2009高三化學(xué)考前每日節(jié)練三十一

高三化學(xué)考前每日節(jié)練三十一1．當(dāng)航天飛機(jī)返回地球大氣層時(shí)，由于空氣的劇烈摩擦，飛機(jī)尖端的溫度可達(dá)1000℃以上，為了防止高溫將它燒毀，科學(xué)家給航天飛機(jī)的相應(yīng)部位都安裝了可靠的保護(hù)層。制作保護(hù)層的材料是 A．合成塑料 B．合成纖維C．鎂鋁合金 D．新型陶瓷和碳纖維的復(fù)合材料2．近年來(lái)，砒霜中毒事件時(shí)有發(fā)生；砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3)，醫(yī)生通常給砒霜中毒患者服用一定劑量的氧化劑解毒。下列有關(guān)敘述正確的(D)A.砷元素在化合物中的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+3、+5、+7B.砷酸(H3AsO4)的酸性強(qiáng)于磷酸C.砷化氫(AsH3)比NH3穩(wěn)定D.砷的+3價(jià)化合物的毒性強(qiáng)于+5價(jià)化合物3．下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中表述正確的是（D）A．CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol,則表示CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+（g）=2（g）；△H=－566.0KJ/molB．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(l)+(l)=(l)+(l)；△H=－57.3KJ/molC．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此不需要加熱就能使反應(yīng)發(fā)生D．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是AA.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3B.

用含0.2molFeCl3的飽和溶液制得膠體，其中所含氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.2NAC.

由NO2和CO2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中氧元素的質(zhì)量一定為32

gD.

2

L

pH＝1的HA酸溶液與足量鋅粒反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)一定為0.1NA5．在下列情況下，溶液中一定能大量共存的離子組是AA．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：SO2－4、SO2－3、CO2－3、Na+B．pH＝l的溶液：Fe2+、SO2－4、NO－3、Cl－C．由水電離出的c(H+)＝l×l0－12mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO－2、ClO一D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH＋4、SO2－4、HCO－36．在容積可變的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：壓強(qiáng)/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44根據(jù)表格數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（B）A.當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡向左移動(dòng)B.化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n=pC.當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa,平衡不移動(dòng)D.壓強(qiáng)增至1×106Pa時(shí)，B、C仍為氣態(tài)7. 以鋁為陽(yáng)極，Cu為陰極，對(duì)200mlNaOH、Na2SO4各為1mol/L的混合溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電解一段時(shí)間并充分振蕩、靜止、過(guò)濾后得到深沉的質(zhì)量為7.8g，則陽(yáng)極溶解的Al的質(zhì)量為（B）A.2.7g B.5.4g C.8.1g8.（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種常見(jiàn)化合物，A在通常狀況下是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，B是淡黃色固體，C的溶液為淺綠色，D由四種元素組成，其結(jié)晶水合物是傳統(tǒng)凈水劑。A、B都有漂白性，C、D所含陰離子相同，B、C兩種物質(zhì)在水溶液中以物質(zhì)的量之比為1:1混合時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀E并放出無(wú)色無(wú)味的氣體。（1）B的電子式是。C的酸性溶液在空氣中變質(zhì)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）將足量氣體A緩慢通過(guò)固體B，剩余固體中可能含哪兩種物質(zhì)？。取剩余固體在試管中配成溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明剩余固體中同時(shí)含有這兩種物質(zhì)的是（填序號(hào)）。a.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀部分溶解b.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量硝酸，沉淀不溶解c.滴入溴水后振蕩，溴水褪色，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生m(沉淀)/gm(Bm(沉淀)/gm(B)/gab0（3）向D的水溶液中加入B時(shí)，加入B的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖所示關(guān)系，則a點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為，從開始加B固體至b點(diǎn)的整個(gè)過(guò)程中，總反應(yīng)的離子方程式為。充電放電（4）將B與Fe2O3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)可得到高鐵酸鈉，它制成的高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2Na2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2充電放電則該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為。8.（共14分，每空2分）（1）Na+

[eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(‥),\s\do0(eq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))O∶))),\s\do8(‥))eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(‥),\s\do0(Oeq\o(\s\up0(×),\s\do2(·))))),\s\do7(‥))]2-

Na+4Fe2+＋O2＋4H+=4Fe3+＋2H2O（2）Na2SO3、Na2SO4ad（3）4:3Al3+＋2Na2O2===AlOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))＋4Na+＋O2↑（4）FeOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4

))＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－9. (12分)2008年9月25日我國(guó)“神七”成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)載人航天技術(shù)邁出重要的一步?！吧衿摺币訬2H4和N2O4燃料，N2H4學(xué)名為肼又稱聯(lián)氨，無(wú)色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大。⑴水電離成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，N2H4也有微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：。⑵氨顯堿性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤對(duì)電子，它能通過(guò)配位鍵結(jié)合水中的H+，使水電離出OH-，其過(guò)程可以表示為NH3+H2ONH4++OH-。試問(wèn)N2H4與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑶已知硼酸[B(OH)3]為一元弱酸，其顯示酸性的原理與NH3、N2H4顯示堿性的原理類似，試用離子方程式表示其顯示酸性的過(guò)程：。⑷N2H4和N2O4反應(yīng)溫度達(dá)2700攝氏度，產(chǎn)生無(wú)污染的氣體。1g液態(tài)N2H4與足量的液態(tài)N2O4充分反應(yīng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)，可放出aKJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。9.⑴N2H4+N2H4N2H5++N2H3-⑵N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2⑶B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+⑷N2H4(l)＋N2O4(l)＝N2(g)+H2O(g)；△H＝－32aKJ/mol。（每空3分）CO210．（14分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純凈的Na2CO3溶液，經(jīng)過(guò)討論，他們形成了三種實(shí)驗(yàn)方案，這三種實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)流程如下：CO2CO2水蒸干并灼燒①甲：NaOH溶液Na2COCO2水蒸干并灼燒①CO2②NaOH溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2COCO2②NaOH溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)： 甲：； 乙：。（2）若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，則其操作為。（3）若反應(yīng)②所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，則用（填寫試劑的化學(xué)式）溶液可證明Na2CO3的存在，其現(xiàn)象為。（4）若反應(yīng)①所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3，某同學(xué)用澄清石灰水來(lái)測(cè)定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該同學(xué)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？。若能，?qǐng)說(shuō)明計(jì)算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。。10．本題共14分（1）甲方案不易控制通入CO2的量（2分）；乙方案過(guò)程繁瑣，操作復(fù)雜（2分）（2）將NaOH溶液分為均等的兩份（1分），向其中一份通入過(guò)量的CO2（1分），然后再與另一份NaOH溶液混合（1分），所得溶液即為純Na2CO3溶液（3）CaCl2（或BaCl2等）（2分）；有白色沉淀產(chǎn)生（1分）（4）能（2分）；固體樣品的質(zhì)量和沉淀的總質(zhì)量（2分）11．（16分）芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是97，分子中C、H原子個(gè)數(shù)相同，且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍。（1）A的分子式是。已知：各有機(jī)物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類有機(jī)物。（2）E中所含官能團(tuán)的名稱是。完全燃燒時(shí)，1molD與1mol下列的耗氧量相同（填字母代號(hào)）。a.C3H6O3b.C3H8Oc.C2H4d.C2H6O2（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。（4）C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是____________。（5）同時(shí)符合下列要求的同分