離子反應更新

第二節(jié)離子反應撫順(fǔshùn)一中高一化學備課組2010年10月11日（第一(dìyī)課時）共九十七頁[思考(sīkǎo)與交流]⑴NaCl固體、KNO3固體、NaOH固體、蔗糖(zhètáng)固體,無水酒精。⑵NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、

HCl水溶液（鹽酸）

H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液下列物質能否導電？物質導電的條件：有能夠自由移動帶電的粒子。（3）熔融的NaCl、KNO3

、NaOH純H2SO4（液態(tài)、分子）與液態(tài)HCl（分子）共九十七頁一、電解質與非電解質(fēidiànjiězhì)在水溶液里或熔融(róngróng)狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。1.電解質：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物依據(jù)化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)能否導電2.非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的

化合物叫做非電解質。大多數(shù)的有機物、非金屬氧化物如：蔗糖、酒精、CO2、NH3、SO2、SO3

等共九十七頁混合物純凈(chúnjìng)物單質化合物物質(wùzhì)酸堿鹽氧化物既不是電解質，也不是非電解質非電解質電解質溶液濁液膠體無機化合物有機化合物金屬氧化物非金屬氧化物共九十七頁判斷下列敘述是否正確。A．氯化鈉溶液(róngyè)能導電，所以氯化鈉溶液(róngyè)是電解質B．固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質E．銅能導電，所以是電解質。[思考(sīkǎo)與練習]×√√××一、電解質與非電解質共九十七頁小試(xiǎoshì)身手：下列物質哪些(nǎxiē)是電解質？哪些(nǎxiē)是非電解質？哪些能導電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質：非電解質：能導電：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧共九十七頁必須(bìxū)注意的幾點：

①電解質和非電解質(fēidiànjiězhì)是化合物②電解質必須是本身能夠電離的化合物。③電解質導電的條件：在水溶液或熔化狀態(tài)下。一、電解質與非電解質共九十七頁[思考(sīkǎo)與探究]⑴為什么電解質在水溶液或熔融(róngróng)狀態(tài)下能導電呢?電解質導電的條件：在水溶液或熔化狀態(tài)下。一、電解質與非電解質共九十七頁？酸、堿、鹽為在水溶液中什么(shénme)能導電呢？？？讓我們透過(tòuɡuò)現(xiàn)象來看本質吧！共九十七頁共九十七頁二、酸、堿、鹽的電離(diànlí)物質溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由(zìyóu)移動的離子的過程稱為電離。1電離定義：2電離方程式：用化學式和離子符號來表示物質電離的式子。共九十七頁3、電離(diànlí)方程式的書寫

②等號右邊離子(lízǐ)所帶的電荷總數(shù)為0①等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等檢查：電離方程式：NaCl=Na+

+Cl-陽離子陰離子化學式等號離子符號（代表水合離子）注意：電離過程，原子團不能拆共九十七頁判斷電離方程式的正誤(zhèngwù)并改正。H2+H2SO4

SO42-+MgCl2

Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_H2SO4

2H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_4O2_+

NH3·H2ONH4++OH-FeSO4Fe2++

SO42-NH3·H2ONH4++OH-SO42-、NO3-、CO32-、NH4+CH3COOH、NH3·H2O共九十七頁學以致用(xuéyǐzhìyòng)書寫下列物質(wùzhì)的電離方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2Ba2++2OH-AlCl3Al3++3Cl-FeSO4Fe2++SO42-Fe(NO3)3Fe3++3NO3-共九十七頁HClH++Cl-H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-

酸：電離(diànlí)時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。三、酸、堿、鹽的定義(dìngyì)寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式:從電離的角度給出酸的定義共九十七頁思考(sīkǎo)與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-堿：電離時生成(shēnɡchénɡ)的陰離子全部是OH-的化合物。寫出NaOH、KOH、Ca(OH)2的電離方程式:從電離的角度給出堿的定義共九十七頁寫出

FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的電離(diànlí)方程式:

Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+

鹽:電離時生成金屬(jīnshǔ)陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物。從電離的角度給出鹽的定義共九十七頁請寫出下列物質在水溶液中的電離(diànlí)方程式：每組物質間能否發(fā)生應？若能寫出反應方程式

(1)Na2SO4和KCl（2)Na2SO4和BaCl2，

（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl共九十七頁同濃度HCl、NaOH、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水的導電性實驗(shíyàn)對比亮亮亮暗暗不亮四、強電解質和弱電解質共九十七頁電解質溶液導電(dǎodiàn)的粒子？陰、陽離子導電能力的強弱(qiánɡruò)取決于什么？離子濃度大小電解質溶液濃度相同的條件下為什么離子濃度不同呢？電解質電離的程度不同共九十七頁強電解質和弱電解質：強電解質：在水溶液里全部(quánbù)電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液里只有一部分(bùfen)分子電離成離子的電解質。水合離子分子、水合離子溶液中微粒:溶液中微粒:共九十七頁強弱(qiánɡruò)電解質的對比強電解質弱電解質電離(diànlí)程度全部部分溶液里溶質粒子水合離子分子、水合離子同條件下導電性強弱化合物類型離子化合物、某些共價化合物某些共價化合物物質類別強酸、強堿、大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、水等共九十七頁強電解質：

強酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI）強堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）大多數(shù)鹽（除醋酸(cùsuān)鉛(CH3COO)2Pb外)活潑金屬氧化物（Na2O、CaO等）強電解質和弱電解質：共九十七頁弱電解質：弱酸(ruòsuān)（H2CO3、HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4

CH3COOH)弱堿（NH3·H2O、Cu(OH)2)

水強電解質和弱電解質：共九十七頁設問(shèwèn)：1.BaSO4,CaCO3,AgCl等難溶于水的鹽是強電解質還是(háishi)弱電解質呢？2.強電解質的導電能力一定比弱電解質強嗎？共九十七頁[鞏固(gǒnggù)練習]1、下面(xiàmian)關于電解質的敘述中錯誤的是（）A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物叫電解質B．能導電的物質一定是電解質C．電解質、非電解質都指化合物而言，單質、混合物不屬于此范疇D．純水的導電性很差，所以水不是電解質BD共九十七頁2.下列(xiàliè)物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精(jiǔjīng)水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖電解質：非電解質：能導電：②④⑧⑩⑨①⑤⑦⑧⑾⑩HCl⑾鹽酸共九十七頁3、下列說法正確的是（）A．液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化鈉均不導電，所以(suǒyǐ)氯化氫和氯化鈉均為非電解質B．金屬銅能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質4．NaHSO4在水溶液中能夠電離(diànlí)出H+、Na+、和SO42-。下列有關NaHSO4的分類中不正確的是（）A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸CD共九十七頁5、在某溶液中僅存在H+、Fe3+、SO42-三種(sānzhǒnɡ)離子，已知H+和SO42-物質的量比為5∶4，則H+、Fe3+和SO42－三種離子的物質的量比為()A、5：1：4 B、3：1：2C、1：1：1D、6：1：96、把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體(yètǐ)中，溶液導電性變化較大的是（）A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1H2SO4

D．0.5mol·L－1NaNO3AA共九十七頁7、1923年，布朗斯特和勞萊提出酸堿質子理論。該理論認為：凡能給出質子（H+）的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿。酸堿質子理論擴大了酸堿范圍，更新了酸堿的含義。⑴現(xiàn)有下列物質：①HCl、②NaOH、③HCO3-、④HPO42-、⑤NH4+、⑥SO42－根據(jù)酸堿質子理論，上述物質中屬于酸的有

；屬于堿的有：。

⑵按照酸堿質子理論，中和反應就是(jiùshì)酸堿之間

_______傳遞的反應。判斷下列反應是否屬于中和反應？HCO3-+H+=CO2+H2O。

(填“是”與“不是”)①③④⑤②③④⑥質子(zhìzǐ)是共九十七頁第二節(jié)課：離子反應(lízǐfǎnyīnɡ)電離(diànlí)方程式1.強電解質的電離：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱電解質的電離：CH3COOHCH3COO－+

H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－共九十七頁請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：每組物質間能否發(fā)生(fāshēng)應？若能寫出反應方程式

(1)Na2SO4和KCl（2)Na2SO4和BaCl2，

（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl共九十七頁實驗現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質向Na2SO4溶液中加入KCl-向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸向Na2CO3溶液中加入鹽酸白色(báisè)沉淀Na+、K+SO42-Cl-Na+、K+SO42-Cl-無Na+、Ba2+SO42-Cl-Na+Cl-BaSO4溶液(róngyè)變?yōu)闊o色Na+

、H+Cl-OH-Na+Cl-H2O有氣泡產(chǎn)生Na+

、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2

H2O共九十七頁2、離子反應發(fā)生的本質溶液中某些離子(lízǐ)的減少三、離子反應

1、概念:有離子參加的反應，稱為(chēnɡwéi)離子反應共九十七頁3、離子反應發(fā)生的條件（1）生成(shēnɡchénɡ)難溶物質，如AgCl、BaSO4

、Cu(OH)2、CaCO3（2）生成(shēnɡchénɡ)氣體，如CO2

、H2S、SO2（3）生成難電離物質，如H2O、CH3COOH共九十七頁1、用實際參加反應的離子符號來表示(biǎoshì)反應的式子叫離子方程式。四、離子(lízǐ)方程式：共九十七頁?以Na2SO4溶液(róngyè)與BaCl2溶液反應為例。

新知識(zhīshi)離子方程式如何書寫呢？共九十七頁(1)寫出正確(zhèngquè)的化學方程式。

(2)把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式(xíngshì)，把難溶的物質、氣體、單質、水及氧化物等仍寫成化學式。

2、離子方程式的書寫步驟BaCl2

＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。簡化

寫改刪查基礎關鍵途徑保證共九十七頁

?

易溶于水、易電離的物質要寫成離子形式；

?

難溶的物質、氣體(qìtǐ)和水等仍用化學式表示。

注意(zhùyì)！哪些是易溶、易電離的物質以及難溶的物質呢？共九十七頁1.“寫”正確寫出反應的化學方程式。2.“拆”把在水溶液中易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及(yǐjí)氣體等仍用化學式表示。3.“刪”刪去(shānqù)方程式兩邊不參加反應的離子4.“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等例1：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O

CaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2

CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2

不可拆的：氣體；單質、氧化物、難溶物、弱酸、弱堿、水等可拆的：強酸、強堿、可溶鹽可以拆!共九十七頁請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(fǎnyìng)的離子方程式。練習(liànxí)分析寫

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3改

Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-刪

Ag++Cl-===AgCl↓查

共九十七頁[練一練]用離子(lízǐ)方程式表示下列反應：2、氫氧化銅溶于鹽酸(yánsuān)Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應CO32-+2H+H2O+CO2↑3、鐵與鹽酸反應Fe+2H+Fe2++H2↑共九十七頁4、鹽酸(yánsuān)與氫氧化鈉溶液反應H++OH-H2O5、硫酸與氫氧化鉀溶液(róngyè)反應H++OH-H2O啟示？酸和堿發(fā)生中和反應的實質是酸電離出來的H＋與堿電離出來的OH-結合生成了水。

化學方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。3、離子方程式的意義不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一個類型的離子反應共九十七頁下列離子方程式能表示(biǎoshì)哪些物質之間的反應？練習(liànxí)1.Ca2++CO32-=CaCO3↓

2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的銅鹽和強堿生成可溶性鹽的反應如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4共九十七頁

?本節(jié)課我們學習了離子反應及離子方程式的書寫；

?學習了離子方程式的意義。離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應(huàxuéfǎnyìng)，而且還可以表示同一類型的離子反應。課堂(kètáng)小結共九十七頁1、氫氧化鐵與鹽酸(yánsuān)反應：2、石灰石與鹽酸(yánsuān)反應：3、碳酸鈉與醋酸反應：4、鐵和稀硫酸反應：5、金屬鈉和水反應：6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應：

8、氯化鈉固體和濃硫酸強熱制氯化氫：共九十七頁離子(lízǐ)方程式正誤辨析銅與稀鹽酸：Cu

+2H+=Cu2++H2↑鐵與稀鹽酸：2Fe

+6H+=2Fe3++3H2↑鋁與稀鹽酸：Al

+

2H+=Al3++H2↑共九十七頁1、以客觀事實為依據(jù)(yījù)如：鐵與稀鹽酸反應(fǎnyìng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、以質量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應

Al+3H+=Al3++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑三、離子方程式正誤判斷共九十七頁3、以電荷(diànhè)守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe3++Fe=2Fe2+4、以物質的實際(shíjì)狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2Fe3++Fe=3Fe2+共九十七頁5、以物質的組成(zǔchénɡ)為依據(jù)如：氫氧化鋇(qīnɡyǎnɡhuàbèi)和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物質的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√共九十七頁與量有關(yǒuguān)離子方程式寫法用“少定多變法”書寫與量有關離子(lízǐ)方程式的技巧結束放映返回導航頁共九十七頁2.書寫(shūxiě)技巧

例1、CO2通入到NaOH溶液(róngyè)中（CO2在水溶液中可考慮為H2CO3）。分析：若H2CO3少量：以H2CO3為基準，將H2CO3前面計量數(shù)定為1，讓H2CO3盡可能充分參與反應，量多的NaOH根據(jù)H2CO3反應的需要將前面計量數(shù)確定為2，故反應方程式為CO2（少量）+2NaOH==Na2CO3+H2O；離子方程式為CO2（少量）+2OH-==CO32-+H2O；若H2CO3過量：以NaOH為基準，將NaOH前面計量數(shù)定為1，讓NaOH盡可能充分參與反應，量多的H2CO3根據(jù)NaOH反應的需要將前面計量數(shù)確定為1，故反應方程式為CO2+NaOH（少量）==NaHCO3；離子方程式為CO2+OH-（少量）==HCO3-。根據(jù)此類反應的特點得出以下結論：CO2通入到堿性溶液中，CO2少量生成正鹽，CO2過量則生成酸式鹽。共九十七頁

3.應用(yìngyòng)推廣

SO2（少量(shǎoliàng)）+Ca2++2OH-==CaSO3↓+H2O；

SO2（過量）+OH-==HSO3-。

CO2（少量）+H2O+Ca2++2ClO-==CaCO3↓+2HClO

CO2（過量）+H2O+ClO-==HCO3-+HClOH+（少量）+CO32-==HCO3-；

2H+（過量）+CO32-==CO2

↑

+H2O①將SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作為酸性氧化物時性質類似于CO2）②將CO2通入到Ca(ClO)2溶液中③HCl溶液與Na2CO3溶液反應共九十七頁

Al3+、AlO2-的相互轉化遞變(dìbiàn)圖如下所示：

Al3+～3OH-～Al(OH)3

～1OH-～AlO2-

AlO2-

～1H+

～Al(OH)3

～3H+

～Al3+①AlCl3溶液(róngyè)與NaOH溶液(róngyè)反應

:

Al3++3OH-（少）==Al(OH)3↓

Al3++4OH-（過）==AlO2-+2H2O②NaAlO2溶液與HCl溶液反應:

AlO2-+H+（少）+H2O==Al(OH)3↓

AlO2-+4H+（過）==Al3++2H2O共九十七頁

銀鹽與氨水(ānshuǐ)反應:氨水(ānshuǐ)少量：Ag++NH3·H2O（少）==AgOH↓+NH4+

氨水過量：Ag++2NH3·H2O（過）==[Ag(NH3)2]++2H2O共九十七頁例3、Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(fǎnyìng)：若NaHCO3少量：HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O

若NaHCO3過量(guò〃liàng)：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-共九十七頁

3.應用(yìngyòng)推廣①NaOH溶液(róngyè)與Ca(HCO3)2溶液反應：NaOH溶液少量：NaOH溶液過量：OH-+HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-

②Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OBa(OH)2溶液過量：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O共九十七頁③Ba(OH)2溶液(róngyè)與NH4HSO4溶液反應：Ba(OH)2溶液(róngyè)少量：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OBa(OH)2溶液過量：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O共九十七頁（4）有關氧化還原“先強后弱”，氧化性或還原性強的物質(wùzhì)先發(fā)生反應，弱的后發(fā)生反應。例：請寫出以下離子(lízǐ)方程式：FeI2溶液中通入少量Cl2FeI2溶液中通入過量Cl2Fe與少量稀硝酸Fe與足量稀硝酸2I-+Cl2=2Cl-+I22Fe2++4I-

+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O共九十七頁3.應用(yìngyòng)推廣FeBr2溶液(róngyè)中通入一定量的Cl2

Cl2少量：

Cl2過量：Cl2（少量）+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+

2Fe2++4Br-+3Cl2（過量）==2Fe3++2Br2+6Cl-共九十七頁題型三根據(jù)題設條件(tiáojiàn)書寫離子方程式共九十七頁共九十七頁將xmolCl2通入amolFeBr2溶液(róngyè)中,①

當x≤0.5amol時，反應(fǎnyìng)的離子方程式是

；②

當x≥1.5amol時，反應的離子方程式是

；③

當x=amol時，反應的離子方程式是

。共九十七頁

解析(jiěxī)：①Fe2+的還原性大于Br-，通入Cl2時，先發(fā)生反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，當溶液中的Fe2+被完全氧化后，再發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。因此(yīncǐ)，當x≤0.5amol時，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

；②當x≥1.5amol時，Cl2過量，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

③當x=amol時，n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1。因1mol的Cl2得到2mol電子，而1mol的Fe2+只能失1mol電子，而另1mol電子只能由Br-來提供，則參加反應的Br-只有1mol，所以離子方程式為：Cl2+Fe2++Br-=2Cl-+Fe3++1/2Br2，取兩邊同乘以2取分母后得離子方程式為：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2共九十七頁將xmolFe加入含amolHNO3的稀溶液(róngyè)中，寫出下列配比下的離子方程式：⑴當x≤0.25amol時，反應(fǎnyìng)的離子方程式是

；⑵當x≥0.375amol時，反應的離子方程式是

；⑶把6.72g鐵粉放入100ml4mol/L的稀硝酸中，反應的離子方程式是

。共九十七頁

⑵當x≥0.375amol時，反應(fǎnyìng)的離子方程式：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

⑶而當Fe的量對于反應①過理而對于反應②不足(bùzú)時，則產(chǎn)物中既有Fe3+也有Fe2+。

0.1Fe+0.4H++0.1NO3-=0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O…①

0.02Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+…②

①+②得總反應為:0.12Fe+0.4H++0.1NO3-=0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O

經(jīng)化簡得總反應為:6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O

解析：將Fe加入稀HNO3中后，F(xiàn)e+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，HNO3反應完后繼續(xù)加入Fe粉，則有Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此，⑴當x≦0.25amol時，離子方程式為：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O共九十七頁小試(xiǎoshì)身手：練習、書寫下列反應的離子方程式：（1）向NaHCO3溶液中滴加少量(shǎoliàng)的Ba(OH)2溶液；（2）向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液;（3）a、向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液；

b、繼續(xù)滴加Ba(OH)2至溶液呈中性；

c、然后繼續(xù)滴加Ba(OH)2至過量。共九十七頁（1）Ba2++2OH–+2ＨＣＯ３－=BaCO3↓+

2H2O+CO32-

（2）OH–+HCO3–+Ca2+=CaCO3↓+H2O（3）a、Ba2++2OH–+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

b、

Ba2++2OH–+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2Oc、

Ba2++SO42-=BaSO4↓共九十七頁明礬(míngfán)[KAl(SO4)2]溶液與Ba(OH)2溶液混合向明礬[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液至SO42-離子完全沉淀

向明礬[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液混合至Al3+離子完全沉淀

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓共九十七頁Ba(OH)2過量(guò〃liàng):Ba2+

+SO42-+

Al3+

+

NH4+

+

5OH-=

BaSO4

+

AlO2-

+

NH3.H2O+2H2O思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液(róngyè)滴入Ba(OH)2溶液，離子方程式又應該如何寫？NH4Al(SO4)2過量:Ba2++SO42-+2OH-+2/3Al3+

=BaSO4+2/3Al(OH)3共九十七頁NaOH溶液(róngyè)AlCl3溶液(róngyè)①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O③3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失1.試劑的滴加順序涉及到的“量”。①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液與互滴有關的離子方程式的書寫共九十七頁氨水(ānshuǐ)AgNO3溶液(róngyè)現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀（白→棕黑色)①3NH3·H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+②OH-+Ag+=AgOH↓③2AgOH=Ag2O+H2O氨水AgNO3溶液共九十七頁鹽酸(yánsuān)NaAlO2溶液(róngyè)①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O③Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O鹽酸NaAlO2溶液共九十七頁Na2CO3溶液(róngyè)H2SO4溶液(róngyè)①CO32－+2H+=CO2↑+H2O①CO32－+H+=HCO3-②HCO3－+H+=CO2↑+H2O現(xiàn)象：有大量氣體生成現(xiàn)象：開始時無明顯氣體，稍后有大量氣體產(chǎn)生H2SO4溶液Na2CO3溶液共九十七頁較特殊(tèshū)的反應涉及到的“量”1、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液反應：2、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應：3、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaCO3↓+H2O共九十七頁練習：1、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應的離子方程式為

；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應的離子方程式為

。

2、向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明礬溶液至Ba2+恰好(qiàhǎo)完全沉淀，其反應的離子方程式為

；在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，此步反應的離子方程式為

。3、完成(wánchéng)下列離子方程式：①KOH溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應

；②KOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應

；③Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應

；④足量Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應

。共九十七頁答案(dáàn)

1、2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓2、Al3++3SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓3、①OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O②2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

③Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

④HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O共九十七頁四、離子共存(gòngcún)問題反應(fǎnyìng)，則不共存。（1）生成難溶物或微溶物（2）生成氣體或揮發(fā)性物質（3）生成難電離的物質（4）發(fā)生氧化還原反應※特別提示：要注意題目的附加隱含條件

（“酸性溶液”、“堿性溶液”、“無色溶液”、“因發(fā)生氧化還原反應而不共存”等）

所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中發(fā)生反應，就不能共存。

共九十七頁如何判斷離子大量(dàliàng)共存？(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量(dàliàng)共存

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成難電離的物質(弱電解質)：如H＋與Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。(4)形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。注意附加隱含條件！共九十七頁附加隱含條件的應用(yìngyòng)規(guī)律：（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定(kěndìng)沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。（2）強堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子。

（3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。共九十七頁限制(xiànzhì)堿性的條件1.PH=14的溶液2.使pH變藍3.使紅色石蕊變藍4.酚酞(fēntài)呈紅色5.甲基橙呈黃色6.c(H+)為十的負十四次方共九十七頁限制酸性溶液(róngyè)的條件1.PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈紅色3.使甲基橙呈紅色4.加鎂粉放氫氣5.c(OH-)為十的負十四次方,隱含(yǐnhán)有大量H+共九十七頁可酸可堿的條件(tiáojiàn)1.水電離c(OH-)或者(huòzhě)c(H+)濃度為十的負N次方摩爾每升2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液共九十七頁（1）

與H+不能大量(dàliàng)共存。（2）

與OH-不能大量(dàliàng)共存。（3）

既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存。歸納小結如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等如HCO3-

、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱酸的酸根離子弱堿的金屬離子多元弱酸的酸式根離子共九十七頁練習(liànxí)：1、下列各組離子(lízǐ)在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存共九十七頁2.某無色(wúsè)溶液中，可大量共存的離子組是()

A.Na+Ba2+SO42-Cl-

B.Cu2+NO3-Cl-SO42-

C.K+Cl-Na+CO32-

D.K+Ba2+SO42-OH-c共九十七頁3.某無色溶液中，可大量(dàliàng)共存的離子組是()

A.Na+Ba2+SO42-Cl-

B.Cu2+NO3-Cl-SO42-

C.K+Cl-Na+CO32-

D.K+Ba2+SO42-OH-C共九十七頁3、在強酸性或強堿性溶液中，都能共存(gòngcún)的離子組是（）

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D4．某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+③Fe3+④I－⑤AlO2－⑥Cl－，其中(qízhōng)不必檢驗就能加以否定的離子是

A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①③④

D．①④⑤共九十七頁5：下列離子在溶液中能大量共存(gòngcún)，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是 ()A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-

B.H+、Mg2+、CO32-、ClO-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.K+、Na+、NO3-、CO32-

AC6．下列各組離子在給定條件(tiáojiàn)下能大量共存的是(D)A．在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有CO2-3存在的溶液中：Na+

、Mg2+、Ca2+、I-C．有NO-3存在的強酸性溶液中：Ba2+、Fe2+Cl-D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42—、AlO-2、K+共九十七頁7．在下列溶液中，能大量共存的一組離子(lízǐ)是(A)A．pH＝1的溶液中：NH4+

、

Fe2+

、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中

：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L

的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－8．下列各組離子能大量共存的是(D)

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色(hóngsè)的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④共九十七頁9、某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。依據(jù)實驗回答下列問題：（1）由①可知存在的離子為

，濃度(nóngdù)是

mol·L-1。由②可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1。由③可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1。（2）該溶液中一定不存在的離子是

（填離子符號）。（3）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+，他的理由是

。共九十七頁10．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等(xiāngděng)，均為0.1mol/L。陽離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。共九十七頁請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一