金屬材料 課后練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.2金屬材料課后練習(xí)高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．2019年12月17日，我國第一艘國產(chǎn)航空母艦——山東艦在海南三亞某軍港交付海軍，它宣告了中國海軍的國產(chǎn)航母時代正式來臨。據(jù)報道，該艦艇的“超級甲板”采用了大量新型鋁鋰合金和鋁鎂合金等航天材料，真正實現(xiàn)了“浴千度火仍無恙”。下列關(guān)于兩種合金的說法不正確的是A．鋁鋰合金是鋁與鋰熔合形成的一種新型化合物B．鋁鋰合金的硬度比鋁大，化學(xué)及機械性能好C．鋁鎂合金能溶解于稀鹽酸中D．鋁鎂合金焊接前可用NaOH溶液處理氧化鋁膜2．速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是A．鐵 B．碳 C．銅 D．鋁3．下列各項除雜試劑的選擇正確的是選項主要物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AB堿石灰CNaOH溶液D溶液稀鹽酸A．A B．B C．C D．D4．合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是A．氧化銅 B．硬鋁 C．水銀 D．鈉5．下列屬于合金的是()A．黃銅 B．黃金 C．石墨 D．氧化鐵6．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．氫氧化銅溶于稀鹽酸：H++OH-=H2OB．將金屬鈉加入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HCO+Ca++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COD．氯化鋁溶液中加入足量的濃氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應(yīng)的是A．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．Na2CO3的堿性強，所以在食品工業(yè)中用作焙制糕點的膨松劑C．Al2O3熔點很高，可用作耐高溫材料D．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料8．2022年10月，我國成功發(fā)射夢天實驗艙，夢天實驗艙的制造大量使用了鋁基復(fù)合材料。下列關(guān)于金屬鋁的說法不正確的是A．鋁原子最外層有3個電子 B．密度小，耐腐蝕C．能與鹽酸反應(yīng) D．不能與NaOH溶液反應(yīng)9．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多B．可用于呼吸面具的供氧劑C．鋁制餐具不適宜用來長時間存放酸性或堿性食物D．鐵強化醬油可以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Fe2O3為紅棕色粉末，可用于制作紅色顏料B．納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C．NaHCO3能與酸反應(yīng)，可用作抗胃酸藥D．Al2O3的熔點很高，可用作耐火材料11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是A．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料B．細(xì)鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧劑C．是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．受熱易分解，可用于制胃酸中和劑12．名畫《千里江山圖》用到了一種礦物顏料石青。下列說法不正確的是A．石青難溶于水B．石青結(jié)構(gòu)中只含有離子鍵C．石青充分加熱能得到種黑色固體D．石青與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：13．合金具有優(yōu)良的機械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．黃銅 B．水銀 C．生鐵 D．不銹鋼14．下列反應(yīng)的方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應(yīng)：Fe+3H2O==Fe(OH)3+3H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑15．在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質(zhì)或化合物，能按如圖箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化(不含電解)。則該金屬元素可能是()A．Cu B．Al C．Mg D．Na16．下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時因溫度高會發(fā)生燃燒④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A．①② B．②③C．②③④ D．①②③④17．下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中，正確的是A．鋁和NaOH溶液反應(yīng)：Al＋2OH-＋2H2O=[Al(OH)4]-＋H2↑B．鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應(yīng)D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會滴落下來，是因為金屬鋁的熔點較低18．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-③結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-④Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉AlA．①② B．②③ C．①④ D．③④19．下列物質(zhì)除雜時，所用試劑或操作正確的是A．除去溶液中少量的：加入適量的鐵粉B．除去固體中少量的：加入NaOH溶液再過濾C．除去溶液中少量的：滴加少量的稀鹽酸D．除去氯氣中的水蒸氣：通過盛有的干燥管20．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．醋酸滴到大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生：B．向水中加入金屬鈉：C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：D．向氫氧化鈉溶液中通入少量：21．實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的反應(yīng)，②用87g與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較22．下列說法中正確的是A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g無水CuSO4D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4.0g23．在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù))，點燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是AA．5.6g·L-1 B．9.6g·L-1 C．11.2g·L-1 D．56g·L-124．下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A．Al在常溫下不能與O2反應(yīng)B．Al與HCl或NaOH溶液反應(yīng)都能放出H2C．Al在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，是氧化劑D．Al2O3只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)25．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是

A．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸B．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為C．Mg和Al的總質(zhì)量為9gD．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L二、填空題26．有19gNa2CO3和NaHCO3的混合物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為4.48L。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分別是、。27．已知在實驗室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應(yīng)生成氯化錳和Cl2等，某同學(xué)用此法制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2體積為22.4mL，據(jù)題意回答下列問題：（1）寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并配平（2）請計算共消耗MnO2多少克？（3）上述實驗所用濃鹽酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？28．根據(jù)信息填空(1)用如圖所示的裝置進(jìn)行鋁熱法煉鐵實驗，寫出鋁熱法煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)已知：Fe+2FeCl3=3FeCl2，利用這一反應(yīng)，設(shè)計一個原電池，畫出示意圖，標(biāo)明電極材料名稱，電解質(zhì)溶液。該原電池中，三價鐵離子向(填“正極”或“負(fù)極”)移動。負(fù)極的電極反應(yīng)式為(3)古代《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是治驚悸狂走，嘔逆，消渴，鉛丹(Pb3O4)也可作為防銹用涂料，呈紅褐色，又名紅丹。①鉛丹可用PbO在空氣中加熱制備，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②鉛丹曾用于鐵制品防銹，請舉例說明鐵制品防銹的其它方法(只填一種方法)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案AACBACBDBB題號11121314151617181920答案BBBCADCBDB題號2122232425答案BCABD1．A【詳解】A、鋁鋰合金是金屬鋁與鋰形成的混合物，故A說法錯誤；B、合金與各組成金屬相比，合金的硬度比它的各成分金屬的大，機械性能好，有些合金具有較強的抗腐蝕性，因此鋁鋰合金的硬度比鋁大，化學(xué)及機械性能好，故B說法正確；C、此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應(yīng)，能全部溶解于稀鹽酸中，故C說法正確；D、氧化鋁可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故可用NaOH溶液處理氧化鋁膜，故D說法正確；故答案為A。2．A【詳解】不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、鉻、鎳等，故不銹鋼含有的主要元素是鐵元素；故選A。3．C【詳解】A．氯化氫極易溶于水，但氯氣能與水反應(yīng)，A錯誤；B．堿石灰能與水反應(yīng)，但二氧化碳也能與堿石灰反應(yīng)，B錯誤；C．氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，C正確；D．碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉也能與稀鹽酸反應(yīng)，D錯誤；答案選C。4．B【詳解】A．氧化銅是純凈物，不屬于合金，故A錯誤；B．硬鋁是鎂鋁的合金，故B正確；C．水銀是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C錯誤；D．鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故D錯誤；故選B。5．A【詳解】A.黃銅是銅、鋅組成的合金，故A符合題意；B.黃金是金單質(zhì)，故B不符合題意；C.石墨是碳的單質(zhì)，故C不符合題意；D.氧化鐵是氧化物，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。6．C【詳解】A．Cu(OH)2難溶于水，在書寫離子方程式時不拆寫成離子形式，選項對應(yīng)正確離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A錯誤；B．Na投入溶液中先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，B錯誤；C．由題意知Ca(OH)2完全反應(yīng)，設(shè)其物質(zhì)的量為1mol，則電離產(chǎn)生1molCa2+與2molOH-，2molOH-反應(yīng)消耗2mol生成2mol和2molH2O，因為溶液中存在1molCa2+，故此時消耗1mol生成1molCaCO3沉淀，綜上所述得該反應(yīng)離子方程式為：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，C正確；D．Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，由于氨水是弱堿，故Al(OH)3不會溶解，正確離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D錯誤；故答案選C。7．B【詳解】A．明礬溶于水電離出的鋁離子水解能生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可用作凈水劑，A正確；B．Na2CO3堿性較強，且受熱不分解，一般食品工業(yè)中用作焙制糕點的膨松劑為碳酸氫鈉，B錯誤；C．Al2O3熔點很高，穩(wěn)定性強，因此可用作耐高溫材料，C正確；D．鋁合金的密度小，硬度大，因此可用作建筑材料，D正確；答案選B。8．D【詳解】A．鋁為13號元素，其原子核外電子排布為2、8、3結(jié)構(gòu)，則最外層有3個電子，故A正確；B．鋁的密度小，鋁表面易與氧氣形成致密氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，因此鋁耐腐蝕，故B正確；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故C正確；D．鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D錯誤。綜上所述，答案為D。9．B【詳解】A．碳酸氫鈉可與酸反應(yīng)，顯弱堿性，可用于治療胃酸過多，A正確；B．可與二氧化碳或水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，常用于呼吸面具的供氧劑，而不能用于供氧劑，B錯誤；C．鋁制餐具表面的氧化物薄膜為氧化鋁和鋁，均可與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，所以不適宜用來長時間存放酸性或堿性食物，C正確；D．鐵強化醬油中含亞鐵離子，可為人體適宜補充亞鐵離子，防止缺鐵性貧血，D正確；故選B。10．B【詳解】A．Fe2O3為紅棕色粉末，可用于制作紅色顏料，故A正確；B．納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，但是其可用作鐵磁性材料不是因為能與酸反應(yīng),而是因其具有磁性，故B錯誤；C．NaHCO3能與酸反應(yīng)，胃酸的主要成分是鹽酸，所以可用作抗胃酸藥，故C正確；D．Al2O3的熔點很高，可用作耐火材料，故D正確；故答案為：B。11．B【詳解】A．氧化鐵是紅色固體，可用于制作紅色涂料，與能和酸反應(yīng)無關(guān)，A錯誤；B．細(xì)鐵粉具有還原性，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以可用作食品抗氧劑，B正確；C．Al2O3是離子化合物、離子鍵強，使其熔點高，所以可用作耐高溫材料，與它是兩性氧化物無關(guān)，C錯誤；D．NaHCO3溶液顯弱堿性，可用于制胃酸中和劑，與受熱易分解無關(guān)，D錯誤；故答案為：B。12．B【詳解】A．、均難溶于水，A正確；B．石青結(jié)構(gòu)中含有、，故石青結(jié)構(gòu)中含有離子鍵、共價鍵，B錯誤；C．、受熱分解得到黑色固體，C正確；D．石青與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D正確；故選B。13．B【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．黃銅是銅的合金，屬于合金，故選項A不符合。B．水銀是金屬單質(zhì)，不屬于合金，故選項B符合。C．生鐵是鐵的合金，故選項C不符合。D．不銹鋼是鋼的一種，是鐵的合金，故選項D不符合。故選：B。14．C【詳解】A.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故B錯誤；C.金屬鋁溶于鹽酸中生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，故C正確；D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D錯誤；故答案選C。15．A【詳解】根據(jù)圖知，金屬單質(zhì)能轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，硝酸鹽能生成氫氧化物，說明生成的氫氧化物是難溶性物質(zhì)，氫氧化物不穩(wěn)定受熱易分解生成氧化物，氧化物能溶于稀鹽酸生成氯化物，氯化物能發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，NaOH是可溶性氫氧化物，不符合，因步驟中不含有電解過程，而AlCl3和MgCl2不能發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)，符合條件的只有Cu，故選：A。16．D【詳解】①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊試液變藍(lán)，①不正確；②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸反應(yīng)，②不正確；③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時，因缺氧不會發(fā)生燃燒，③不正確；④金屬鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，先發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等物質(zhì)的量的金屬鈉，在兩種情況下產(chǎn)生氫氣的量不相等，④不正確；綜上所述，①②③④均不正確，答案選D?！军c睛】本題考查學(xué)生金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，解題關(guān)鍵：熟悉鈉的化學(xué)性質(zhì)，難度中等，易錯點④，學(xué)生可能對鋁與堿的反應(yīng)不熟悉。17．C【詳解】A．鋁和NaOH溶液反應(yīng)，生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，其離子方程式為2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑，故A錯誤；B．鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性，主要是其表面形成致密的氧化膜，鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑，故B錯誤；C．無論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，故C正確；D．打磨后的鋁箔在酒精燈上灼燒表面生成Al2O3，高熔點的Al2O3兜住了熔融的液態(tài)鋁，不會滴落，故D錯誤；答案為C。18．B【分析】由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣儆捎谌芤阂彝ㄈ脒^量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故①錯誤；②過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故②正確；③結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性，結(jié)合質(zhì)子能力越強，相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱，其對應(yīng)的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱HCO3-＞Al(OH)3＞H2O，堿性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，故③正確；④氯化鋁是分子晶體，熔融時不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故④錯誤；故選B。19．D【詳解】A．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵不與鐵反應(yīng)，則加入適量的鐵粉不能除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵，故A錯誤；B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則加入氫氧化鈉溶液再過濾不能除去氧化鋁中的氧化鐵，故B錯誤；C．碳酸鈉與少量稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，除去碳酸鈉的同時又引入新雜質(zhì)氯化鈉，則滴加少量的稀鹽酸不能除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，故C錯誤；D．氯氣不能與五氧化二磷反應(yīng)，五氧化二磷能與水反應(yīng)生成磷酸，則通過盛有五氧化二磷的干燥管能除去氯氣中的水蒸氣，故D正確；故選D。20．B【詳解】A．醋酸是弱酸不能拆成H+，離子方程式為，故A錯誤；B．向水中加入金屬鈉生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑，故B正確；C．氧原子不守恒，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故C錯誤；D．向氫氧化鈉溶液中通入少量生成碳酸鈉和水，離子方程式為，故D錯誤；故選B。21．B【詳解】濃鹽酸與反應(yīng)的方程式是，稀鹽酸和不反應(yīng)，①用含146gHCl即物質(zhì)的量的濃鹽酸與足量的反應(yīng)，HCl不能完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的HCl小于4mol，放出氯氣的物質(zhì)的量小于1mol；②用87g即物質(zhì)的量與足量濃鹽酸反應(yīng)，能完全反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量1mol，得到的氯氣②比①多，故選B。22．C【詳解】A，1L水為溶劑的體積而不是溶液的體積，錯誤；B，溶液的濃度與溶液的體積多少無關(guān)，錯誤；C，500mL0.1mol·L－1的CuSO4的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=8.0g，正確；D，中和100mL1mol/L的H2SO4（0.1mol）溶液，需NaOH0.2mol，質(zhì)量為8.0g，錯誤；故選C。23．A【詳解】氫氣與氧氣會發(fā)生反應(yīng)：2H2+O22H2O，若反應(yīng)后恢復(fù)至室溫，容器內(nèi)氣體的密度最大，應(yīng)該使氧氣最多，氫氣最少，氫氣的物質(zhì)的量是1mol，氧氣的物質(zhì)的量是4mol，1molH2，根據(jù)方程式可知反應(yīng)消耗0.5mol的O2，反應(yīng)后剩余O2的物質(zhì)的量是3.5mol，其質(zhì)量是m(O2)=3．5mol×32g/mol=112g，則由于容器的容積是20L，則氣體的密度是ρ=m÷V=112g÷20L=5.6g·L－1，選項A正確。24．B【詳解】試題分析：A．Al在常溫下迅速被O2氧化形成致密的氧化膜，A錯誤；B．Al與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和H2，與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鋁和H2，C．氧化還原反應(yīng)中失去電子的是還原劑，C錯誤；D．Al2O3能與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，D錯誤；答案選B。考點：考查鋁的化學(xué)性質(zhì)。25．D【分析】由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應(yīng)為:.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為和,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為,根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200