4.3化學(xué)鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

自然界中美麗的雪花3月20日共價(jià)鍵氯化銨電子式水合氫離子3月19日大書19頁(yè)和補(bǔ)充作業(yè)如下雪花的外部結(jié)構(gòu)質(zhì)疑※氫原子與氧原子間通過(guò)什么作用結(jié)合在一起的呢？HHOHHO水分子的形成過(guò)程※氫原子和氧原子通過(guò)共用電子對(duì)使原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃【思考交流】1、HCl由哪些微粒構(gòu)成？2、HCl是如何形成的？小資料：HCl在1000℃時(shí)分解為H2和Cl2,液態(tài)HCl不導(dǎo)電Ｃl2氣體分子H2氣體分子為什么氫原子和氯原子不高興？讓我們聽聽她們說(shuō)什么氫原子氯原子我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝愿意愿意電子電子氫原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？氯原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的接合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃×HCl+→×HCl用電子式表示HCl的形成過(guò)程原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用二、共價(jià)鍵(1)成鍵作用：(2)成鍵微粒：(3)鍵的本質(zhì)：(4)成鍵元素：成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)。原子共用電子對(duì)非金屬元素與非金屬元素和少數(shù)的金屬。例如：H2SO4,AlCl3,BeCl21、用電子式表示分子的形成過(guò)程H+O+H→HOH××××注意：1、分子中相同的原子不能合并在一起；

2、箭號(hào)左邊相同原子可以合并；

3、沒有離子形成。H2OF2F+→FFFNH3

CO2

2、結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)

H2HCl特征組成原子吸引電子對(duì)能力共用電子對(duì)位置成鍵原子電性結(jié)論同種元素的原子不同種元素的原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方不顯電性顯電性非極性鍵A－A極性鍵A－BCl····

H····HH··小結(jié)鍵型概念共用電子對(duì)偏向形成條件非極性鍵極性鍵Cl····

H····HH··電子對(duì)不偏移電子對(duì)偏向Cl共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵稱為非極性鍵不偏向同種元素原子間共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵稱為極性鍵偏向吸引力強(qiáng)的一方不同種元素原子間共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽(yáng)離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用陰、陽(yáng)離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素得失電子共用電子對(duì)相互作用O2、N2、H2CCl4、CO2、H2O、NH3、CH4、H2SO4、HNO3、H2CO3Mg(OH)2、NH4Cl、Na2O2、MgO、CaCl2、Na2S指出下列物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵共價(jià)鍵存在：非金屬單質(zhì)共價(jià)化合物某些離子化合物中【小結(jié)】1、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物2、全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物3、在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4

錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體無(wú)化學(xué)鍵判斷正誤：【說(shuō)明】1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵；

2.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；

3.酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。離子化合物——含有離子鍵的化合物；共價(jià)化合物——只含有共價(jià)鍵的化合物。融熔狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物?！緟^(qū)分方法】【鞏固練習(xí)】3、水分子的化學(xué)式為什么是H2O而不是H3O？1、下列敘述中正確的是（）A只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C具有離子鍵的化合物是離子化合物D在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵2、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）AH2SBCaCl2CNaOHDCl2CC4、在下列物質(zhì)中：①氨氣②氯化氫③氯化銨④干冰⑤苛性鈉⑥食鹽⑦氬氣⑧過(guò)氧化鈉⑨過(guò)氧化氫⑩氯氣（1）只有非極性鍵的是（2）只有極性鍵的是（3）既有極性鍵又有非極性鍵的是（4）只有離子鍵的是（5）既有離子鍵又有極性鍵的是（6）既有離子鍵又有非極性鍵的是

【鞏固練習(xí)】⑩①②④⑨⑥③⑤⑧【鞏固練習(xí)】5、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（A）SF6

（B）XeF2

（C）BF3（D）PCl3

（E）PCl5

D【鞏固練習(xí)】6、在下列所示結(jié)構(gòu)圖中，“●”代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分）小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，分別寫出下列分子的化學(xué)式：

ABCNH3HCNBF3氯化銨電子式水合氫離子3月19日大書19頁(yè)和補(bǔ)充作業(yè)如下3月21H2HCl特征組成原子吸引電子對(duì)能力共用電子對(duì)位置成鍵原子電性結(jié)論同種元素的原子不同種元素的原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方不顯電性顯電性非極性鍵A－A極性鍵A－BCl····

H····HH··小結(jié)鍵型概念共用電子對(duì)偏向形成條件非極性鍵極性鍵Cl····

H····HH··電子對(duì)不偏移電子對(duì)偏向Cl共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵稱為非極性鍵不偏向同種元素原子間共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵稱為極性鍵偏向吸引力強(qiáng)的一方不同種元素原子間共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽(yáng)離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用陰、陽(yáng)離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素得失電子共用電子對(duì)相互作用O2、N2、H2CCl4、CO2、H2O、NH3、CH4、H2CO3Mg(OH)2、NH4Cl、Na2O2、MgO、CaCl2、Na2S指出下列物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵共價(jià)鍵存在：非金屬單質(zhì)共價(jià)化合物某些離子化合物中【小結(jié)】1、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物2、全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物3、在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4

錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體無(wú)化學(xué)鍵判斷正誤：【說(shuō)明】1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵；

2.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；

3.酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。離子化合物——含有離子鍵的化合物；共價(jià)化合物——只含有共價(jià)鍵的化合物。融熔狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物?！緟^(qū)分方法】【鞏固練習(xí)】3、水分子的化學(xué)式為什么是H2O而不是H3O？1、下列敘述中正確的是（）A只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C具有離子鍵的化合物是離子化合物D在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵2、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）AH2SBCaCl2CNaOHDCl2CC4、在下列物質(zhì)中：①氨氣②氯化氫③氯化銨④干冰⑤苛性鈉⑥食鹽⑦氬氣⑧過(guò)氧化鈉⑨過(guò)氧化氫⑩氯氣（1）只有非極性鍵的是（2）只有極性鍵的是（3）既有極性鍵又有非極性鍵的是（4）只有離子鍵的是（5）既有離子鍵又有極性鍵的是（6）既有離子鍵又有非極性鍵的是

【鞏固練習(xí)】⑩①②④⑨⑥③⑤⑧【鞏固練習(xí)】5、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（A）SF6

（B）XeF2

（C）BF3（D）PCl3

（E）PCl5

D電負(fù)性（閱讀課本Ｐ18）1、基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒單位）鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手搞金屬：＜1.8類金屬：≈1.8非金屬：＞1.8以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度①同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。②同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。2、變化規(guī)律:②電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成離子鍵；電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成共價(jià)鍵；電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。3、電負(fù)性的意義：①電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。電離能（閱讀課本Ｐ17）1、概念氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號(hào)Ｉ1表示，單位：KJ/mol從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)Ｉ2暫時(shí)不講3.16？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）思考與探究：觀察圖1-21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：2、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結(jié)構(gòu)3、電離能的意義：

電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。學(xué)與問：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2.為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)