1.1.3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第3課時(shí)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化美麗的化學(xué)——化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化美麗的溶洞——自然界中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化情景引入1、能對(duì)酸、堿、鹽、氧化物及它們之間的反應(yīng)進(jìn)行描述和符號(hào)表達(dá)。理解酸、堿、鹽的概念、化學(xué)性質(zhì)及其相互聯(lián)系；2、根據(jù)物質(zhì)的組成和形式，掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；熟悉常見反應(yīng)類型的特征與應(yīng)用。3、通過(guò)物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系，認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的變化規(guī)律；能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的視覺了解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑素養(yǎng)目標(biāo)新知學(xué)習(xí)

通過(guò)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，我們可以更好的認(rèn)識(shí)某類物質(zhì)的性質(zhì)以及不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)而利用物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，制備人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)。二．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)。例如，通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道鹽酸、硫酸等酸；NaOH,Ca(OH)2等堿；Na2CO3,KCO3等碳酸鹽各具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

1.酸：(1)酸的性質(zhì)。以硫酸為例,填寫下表:思考與討論（一）酸、堿、鹽的性質(zhì)酸的通性反應(yīng)條件反應(yīng)類型指示劑使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色

活潑金屬置換反應(yīng)堿性氧化物復(fù)分解反應(yīng)堿復(fù)分解反應(yīng)某些鹽復(fù)分解反應(yīng)酸+活潑金屬→鹽+氫氣酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水生成沉淀/氣體/水（2）酸的通性新知學(xué)習(xí)（3）酸的概念：在水溶液里電離的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。新知學(xué)習(xí)鹽酸、硝酸、硫酸等酸具有相似的性質(zhì)，因?yàn)?/p>

它們?cè)谒芤褐卸茧婋x出H＋。(1)堿的性質(zhì)。以氫氧化鈉為例,填寫下表:酸和堿是一組相對(duì)應(yīng)的概念，你能依據(jù)酸的通性推測(cè)堿的通性嗎？思考與討論

2.堿：堿的通性反應(yīng)特征反應(yīng)類型指示劑使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色

酸酸性氧化物某些鹽酸+堿→鹽+水堿+酸性氧化物→鹽+水復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀/氣體/水（2）堿的通性新知學(xué)習(xí)（3）堿的概念：在水溶液里電離的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。新知學(xué)習(xí)氫氧化鈉、氫氧化鉀等堿具有相似的性質(zhì)，因?yàn)?/p>

它們?cè)谒芤褐卸茧婋x出OH－。鹽類也具有類似的“通性”嗎？Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

判斷下列物質(zhì)混合后能否發(fā)生反應(yīng)，如果能請(qǐng)寫出化學(xué)方程式Fe+CuSO4

CaCO3+2HClNaOH+CuSO4NaCl+AgNO3思考與討論3.鹽：物質(zhì)類別反應(yīng)特征反應(yīng)類型活潑金屬某些酸某些堿某些鹽復(fù)分解反應(yīng)活潑金屬+不活潑金屬鹽→不活潑金屬+活潑金屬鹽置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

生成沉淀/氣體/水生成沉淀/氣體/水生成沉淀/氣體/水（1）鹽的主要性質(zhì)新知學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)發(fā)生反應(yīng)酸性氧化物部分與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物堿性氧化物部分與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸性氧化物CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2+H2O==H2CO3CO2+CaO==CaCO3

CaO+H2O==Ca(OH)2CaO+H2SO4==CaSO4+H2OCaO+CO2==CaCO34、氧化物的主要性質(zhì)新知學(xué)習(xí)Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO42Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O現(xiàn)有一單質(zhì)鈣，你能利用本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣嗎？現(xiàn)有一單質(zhì)碳，你能利用本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣嗎？C→CO2→H2CO3→CaCO3C+O2

=CO2

CO2+H2O=H2CO3H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O思考與討論C→CO2→H2CO3→CaCO3Ca

→CaO→Ca(OH)2→CaCO3非金屬酸性氧化物酸鹽金屬堿性氧化物堿鹽新知學(xué)習(xí)（二）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.單質(zhì)到鹽的一種轉(zhuǎn)化關(guān)系制取某種堿堿性氧化物與水反應(yīng)一種方法鹽與另一種堿反應(yīng)另一種方法

制取NaOH一種方法Na2O與H2O反應(yīng)另一種方法Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)工業(yè)來(lái)源少、成本高電解飽和食鹽水主要方法工業(yè)生產(chǎn)中需要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性、原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備要求等因素2.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用新知學(xué)習(xí)例1：

在稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、氧化銅、一氧化碳、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)中,存在如圖所示的相互關(guān)系,選擇①~⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。(1)請(qǐng)推斷出它們的化學(xué)式分別為:①_________;②

;③

;④

;⑤

。

(2)寫出下列序號(hào)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式:①和②:

;

②和④:

;

②和⑤:

;

③和④:

。

Fe

H2SO4

CO

CuONa2CO3Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑H2SO4+CuO══CuSO4+H2OH2SO4+Na2CO3══Na2SO4+H2O+CO2↑典例感知化學(xué)與職業(yè)課堂小結(jié)練習(xí)與應(yīng)用1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)酸、堿、鹽都易溶于水，且水溶液為無(wú)色溶液。（）(2)金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。()(3)酸和堿發(fā)生反應(yīng)都有鹽和水生成。()(4)有酸味的物質(zhì)都是酸，有咸味的物質(zhì)都是鹽。()(5)金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2的反應(yīng)是置換反應(yīng)。(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置換反應(yīng)。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×練習(xí)與應(yīng)用2．下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是()A．Na2CO3、KOH、CaOB．H2O、H2SO4、NaClC．CO、NaOH、KClD．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3C3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaClD．FeSO4→CuSO4A練習(xí)與應(yīng)用4．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①HCl、H2O、H2SO4、HNO3②MgO、Na2O、CO2、CuO③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。