2009高三化學考前每日節(jié)練三十一

高三化學考前每日節(jié)練三十一1．當航天飛機返回地球大氣層時，由于空氣的劇烈摩擦，飛機尖端的溫度可達1000℃以上，為了防止高溫將它燒毀，科學家給航天飛機的相應部位都安裝了可靠的保護層。制作保護層的材料是 A．合成塑料 B．合成纖維C．鎂鋁合金 D．新型陶瓷和碳纖維的復合材料2．近年來，砒霜中毒事件時有發(fā)生；砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3)，醫(yī)生通常給砒霜中毒患者服用一定劑量的氧化劑解毒。下列有關(guān)敘述正確的(D)A.砷元素在化合物中的常見價態(tài)有+3、+5、+7B.砷酸(H3AsO4)的酸性強于磷酸C.砷化氫(AsH3)比NH3穩(wěn)定D.砷的+3價化合物的毒性強于+5價化合物3．下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述正確的是（D）A．CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol,則表示CO（g）燃燒熱的熱化學方程式為2CO（g）+（g）=2（g）；△H=－566.0KJ/molB．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3KJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為(l)+(l)=(l)+(l)；△H=－57.3KJ/molC．鋁熱反應是放熱反應，因此不需要加熱就能使反應發(fā)生D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是AA.

標準狀況下，22.4LCH4和CH3B.

用含0.2molFeCl3的飽和溶液制得膠體，其中所含氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.2NAC.

由NO2和CO2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中氧元素的質(zhì)量一定為32

gD.

2

L

pH＝1的HA酸溶液與足量鋅粒反應，生成H2的分子數(shù)一定為0.1NA5．在下列情況下，溶液中一定能大量共存的離子組是AA．能使pH試紙變深藍色的溶液中：SO2－4、SO2－3、CO2－3、Na+B．pH＝l的溶液：Fe2+、SO2－4、NO－3、Cl－C．由水電離出的c(H+)＝l×l0－12mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO－2、ClO一D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH＋4、SO2－4、HCO－36．在容積可變的容器中發(fā)生化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：壓強/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44根據(jù)表格數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（B）A.當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡向左移動B.化學計量數(shù)：m+n=pC.當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa,平衡不移動D.壓強增至1×106Pa時，B、C仍為氣態(tài)7. 以鋁為陽極，Cu為陰極，對200mlNaOH、Na2SO4各為1mol/L的混合溶液進行電解，當電解一段時間并充分振蕩、靜止、過濾后得到深沉的質(zhì)量為7.8g，則陽極溶解的Al的質(zhì)量為（B）A.2.7g B.5.4g C.8.1g8.（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種常見化合物，A在通常狀況下是無色有刺激性氣味的氣體，B是淡黃色固體，C的溶液為淺綠色，D由四種元素組成，其結(jié)晶水合物是傳統(tǒng)凈水劑。A、B都有漂白性，C、D所含陰離子相同，B、C兩種物質(zhì)在水溶液中以物質(zhì)的量之比為1:1混合時產(chǎn)生紅褐色沉淀E并放出無色無味的氣體。（1）B的電子式是。C的酸性溶液在空氣中變質(zhì)時，發(fā)生反應的離子方程式為。（2）將足量氣體A緩慢通過固體B，剩余固體中可能含哪兩種物質(zhì)？。取剩余固體在試管中配成溶液，分別進行下列實驗，能證明剩余固體中同時含有這兩種物質(zhì)的是（填序號）。a.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀部分溶解b.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量硝酸，沉淀不溶解c.滴入溴水后振蕩，溴水褪色，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生m(沉淀)/gm(Bm(沉淀)/gm(B)/gab0（3）向D的水溶液中加入B時，加入B的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖所示關(guān)系，則a點時產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為，從開始加B固體至b點的整個過程中，總反應的離子方程式為。充電放電（4）將B與Fe2O3在熔融狀態(tài)下反應可得到高鐵酸鈉，它制成的高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應為：3Zn＋2Na2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2充電放電則該電池放電時，正極的電極反應式為。8.（共14分，每空2分）（1）Na+

[eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(‥),\s\do0(eq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))O∶))),\s\do8(‥))eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(‥),\s\do0(Oeq\o(\s\up0(×),\s\do2(·))))),\s\do7(‥))]2-

Na+4Fe2+＋O2＋4H+=4Fe3+＋2H2O（2）Na2SO3、Na2SO4ad（3）4:3Al3+＋2Na2O2===AlOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))＋4Na+＋O2↑（4）FeOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4

))＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－9. (12分)2008年9月25日我國“神七”成功發(fā)射，標志著我國載人航天技術(shù)邁出重要的一步?！吧衿摺币訬2H4和N2O4燃料，N2H4學名為肼又稱聯(lián)氨，無色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大。⑴水電離成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，N2H4也有微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：。⑵氨顯堿性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤對電子，它能通過配位鍵結(jié)合水中的H+，使水電離出OH-，其過程可以表示為NH3+H2ONH4++OH-。試問N2H4與足量鹽酸反應的化學方程式：。⑶已知硼酸[B(OH)3]為一元弱酸，其顯示酸性的原理與NH3、N2H4顯示堿性的原理類似，試用離子方程式表示其顯示酸性的過程：。⑷N2H4和N2O4反應溫度達2700攝氏度，產(chǎn)生無污染的氣體。1g液態(tài)N2H4與足量的液態(tài)N2O4充分反應生成兩種氣態(tài)物質(zhì)，可放出aKJ熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：。9.⑴N2H4+N2H4N2H5++N2H3-⑵N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2⑶B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+⑷N2H4(l)＋N2O4(l)＝N2(g)+H2O(g)；△H＝－32aKJ/mol。（每空3分）CO210．（14分）某化學課外活動小組欲制取純凈的Na2CO3溶液，經(jīng)過討論，他們形成了三種實驗方案，這三種實驗方案的反應流程如下：CO2CO2水蒸干并灼燒①甲：NaOH溶液Na2COCO2水蒸干并灼燒①CO2②NaOH溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2COCO2②NaOH溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液請回答下列問題：（1）請指出甲、乙兩方案的主要缺點： 甲：； 乙：。（2）若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，則其操作為。（3）若反應②所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，則用（填寫試劑的化學式）溶液可證明Na2CO3的存在，其現(xiàn)象為。（4）若反應①所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3，某同學用澄清石灰水來測定其中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，則該同學能否達到實驗目的？。若能，請說明計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由。。10．本題共14分（1）甲方案不易控制通入CO2的量（2分）；乙方案過程繁瑣，操作復雜（2分）（2）將NaOH溶液分為均等的兩份（1分），向其中一份通入過量的CO2（1分），然后再與另一份NaOH溶液混合（1分），所得溶液即為純Na2CO3溶液（3）CaCl2（或BaCl2等）（2分）；有白色沉淀產(chǎn)生（1分）（4）能（2分）；固體樣品的質(zhì)量和沉淀的總質(zhì)量（2分）11．（16分）芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數(shù)相同，且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍。（1）A的分子式是。已知：各有機物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中C能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對分子質(zhì)量相同的不同類有機物。（2）E中所含官能團的名稱是。完全燃燒時，1molD與1mol下列的耗氧量相同（填字母代號）。a.C3H6O3b.C3H8Oc.C2H4d.C2H6O2（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。水楊酸與小蘇打反應的化學方程式是_______________________________________。（4）C與F反應的化學方程式是，反應類型是____________。（5）同時符合下列要求的同分