2021高考化學(xué) 大一輪系統(tǒng)復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練12

考點(diǎn)規(guī)范練12硫及其化合物

（時間：45分鐘滿分:100分）

一、選擇題（本題共10小題,每小題5分，共50分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求）

1.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：”……得火則飛，不見埃塵，將欲制之,黃芽為根。”這

里的“黃芽”是指（）

A金B(yǎng)硫C銅D.鐵

2.下列說法正確的是（）

A因?yàn)镾O2具有漂白性所以它能使品紅溶液、浸水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、NazCh都能使紅墨水褪色，其原理相同

DSO2和5混合使用,具有更強(qiáng)的漂白能力

3.下列說法正確的是（）

A.Hz、SO2、CO均可用濃硫酸干燥

B.固態(tài)共價(jià)化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物能導(dǎo)電

C.SO2通入氯化鋼溶液中生成白色沉淀

D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物,因此不能與酸溶液發(fā)生反應(yīng)

4下列說法正確的是（）

ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸

B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化

C.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

D.鑒別S02與H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水

5.SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入

BaCI2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（）

A.上述過程中，最終被還原的是NO、

B從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸

C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體

D假設(shè)通入S02完全反應(yīng),同溫同壓下,S02和逸出氣體的體積比為1：1

6.為了檢驗(yàn)SO力甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案，其中最優(yōu)的方案是（）

AQQEBaCl：溶液-—令足量稀鹽酸―一丁一心

A.方案甲:試液—白色譏證---------幾證不浴解

B方案乙:試液工1"型我無沉淀（也無氣泡）88az溶注白色沉淀

（:方案丙試液烏?造沉淀9”西白色沉淀

Ba（NOd溶液小-匕八一、4向沉淀中加入足量鹽酸

D方案丁:試液f白色，幾淀（過濾）沉淀不溶解

7.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是（）

途徑①:2s。4

H

途徑②:S'sch°^SO3-H2SO4

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大02濃度來提高產(chǎn)率

C.由途徑①和②分別制取1molH2so4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mol電子

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)"綠色化學(xué)”理念，是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬π∏以永?/p>

率高

8.現(xiàn)有一Na2so3、Na2SO4混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其

中明顯不合理的是（）

A.將樣品配制成溶液HL,取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO,溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnCU溶液內(nèi)

mL

B.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCb溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為6g

C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCL溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為c

g

D將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHS03的洗氣瓶、盛有濃硫酸的

洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管n,測定干燥管I增重4g

9.如圖是一種綜合處理S02廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）

溶液A含SO2的尾氣空氣

Fe^SO'b|溶液B—M治*c|

酸性溶液

A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色

B溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Fe2++O2-2Fe3++2H2。

C.溶液酸性A>B>C

D加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

10.（2018河北衡水中學(xué)期中）某興趣小組探究S02氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所

示，下列說法不合理的是（）

A.能表明的還原性弱于S02的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收S02尾氣,防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCL溶液,產(chǎn)生白色沉淀

D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)加入酸性KMnCU溶液，紫紅色褪去

二、非選擇題（本題共4小題，共50分）

11.（6分）SQ2是常見的大氣污染物燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。JL業(yè)上有多種方法可以減少SO2

的排放。

Q）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的S02轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是____O

⑵可用多種溶液做燃煤煙氣中S02的吸收液。

①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2s。3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSCh時,

兩種吸收液的體積比MNa2so3）：KNaOH）=。

@NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效,可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后

過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式為。

12.（8分）甲同學(xué)認(rèn)為BaCI2溶液可以做S02的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱

裝置略，氣密性已檢查）：

已知:Na2SC）3+H2SC）4（濃）^=Na2SO4+SO2T+H2O。

反應(yīng)開始后,A中Na2s。3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成;B中有白色沉淀。甲認(rèn)為B中白色

沉淀是S02與BaCL溶液反應(yīng)生成的BaSCh,所以BaCb溶液可做S02的吸收液。

乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSd,產(chǎn)生BaSCU的原因是：

（DA中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaS溶液反應(yīng)生成BaSCU沉淀。

（2）_。

為了證明S02與BaCb溶液不能得到BaSCh沉淀,乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動并實(shí)驗(yàn)

（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢查）：

ABCDE

反應(yīng)開始后,A中Na2sO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成;B、（:試管中除了有氣泡外,未見其

他現(xiàn)象;D中紅色褪去。

⑶試管B中試劑是溶液;滴加濃硫酸之前的操作是

（4）通過甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)彳導(dǎo)出的結(jié)論是:SO?與BaCI2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCI2

溶液做的吸收液。

13.（16分）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）是環(huán)/呆部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程

中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2so3）。某化學(xué)課外活動小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中

亞硫酸鈉的含量。

⑴寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

⑵組裝儀器前，甲同學(xué)用裝置B、C檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,則裝置C中應(yīng)盛有，觀察到的現(xiàn)

象為?

⑶乙同學(xué)稱取他g硫代硫酸鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。

②為了較準(zhǔn)確地測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有和。

③裝置B中滴入過量稀硫酸且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b,打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間,其目的

是_。

④若實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量分別為利g、g,裝置D的質(zhì)量分別為利g、msg,則樣品中

Na2s。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)為切的計(jì)算式為

14.（2018長沙第一中學(xué)月考）（20分）CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦

炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物。

⑴甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。

ARCnR

①B裝置的作用是

②D和E裝置能檢驗(yàn)裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物中的（填化學(xué)式）;

③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

⑵乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，裝置A中的氣體產(chǎn)物可能還有C02、S02,為了驗(yàn)證他的猜

想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（同一種儀器可重復(fù)使用）。

①氣流從左至右，儀器連接順序?yàn)锳、F、。

②能證明有C02的現(xiàn)象是.

③除去S02的離子方程式為

⑶經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有S02、CO、CO2且氣體體積之比為1：1：2,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程

式:

⑷利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液中，過濾、洗滌、干燥

等。需要測定的物理量有［已知CaS與H20反應(yīng)生成Ca（OH）2

和

H2S]O

考點(diǎn)規(guī)范練12硫及其化合物

1.B液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性,屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和

硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫黃,故選項(xiàng)B項(xiàng)正確。

2.BS02使浸水、酸性KMnCU溶液褪色是因?yàn)镾02具有還原性，能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾02具

有漂白性,S02不能使指示劑褪色,A項(xiàng)錯誤;能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多,B項(xiàng)正確;這些漂白劑的漂

白原理不相同,S02的漂白屬于化合型漂白，活性炭的漂白屬于吸附型漂白，漂白粉、Na2O2的漂白屬

于氧化型漂白,C項(xiàng)錯誤;等物質(zhì)的量的S02和CL在溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4和HCI,而使漂白

能力減弱,D項(xiàng)錯誤。

3.A濃硫酸具有吸水性，與H2、SO2、CO均不反應(yīng)，這三種氣體均可用濃硫酸干燥△項(xiàng)正確;熔融

態(tài)的共價(jià)化合物中不含自由移動的離子,故不能導(dǎo)電,B項(xiàng)錯誤302與氯化鋼溶液不反應(yīng)（項(xiàng)錯誤;酸

性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7,D項(xiàng)錯誤。

4.CS02溶于水形成亞硫酸，亞硫酸不是強(qiáng)酸,A項(xiàng)錯誤。常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下

才反應(yīng),B項(xiàng)錯誤。富含硫黃的礦物可經(jīng)過如下過程制造硫酸:S^SCh^SCh駕H2so4,C項(xiàng)正

確。滴有淀粉溶液的碘水呈藍(lán)色，與S02發(fā)生反應(yīng)：L+SO2+2H2。一H2so4+2HI,溶液褪色;與H2s

發(fā)生反應(yīng):H2S+I2—SI+2HL溶液褪色且產(chǎn)生淡黃色沉淀，現(xiàn)象不同，故D項(xiàng)錯誤。

5.D溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)

鐵離子，所以最終被還原的是N0才A項(xiàng)正確;溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,說明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀

硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色,說明亞鐵離子迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性

強(qiáng)于三價(jià)鐵，綜上所述，氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸,B項(xiàng)正確力肖酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生

的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，氧化亞鐵離子時生成無色的一氧化氮?dú)怏w工項(xiàng)正確;上述過程中,最終被

還原的是NO望故相當(dāng)于二氧化硫與罐酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),3SO2~2NOr2N0,則SCh

與產(chǎn)生的NO氣體體積比為3:2,D項(xiàng)錯誤。

6.BA項(xiàng)，與BaCb溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的可能是SO久CO々和Ag+,再加入稀鹽酸BaSO’和

AgCI都不溶解不能檢驗(yàn)出SOJ；A錯誤;B項(xiàng),加入足量稀鹽酸沒有沉淀生成排除Ag+,沒有氣體產(chǎn)

生排除Co久SO3再滴加BaCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀廁該瓶溶液中一定含有S0f,B正確;C項(xiàng)稀硝

酸可將SO孑罩化成SO力與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的So今不一定是原溶液中的,可能是

SO*被氧化生成的S0i；C錯誤;D項(xiàng)加入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀的可能是Sof、SO：和Co|;

加入鹽酸后,BaSO3會轉(zhuǎn)化成BaSO4（酸性條件下Nog能氧化BaSO3）,D錯誤。

7.AS與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,不體現(xiàn)酸性,A

項(xiàng)錯誤;增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生

產(chǎn)中可以通過增大。2濃度來提高S02的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本,B項(xiàng)正確;途徑①和②都是由S單質(zhì)

來制備H2s04,S元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+6價(jià)，制取1molH2so4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)

移6mole,C項(xiàng)正確;途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，且二氧化

氨會污染大氣，所以途徑②與途徑①相比重能體現(xiàn)"綠色化學(xué)”的理念,D項(xiàng)正確.

8.D混合物中的Na2s。3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒以及消耗標(biāo)準(zhǔn)

KMnO4溶液的量計(jì)算Na2s。3的物質(zhì)的量，進(jìn)而可求出其中NazSCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A項(xiàng)正確;H2O2將

Na2s氧化成Na2so4,再加足量BaCb溶液，過濾，稱量其質(zhì)量得出BaSO4的物質(zhì)的量為芻mol,

再根據(jù)硫原子守恒,Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量為白mol,再結(jié)合混合物樣品質(zhì)量為gg,

列出方程組,進(jìn)而求出其中Na2s。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B項(xiàng)正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了

Na2s。3,再加入足量Bad溶液與NazSCU反應(yīng)生成BaSCU沉淀，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)

量eg為BaSCU的質(zhì)量，根據(jù)硫原子守恒可以計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量，從而可求出其中Na2s。3的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)（項(xiàng)正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),Na2s。3轉(zhuǎn)化為SO2氣體，通過測定SO2的質(zhì)量來計(jì)算

Na2s。3的質(zhì)量，從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但與足量稀鹽酸充分反應(yīng)會引入氯化氫氣體，所

以S02氣體的量測量不準(zhǔn)確Q項(xiàng)錯誤。

9.AFe2（SCU）3與SCh反應(yīng)的離子方程式為2Fe^+SO2+2H2O-2Fe2++So>4H+,反應(yīng)生成

H+,故溶液酸性B>A,C項(xiàng)錯誤;溶液B中可能含有剩余的Fe3+,故A項(xiàng)正確;溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C的

寓子方程式：4H++4Fe2++O2——4Fe3-+2H2O,B項(xiàng)錯誤;溶液C為硫酸鐵和硫酸混合溶液,FeO與

H2s。4反應(yīng)生成FeSO4,D項(xiàng)錯誤。

10.D向含有淀粉的碘水中通入S6氣體,會發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2O—H2so4+2HI,由于上反應(yīng)

過程中被消耗，因此B中藍(lán)色溶液褪色,證明物質(zhì)的還原性:S02>I；A項(xiàng)正確。S02是大氣污染物，由

于S02是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOH^-Na2sO3+H2。因此可以用NaOH溶

液吸收尾氣，防止污染空氣,B項(xiàng)正確。若A中發(fā)生了氧化還原反

jS：SO2+2H2O+2FeCl3—H2so4+2HCI+2FeS,溶液中含有硫酸當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCL溶

液時，會產(chǎn)生白色沉淀;若沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性HCI>H2so3,向溶液中加入用稀鹽酸酸

化的BaCI2溶液,不會產(chǎn)生白色沉淀工項(xiàng)正確。若S02與FeCI3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO4溶

液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5SO2+2H2。一K2so4+2MnSO4+2H2so4,溶液紫紅色能褪去;若SO2與

FeCb發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+2FeCb——H2so4+2HCI+2FeCl2,當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入酸性高銃

酸鉀溶液時,會發(fā)生反應(yīng):MnO]+5Fe2++8H+^-Mn2++5Fe3++4H2。,溶液紫紅色也能褪去，因此不

能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D項(xiàng)錯誤。

11.答案⑴ZCaCCh+ZSCh+OzU^CaSd+ZCCh

⑵①1:2②Ca2++0H+HS(^CaSO3l+H2O

解析Q)由題意知碳酸鈣與二氧化硫及氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鈣，同時生成二氧化碳，所以

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2-2CaSO4+2CO2.

⑵⑻取設(shè)生成的NaHSCh物質(zhì)的量都為2moLNa2SO3+SO2+H2O_2NaHSCh,生成2

molNaHS03需要1molNa2sO3。NaOH+SO2—NaHSCh生成2molNaHSCh需要2mol

NaOH,兩種吸收液物質(zhì)的量濃度相等，則KNa2SO3)：KNaOH)=l:2,使NaOH溶液再生的化學(xué)

2+

反應(yīng)方程式為NaHSO3+Ca(OH)2-NaOH+HzO+CaSCM,故離子方程式為Ca+OH-

+HS03-CaSO3l+H2O0

12.答案(2)A中產(chǎn)生的S02與裝置內(nèi)空氣中的。2進(jìn)入B中與BaCb溶液反應(yīng)生成BaSC)4沉淀

⑶飽?口NaHSO3打開彈簧夾遭入N3一段時間后關(guān)閉彈簧夾

解析(2)二氧化硫具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為SO3,SO3與H20反應(yīng)生成硫酸并能與

BaCh溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。(3)滴加濃硫酸之前先打開彈簧夾，通入N，可排出裝置中的氧氣，

然后滴加濃硫酸。A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，所以B中試劑是飽和NaHS03溶液，用于除去硫

酸酸霧。

13.答案⑴Na2s2O3+H2so4-Na2SO4+SO2t+Sl+H2O

(2)品紅溶液品紅溶液褪色

(3)①檢查裝置的氣密性②氫氧化鈉溶液濃硫酸

③將裝置中的二氧化硫趕入裝置D中以便被完全吸收

（眸?。ゞm[Q-a）g優(yōu)工純

工——1H----------------1

64gmol_158gmor1126gmof1

解析(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2s2O3+H2so4-Na2SO4+SO2r+Sl+H2O,,

(2)生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，可以檢驗(yàn)二氧化硫的存在，裝置C中盛有

品紅溶液。

(3)④依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計(jì)算生成二氧化硫的質(zhì)量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸

鈉與硫酸反應(yīng)共同生成的,實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量分別為/774g、msg,吸收的二氧化硫質(zhì)量為例

g”4g,樣品