2021年7月浙江省普通高中學業(yè)水平考試化學仿真模擬試卷04解析版

絕密★考試結(jié)束前2021年7月浙江省普通高中學業(yè)水平考試化學仿真模擬試卷04(滿分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137選擇題部分(共50分)一、選擇題(本大題共25小題，第1—15題每小題2分，第16—25題每小題3分，共60分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不給分)1．光導纖維主要成分的化學式是A．Si B．SiO2 C．CaCO3 D．Al2O3【答案】B【解析】光導纖維主要成分為SiO2，故B正確；故選B。2．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣【答案】A【解析】合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A項，尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B項，宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C項，羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D項，棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤。3．海水中分離少量純凈水，需要用到的儀器是A． B．C． D．【答案】B【解析】常采用蒸餾的方法從海水中分離少量純凈水，用到的儀器由酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、橡膠塞、直型冷凝管、牛角管、錐形瓶等，故選B。4．下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體是A．CO2B．Cl2C．NH3D．HCl【答案】B【解析】A項，CO2與碘化鉀不發(fā)生反應(yīng)，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故A錯誤；B項，Cl2能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故B正確；C項，NH3與碘化鉀不發(fā)生反應(yīng)，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故C錯誤；D項，HCl與碘化鉀不發(fā)生反應(yīng)，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故D錯誤。5．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．NaOH B．H2CO3 C．SO2 D．H2【答案】C【解析】電解質(zhì)的定義是在溶液中或在熔融狀態(tài)下能離解成正、負離子，因而能導電的化合物；弱電解質(zhì)是在水溶液中少部分或不完全電離的電解質(zhì)；強電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。A項，氫氧化鈉屬于強電解質(zhì)，A項錯誤；B項，碳酸屬于弱電解質(zhì)，B項錯誤；C項，二氧化硫是非電解質(zhì)，C項正確；D項，氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項錯誤；故選C。6．反應(yīng)3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A．4:3 B．3:4 C．1:3 D．2:1【答案】C【解析】由題意可知，氧化劑為反應(yīng)中化合價降低的元素，所以為硝酸，硝酸起到兩部分作用，1mol做氧化劑，3mol起到酸性的作用，鐵的化合價由+2價變成+3價，為還原劑，為3mol，所以氧化劑與還原劑的比為1：3；故選C。7．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．垃圾焚燒處理廠可把大量的生活垃圾中生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能，改善城市環(huán)境C．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的高聚物，可緩解溫室效應(yīng)D．高容量的儲氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一【答案】A【解析】A項，綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，而不是污染后治理，A不正確；B項，垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市的環(huán)境，B正確；C項，二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下生成可降解聚碳酸酯，可緩解溫室效應(yīng)，C正確；D項，氫氣難以液化和儲存，氫氧燃料電池的負極為氫氣的氧化反應(yīng)，則負極應(yīng)為高容量儲氫材料，為研制燃料電池的關(guān)鍵技術(shù)，是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一，D正確；故選A。8．下列化學用語正確的是A．原子核內(nèi)有8個中子的氮原子： B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖C．氨分子的電子式： D．硝基苯結(jié)構(gòu)簡式：【答案】D【解析】A項，原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則原子核內(nèi)有8個中子的氮原子質(zhì)量數(shù)是15，因此可表示為，A錯誤；B項，氯離子是Cl原子得到1個電子形成的，原子核外有18個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C項，在NH3分子中的N原子上還有1對孤電子對，電子式為：，C錯誤；D項，符合物質(zhì)分子中各個原子的結(jié)合方式，D正確；故選D。9．下列說法不正確的是A．12C與14C互為同位素 B．足球烯和石墨互為同素異形體C．甲苯與二甲苯互為同系物 D．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】A項，12C和14C質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)分別是6、8，二者質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B項，足球烯和石墨是由碳元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B正確；C項，甲苯與二甲苯分子式符合CnH2n-6，通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差1個CH2原子團，都屬于苯的同系物，互為同系物，故C正確；D項，乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醚結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，可見二者分子式肯定也不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選D。10．下列說法正確的是A．工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水中來制備漂白粉B．高溫下焦炭與二氧化硅反應(yīng)來制取粗硅C．工業(yè)上可將鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)來制取鈦D．接觸法制硫酸工藝中，在吸收塔內(nèi)用水來吸收三氧化硫【答案】B【解析】A項，飽和石灰水的濃度比較小，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中來制備漂白粉，A錯誤；B項，高溫下焦炭與二氧化硅反應(yīng)來制取粗硅，發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO，B正確；C項，鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)時，鈉會先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與四氯化鈦反應(yīng)生成氫氧化鈦，得不到金屬鈦，工業(yè)上可將鈉與熔融四氯化鈦反應(yīng)來制取鈦，C錯誤；D項，吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收，而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，D錯誤；故選B。11．X、Y、Z、M、Q為五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，Y元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是同周期中原子半徑最大的元素，Q的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，X、M同主族，M和Q同周期。下列說法不正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M＜X＜Q B．原子半徑：Y＜Q＜ZC．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：M＜Y＜Q D．XY2與MY2中的化學鍵類型相同【答案】C【解析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，則X是C元素；Y元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y核外電子排布是2、6，故Y是O元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于O，則Z是Na元素；Q的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，則Q是S元素；X、M同主族，M和Q同周期，則M是Si元素。根據(jù)上述分析可知：X是C，Y是O，Z是Na，M是Si，Q是S元素。A項，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。X是C，M是Si，Q是S元素，元素的非金屬性：Si＜C＜S，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Si＜C＜S，用字母表示為：M＜X＜Q，A正確；B項，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。Y是O，Z是Na，Q是S元素，O原子核外有2個電子層，Na、S原子核外有3個電子層，所以原子半徑：Y＜Q＜Z，B正確；C項，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。Y是O，M是Si，Q是S，元素的非金屬性：Si＜S＜O，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：Si＜S＜O，用字母表示為：M＜Q＜Y，C錯誤；D項，X是C，Y是O，M是Si，C\Si與O元素形成的化合物CO2、SiO2都是非金屬氧化物，其中含有的化學鍵類型都是極性共價鍵，D正確；故選C。12．下列離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OB．Na溶液中通入過量SO2：SO2+HC．NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：【答案】C【解析】A項，NaOH過量，NH4+和HCO3-都反應(yīng)，應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故A錯誤；B項，次氯酸有氧化性，亞硫酸氫根離子有還原性，不共存，應(yīng)為：SO2+，故B錯誤；C項，NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液，以少的為基準配平，故C正確；D項，三價鐵離子和碘離子不能共存，應(yīng)為2故D錯誤；故選C。13．下列說法正確的是A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0B．檢驗?zāi)橙芤汉蠳H4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍C．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小【答案】B【解析】用廣泛pH試紙測只能測得pH為1到14的溶液，且測得值只可能為整數(shù)，A錯誤；檢驗?zāi)橙芤汉蠳H4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生氨氣，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍，B正確；液溴具有揮發(fā)性，保存時在液面覆蓋一層水可以防止液溴揮發(fā)，但是由于液溴具有氧化性，應(yīng)裝在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中，C錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，根據(jù)熱脹冷縮，使所配溶液的體積減小，所配制的溶液濃度偏大，D錯誤。14．下列說法不正確的是A．石油裂化的主要產(chǎn)物是乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴B．可燃冰屬于化石燃料，是天然氣(甲烷等)的水合物C．煤的干餾、氣化與液化都屬于化學變化D．熱化學轉(zhuǎn)換是生物質(zhì)能的利用方式之一【答案】A【解析】A項，石油裂化的主要產(chǎn)物是汽油等輕質(zhì)油，再進一步裂解，可以獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，A錯誤；B項，可燃冰屬于化石燃料，是天然氣(甲烷等)的水合物，B正確；C項，通過煤的干餾、氣化與液化可以獲得潔凈的燃料和多種化工原料，都屬于化學變化，C正確；D項，熱化學轉(zhuǎn)換是生物質(zhì)能的利用方式之一，D正確；故選A。15．透明聚酯玻璃鋼可用于制造宇航員面罩和導彈達罩。制備橐酯的一種配方中含有甲基丙烯酸甲酯(MMA，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)MMA的說法正確的是A．MMA易溶于水和有機溶劑B．MMA的含氧官能團是羧基C．MMA的一種同分異構(gòu)體為CH3CH2COOCH2CH3D．MMA能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)【答案】D【解析】中基丙烯酸甲酯(MMA)含有的官能團為：酯基、碳碳雙鍵，不含親水基官能團--羥基，不溶于水，易溶于有機溶劑。A項，根據(jù)分析可知，MMA不溶于水，易溶于有機溶劑，A錯誤；B項，MMA的含氧官能團是酯基，B錯誤；C項，MMA的分子式為：C5H8O2，CH3CH2COOCH2CH3的分子式為：C5H10O2，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，C錯誤；D項，中基丙烯酸甲酯(MMA)含有的官能團為：酯基、碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，D正確；故選D16．液晶顯示器是日常生產(chǎn)生活中常用的電子產(chǎn)品的部件之一，生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的倍，在大氣中的壽命可長達740年。在250C和101KPa條件下，斷開1molN2中的化學鍵要吸收941.7kJ的能量，斷開1molF2中的化學鍵要吸收154.8kJ的能量，而形成1molNF3中的化學鍵要釋放849kJ的能量。下列說法中正確的是A．過程N(g)+3F(g)→NF3(g)吸收能量 B．反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)為放熱反應(yīng)C．液態(tài)的NF3與氣態(tài)的NF3所具有的能量相同 D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應(yīng)【答案】B【解析】A項，過程N(g)+3F(g)→NF3(g)屬于形成化學鍵的過程，則放出能量，A錯誤；B項，斷開1molN2中的化學鍵要吸收941.7kJ的能量，斷開1molF2中的化學鍵要吸收154.8kJ的能量，而形成1molNF3中的化學鍵要釋放849kJ的能量，則941.7kJ+3×154.8kJ－2×849kJ＜0，因此反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)為放熱反應(yīng)，B正確；C項，液態(tài)的NF3與氣態(tài)的NF3所具有的能量不相同，C錯誤；D項，NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學反應(yīng)，D錯誤；故選B。17．鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學電源。電池中負極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。下列關(guān)于原電池和干電池的說法不正確的是A．兩者正極材料不同B．MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4C．兩者負極反應(yīng)式均為Zn失電子D．原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象【答案】B【解析】A項，左圖為干電池，干電池的正極材料是碳棒，右圖為原電池，正極材料是銅單質(zhì)，兩者正極材料不同，故A正確；B項，干電池中MnO2應(yīng)作氧化劑，Mn的化合價降低，故B錯誤；C項，所給裝置中Zn為負極，Zn失去電子，故C正確；D項，根據(jù)自放電現(xiàn)象的定義，Zn與稀硫酸能夠發(fā)生反應(yīng)，即原電池中Zn與稀硫酸存在自放電現(xiàn)象，故D正確；故選B。18．下列關(guān)于藥物的使用說法不正確的是A．使用青霉素時，為防止過敏反應(yīng)的發(fā)生，一定要進行皮膚敏感實驗B．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用C．興奮劑能使人興奮，產(chǎn)生愉悅，因此青少年不可自行服用D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院【答案】D【解析】A項，青霉素屬于抗生素，使用青霉素時，需要用藥前使用者一定要進行皮膚敏感試驗，故A正確；B項，大部分藥物都有毒副作用，應(yīng)該在醫(yī)生指導下使用，故B正確；C項，興奮劑屬于違禁藥物，青少年不可自行服用，故C正確；D項，大多數(shù)藥物都有毒副作用，應(yīng)該在醫(yī)生指導下使用，不能隨便到藥店買藥吃，故D錯誤。19．下列說法正確的是A.氯化氫溶于水能電離出H+和Cl-，所以氯化氫是離子化合物B.單質(zhì)碘呈紫黑色晶體，有金屬光澤，晶體熔化的過程只需克服分子間作用力C.N2和NH3中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.干冰與石英的熔沸點和硬度差異很大原因是化學鍵類型不同【答案】B【解析】A項，氯化氫溶于水雖能電離出H+、Cl-，但仍屬于共價化合物，判斷是不是離子化合物可以利用熔融時能否導電來驗證，熔融時能能導電的是離子化合物，否則不是離子化合物，A錯誤；B項，碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵猓瑢儆谖锢碜兓?，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，B正確；C項，NH3中，氫原子的最外層只有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D項，干冰與石英的熔沸點和硬度差異很大原因是干冰是分子晶體，石英是原子晶體，D錯誤。20．硫化鈉的溶液能溶解單質(zhì)硫生成多硫化鈉：Na2S+(x-1)S=Na2Sx。多硫化鈉易燃，在酸性條件下不穩(wěn)定，并且能強烈吸潮性結(jié)晶。下列關(guān)于Na2Sx的說法不正確的是A．Na2S溶液久置在空氣中，可能生成Na2SxB．酸性條件下Na2Sx發(fā)生分解，可能生成一種淡黃色沉淀與一種能使品紅褪色的氣體C．Na2Sx應(yīng)在遠離火種、熱源的陰涼、干燥處密封保存D．Na2Sx具有一定氧化性，可以將葡萄糖中的醛基轉(zhuǎn)化為羧基【答案】B【解析】A項，Na2S溶液久置在空氣中，部分S2-被空氣中氧氣氧化為S，結(jié)合題干信息可知，可能生成Na2Sx，故A正確；B項，酸性條件下Na2Sx發(fā)生分解，如果生成一種淡黃色沉淀(S單質(zhì))與一種能使品紅褪色的氣體(SO2)，根據(jù)得失電子守恒可知，在酸性條件下還應(yīng)當有H2S生成，而H2S與SO2會發(fā)生反應(yīng)，不能在同一溶液中同時生成，故B錯誤；C項，多硫化鈉易燃且能強烈吸潮性結(jié)晶，所以Na2Sx應(yīng)在遠離火種、熱源的陰涼、干燥處密封保存，故C正確；D項，醛基的還原性強，可以被Cu(OH)2等弱氧化劑優(yōu)化，Na2Sx中的S為-價，能夠降低到-2價，所以Na2Sx具有一定氧化性，可以將葡萄糖中的醛基轉(zhuǎn)化為羧基，故D正確；故選B。21．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下2.24LSO3溶于水生成0.1molSO42-B．6.4g由SO2和S2組成的混合物含有的原子數(shù)大于0.2NAC．1mol鋅和足量的濃H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAD．12g金剛石(C)中含有的共價鍵數(shù)目為4NA【答案】B【解析】A項，SO3在標準狀況下為固體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，因此標況下，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于0.1mol，溶于水生成的SO42－也大于0.1mol，A錯誤；B項，SO2和S2的摩爾質(zhì)量相同，均為64g·mol－1，則6.4g混合物，其含有分子的物質(zhì)的量為0.1mol，由于1molSO2含有3mol原子，1molS2含有2mol原子，因此0.1molSO2和S2構(gòu)成的混合物含有的原子數(shù)在0.2NA～0.3NA之間，大于0.2NA，B正確；C項，Zn和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度減小，變成稀硫酸，Zn和稀硫酸生成H2，但是Zn不管和濃硫酸還是稀硫酸反應(yīng)，均生成ZnSO4，1molZn轉(zhuǎn)變成Zn2＋，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此1molZn和足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯誤；D項，在金剛石中，1molC形成4molC－C，而1個C－C鍵周邊有2個C原子，可知C原子和C—C的比例為1：2，則12g金剛石中含有2molC－C，其數(shù)目為2NA，D錯誤；故選B。22．甲烷消除NO2的污染原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進行上述反應(yīng)。下列表述能用來判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．v正(CH4)=2v逆(NO2)B．容器中混合氣體的平均密度不再變化C．容器中混合氣體總壓強不再發(fā)生變化D．單位時間內(nèi)，消耗1molCH4同時生成1molCO2【答案】C【解析】A項，v正(CH4)=2v逆(NO2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，當用速率表示平衡狀態(tài)時，應(yīng)滿足“一正一逆，且等于系數(shù)之比”，則應(yīng)為2v正(CH4)=v逆(NO2)，故v正(CH4)=2v逆(NO2)時，不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項，容器容積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，則密度始終不變，則當容器中混合氣體的平均密度不再變化，不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項，容器容積不變，隨反應(yīng)進行，氣體物質(zhì)的量逐漸增大，壓強會增大，則壓強是一個變化的量，則當容器中混合氣體總壓強不再發(fā)生變化，能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；D項，無論反應(yīng)是否達到平衡，單位時間內(nèi)，消耗1molCH4同時就生成1molCO2，故不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。23．某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是A．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)D．裝置①也可用于制取H2【答案】C【解析】本實驗利用濃氨水與堿石灰混合制取氨氣，所以裝置⑤中盛裝濃氨水，裝置③中盛裝飽和食鹽水，A項正確；先通入足量的氨氣，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B項正確；③中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋CO2＋Na＋＋H2O=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)，C項錯誤；裝置①適合塊狀不溶于水的固體和液體反應(yīng)，可以用其制取氫氣，D項正確。24．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1【答案】C【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)未知導致無法計算氯氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；根據(jù)得失電子數(shù)相等判斷鈉離子和氯離子的關(guān)系，當n(Na＋)∶n(Cl－)為7∶3時，根據(jù)陰陽離子所帶電荷守恒知，次氯酸根離子和氯酸根離子之和與鈉離子之比為4∶7，但氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)時，得失電子數(shù)不相等，故B錯誤；當n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)為11∶2∶1時，得失電子數(shù)之比為11∶7，所以不相等，故D錯誤。25．下列選項中，有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將鐵片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鐵片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許產(chǎn)生白色沉淀該試劑中一定含有CO32—【答案】C【解析】A項，碳酸的酸性弱于鹽酸，將過量的CO2通入CaCl2溶液中不會發(fā)生反應(yīng)，結(jié)論錯誤，故A錯誤；B項，常溫下將Al片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，結(jié)論不合理，故B錯誤；C項，顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍，則用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍說明氨水顯堿性，故C正確；D項，與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等，結(jié)論不正確，故D錯誤。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26．(8分)(1)①H2O的空間結(jié)構(gòu)呈___________(用文字描述)；②寫出H的電子式___________。(2)工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅的化學方程式___________。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時的操作是________________________________?！敬鸢浮?1)V形(2分)(2分)(2)SiO2+2CSi+2CO↑(2分)(3)往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切(2分)【解析】(1)①水有三對孤電子和一個空軌道，其中孤對電子和空軌道對氧分子的作用力不同沒所以不是直線形是V形；②H的電子式為；(2)工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅生成單質(zhì)硅與一氧化碳的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時的操作是：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。27．(8分)已知B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D氣體可作水果的催熟劑，C有特殊的香味。根據(jù)下列圖示，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)式為________。(2)B中官能團的名稱是___________________。(3)D和E生成C的反應(yīng)，符合綠色化學，化學方程式為________________________________。(4)下列說法正確的是________。A．石油裂化可以制取DB．可以用氯化鈉溶液洗去A、C、E中的A、EC．D和E反應(yīng)也可以生成C的同分異構(gòu)體，是E的同系物D．B→A的反應(yīng)類型，也可以是加成反應(yīng)【答案】(1)(1分)(2)醛基(1分)(3)CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3(2分)(4)C、D(4分)【解析】D氣體可作水果的催熟劑，其為乙烯；則A為乙醇，B為乙醛，E為乙酸；從而得出C為乙酸乙酯。(1)A為乙醇，其結(jié)構(gòu)式為。(2)B為乙醛，其官能團的名稱是醛基。(3)D和E生成C的反應(yīng)，符合綠色化學，化學方程式為CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3。(4)A項，已知D為乙烯，是石油裂解產(chǎn)物，A不正確；B項，A、C、E分別為乙醇、乙酸乙酯和乙酸，用碳酸鈉溶液洗滌，B不正確；C項，D和E反應(yīng)也可以生成C：CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3，可以生成C的同分異構(gòu)體：CH2=CH2＋CH3COOH→CH3CH2CH2COOH，CH3COOH和CH3CH2CH2COOH互為同系物，C正確；D項，B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，為乙醛，B→A，加入氫氣，也可以為加成反應(yīng)，D正確。故選CD。28．(10分)已知化合物X、A均為紅色固體，X含有四種元素，氣體單質(zhì)H密度為1.25g·L-1(標準狀況下)。流程中每一步反應(yīng)試劑均過量且完全反應(yīng)。(1)氣體H的化學式___________，X的化學式___________。(2)混合氣體C通入氯化鋇溶液生成沉淀F，請寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。(3)固體X與足量氧氣反應(yīng)的化學方程式_________________________________。【答案】(1)N2(2分)Fe(SCN)3(2分)(2)2SO2+2H2O+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+(3分)(3)4Fe(SCN)3+27O22Fe2O3+12SO2+12CO2+6N2(3分)【解析】X含有四種元素，且為紅色物質(zhì)，故X為Fe(SCN)3；氣體單質(zhì)H在標準狀況下密度為1.25g·L-1，可計算出其相對分子質(zhì)量為1.25=28，為N2；X的物質(zhì)的量為：，在氧氣中灼燒，A為氧化鐵，混合氣體C為N2、SO2、CO2和O2，通入氯化鋇溶液中生成硫酸鋇，故硫酸鋇的物質(zhì)的量為；D為N2、CO2和O2，通入澄清石灰水生成碳酸鈣，碳酸鈣的物質(zhì)的量為；E為為N2和O2，通過灼熱的銅網(wǎng)剩余N2。(1)由上述分析可知，H是N2；X是Fe(SCN)3；(2)混合氣體C為N2、SO2、CO2和O2，通入氯化鋇溶液時，二氧化硫和氧氣與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：2SO2+2H2O+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+；(3)由上述分析可知，X是Fe(SCN)3，在足量氧氣中灼燒生成氧化鐵、N2、SO2、CO2，化學方程式為：4Fe(SCN)3+27O22Fe2O3+12SO2+12CO2+6N2。29．(8分)實驗室制取氯苯的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器b的名稱是_______________________，c管的作用是_______________________________。(2)把氯氣通入儀器a中，加熱維持反應(yīng)溫度為40~60℃，溫度過高會生成過多的二氯苯。對儀器a加熱的方法是__________________________________________。(3)儀器a中的反應(yīng)完成后，工業(yè)