廣東新高考學(xué)業(yè)水平選擇考化學(xué)試題及答案

2021廣東新高考學(xué)業(yè)水平選擇考化學(xué)試題

1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就,

具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國(guó)寶級(jí)文物主要由合金材料制成的是

選

ABCD

項(xiàng)

文

物乂aa

名

鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯

稱(chēng)

A.AB.BC.CD.D

2.廣東有眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技

藝等。下列說(shuō)法不正確的是

A.廣東剪紙的裁剪過(guò)程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

3.“天問(wèn)T"著陸火星，"嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火

箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.煤油是可再生能源

B.H?燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的2°Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的‘He與地球上的3H互為同位素

4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO?和H?。

B利用海水制取漠和鎂單質(zhì)Br一可被氧化、Mg?+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與Si。2反應(yīng)

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A.AB.BC.CD.D

5.昆蟲(chóng)信息素是昆蟲(chóng)之間傳遞信號(hào)的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲(chóng)、測(cè)報(bào)蟲(chóng)

情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該化合物說(shuō)法不正確的是

O

A.屬于烷煌B.可發(fā)生水解反應(yīng)

C.可發(fā)生加聚反應(yīng)D.具有一定的揮發(fā)性

6.勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

7.測(cè)定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋?zhuān)虎谵D(zhuǎn)移

定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作

中，不需要用到的儀器為

-、.

o

一

二

二

一

二

二

一I

二A

U1

P

「

一

一

二49I

二501

一

二

二

一

8.鳥(niǎo)瞟吟(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知GHC1水

溶液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋?zhuān)琾H升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中:c(OH-)+c(Cl)=c(GH+)+c(G)

9.火星大氣中含有大量CO2,一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器

供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)

A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B.CO?在正極上得電子

C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

10.部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將。加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfcfdfefb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolCHO、含有C-C1鍵的數(shù)目為3NA

B.1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.1L2LN。與11.2L。2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

12.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備N(xiāo)O

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

C將濱水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

A.AB.BC.CD.D

13.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、

W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下

列說(shuō)法不正確的是

E

w—w

IYI

W—Y—Z——Y—W

IXI

Xw

是一種強(qiáng)酸

A.XEZ4

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW?中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

14.反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY;②Yr2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c

隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

S

H

人算為?乂)隨1的變化曲線(xiàn)

B.L時(shí),C(X)=C(Y)=C(Z)

C."時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率

D.%后，c(Z)=2c0-c(Y)

15.宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式

書(shū)寫(xiě)正確的是

A.Na?。?放入水中：Na2O2+H20=2NaOH+02T

B.凡。稔)通過(guò)灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O,+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.S。2通入蝌KMnO&溶液中：5SO2+2H,O+2MnO；=5S0^+4H+2Mn

16.鉆(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備

金屬鉆的裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是

itii宣.m宣

A.工作時(shí)，i室和n室溶液的pH均增大

B.生成ImolCo,I室溶液質(zhì)量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

+

D.電解總反應(yīng)：2co2++2凡0鯉2CO+O2T+4H

二、實(shí)驗(yàn)題

17.含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟鎰礦(主要成分是Mn。?)

的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種

新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名"氯氣”)。

(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Ck的化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥C12時(shí)，凈化與收集C12所需裝置的接口連接順序?yàn)?/p>

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中______已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中C「

存在的操作及現(xiàn)象是______o

⑷某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。

②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的

電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大，?離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增

10

大。25℃時(shí),Ksp(Aga)=1.8xl0-o

③提出猜想。

猜想a:較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b:AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。

④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣I、口、m（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定的

測(cè)試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1~3,記錄數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/(pS/cm)

1I：25℃的AgCl飽和溶液25A,

2n:35℃的AgCl飽和溶液35A?

3m:45℃的AgCl飽和溶液45A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的AgCl飽和溶液中，c（Clj=mol/Lo

實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3〉A(chǔ)2＞A］。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以

證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_______

⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b,在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4

和5。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/（（iS/cm）

4I—B,

5——B2

⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b

成立的判斷依據(jù)是_____.

三、工業(yè)流程題

18.對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(A1)、鋁(Mo)、鐐(Ni)

等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

NaOH(S)過(guò)量8?適量BaCg溶液

■>BaMoOJS)

流液I>厚卜濾液I一

廢催化劑>沉鋁

過(guò)渡

L->淀液in

含Nig］體X>-AlAs

已知：25℃時(shí)，H2cO3的Ka1=4.5x1O點(diǎn),L=4.7x107；Ksp(BaMoOj=3.5x10*；

9

Ksp(BaCO3)=2.6xl0-該工藝中，pH>6.0時(shí)溶液中Mo元素以MoO：的形態(tài)存在。

⑴"焙燒"中，有Na2MoC)4生成，其中Mo元素的化合價(jià)為

(2)"沉鋁"中，生成的沉淀X為。

(3)"沉鋁"中，pH為7.0.

①生成BaMoO4的離子方程式為

②若條件控制不當(dāng)，BaCO?也會(huì)沉淀。為避免BaMoO&中混入BaCC)3沉淀，溶液中

c(HCO；):c(MoO；j=(列出算式)時(shí)，應(yīng)停止加入BaCl,溶液。

(4)①濾液IQ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為。

②往濾液田中添加適量NaCl固體后，通入足量_____(填化學(xué)式)氣體，再通入足量C。？，

可析出Y。

(5)高純AlAs(碎化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如圖所示，圖中所示致

密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止Hz。2刻蝕液與下層GaAs(神化鏤)反應(yīng)。

HQz刻蝕液

光刻掩膜光刻掩膜

GaAs

AlAs

GaAs

致密保護(hù)膜

GaAs

AlAs

GaAs

①該氧化物為o

②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合

價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

四、原理綜合題

19.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2

利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)CH4(g)+CO2(g)U2CO(g)+2H2(g)AM

b)CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)△秘

c)CH4(g)UC(s)+2H2(g)△外

d)2co(g)UCO2(g)+C(s)RHA

e)CO(g)+H2(g)UH2O(g)+C(s)bHs

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的△/=(寫(xiě)出一個(gè)代數(shù)式即可)。

(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有

A.增大CO2與CPU的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加

B.移去部分C（s）,反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動(dòng)

C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小

（3）一定條件下，CPU分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分步進(jìn)行，其中，第

.步的正反應(yīng)活化能最大。

能量

反應(yīng)進(jìn)程

（4）設(shè)解為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替

濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為kPa）除以8（/x）=100kPa\反應(yīng)a、c、e

的In解隨J（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。

①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有（填字母）。

②反應(yīng)c的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為仆=

③在圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原料組成為/XCO2):/7(CH4)=1:1.初始總壓為lOOkPa的恒容密

閉容器中進(jìn)行反應(yīng),體系達(dá)到平衡時(shí)出的分壓為40kPao計(jì)算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫(xiě)出計(jì)

算過(guò)程O(píng)

(5)CCh用途廣泛，寫(xiě)出基于其物理性質(zhì)的一種用途：.

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

20.很多含筑基(-SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化

合物I可與氧化汞生成化合物口。

o

CH—SH9Hrs、CH—SHn

1陶s

CH—SHCH-SCH—SHn

1o

CH-OHCH—SONa

CH-OH5N

IIIin

(1)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為.

(2)H2S、CH4、H20的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?

(3)汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第_____周期第HB族。

(4)化合物HI也是一種汞解毒劑?；衔颕V是一種強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的有。

A.在I中S原子采取sp3雜化B.在II中S元素的電負(fù)性最大

c.在m中c-c-c鍵角是180°D.在m中存在離子鍵與共價(jià)鍵

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

(5)汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物田相比,

水溶性較好的是。

(6)理論計(jì)算預(yù)測(cè)，由汞(Hg1褚(Ge［睇(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)?/p>

絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取

代后形成。

①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶

胞單元，理由是。

②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為；該晶胞中

粒子個(gè)數(shù)比Hg:Ge:Sb=.

③設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為A4,則X晶體的密度為g/cm3(列出算式入

六、有機(jī)推斷題

21.天然產(chǎn)物V具有抗瘧活性，某研究小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的路線(xiàn)

如下倍B分反應(yīng)條件省略，Ph表示-C6H5):

VIV

OHO

已知翳。

RROCH2Y

(1)化合物I中含氧官能團(tuán)有______(寫(xiě)名稱(chēng))。

(2)反應(yīng)①的方程式可表示為：i+n=ni+z,化合物z的分子式為。

(3)化合物IV能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(4)反應(yīng)②③④中屬于還原反應(yīng)的有,屬于加成反應(yīng)的有。

(5)化合物VI的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足如下條件的有種，寫(xiě)出其中任意一種

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O

條件：a.能與NaHCO3反應(yīng)；b.最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)；c.能與3倍物質(zhì)

的量的Na發(fā)生放出出的反應(yīng)讓核磁共振氫譜確定分子中有6個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子；

e.不含手性碳原子(手性碳原子是指連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子)。

0

(6)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以苯酚的一種同系物及HOCH2cH20為原料合成『]的路

線(xiàn)(不需注明反應(yīng)條件)。

1.A

A.鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；

B.河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；

C.獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；

D.角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；

故選A。

2.D

A.廣東剪紙的裁剪過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，故不涉及化學(xué)變化，A正確；

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，是因?yàn)椴杷南阄斗肿硬煌５刈鰺o(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中，

B正確；

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確；

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯(cuò)誤。

故選D。

3.C

A.煤油來(lái)源于石油，屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣的燃燒過(guò)程放出熱量,將化學(xué)能變?yōu)闊崮埽蔅錯(cuò)誤；

C.元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù),所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20,故C正確；

D.同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系,故D錯(cuò)誤;

故選C。

4.A

A.聚乙烯是一種無(wú)毒的塑料，是最常見(jiàn)的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品

包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無(wú)關(guān)，故A符合題意;

B.濱離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成溪單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯

化鎂的方法制得鎂，則海水制取浸和鎂與單質(zhì)，與浸離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，

故B不符合題意；

C.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來(lái)刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)

品，與氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故c不符合題意；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護(hù)欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，

防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有

關(guān)，故D不符合題意；

故選A。

5.A

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含C、H、0,含碳碳雙鍵和酯基,不屬于烷煌,A錯(cuò)誤;

B.分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C.分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；

D.該信息素"可用于誘捕害蟲(chóng)、測(cè)報(bào)蟲(chóng)情"，可推測(cè)該有機(jī)物具有一定的揮發(fā)性，D正確；

故選A。

6.C

A.84消毒液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對(duì)

圖書(shū)館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不符合題意；

B.含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元

素有關(guān)，故B不符合題意；

C.用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無(wú)關(guān)，故C符合

題意；

D.油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作肥皂的高級(jí)脂肪酸鹽，則以油脂為

原料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；

故選C。

7.B

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容

得待測(cè)液所需儀器為玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L

的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項(xiàng)中A為容量瓶,

B為分液漏斗,C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，

綜上所述，故答案為B。

8.B

A.GHCI為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH+會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此

0.001mol/LGHCI水溶液的pH>3,故A錯(cuò)誤;

B.稀釋GHCI溶液時(shí)，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中GH+)將減小，

溶液pH將升高，故B正確；

C.GHCI為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCI=GH++C|-,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)電荷守恒可知，GHCI溶液中GOH-)+acr)=GH+)+aGH+),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，敘述正確的是B項(xiàng)，故答案為B.

9.B

根據(jù)題干信息可知，放電時(shí)總反應(yīng)為4Na+3co2=2Na2cO3+C。

A.放電時(shí)負(fù)極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成Na+,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)正極為CCh得到電子生成C,故B正確；

C.放電時(shí)陽(yáng)離子移向還原電極，即陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，故D正確；

綜上所述，符合題意的為B項(xiàng)，故答案為B。

10.C

圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCb、FeS(XFe(NO3)2等Fe(H)的鹽

類(lèi)物質(zhì),TFe(OH)2,e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類(lèi)物質(zhì),d為Fe(OH)3。

A.Fe與Fe(HI)的鹽類(lèi)物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類(lèi)物質(zhì)，如Fe+2FeCb=3FeCl2,故

A不選；

B.Fe(II)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原,故

B不選；

C.Fe(HI)的鹽類(lèi)物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水

中滴加飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

D.bfcfdfefb轉(zhuǎn)化如

FeC"/^—幽-FeCh—JFed2,故D不選；

綜上所述，答案為Co

11.A

A.1個(gè)CHCh分子中含有3個(gè)C-C1鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故1molCHC1,含

有3moic-C1鍵，C-C1鍵的數(shù)目為3NA,A正確；

B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子，水會(huì)部分電離出陰離子0H一,

水的質(zhì)量及電離程度未知，故無(wú)法計(jì)算1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.未提到具體的溫度、壓強(qiáng)(如標(biāo)況下),故無(wú)法計(jì)算11.2LN。與11.2LGJ2混合后的分

子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.23gNa為lm。l,鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為：2Na?H2,故lmolNa

應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5molH2,H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5N、，D錯(cuò)誤；

故選A。

12.B

A.將銅絲插入濃硝酸中開(kāi)始會(huì)產(chǎn)生二氧化氮，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；

B.二氧化氮?dú)怏w在一定條件下存在平衡：2NO2^N2O4,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Nth為

紅棕色氣體，將密閉燒瓶中NO2降溫，會(huì)使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，因

此可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；

C.乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；

D.一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操

作錯(cuò)誤，D不符合題意；

故選B。

13.C

題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。

X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位

于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為。元素，W為F元素；元素E的

原子比W原子多8個(gè)電子，則E為CI元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為

H、C、0、F、CI元素。

據(jù)此分析解答。

A.氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HCIO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；

B.同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C,故B正確；

C.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越

多半徑越大，所以原子半徑：CI>C>F,故C錯(cuò)誤；

D.0F2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則。的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；

答案選C。

14.D

由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X->Y;②Yf2Z。因此，圖中呈不斷減

小趨勢(shì)的a線(xiàn)為X的濃度。隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)，呈不斷增加趨勢(shì)的線(xiàn)為Z的濃度。隨時(shí)間

t的變化曲線(xiàn)，先增加后減小的線(xiàn)為Y的濃度。隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)。

A.X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此,由圖可知，a為c(X)隨

r的變化曲線(xiàn)，A正確；

B.由圖可知分別代表3種不同物質(zhì)的曲線(xiàn)相交于4時(shí)刻，因此/時(shí)C(X)=C(Y)=C(Z),

B正確；

C.由圖中信息可知，G時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說(shuō)明與時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正

反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即J時(shí)Y的消耗速率

大于生成速率，C正確；

D.由圖可知，八時(shí)刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y,若無(wú)反應(yīng)②發(fā)生，則c(Y)=q),由

于反應(yīng)②Y->2Z的發(fā)生，八時(shí)刻Y濃度的變化量為c()-c(Y),變化量之比等于化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為2[c0-c(Y)],這種關(guān)系在〃后仍成立，因此，D不正

確。

綜上所述，本題選D。

15.D

A.Na?。?放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na2O2+2H,O=4NaOH+O2T,人選項(xiàng)中氧

元素不守恒，A錯(cuò)誤；

B.H?O(g)通過(guò)灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；

c.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.SO?通入酸性KMn(\溶液中，S0?被MnO,氧化為SO：,MnO4被S0?還原為乂廣，

再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為

+2+

5SO2+2H2。+2MnO；=5SO：+4H+2Mn,D正確；

故選D。

16.D

由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和

+

氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H,I室中陽(yáng)離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放

電生成的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由I室向n室移動(dòng)，鉆電極為陰極，鉆離子在陰極得到電

子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉆，電極反應(yīng)式為Co2++2e=Co,IB室中陰離子電荷數(shù)大于陽(yáng)離子電

荷數(shù)，氯離子過(guò)陰離子交換膜由田室向口室移動(dòng)，電解的總反應(yīng)的離子方程式為

2+

2Co+2H2og^2Co+O2T+4H+。

A.由分析可知，放電生成的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由I室向II室移動(dòng)，使口室中氫離子

濃度增大，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，陰極生成lmol鉆，陽(yáng)極有l(wèi)mol水放電，則I室溶液質(zhì)量減少18g,故

B錯(cuò)誤；

C.若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強(qiáng)于水，氯離子會(huì)在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2co2++2也0塾2Co+CM+4H+,故

D正確；

故選D。

17.MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+Cl2f+2H2。c-d-b-a-eHCIO向溶液中加入過(guò)

量稀硝酸，防止溶液中含有CO：、HCO；等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生

成，則證明原溶液中含有CI-1.34xIO5測(cè)試溫度不同,根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無(wú)法判斷

不同溫度下飽和溶液的溶解度45℃II45℃A3>B2>BI

△

⑴實(shí)驗(yàn)室通常采用濃鹽酸和MnO2制取3化學(xué)方程式為:MnC)2+4HCI(濃)=MnCl2+02

△

T+2H2O,故答案為:MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+3t+2H2。;

(2)根據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處

理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾

氣，因此接口連接順序?yàn)閏-d-b-a-e,故答案為：c-d-b-a-e;

(3)久置后不能使品紅溶液褪色，說(shuō)明HCIO已分解；檢驗(yàn)C「的方法為向溶液中加入過(guò)量

稀硝酸，防止溶液中含有C。：、HCO；等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成,

則證明原溶液中含有CI-,故答案為：HCIO;向溶液中加入過(guò)量稀硝酸，防止溶液中含有

CO；'HCO］等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有；

+

⑷⑤25。(2時(shí)，Ksp(AgCl)=c(Ag)xc(Cl-)，根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的AgCl溶液

中c(Ag+)=c(C「)，所以有c(C1)=TMAgCl)=71.8x10-'°=134x10-smol/L;

實(shí)驗(yàn)1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測(cè)試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時(shí)，

稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3無(wú)法判斷溫度較高的飽和溶液離子

濃度大，進(jìn)而不能得出溶解度關(guān)系，故答案為：1.34xIO5；測(cè)試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)

果無(wú)法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；

⑥如果要判斷AgCI在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計(jì)不相同溫度下的期口溶液

在相同溫度下測(cè)試，如果溫度較高下的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則

可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設(shè)計(jì)試樣I在45。(2下測(cè)試與實(shí)驗(yàn)3比

較；設(shè)計(jì)試樣II在45(下測(cè)試與實(shí)驗(yàn)3比較。故答案為：45℃;II;45℃;

⑦猜想b成立的判斷依據(jù)是A3>B2>BI,故答案為：A3>B2>BI0

79

18.+6Al(OH),MoO7；-+Ba=rB>aMroxO>j-1-x--1-0----m---o-l/..L..X...2....6..X...1.0—

34.7xl(T"x3.5x10-8

NaHCO；,NH,A12O34:1

由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鋁都發(fā)生了反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸

鈉和鋁酸鈉，經(jīng)水浸、過(guò)濾，分離出含鏢的固體濾渣，濾液I中加入過(guò)量的二氧化碳，偏鋁

酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到的沉淀x為氫氧化鋁，濾液n中加入適量的氯化鋼溶

液沉鋁后，過(guò)濾得到鋁酸鋼。

(1)"焙燒"中，有Na2MoO4生成，其中Na和O的化合價(jià)為+1和-2,根據(jù)化合價(jià)的代

數(shù)和為0可知，M。元素的化合價(jià)為+6。

(2)"沉鋁"中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X為A1(OH)3。

(3)①濾液H中含有鋁酸鈉，加入氧化鋼溶液后生成BaMoC>4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式

2+

為MoOf+Ba=BaMoO4lo

②若開(kāi)始生成BaCO,沉淀，則體系中恰好建立如下平衡：

+

HCO；+BaMoO4BaCO,+MoO^+H,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

K：c(H+)c(MoOj)c(H+)c(CO；)c(MoO：)c(Ba”)KcK^BaMoO,)

2+

'c(HCO；)—―—c(HCO；)c(CO^)c(Ba)———^t/,(BaCO3)一"內(nèi)避免

「八「「八c(H+)c(MoO[)K“,K(BaMoOp

BaMoO&中混入BaCO?沉淀，必須滿(mǎn)足一一：，由于"沉

C(HCO3)Kv/?(BaCO3)

鋁"中PH為7.0,c(H+)=lxmmol/L,所以溶液中

c(MoO；)K〃2KM(BaMoOJ

時(shí)，開(kāi)始生成：沉淀，因此,

-7BaCO

c(HCO；)lxl0mol/Lx^(BaCO3)

1x10-7mol/LxKsp(BaCC)3)_1x10〃moi/Lx2.6x104

c(HCO；):c(MoO^)=時(shí)，應(yīng)

-8

Ka2^(BaMoO4)4.7x10'"x3.5xl0

停止加入Ba。?溶液。

(4)①濾液I中加入過(guò)量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成碳酸氫鈉，

過(guò)濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鋁酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋼溶液沉鋁后,因

此，過(guò)濾得到的濾液m中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO.3,故Y為NaHCO,。

②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液!□中添加適量NaC】固體后，通入足量NH3,再通

入足量CO?,可析出NaHCOs。

(5)①由題中信息可知，致密的保護(hù)膜為一種氧化物，是由Hz。?與AlAs反應(yīng)生成的，

聯(lián)想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為人匕。3。

②由Ga和A1同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3你其最高價(jià))、As顯-3價(jià)。在H2O2

與上層GaAs的反應(yīng)中,As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，其化合價(jià)升高了8,As元素被氧化，

則該反應(yīng)的氧化劑為H2O2,還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價(jià)，其作為氧化劑

時(shí),0元素要被還原到-2價(jià)，每個(gè)H2O2參加反應(yīng)會(huì)使化合價(jià)降低2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中

元素化合價(jià)升高的總數(shù)值等于化合價(jià)降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量

之比為8:2=41.

(〃(凡))2

19.△/+△凡-△凡或△必-AMAD44ac

做冷凍劑

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱;根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素判斷反應(yīng)速

率的變化及轉(zhuǎn)化率的變化；根據(jù)圖像及曲線(xiàn)高低判斷反應(yīng)進(jìn)程和活化能的相對(duì)大??；根據(jù)平

衡時(shí)反應(yīng)物的分壓計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率；根據(jù)C02的物理性質(zhì)推測(cè)C02的用途。

Q)根據(jù)題目所給出的反應(yīng)方程式關(guān)系可知,a=b+c-e=c-d，根據(jù)蓋斯定律則有△秘+

△外-=△丹-AM;

(2)A.增大C02和CH4的濃度，對(duì)于反應(yīng)a、b、c來(lái)說(shuō)，均增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的

正反應(yīng)速率增大，A正確；

B.移去部分C(s)，沒(méi)有改變反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，

B錯(cuò)誤；

C.催化劑可以同等條件下增大正逆反應(yīng)速率，只能加快反應(yīng)進(jìn)程，不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài),

平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤;

D.降低溫度，體系的總能量降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，D正確；

故答案選AD;

(3)由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中能量變化出現(xiàn)了4個(gè)峰，即吸收了4次活化能，經(jīng)歷了4步反應(yīng)；

且從左往右看4次活化能吸收中，第4次對(duì)應(yīng)的峰最高，即正反應(yīng)方向第4步吸收的能量

最多，對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大。

⑷①隨著溫度的升高，反應(yīng)a和c的In6增大，說(shuō)明勺的數(shù)值增大,反應(yīng)向正反應(yīng)方向

進(jìn)行，反應(yīng)a和c為吸熱反應(yīng),同理反應(yīng)e的In6減小，說(shuō)明代的減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)

方向進(jìn)行，反應(yīng)e為放熱反應(yīng)，故答案為ac;

(P(H2)