高三化學一輪復習 -氧族與碳族及其應用

高三化學一輪復習--氧族與碳族及其應用一、單選題1．化學與人的健康、生活密不可分，下列說法正確的是A．華為Mate60Pro搭載9000S麒麟芯片的主要成分與光導纖維的主要成分相同B．某些特產(chǎn)食品中適當添加SO2，SO2可以起到殺菌、防腐和抗氧化作用C．用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜，是因為聚乙烯燃燒生成CO2和H2O，對環(huán)境沒有污染D．日本政府向海洋排放經(jīng)處理后的核污水，不會對人類健康和環(huán)境造成影響2．文物承載著燦爛文明，傳承著歷史文化。下列文物的主要材料屬于硅酸鹽的是（）A．鷹形陶鼎B．“盠”青銅駒尊C．佛山絲綢“香云紗”D．九霄環(huán)佩木古琴3．下列有關說法不正確的是（）A．二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水形成酸雨B．使用氯氣對自來水進行消毒時，氯氣會與水中有機物反應，生成物可能對人體有害C．不能用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合后的濃溶液清洗馬桶D．“固硫”和“固氮”都是化工生產(chǎn)中減少污染性氣體排放的方法4．信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列有關資訊不正確的是A．在即將到來的新能源時代，太陽能、氫能將成為主要能源B．高吸水性樹脂可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)抗旱保水，改良土壤C．光導纖維在信息產(chǎn)業(yè)中應用廣泛，制造光導纖維的主要材料是單質(zhì)硅D．電子芯片使用新型的半導體材料砷化鎵屬于新型無機非金屬材料5．科學家第一次讓18個碳原子連成環(huán)，其合成過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．的摩爾質(zhì)量為216B．含有的碳原子數(shù)是C．轉(zhuǎn)化為的過程中生成了D．與石墨都是碳元素的同素異形6．我國歷史悠久，文化燦爛，擁有眾多的非遺技藝傳承。下列說法正確的是A．斑銅制作技藝在銅中摻雜金、銀等金屬，斑銅的熔點比純銅低B．蒸餾酒傳統(tǒng)釀造技藝利用酒和水的密度不同，蒸餾提高酒精度C．傳統(tǒng)棉紡織、蠶絲制造技藝中的棉、絲主要成分相同D．木版年畫制作技藝使用的靛藍、赭石等顏料均屬于有機化合物7．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑B．金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．溶液呈堿性，可用作消毒劑D．呈紅色，可用作顏料8．下列物質(zhì)的存放方法合理的是A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃試劑瓶中C．氯化鐵溶液存放在銅制容器中D．濃硫酸常溫下用鐵槽車儲存運輸9．化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法不正確的是A．從茶葉中提取的茶多酚可用作食品保鮮劑是由于其難以被氧化B．阿司匹林可預防某些疾病，長期大量服用有副作用C．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒制鹽酸，符合理想的綠色化學理念D．石油可以通過結(jié)構(gòu)的調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴從而獲得苯10．SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生產(chǎn)。工業(yè)制硫酸時，接觸室中主要反應為：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，SO2、NOx也是大氣主要污染物，NOx可與NH3混合，通過選擇性催化劑高溫脫除，SO2可通過堿液吸收去除。在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A．NO(g)HNO3(aq)B．SO2(g)H2SO4(aq)C．SO2NH4HSO3(aq)D．NOxN2(g)11．下列實驗操作、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是實驗結(jié)論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加過量稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有B向淀粉水解的產(chǎn)物中直接加入新制的氫氧化銅懸濁液，并加熱煮沸，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀水解的產(chǎn)物無還原性C向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，生成了能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有NHD將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色且有分層現(xiàn)象生成的1，2-二溴乙烷無色、不溶于四氯化碳A．A B．B C．C D．D12．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為B．標準狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為C．常溫下，溶于過量濃硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．64gCu在加熱條件下與足量濃硫酸反應，生成SO2分子的數(shù)目為NA13．探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是（）甲乙丙丁A．上下移動裝置甲中的銅絲便于控制反應隨開隨停B．裝置乙可用于收集氣體C．將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定的生成D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出14．二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列說法錯誤的是A．二氧化硅高溫下可與碳酸鈣反應B．二氧化硅為酸性氧化物，能與水反應生成硅酸C．實驗室不能用磨口玻璃塞試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液D．氫氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氫氟酸15．下列有關S的化合物之間轉(zhuǎn)化反應的離子方程式書寫錯誤的是A．硫化氫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)：B．單質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C．氧化物轉(zhuǎn)化為酸：D．鹽轉(zhuǎn)化為氧化物：16．按圖所示裝置(部分夾持裝置略)檢驗濃硫酸與木炭反應的產(chǎn)物。下列說法不正確的是A．Ⅰ中燒瓶內(nèi)的反應體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性B．Ⅱ中無水硫酸銅不可替換為無水C．Ⅲ中溶液褪色，證明產(chǎn)物中一定有D．V中產(chǎn)生沉淀，證明產(chǎn)物中一定有17．2022年12月初，我國神舟十五號載人飛船在太空與神舟十四號順利完成任務交接。技術的進步，離不開新材料的發(fā)現(xiàn)和應用。下列有關材料的說法正確的是A．足球烯與金剛石、石墨互為同素異形體B．鎂、鋁、鈦等合金廣泛應用于飛船建造，合金的熔點通常高于其組成金屬熔點C．樹脂基復合材料是以有機聚合物為基體的纖維增強材料，其屬于無機高分子材料D．陶瓷基復合材料具有耐高溫、密度低的優(yōu)勢，其屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料18．關于化合物HOO-SO3H的性質(zhì)，下列推測不合理的是A．具有強氧化性B．水解可生成H2O2和H2SO4C．具有強酸性D．與足量NaOH溶液反應最終產(chǎn)物為Na2SO4和H2O219．下列描述及相應的化學方程式或離子方程式正確的是A．FeS與濃硫酸反應制取H2S：FeS+H2SO4(濃)=FeSO4+H2S↑B．Cu與濃硝酸制NO：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2C．石英砂與焦炭制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑D．用飽和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl：+H+=H2O+SO2↑20．下列有關碳、氮、氧三種元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）A．與互為等電子體，具有相同的化學鍵特征，具有相同的化學性質(zhì)B．碳、氮、氧三種元素對應的簡單氫化物都可以作為配合物的配體C．碳、氮、氧三種元素對應的簡單氫化物中中心原子的雜化方式都是D．三種離子的模型相同，離子立體構(gòu)型相同二、綜合題21．化學是一門實用性很強的科學，請根據(jù)題意填空：（1）鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性食物，但常溫下鋁制容器可以盛裝(填“濃硫酸”或“濃鹽酸”)。（2）我國5G通信技術處于世界領先地位，高速通信離不開光導纖維。用于制造光導纖維的基本原料是(填化學式)。（3）在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，可使尾氣中的NO和CO反應轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，請完成一定條件下該反應的化學方程式：。（4）“厲害了，我的國”，2017年4月：“天舟一號”成功對接，12月：大型客機C919第二次在上海浦東機場試飛成功，實現(xiàn)了我國航空領域的新突破。請回答下列問題：①鋁合金和碳纖維復合材料是飛機、火箭的常用材料，這主要利用了它們具有的共同性能是(填字母序號)。A．密度小強度好B．密度大硬度大C．熔點低硬度?、阡X的金屬活動性比鐵的(填“強”或“弱”)，空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是(用化學反應方程式解釋)。③高溫結(jié)構(gòu)陶瓷可用于制造汽車發(fā)動機，通常所用的材料是氮化硅(Si3N4)，該化合物中硅元素的化合價為。22．“價-類”二維圖是學習化學的一種重要工具.如圖為硫元素的“價-類”二維圖，回答下列問題：（1）A的化學式為。（2）與A溶液反應有淡黃色固體生成，該反應的化學方程式為，體現(xiàn)了A的(填“氧化性”或“還原性”)。（3）①將通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象為，體現(xiàn)了的性。②將通入新制氯水中主要反應的離子方程式為。（4）寫出濃硫酸與反應的化學方程式，反應中消耗了銅，則轉(zhuǎn)移電子。（5）大蘇打()在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要作用?，F(xiàn)欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，下列合理的是____(填標號)。A． B．C． D．23．和氮氧化物()都是空氣污染物。作為空氣污染物的氮氧化物()常指NO和，科學處理及綜合利用空氣污染物是環(huán)境科學研究的熱點。（1）人為活動排放的，大部分來自。（2）用催化還原，可在一定程度上消除氮氧化物的污染。已知還原NO能生成對環(huán)境無害的物質(zhì)，則還原NO的化學方程式為。（3）酸性環(huán)境下，用惰性電極電解法可將吸收液中的轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，電解時陰極的電極反應式為。（4）用間接電化學法可對NO進行無害化處理，其原理如圖1所示(質(zhì)子膜允許和通過)。陰極上的電極反應式為。（5）某科研小組研究在體積分數(shù)為4%，尾氣流速為，濃度為，常溫常壓下，隨著的不斷通入，溶液pH對吸收過程的影響，其變化曲線如圖2、圖3所示。(硫的總吸收率：溶液中增加的硫元素的量占尾氣中硫元素總量的百分比)①分析當pH由10降為9時，硫的總吸收率減小的可能原因：。②當pH<3時，的吸收率和硫的總吸收率呈下降趨勢的原因是。24．按要求回答下列問題。（1）寫出漂白粉中有效成分的化學式。（2）考古學上常用中子數(shù)為8的碳原子來測定文物的年代，寫出該碳原子符號。（3）寫出氫氧化鋇與硫酸反應的離子方程式。（4）寫出白色氫氧化亞鐵被氧氣氧化成紅褐色氫氧化鐵的化學方程式。25．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是，光導纖維的主要成分是。（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為。（3）工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠后，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式。（4）黏土是一種重要的礦物原料，廣泛分布于世界的各地的巖石和土壤中。某種黏土的主要成分為Al(Si2O5)(OH)4，將其表示為氧化物的形式為。（5）高純度單晶硅可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為Si(粗)的化學方程式。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】A【解析】【解答】A、陶瓷的主要成分為硅酸鹽，故A符合題意；

B、青銅屬于合金，故B不符合題意；

C、絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故C不符合題意；

D、九霄環(huán)佩木古琴的主要成分為纖維素，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥。3．【答案】D【解析】【解答】A、SO2、氮氧化物溶于雨水中形成H2SO4、HNO3，使得雨水的酸性增強，形成酸雨。A不符合題意。

B、使用Cl2對自來水消毒，Cl2會與水中的有機物反應，生成含氯有機物，對人體的健康有害，B不符合題意。

C、漂白精中的ClO－能與HCl發(fā)生反應：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，因此二者不能混合使用，C不符合題意。

D、“固硫”、“固氮”可減少SO2、氮氧化物的排放，是化工生產(chǎn)中減少污染性氣體排放的方法，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、形成更酸雨的氣體有SO2和氮氧化物。

B、含氯有機物對人體健康有害。

C、ClO－、Cl－在酸性條件下可反應生成Cl2。

D、“固硫”和“固氮”可減少SO2、氮氧化物的排放。4．【答案】C【解析】【解答】A.太陽能、氫能為清潔能源，未來將成為主要能源，故A正確；B.高吸水性樹脂能有效保持水分，可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)抗旱保水，改良土壤，故B正確；C.二氧化硅具有良好的光線性能，制造光導纖維的主要材料是二氧化硅，故C錯誤；D.砷化鎵具有良好的半導體性能，屬于新型無機非金屬材料，故D正確故答案為：C?！痉治觥恳族e分析：C.單質(zhì)硅通?？梢宰鳛榘雽w、太陽能電池、半導體等材料；二氧化硅可以作為光導纖維、水晶、建筑材料等。5．【答案】D【解析】【解答】A、的摩爾質(zhì)量為216g/mol，故A錯誤；

B、的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的碳原子數(shù)為，故B錯誤；

C、不是在標況下，不能用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；

D、與石墨都是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位為“g/mol”；

B、根據(jù)計算；

C、氣體所處的狀態(tài)未知；

D、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。6．【答案】A【解析】【解答】A．斑銅是銅的一種合金，熔點比純銅低，A符合題意；

B．蒸餾是利用了酒和水的沸點不同，B不符合題意；

C．絲的主要成分為蛋白質(zhì)，C不符合題意；

D．赭石主要成分為Fe2O3，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．合金熔點比純銅低；

B．蒸餾是利用了酒和水的沸點不同；

C．絲的主要成分為蛋白質(zhì)；

D．赭石主要成分為Fe2O3。7．【答案】C【解析】【解答】A．SO2具有漂白性，能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，能使某些色素褪色，選項A不符合題意；B．鈉導熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)，選項B不符合題意；C．NaClO溶液具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，因此可殺菌消毒，與其溶液呈堿性無關，選項C符合題意；D．Fe2O3為紅棕色固體，可用作紅色顏料，選項D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)；

B.鈉具有良好的導熱性；

C.NaClO利用其強氧化性殺菌消毒；

D.氧化鐵為紅棕色固體。8．【答案】D【解析】【解答】A．氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，A不符合題意；

B．堿性物質(zhì)不能裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，B不符合題意；

C．氯化鐵與銅反應，氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，C不符合題意；

D．常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化，可用鐵槽車儲存運輸，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．氫氟酸能腐蝕玻璃；

B．堿性物質(zhì)不能裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中；

C．氯化鐵與銅反應；

D．常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化。9．【答案】A10．【答案】D【解析】【解答】A．一氧化氮不溶于水，也不能與水反應生成硝酸，故A不符合題意；B．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸，故B不符合題意；C．二氧化硫與過量的一水合氨反應生成亞硫酸銨，不能生成亞硫酸氫銨，故C不符合題意；D．在催化劑作用下，氮的氧化物與氨氣發(fā)生歸中反應生成氮氣，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.NO與水不反應。

B.SO2與水反應生成H2SO3。

C.SO2與過量的NH3·H2O反應生成(NH4)2SO3。

D.在一定條件下，氮的氧化物與氨氣發(fā)生歸中反應生成氮氣。11．【答案】C12．【答案】D【解析】【解答】A．硅原子與四個氧原子形成四面體結(jié)構(gòu)，晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為4NA，A不符合題意；

B．標準狀況下，和的混合氣體物質(zhì)的量是0.1mol，混合氣體分子數(shù)是0.1NA，B不符合題意；

C．常溫下，鐵在濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C不符合題意；

D．根據(jù)物質(zhì)的量的關系，銅和二氧化硫是1：1，生成SO2分子的數(shù)目為NA，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．硅原子與四個氧原子形成四面體結(jié)構(gòu)；

B．分子數(shù)的計算；

C．常溫下，鐵在濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

D．物質(zhì)的量計算。13．【答案】B【解析】【解答】A、上下移動銅絲，可使銅絲與濃硫酸脫離接觸，從而控制反應的發(fā)生與停止，A不符合題意。

B、SO2的密度比空氣大，應采用向上排空氣法收集，因此SO2應從長導管的一端進入，B符合題意。

C、反應后溶液中硫酸的濃度較大，稀釋時，應將溶液沿燒杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，通過所得溶液中是否為藍色，即可判斷是否有CuSO4生成，C不符合題意。

D、將CuSO4溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可得到CuSO4·5H2O，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、上下移動銅絲，可使銅與濃硫酸脫離接觸。

B、SO2的密度比空氣大，應采用向上排空氣法收集。

C、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中。

D、結(jié)晶水合物加熱時容易失去結(jié)晶水，需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶方式獲得晶體。

14．【答案】B15．【答案】A16．【答案】D17．【答案】A【解析】【解答】A．足球烯、金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)，三者互為同素異形體，A符合題意；B．合金的熔點通常低于其組成金屬熔點，B不符合題意；C．樹脂基復合材料是以有機聚合物為基體的纖維增強材料，其屬于有機高分子材料，C不符合題意；D．陶瓷基復合材料具有耐高溫、密度低的優(yōu)勢，其屬于新型無機非金屬材料，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．同素異形體為同一元素形成的不同單質(zhì)；B．合金的熔點通常低于其組成金屬熔點；C．樹脂基復合材料屬于有機高分子材料；D．陶瓷基復合材料屬于新型無機非金屬材料。18．【答案】D【解析】【解答】化合物HOO-SO3H，根據(jù)結(jié)構(gòu)和電負性分析，H元素顯+1價，S元素顯+6價，O元素顯-1和-2價，A．HOO-SO3H中S元素顯+6價，具有強氧化性，故A不符合題意；B．HOO-SO3H溶于水中發(fā)生水解反應：HOO-SO3H+H2O=H2O2+H2SO4，故B不符合題意；C．HOO-SO3H水解可生成H2SO4，具有強酸性，故C不符合題意；D．Na2SO4和H2O2會結(jié)合成一種加和物xNa2SO4?yH2O2?zH2O，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)和電負性分析。19．【答案】D20．【答案】C【解析】【解答】A．CO中第一個π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個π鍵比N2更容易斷，所以一氧化碳比氮氣活潑，化學性質(zhì)不相同，A不符合題意；B．C的簡單氫化物CH4不能提供孤對電子，不能作為配合物中的配體，B不符合題意；C．CH4含有4個σ鍵，不含孤對電子，C原子的雜化方式是，NH3中N原子價層電子對數(shù)=3+=4且含有1個孤電子對，N原子的雜化方式是，H2O中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4，O原子為sp3雜化，C符合題意；D．CO中心原子C上的孤電子對數(shù)為=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于孤電子對數(shù)為0，立體構(gòu)型為平面三角形，NO中N原子的價層電子對數(shù)為3+=3，不含孤電子對，N原子為sp2雜化，VSEPR模型和立體構(gòu)型都為平面三角形，NO中價層電子對數(shù)=2+=3，孤電子對數(shù)為1，VSEPR模型和立體構(gòu)型不同，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.CO和N2的化學性質(zhì)不相同；

B.C原子對應的簡單氫化物中心原子上沒有孤電子對，不可以作為配合物的配體；

C.三種原子對應的簡單氫化物的中心原子的價層電子對數(shù)都是4，都是sp3雜化；

D.假設VSEPR模型相同，但是成鍵電子對數(shù)不同，離子立體構(gòu)型也不會相同。21．【答案】（1）濃硫酸（2）SiO2（3）2NO+2CO2CO2+N2（4）A；強；4Al+3O2=2Al2O3；+4【解析】【解答】

（1）濃硫酸具有強的氧化性，常溫可使鐵鈍化，所以常溫下鋁制容器可以盛裝濃硫酸；而濃鹽酸可與鋁反應生成氯化鋁和氫氣，故不能用鋁質(zhì)容器盛放濃鹽酸。

（2）二氧化硅導光性強，能同時傳輸大量信息，可用于制造光導纖維；

（3）在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，可使尾氣中的NO和CO反應轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，可推知產(chǎn)物為CO2和N2，方程式為：2CO+2NO2CO2+N2

（4）①鋁合金和碳纖維復合材料密度小，強度好，故可用于制造飛機、火箭。

正確答案：A

②鋁的金屬活動性比鐵強，但鋁能和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化物薄膜，所以抗腐蝕性比鐵強。

③Si3N4中N為+3價，設硅元素的化合價為x，計算式為3x+(-3)×4=0，x=+4

正確答案為：+4

【分析】

（1）鐵和鋁在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化。金屬表面生成一層致密的氧化膜。

（2）二氧化硅是制造光導纖維的原料。

（3）含有碳，氮，氧元素且無污染的物質(zhì)一般只能是二氧化碳和氮氣。

（4）①能用于做飛機，火箭材料一定是密度小強度好。

②鋁在金屬活動性順序表中在鐵前，但鋁在空氣中能生成一層致密的氧化膜，所以比鐵具有更強的抗腐蝕性。

③可根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，計算出氮化硅中硅元素的化合價。22．【答案】（1）（2）；還原性（3）品紅溶液褪色；漂白；（4）；2（5）B【解析】【解答】（1）根據(jù)圖片信息可知A為硫的氫化物，化學式為H2S；（2）由題意可得SO2與H2S反應生成單質(zhì)S和H2O，故反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應中，H2S是還原劑，可證明H2S具有還原性；（3）①SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色；②SO2與新制氯水反應生成H2SO4和HCl，反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+；（4）濃H2SO4與Cu反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H2O，銅的化合價由0價升高+2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e-，64g銅的物質(zhì)的量n=（5）Na2S2O3中硫元素平均化合價為+2價，從氧化還原角度分析，化合價有升高也有下降；A．Na2S+S若生成Na2S2O3，則只有化合價上升，A不正確；B．Na2SO3+S若生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素由+4價下降到+2價，硫單質(zhì)中S元素由0價上升到+2價，B正確；C．Na2SO3+Na2SO4若生成Na2SO3，則只有化合價下降，C不正確；D．SO2+Na2SO4若生成Na2SO3，則只有化合價下降，D不正確；故答案為：B。

【分析】（1）A為硫的氫化物，即H2S；

（2）硫化氫和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫和水；

（3）①二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色；

②二氧化硫、氯氣和水反應生成氯化氫和硫酸；

（4）銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水；

（5）氧化還原反應中，需要有元素化合價升高和降低，要之輩的硫代硫酸鈉中，硫元素的價態(tài)可以看出+2價，結(jié)合氧化還原反應的特點進行判斷。23．【答案】（1）化石燃料的燃燒和汽車尾氣（2）（3）（4）（5）與亞硫酸迅速反應生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體；吸收液失去凈化的能力，逸出【解析】【解答】（1）人為活動中排放的氮氧化物主要來自于化石燃料的燃燒，以及汽車尾氣的排放，故答案為：化石燃料的燃燒和汽車尾氣；（2）還原NO能生成對環(huán)境無害的物質(zhì)，可知生成為二氧化碳和氮氣，1mol甲烷失8mol電子，1molNO得2mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒可得反應方程式：，故答案為：；（3）轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該物質(zhì)為氮氣，亞硝酸根得電子在陰極發(fā)生反應，陰極反應為：，故答案為：；（4）由圖中信息可知電極I上發(fā)生轉(zhuǎn)化為：，該轉(zhuǎn)為過程中S的化合價降低被還原，該電極為陰極，電極反應為：，故答案為：；（5）①當pH由10降為9時，由圖3可知此時硫的主要存在形式為硫化氫氣體，原因是溶液中的硫離子與通入的二氧化硫發(fā)生反應除生成硫單質(zhì)外，還產(chǎn)生硫化氫，導致硫的總吸收率減小，故答案為：與亞硫酸迅速反應生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體；②當pH<3時，吸收液中硫化銨已經(jīng)完全反應，