2023湖南高考真題化學(xué)試卷含答案

2023湖南圖考真題

化學(xué)

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是

A.青銅器“四羊方尊''的主要材質(zhì)為合金

B.長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素

C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化

D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

2.下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是

A.HC1O的電子式:H：O：ci：

????

B.中子數(shù)為10的氧原子：［O

C.NHs分子的VSEPR模型:

D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖:血而IE

3.下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是

A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：???B.蒸僧法分離CH2c12和CC14：③⑤⑥

C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥

4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A,含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)

C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

D.冠醛(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子

5.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是

A.堿性鋅缽電池的正極反應(yīng)：Mn02+H20e=MnO(OH)+OH

2++

B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+3

C.KUFe(CN)6]溶液滴入FeCL溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]l

D.TiCk加入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2iH2Ol+4H++4Cl-

6.H光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2-WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大

的前20號(hào)元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z

原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：X>Y>Z>W

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體

D.Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

7.取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為O.lmoLL-)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有

明顯差別的是

選項(xiàng)試劑①試劑②

A氨水AgNC)3溶液

BNaOH溶液碼心。4)3溶液

CH2c2O4溶液酸性KMnOq溶液

DKSCN溶液FeJ溶液

A.AB.BC.CD.D

8.葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溟化鈉溶液中采用間接電氧化反

應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如下：

CHOCOOHcoo--

H一OHH-OHH--OH

HO--HHO-HCaCOHO--H

HBrO3Ca2+

H--OHH2OH-OHH--OH

H-OHH--OH

CH2OH(：H2OHCH2OH_2

葡萄糖陽極葡萄糖酸福萄糖酸鈣

下列說法錯(cuò)誤的是

A.溪化鈉起催化和導(dǎo)電作用

B.每生成Imol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了2moi電子

C.葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物

D.葡徜糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)

9.處理某銅冶金污水(含C/+、Fe3\Zn"Al")的部分流程如下:

?石灰I乳???N?a2s溶I液?,

污水一“混合槽I沉淀池I―?|混合槽n-4沉淀池n|—?出水

沉渣I沉渣II

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

物質(zhì))

Fe(OHsCU(OH)2Zn(OH)2AI(OH)3

開始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

-3624

(2)Ksp(CuS)=6.4x10,Ksp(ZnS)=1.6xl0-o

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和A1(OH)3

B.Na2s溶液呈堿性，其主要原因是S?-+H20HHs一+OH-

蟲心)

C.“沉淀池H”中,當(dāng)Ci?+和Zn2+完全沉淀時(shí)，溶液中=4.0x1012

c(Zn2+)

D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水

10.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2s3)

褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

空氣，紫外光

/i~~AS2O3+H2s2。3

As2s3(s)

、空氣，自然光

H3ASO4+H2sO4

II

下列說法正確的是

A.S20；和so：的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和II中，元素As和S都被氧化

n(O)

C.反應(yīng)I和I中，參加反應(yīng)的品2：E

D.反應(yīng)I和II中，氧化1molAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

11.科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為叩m。阿伏加德羅常數(shù)的

值為NA。下列說法錯(cuò)誤的是

B

C

K

Ca

A.晶體最簡化學(xué)式為KCaBK。

B.晶體中與K-最近且距離相等的Ca?+左8個(gè)

C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個(gè)面

217x1032

D.晶體的密度為一一^—gem-3

a.N

12.常溫下，用濃度為0.0200molI?的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200molr1的HCI和

V(標(biāo)準(zhǔn)溶液)

CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨n(n=V(待測溶液，)的變化曲線如圖所示。下列說

A.&(CH3coOH)約為1076

+-

B.點(diǎn)a：c(Na)=c(Cr)=C(CH3COO)+C(CH3COOH)

-

C.點(diǎn)b：c(CH.COOH)<c(CH3COO)

D.水的電離程度：a<b<c<d

13.向一恒容密閉容器中加入ImolCH」和一定量的H?。，發(fā)生反應(yīng):

n(CHj、

CH4(g)+H2O(g).?CO(g)+3H2(g)oCH’的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xx=隨溫度的變

n(H2O)J

化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.x,<x2

B.反應(yīng)速率：Vb正eV。正

C.點(diǎn)a、b、C對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為T1,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

14.N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某Ru（H）催

化齊IJ（用［L—Ru—NH3f表示）能高效電催化氧化NH3合成N2H4,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

2+

2[L-RU-NH3]

UNH3

/2NH4

++

2[L-RU-NH2]2[L-RU-NH2]

(M).~■

下列說法錯(cuò)誤的是

A.?。?1）被氧化至區(qū)11（川詬，配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)

B.M中Ru的化合價(jià)為+3

C.該過程有非極性鍵的形成

D.該過程的總反應(yīng)式：4NH.-2e=N..H4+2NH：

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.金屬Ni對H2有強(qiáng)吸附作用，被廣泛用于硝基或好基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反應(yīng)，將塊狀Ni轉(zhuǎn)化成

多孔型雷尼Ni后，其催化活性顯著提高。

已知：①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時(shí)，需用水或有機(jī)溶劑保持其表面“濕潤”；

②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

某實(shí)驗(yàn)小組制備雷尼Ni并探窕其催化氫化性能的實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1：雷尼Ni的制備

步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)

反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置和攪拌裝置略)。裝置I用于儲(chǔ)存H?和監(jiān)測反應(yīng)過程。

鄰硝基苯胺溶液

N02雷尼Ni

\雷尼Ni

沙懸浮液

裝置I裝置II

回答下列問題:

(1)操作(a)中,反應(yīng)的離子方程式是

(2)操作(d)中，判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是；

(3)操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是；

A.丙酮B.四氯化碳C.乙醇D.正己烷

(4)向集氣管中充入H2時(shí)，三通閥的孔路位置如下圖所示：發(fā)生氫化反應(yīng)時(shí)，集氣管向裝置II供氣，此

時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為_______；

向集氣管中沖入H2即)

集氣管向裝置II供氣???€0

ABCD

(5)儀器M的名稱是；

(6)反應(yīng)前應(yīng)向裝置II中通入N?一段時(shí)間，目的是；

(7)如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能導(dǎo)致的后果是；

(8)判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是o

16.聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。

I.半乙烯的制備

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

1

①C6Hse2H5(g)+》O2(g)=8CO2(g)+5H2O(g)AH1=-4386.9kJ-mor

1

②C6H5cH=CH2(g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(g)AH2=-4263.IkJ-moP

1

③H2(g)+1o2(g)=H2O(g)A/=-241.8kJ-moP

計(jì)算反應(yīng)④C6H5c2H5(g)-C6H5cH=CH?(g)+H2(g)的兇4=kJ.mor1；

(2)在某溫度、lOOkPa下，向反應(yīng)器中充入Imol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%,欲將平

衡轉(zhuǎn)化率提高至75%,需要向反應(yīng)器中充入mol水蒸氣作為稀釋氣(計(jì)算時(shí)忽略副反應(yīng))；

(3)在913K、lOOkPa下，以水蒸氣作稀釋氣。Fe?。?作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會(huì)發(fā)生

如下兩個(gè)副反應(yīng)：

⑤C6Hse2H5(g).C6H6(g)+CH2=CH2(g)

@C6H5C2H5(g)+H2(g)^C6H5CH3(g)+CH4(g)

以上反應(yīng)體系中，芳香垃產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性

轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物所消耗乙苯的量

X100%)隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表

已轉(zhuǎn)化的乙苯總量

的產(chǎn)物是,理由是

5055657585

乙苯轉(zhuǎn)化率/%

(4)關(guān)于本反應(yīng)體系中催化劑FezOs的描述錯(cuò)誤的是

A.X射線衍射技術(shù)可測定Fe2()3晶體結(jié)構(gòu)

B.Fe?()3可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率

C.F%()3降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能

D.改變卜。2。3顆粒大小不影響反應(yīng)速率

II.半乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某Cu(I)的配合物促進(jìn)C6H5cH?X(引發(fā)劑，X表示

鹵素)生成自由基C6H5cH2?,實(shí)現(xiàn)苯乙烯可控聚合。

(5)引發(fā)劑C6H5cH20、C6H5CH2Br.CG&CHZI中活性最高的是；

(6)室溫下，①Cu+在配體L的水溶液中形成[CU(L)2],其反應(yīng)平衡常數(shù)為K；②CuBr在水中的溶

度積常數(shù)為K’p。由此可知，CuBr在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)的平衡常數(shù)為(所有方程式中計(jì)

量系數(shù)關(guān)系均為最簡整數(shù)比)。

17.超純Ga(CH3)3是制備第三代半導(dǎo)體的支撐源材料之一，近年來，我國科技工作者開發(fā)了超純純化、超

純分析和超純灌裝一系列高新技術(shù)，在研制超純Ga(CHa)3方面取得了顯著成果，工業(yè)上以粗錢為原料，

制備超純Ga(CH3)3的工藝流程如下：

殘?jiān)?/p>

已知：①金屬Ga的化學(xué)性質(zhì)和A1相似，Ga的熔點(diǎn)為29.8℃；

②Et?O(乙醛)和NR3(三正辛胺)在上述流程中可作為配體；

③相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)：

EtO

物質(zhì)Ga(CH)2CH3INR3

沸點(diǎn)/℃55.734.642.4365.8

回答下列問題：

(1)晶體Ga(CH3)3的晶體類型是；

(2)“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在40-45℃的原因是，陰極的電極反應(yīng)式為

出料n陽低殘液山n

(3)“合成Ga(CH3)3(Et2。)”工序中的產(chǎn)物還包括Mgl?和CI^Mgl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)“殘?jiān)苯?jīng)純水處理，能產(chǎn)生可燃性氣體，該氣體主要成分是；

(5)下列說法錯(cuò)誤的是：

A.流程中Et?。得到了循環(huán)利用

B.流程中，“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在無水無氧的條件下進(jìn)行

C.“工序X”的作用是解配6@(83)3(他3)，并蒸出Ga(CH3)3

D.用核磁共振氫譜不能區(qū)分Ga(CH3)3和CH3I

(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2。)不能制備超純Ga(CH3%,而本流程采用“配體交換”工藝制備超純

Ga(CH3)3的理由是；

(7)比較分子中的C-Ga-C鍵角大小：Ga(CH3)3Ga(CH3)3(Et2。)(填或"=")，其原

因是o

18.含有毗喃蔡釀骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種合成該類化合物的路線如下(部分反

應(yīng)條件已簡化)：

回答下列問題:

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為；

（2）從F轉(zhuǎn)化為G的過程中所涉及的反應(yīng)類型是、；

（3）物質(zhì)G所含官能團(tuán)的名稱為、：

（4）依據(jù)上述流程提供的信息，下列反應(yīng)產(chǎn)物J的結(jié)構(gòu)簡式為

HOOC-^8OHRw

（5）下列物質(zhì)的酸性由大到小的順序是（寫標(biāo)號(hào)）:

①H②HJCTQHSO3H③FsC-^HSO3H

（6）（映喃）是一種重要的化工原料'其能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體中°除H2c=C=CH?CH°

外，還有種；

（7）甲苯與濱在FeBn催化下發(fā)生反應(yīng)，會(huì)同時(shí)生成對溟甲苯和鄰濱甲苯，依據(jù)由C到D的反應(yīng)信息,

設(shè)計(jì)以甲苯為原料選擇性合成鄰溟甲苯的路線（無機(jī)試劑任選）。

參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.【答案】C

【詳解】A.四羊方尊由青銅制成，在當(dāng)時(shí)銅的冶煉方法還不成熟，銅中常含有一些雜質(zhì)，因此青銅屬合

金范晴，A.正確：

B.竹木簡牘由竹子、木頭等原料制成，竹子、木頭的主要成分為纖維素，B正確；

C.蔡倫用堿液制漿法造紙，將原料放在堿液中蒸煮，原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)使原有的粗漿纖維變成

細(xì)漿，該過程涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D.陶瓷是利用黏土在高溫下燒結(jié)定型生成硅酸鋁，D正確；

故答案選C。

2.【答案】C

【詳解】A.HC10中0元素呈負(fù)化合價(jià)，在結(jié)構(gòu)中得到H和C1共用的電子，因此HC10的電子式為

H：O：C1：?A正確；

????

B.中子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為8的。原子其相對原子質(zhì)量為10+8=18,其原子表示為［O,B正確；

C.根據(jù)VSEPR模型計(jì)算，NH3分子中有1對孤電子對，N還連接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模

型為四面體型，C錯(cuò)誤；

2s.

D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布為2s22P3,其電子排布圖為血||?||,D正確；

故答案選C。

3.【答案】A

【詳解】A.粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結(jié)晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、

趁熱過濾和冷卻結(jié)晶，此時(shí)利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項(xiàng)裝置選擇不合理；

B.蒸儲(chǔ)法需要用到溫度計(jì)以測量蒸汽溫度、蒸播燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的儲(chǔ)分,

B選項(xiàng)裝置選擇合理；

C.濃硫酸催化制乙烯需要控制反應(yīng)溫度為170C,需要利用溫度計(jì)測量反應(yīng)體系的溫度，C選項(xiàng)裝置選擇

合理；

D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中,

D選項(xiàng)裝置選擇合理；

故答案選A。

4【答案】A

【詳解】A.有手性異構(gòu)體的分子被稱為手性分子，當(dāng)分子中存在兩個(gè)或兩個(gè)以上的手性碳原子時(shí)，會(huì)出

現(xiàn)內(nèi)消旋體，這種含有內(nèi)消旋體的分子不是手性分子，A錯(cuò)誤；

B.鄰羥基苯甲醛中含有分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵可以降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，因此鄰羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)低

于對羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)，B正確；

C.酰胺在酸性條件下反應(yīng)生成竣酸和胺，在堿性條件下反應(yīng)生成竣酸鹽和氨氣，二者均為水解反應(yīng)，C正

確；

D.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間作用力形成的分子聚集體，冠雄(18-冠?6)的空穴大小為

260~320pm,可以適配K+(276pm)、Rb+(304pm),冠酸與離子之間以配位的形式結(jié)合，D正確；

故答案選A。

5.【答案】B

【詳解】A.堿性鋅缽電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH),電極方程式為MnO2+H2O+e

=MnO(OH)+OH-,A正確；

+

B.鉛酸電池在充電時(shí)陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e+2H2O=PbO2+4H+SO^,B錯(cuò)誤；

+2+3

C.K4Fe(CN)6]用來鑒別Fe?+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K+Fe+-[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]1,

C正確；

D.TiCL容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiC14+(x+2)H2O=TiO2xH2Ol+4H++4Cl-,D正確；

故答案選B。

6.【答案】C

【分析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X為O

元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電

子數(shù)為2,因此Y的未成鍵電子數(shù)為1,又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na

元素、A1元素、C1元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或C1

元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3,又因其原子序大于Y,故Y應(yīng)為F元素、Z其應(yīng)為P元素；從熒光粉的

結(jié)構(gòu)式可以看出W為某+2價(jià)元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為0、F、P、

Ca,據(jù)此答題。

【詳解】A.電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右

依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負(fù)性大小為；Y>X>Z>W,A錯(cuò)誤；

B.同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑

大小為：Y<X<Z<W,B錯(cuò)誤；

C.F2與水反應(yīng)生成HF氣體和02,Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；

D.Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3Po4,幾乎沒有氧化性，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

7.【答案】D

【詳解】A.向氨水中滴加AgN()3溶液并振蕩，由于開始時(shí)氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)

為AgNOa+ZNH/H?。=AglNHJzNOa+ZH?。；向AgNC>3溶液中滴加氨水并振蕩，開始時(shí)生成白色

沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+NH3-H2O=AgOHJ+NHjNO3；當(dāng)氨水過量后，繼續(xù)滴

加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為AgOH+ZNH.H。=Ag(NH；)20H+2H2。，

因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；

B.向NaOH中滴加Ak(SO4)3溶液并振蕩，由于開始時(shí)NaOH過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反

應(yīng)為8NaOH+Al2(SO4)3=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O；向A%(SO4%溶液中滴加NaOH并振蕩，

開始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為6NaOH+A12(SO4)3=2Al(OH)3J+3Na2SO4；當(dāng)

NaOH過量后，繼續(xù)滴加NaOH沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符

合題意；

C.應(yīng)H2c2O4溶液中滴加酸性KM。。,溶液并振蕩，由于開始時(shí)H2c2。」是過量的，KMnO,可以被

H2c2O4完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應(yīng)為

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2T+8H2O響KMnO4溶液中滴加酸性

H2c2O4溶液并振蕩.由于開始時(shí)KMnO4是過量的.KMnO,逐漸被H2c2(\還原，可以看到紫纖色的

溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；

D.向KSCN溶液中滴加Fee)溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向FeC1溶液中滴加KSCN溶液，溶液同

樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

8.【答案】B

【詳解】A.由圖中信息可知，澳化鈉是電解裝置中的電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生的離子可以起導(dǎo)電作用，且

B「在陽極上被氧化為Bi2,然后Br?與H?。反應(yīng)生成HBrO和B「，HBrO再和葡萄糖反應(yīng)生成葡葡

糖酸和Br一，澳離子在該過程中的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，因此，溟化鈉在反應(yīng)中起催化和導(dǎo)電作用，A說

法正確；

B.由A中分析可知，2molBr在陽極上失去2moi電子后生成1molBr2,1molBr?與H2O反應(yīng)生成Imol

HBrO,ImolHBrO與Imol葡萄糖反應(yīng)生成Imol葡萄糖酸，Imol葡萄糖酸與足量的碳酸鈣反應(yīng)可生成

0.5mol葡萄糖酸鈣，因此，每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了4moi電子，B說法不正確；

C.葡萄糖酸分子內(nèi)既有竣基又有羥基，因此，其能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的酯，C說法正

確；

D.葡萄糖分子中的1號(hào)C原子形成了醛基，其余5個(gè)C原子上均有羥基和H；醛基上既能發(fā)生氧化反應(yīng)

生成粉基，也能在一定的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，該加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)：葡萄糖能與酸發(fā)

生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)；羥基能與其相連的C原子的鄰位C上的H(夕-H)發(fā)生消去反應(yīng);

綜上所述，葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)，D說法正確：

綜上所述，本題選B

9.【答案】D

【分析】污水中含有銅離子、三價(jià)鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價(jià)鐵離子和鋁離子，

過濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離子和鋅離子，再次過濾后即可達(dá)到除去其中的雜質(zhì)，以此解題。

【詳解】A.根據(jù)分析可知?dú)溲趸F當(dāng)pH=1.9時(shí)開始沉淀，氫氧化鋁當(dāng)pH=3.5時(shí)開始沉淀，當(dāng)pH=4時(shí)，

則會(huì)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣『中含有Fe(OH)3和A1(OH)3,A止確：

B.硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：S'

+H2O=HS+OH-,B正確;

C.當(dāng)銅離子和鋅離子完全沉淀時(shí)，則硫化銅和硫化鋅都達(dá)到了沉淀溶解平衡，則

c(Cu”)=c(Cu2+).cS-)二Ksp(CuS)6.4x10%=1丫

2+2+2-24

c(Zn)c(Zn)c(S)Ksp(ZnS)1.6xl0'確’

D.污水經(jīng)過處理后其中含有較多的鈣離子以及沒有除凈的鋁離子，故“出水，'應(yīng)該經(jīng)過陽離子交換樹脂軟

化處理，達(dá)到工業(yè)冷卻循環(huán)用水的標(biāo)準(zhǔn)后，才能使用，D錯(cuò)誤；

故選D。

10.【答案】D

【詳解】A.S2O；的中心原子S形成的4個(gè)。鍵的鍵長不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)

誤；

B.As2s3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)I產(chǎn)物AS2O3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過程中As沒有被氧

化，B錯(cuò)誤；

紫外光

C.根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2AS2S3+6O2+3H2O2AS2O3+3H2S2O3,反應(yīng)H

自我光

的方程式為：AS2S3+7O2+6H2O^^=2H3ASO4+3H2SO4,則反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng)的

n(5)

I>II>C錯(cuò)誤;

n(HQ)

D.As2s3中As為i3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過反應(yīng)I后，As的化合價(jià)沒有變，S變?yōu)?2價(jià)，則ImolAs2s3

失電子3x4mol=I2mol；在經(jīng)過反應(yīng)H后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則ImolAs2s3失電子

2x2mol+3x8mol=28mol,則反應(yīng)【和H中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7,D正確；

故選D。

11.【答案】C

【詳解】A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中K個(gè)數(shù)：8x1=1,其中Ca個(gè)數(shù)：1,其中B個(gè)數(shù)：12x；=6,其中

82

C個(gè)數(shù)：12x3=6,故其最簡化學(xué)式為KCaB6c6,A正確；

B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，K?位于晶胞頂點(diǎn)，Ca2+位于體心，每個(gè)K，為8個(gè)晶胞共用，則晶體中與K*最近

且距離相等的Ca?+有8個(gè)，B正確；

C.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有14個(gè)面，C錯(cuò)誤；

217

D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，該晶胞最簡化學(xué)式為KCaB6c6,則1個(gè)晶胞質(zhì)量為：—g,晶胞體積為

32

3303217x10-3

axl0cm,則其密度為.鼻---g-cm,D正確；

a--NA

故選C。

12.【答案】D

【分析】NaOH溶液和HC1、CH3coOH混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知,

a點(diǎn)的NaOH溶液和HC1恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3co0H未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCI和

CHjCOOH；b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3coOH,溶質(zhì)成分為NaCl、CH3coOH和CH3coONa；c

點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3coOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3coONa；d點(diǎn)時(shí)NaOH過量，溶質(zhì)成

分為NaCl、CH3coONa和NaOH,據(jù)此解答。

+

【詳解】A.由分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH,c(CH3COOH)=0.01OOmol/L,c(H)=10-

c(H+)c(CH￡OO)10-338xl0-338

338mol/L,Ka(CH3coOH)=10476,故A正確;

之6^61-

C(CH3COOH)

B.a點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3coOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系

+

c(Na)=c(Cl)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),故B正確；

C.點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3co0H和CECOONa,由于pH<7,溶液顯酸性，說明CH3coOH

的電離程度大于CH3co0-的水解程度，則c(CH3coOH)<c(CH3co0)故C正確；

D.c點(diǎn)溶液中CH3co0-水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過量，會(huì)抑制水的電離，則水的電離程度c>d,故D錯(cuò)

誤;

答案選D。

13.【答案】B

【詳解】A.一定條件下，增大水的濃度，能提高CFh的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則

X)<x2,故A正確；

B.b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CK的起始物質(zhì)的量都為Imol,b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度

大，則反應(yīng)速率：Vb正'V’正，故B錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH,的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正

向移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc,故C正確；

D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選B。

14.【答案】B

【詳解】A.Ru(U)被氧化至Ru(III)后，［L—Ru—NH3『十中的Ru帶有更多的正電荷，其與N原子成

鍵后，Ru吸引電子的能力比Ru(II)強(qiáng)，這種作用使得配體NH?中的N—H鍵極性變強(qiáng)且更易斷裂，因

此其失去質(zhì)子(H+)的能力增強(qiáng)，A說法正確；

B.Ru(^)中Ru的化合價(jià)為+2,當(dāng)其變?yōu)镽u(III)后，Ru的化合價(jià)變?yōu)?3,Ru(III)失去2個(gè)質(zhì)子后，N

原子產(chǎn)生了1個(gè)孤電子對，Ru的化合價(jià)不變；M為L-Ru-NH?,當(dāng)［L-Ru-NH2「變?yōu)镸時(shí)，

N原子的孤電子對拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給Rui個(gè)電子，其中Ru的化合價(jià)變?yōu)?2,因此，B說法不正確；

C.該過程M變?yōu)椋跮—RU—NH2—NH2—RU—L『W,有N—N鍵形成，N—N是非極性鍵，C說法

正確；

D.從整個(gè)過程來看，4個(gè)NH?失去了2個(gè)電子后生成了1個(gè)N2H4和2個(gè)NH；,Ru(H)是催化劑，因

此，該過程的總反應(yīng)式為4NH3-2e-=N2H4+2NH：,D說法正確；

綜上所述，本題選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.【答案】(1)2A1+2OH+2H2O=2A1O￡+3H2T

(2)取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酷，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗

滌干凈(3)C

(4)B(5)恒壓滴液漏斗

(6)排除裝置中的空氣，防止雷尼Ni自燃

(7)管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測反應(yīng)過程

(8)集氣管中液面不再改變

【分析】本題一道工業(yè)流程兼實(shí)驗(yàn)的綜合題，首先用氫氧化鈉溶液溶解銀鋁合金中的鋁，過濾后先后用堿

和水來洗滌固體銀，隨后加入有機(jī)溶劑制得雷尼銀懸浮液，用于步驟2中鄰硝基苯胺的催化氫化，以此解

題。

【小問1詳解】

鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2A1+2OH-+2H20=2A10；+3H2f;

【小問2詳解】

由于水洗之前是用堿洗，此時(shí)溶液顯堿性，故可以用酸堿指示劑來判斷是否洗凈，具體方法為，取最后一

次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚醐，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈；

【小問3詳解】

根據(jù)題給信息可知，鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行，在丙酮，四氯化碳，乙醇，正己

烷中極性較強(qiáng)的為乙醇，故選C；

【小問4詳解】

向集氣管中充入H?時(shí)，氫氣從左側(cè)進(jìn)入，向下進(jìn)入集氣管，則當(dāng)由集氣管向裝置1【供氣，此時(shí)孔路位置

需調(diào)節(jié)為氣體由下方的集氣管，向右進(jìn)入裝置H,應(yīng)該選B,而裝置C方式門左側(cè)會(huì)漏氣，不符合題意，

故選B；

【小問5詳解】

由圖可知，儀器M的名稱是恒壓滴液漏斗:

【小問6詳解】

根據(jù)題給信息可知，雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，故反應(yīng)前向裝置H中通入N?一段時(shí)間，目的是排除

裝置中的空氣，防止雷尼Ni自燃；

【小問7詳解】

如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，則會(huì)在三頸瓶中產(chǎn)生氣泡，從而導(dǎo)致管道中氣流不穩(wěn)，不利

于監(jiān)測反應(yīng)過程；

【小問8詳解】

反應(yīng)完成后，氫氣不再被消耗，則集氣管中液面不再改變。

16.【答案】(1)+118

(2)5(3)①.苯②.反應(yīng)④為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤?為副反應(yīng)，苯乙烯的選擇性最大；在恒溫恒壓下，

隨乙苯轉(zhuǎn)化率的增大，反應(yīng)⑤正向移動(dòng)，反應(yīng)⑥不移動(dòng)，則曲線b代表產(chǎn)物苯(4)BD

(5)C6H5cH2。

(6)KKp

【小問1詳解】

根據(jù)蓋斯定律，將①■②■③可得C6H5c2HMg)=C6H5cH=CH2(g)+H2(g)A^4=-4386.9kJ/mol-(-4263.1kJ/mol)-(-

241.8kJ/mol)=+l18kJ/mol；答案為：+118：

【小問2詳解】

設(shè)充入H20(g)物質(zhì)的量為xmol；在某溫度、lOOkPa下，向反應(yīng)器中充入Imol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④。乙苯

C6H5C2H5(g)^C6H5CH=CH2(g)+H2(g)

〃(起始)(mol)100

的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,可列三段式/拄/八/八u,、＜,此時(shí)平衡

〃(轉(zhuǎn)億)(mol)x0.50.5().5

〃(平衡)(mol)0.50.50.5

時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為L5moL此時(shí)容器的體積為V；當(dāng)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,可列三段式

C6H5C2H5(g)^C6H5CH=CH2(g)+H2(g)

〃(起始)(mol)100

此時(shí)乙苯、苯乙烯、H2物質(zhì)的量之和為

鹿(轉(zhuǎn)化)(mol)0.750.750.75

九(平衡)(mol)0.250.750.75

1.75mol,混合氣的總物質(zhì)的量為(1.75+x)moL在恒溫、恒壓時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比，此時(shí)容器的

0.752

竺1.75+xv

175+X\\7

體積為二W°v；兩次平衡溫度相同，則平衡常數(shù)相等，則一看———，解得x=5；答案

V1.75+x丫

1.5

為：5；

【小問3詳解】

曲線a芳香燃產(chǎn)物的選擇性大于曲線b、c芳香垃產(chǎn)物的選擇性，反應(yīng)④為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥為副反應(yīng)，則

曲線a代表產(chǎn)物苯乙烯的選擇性；反應(yīng)④?的止反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)⑥的止反應(yīng)是氣體分

子數(shù)不變的反應(yīng)；在913K、lOOkPa(即恒溫恒壓)下以水蒸氣作稀釋氣，乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，即減小壓

強(qiáng)，反應(yīng)④⑤都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)⑥平衡不移動(dòng)，故曲線b代表的產(chǎn)物是苯；答案為：苯；反應(yīng)④

為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥為副反應(yīng)，苯乙烯的選擇性最大；在恒溫恒壓下，隨乙去轉(zhuǎn)化率的增大，反應(yīng)⑤正向

移動(dòng)，反應(yīng)⑥不移動(dòng)，則曲線b代表產(chǎn)物苯；

【小問4詳解】

A.測定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X射線衍射儀，即用X射線衍射技術(shù)可測定FezO3晶體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正

確；

B.催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能改變乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故Fe2O3可降低乙苯脫氫反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)正確；

D.催化劑顆粒大小會(huì)影響接觸面積，會(huì)影響反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案送BD。

【小問5詳解】

電負(fù)性Cl>Br>L則極性C—Cl鍵,C-Br鍵,C—I鍵，則C6H5cH2。更易生成自由基，即活性最高的

是C6H5cH2。；答案為：C6H5CH2C1；

【小問6詳解】

c{[Cu(L)J}

Cu+在配體L的水溶液中形成[CU(L)2-，則Cu++2L=[Cu(L)2]+的平衡常數(shù)K=CuBr在水中

c(Cu+)C2(L)

+

的溶度積常數(shù)Ksp=c(Cu+>c(Br)；CuBr在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)為CuBr+2L#[Cu(L)2]+Br,該反應(yīng)的

平衡常數(shù)為螞唳迎22嘿嚕歲2=小答案為：K%

c(L)c(L)c(Cu)

17.r答案】(1)分子晶體

(2)①.保證Ga為液體，便于純Ga流出Ga3++3e-=Ga

(3)8cH3l+2Et2O+Ga2Mg5=2Ga(CH3)3(Et2O)+3Mgl2+2CH3Mgi；

(4)CH4(5)D

(6)NR3沸點(diǎn)較高，易與Ga(CH3分離，Et?O的沸點(diǎn)低于Ga(CH3,一起氣化,難以得到超純Ga(CHJ3

(7)①.>②.Ga(CH3)3中Ga為sp2雜化，所以為平面結(jié)構(gòu)，而Ga(CH3)3(Et2。)中Ga為sp3雜化，所以

為四面體結(jié)構(gòu)，故夾角較小

【分析】以粗像為原料，制備超純Ga(CHj3,粗Ga經(jīng)過電解精煉得到純Ga,Ga和Mg反應(yīng)生產(chǎn)GazMgs,

Ga2Mg5和CH3I、血0反應(yīng)生成Ga(CH3)3(Et2。)、Mgb和CH3MgI,然后經(jīng)過蒸發(fā)溶劑、蒸儲(chǔ)，除去殘

渣Mgk、CEMgL加入NR3進(jìn)行配體交換、進(jìn)一步蒸出得到超純G