1.3氧化還原反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版3

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化四種基本化學(xué)反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)按反應(yīng)物種類和數(shù)目進(jìn)行分類判斷下列反應(yīng)屬于哪類基本反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)NH4HCO3

=

NH3↑+CO2↑+H2O↑Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42FeCl2+Cl2=2FeCl3分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)?C得到氧，被CuO氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)CuO失去氧，被C還原，發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生的，它們既對(duì)立又統(tǒng)一。這種氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度：有得失氧的反應(yīng)1.3氧化還原反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物得氧（失氧）反應(yīng)物中元素價(jià)態(tài)變化發(fā)生的反應(yīng)（氧化或還原）得氧物質(zhì)C、COC價(jià)態(tài)升高氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)CuO、Fe2O3

Cu或Fe價(jià)態(tài)降低還原反應(yīng)C得氧，被氧化，氧化反應(yīng)Fe2O3失氧，被還原，還原反應(yīng)CuO失氧，被還原，還原反應(yīng)CO得氧，被氧化，氧化反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)并標(biāo)出各元素化合價(jià)C得氧，被氧化，氧化反應(yīng)H2O失氧，被還原，還原反應(yīng)H2得氧，被氧化，氧化反應(yīng)CuO失氧，被還原，還原反應(yīng)2.3氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)FeFeSO4CuSO4Cu把凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)（得氧）還原反應(yīng)（失氧）0+2+2+4+2+40+10+10+20+3-10元素化合價(jià)升高元素化合價(jià)降低元素化合價(jià)升高0+2+20一、氧化還原反應(yīng)2.從化合價(jià)的角度（特征定義：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)判斷依據(jù)2.3氧化還原反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)并標(biāo)出變價(jià)元素化合價(jià)是是2.3氧化還原反應(yīng).判斷下列說(shuō)法是否正確。（1）氧化還原反應(yīng)中先發(fā)生氧化反應(yīng)，后發(fā)生還原反應(yīng)。（）（2）反應(yīng)過(guò)程中所含元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)被氧化。（）（3）有電子得失的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）（4）當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。（）（5）反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化。（）（6）有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）×√√√【練習(xí)3】從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，1．NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3

=

CaCO3↓+2NaCl3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44．2FeCl2+Cl2=2FeCl35．2Na+2H2O=2NaOH+H2【練習(xí)4】判斷下列哪些為氧化還原反應(yīng)，并說(shuō)出理由①IBr+H2O=HBr+HIO；②KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；③NaH+H2O=NaOH+H2

；④CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2；⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O?！揪毩?xí)5】在11P+15CuSO4+24H2O=

5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

的反應(yīng)中，P元素發(fā)生的變化是（

）

A.

被氧化.

B.

被還原

C.

既被氧化又被還原

D.既未被氧化又未被還原C請(qǐng)對(duì)以下幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類

化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)間有什么樣的關(guān)系四種基本反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)4.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系2.3氧化還原反應(yīng)復(fù)分解OR化合分解置換反應(yīng)NaCl的形成過(guò)程Cl-Na+2.3氧化還原反應(yīng)本質(zhì)失去電子，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)升降的原因之一：電子的得失00-1+1HCl的形成過(guò)程ClH化合價(jià)升降的原因之二：電子對(duì)的偏移電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)00+1-1一、氧化還原反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或電子對(duì)偏移）的反應(yīng)本質(zhì)2.3氧化還原反應(yīng)得失氧化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移表觀（片面）特征（判斷依據(jù)）本

質(zhì)一、氧化還原反應(yīng)概念發(fā)展2.3氧化還原反應(yīng)小結(jié)鉀鈉氫銀正一價(jià)（K+\Na+\H+\Ag+)鈣鎂鋇鋅正二價(jià)(Ca2+,Mg2+,Ba2+,zn2+)氟氯負(fù)價(jià)負(fù)一價(jià)(F-

\Cl-)通常氧是負(fù)二價(jià)(O2-)銅正一二鐵二三(Cu+,Cu2+,Fe2+,,Fe3+)三鋁四硅五價(jià)磷(Al3+)單質(zhì)元素價(jià)為零負(fù)一硝酸氫氧根（NO3-,OH_)負(fù)二硫酸碳酸根(SO42-,CO32-)負(fù)三記住磷酸根(PO43-)正一價(jià)的是銨根(NH4+)二、氧化劑和還原劑還原劑失去電子（或共用電子對(duì)偏離的物質(zhì)）氧化劑得到電子（或共用電子對(duì)偏向的物質(zhì)）e_1.還原劑失去電子，特征是化合價(jià)升高氧化劑得到電子，特征是化合價(jià)降低2.還原劑和氧化劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)3.還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化4.氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原+

=FeSO4+Cu氧化還原反應(yīng)的基本模型：還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高n價(jià)，失去電子a化合價(jià)降低n價(jià)，得到電子b三、課堂小結(jié)部分非金屬單質(zhì)含最高價(jià)元素的化合物部分含中間價(jià)態(tài)元素的化合物中學(xué)化學(xué)中，常用做氧化劑的物質(zhì)：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3、H2O2、HClO等+1+5+7+3-1+6中學(xué)化學(xué)中，常用做還原劑的物質(zhì)：-1-1-2-3-1+2+2探究H2O2氧化性還原性

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是

（

）

A、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

B、凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C、一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種

不同的物質(zhì)

D、H2與Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫元素失去電子，化合

價(jià)升高被氧化【例6】A三、氧化還原反應(yīng)的分析方法在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：氧化劑還原劑化合價(jià)升高2價(jià)，失去1化合價(jià)降低1價(jià)，得到2⑴雙線橋法——解決“誰(shuí)變誰(shuí)”的問(wèn)題氧化劑中得電子元素

+

還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物

+

氧化產(chǎn)物注意：(1)

箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。(2)

箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3)

在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)相等。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：得a4.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法

⑴用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果和氧化還原反應(yīng)的各種關(guān)系重點(diǎn)：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）

（2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素

（3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）

3Cu+8HNO3(?。?==

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O化合價(jià)升高2價(jià)失去3化合價(jià)降低3價(jià)得2化合價(jià)降低6價(jià)，得到2×6e-2）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高2價(jià)，失去6×2e-0+5-2-1

△2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2

3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合價(jià)升高4價(jià)，失去1×4e-還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價(jià)降低2價(jià)，得到2×2e-+40-23）硫與KOH溶液反應(yīng)⑵用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況

表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，將氧化劑中降價(jià)元素與還原劑中升價(jià)元素用直線連接起來(lái)，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法”

重點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）

（2）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素(從還原劑指向氧化劑)

（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。

4e-氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律1.守恒律氧化還原反應(yīng)遵循氧化劑得到的電子總數(shù)目等于還原劑失去的電子總數(shù)目2.價(jià)態(tài)律：高氧低還中兼氯元素的化合價(jià)+7+5+3+10-1只有氧化性兼有氧化性和還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性根據(jù)元素化合價(jià)高低來(lái)判斷氧化性強(qiáng)弱

一般地說(shuō)，同種變價(jià)元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強(qiáng)。

判斷氧化性強(qiáng)弱：

Fe3+與Fe2+；

KMnO4與MnO2還原性強(qiáng)弱：S2-、S與SO2氧化性：

Fe3+>Fe2+

KMnO4>MnO2

；還原性：

S2->S>SO2

特例：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO43.強(qiáng)弱律根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱

氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：氧化性：A>a（氧化產(chǎn)物）還原性：B>b（還原產(chǎn)物）ABb氧化劑

+

還原劑

=

還原產(chǎn)物

+

氧化產(chǎn)物a失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)重要題型：例1.根據(jù)下列三個(gè)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是A

I->Fe2+>Cl->SO2

B

Cl->Fe2+>SO2>

I-

C

Fe2+>I->SO2

D

SO2>I->Fe2+>Cl-

D例2.

已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

H2O2

<

Fe2+

<

I-

<

SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）A

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+B

H2O2

+H2SO4=SO2+O2+2H2OC

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID

2Fe3++2I-=2Fe2++I2B例題：1.比較氧化性強(qiáng)弱。氧化性：Br2

>

Fe3+；

MnO4-

>

Fe3+

>

I2氧化性：

MnO4->

MnO2

>

Cl2

>

Br2

>

Fe3+

>

I2☆

KI溶液滴入FeCl3溶液中☆

Br2水滴入FeSO4溶液中☆

KMnO4溶液和FeSO4溶液混合

☆

2Fe3+

+

2I-

=

2Fe2+

+

I2

☆

2Fe2++

Br2

=

2Fe3+

+

2Br-

☆

MnO4-+

5Fe2++

8H+

=

5Fe3+

+

Mn2+

+

4H2O（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)其陽(yáng)離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)（二）根據(jù)金屬和非金屬活動(dòng)順序表判斷（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F2

Cl2

Br2

I2

SF-

Cl-

Br-

I-

S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)（三）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱

如：2Fe+3Cl2

=

2FeCl3

Fe+2HCl

=

FeCl2+H2↑Cl2能將Fe氧化至+3價(jià)，而HCl只能將Fe氧化為+2價(jià)，故氧化能力Cl2＞HCl。又如：

MnO2＋4HCl（濃）

=

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2KMnO4+16HCl(濃)

=

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明氧化能力KMnO4＞MnO2。（四）外界條件對(duì)某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(2)溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(3)酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3；H2SO4（濃）

>

H2SO4(稀)C、CO、H2常溫下不顯還原性；如KMnO4氧化性：酸性

>

中性

>

堿性4.歸中規(guī)律適用于分析同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)方法：靠近不交叉-就近原則第4講

氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟1、配平的原則

①電子轉(zhuǎn)移守恒；

②離子電荷守恒；

③原子個(gè)數(shù)守恒。2、配平的步驟：一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟“一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查”，即劃好價(jià)，標(biāo)變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。①確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)②用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值③用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。④調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)未變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。⑤檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對(duì)于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等?！纠?】配平下列方程式KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+H2O+Cl2【練習(xí)1】配平下列方程式Na+H2O-NaOH+H2K2Cr2O7

+

HCl_KCl

+

CrCl3

+

H2O

+

Cl2↑KClO3