存在形式，不能推斷非金屬性，故F錯(cuò)誤。答案選CE。（5）Al為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強(qiáng)的非金屬性。【點(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的推斷方法：①越易與氫氣化合，非金屬性越強(qiáng)；②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；③單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；④最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。14.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：（1）I的最高化合價(jià)為___，I的元素名稱為___。（2）寫出基態(tài)時(shí)K元素原子的電子排布式___，J元素原子的外圍電子排布式___。（3）下列對(duì)比正確的是___。a.原子半徑H＞G＞B＞Ab.第一電離能E＞D＞C＞Bc.電負(fù)性A＞H＞G＞Qd.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是___。a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素c.M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素【答案】(