2018年廣東高考化學(xué)（原卷版）

絕密★啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8．下列說法錯誤的是A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9．在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗過程中，下列操作未涉及的是10．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．16.25g水解形成的膠體粒子數(shù)為0.1B．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0D．與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為11．環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2.2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面 D．生成1mol至少需要2mol12．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價13．最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對天然氣中和的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①②該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A．：B．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：C．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．若采用取代，溶液需為酸性三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26．（14分）醋酸亞鉻[]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是。儀器a的名稱是。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為。②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是；、、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)。27．（14分）：（1）生產(chǎn)，通常是由過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式。（2）利用煙道氣中的生產(chǎn)的工藝為：①時，I中為溶液（寫化學(xué)式）。②工藝中加入固體、并再次充入的目的是。（3）制備也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，。電解后，室的濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到。（4）可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中殘留量時，取葡，該樣品中的殘留量為（以計）。28．（15分）采用為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為。（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時分解反應(yīng)：其中二聚為的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示（t=時，完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1=1\*GB3①已知：則反應(yīng)的。②。時，測得體系中，則此時的，。③若提高反應(yīng)溫度至℃，則完全分解后體系壓強(qiáng)(℃)（填“大于”“等于”或“小于”），原因是。④25℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)（為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應(yīng)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是（填標(biāo)號）。A．(第一步的逆反應(yīng))>(第二步反應(yīng)) B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有C．第二步中與的碰撞僅部分有效 D．第三步反應(yīng)活化能較高35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、（填標(biāo)號）。A． B．C． D．（2）與具有相同的電子構(gòu)型，小于，原因是。（3）是有機(jī)合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為。中，存在（填標(biāo)號）。A．離子鍵 B．鍵 C．鍵 D．氫鍵（4）是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Born-Haber循環(huán)計算得到。圖（a）圖（b）可知，Li原子的第一電離能為，O=O鍵鍵能為，晶格能為。（5）具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則的密度為（列出計算式）。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）②的反應(yīng)類型是。（3）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為