化學(xué)必修一金屬計(jì)算專(zhuān)題

化學(xué)必修一金屬計(jì)算專(zhuān)題

分卷I

一、單選題（共58小題,每小題5.（）分，共290分）

1.已知某KOH樣品中含水7.62%,含K2co32.23%,含KOH90%?，F(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00

moll」的鹽酸中，過(guò)量的酸用1.070mol-L-iKOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無(wú)水時(shí)，可得到固體的

質(zhì)量約為（）

A.3.00g

B.3.43g

C.4.50g

D.無(wú)法計(jì)算

2.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液

中加入cmolL】氫氧化鉀溶液1/inL,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼

燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是（）

lOOOi

A.c-

112V

dVc

125

C.n=m+17Vc

517

D.—m<p<----m

39

3.有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH）=0.1mobL^取此溶液500mL,向其中通入COz,通入

CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。圖中（V1）為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖

中3、心的體積（單位為mL）分別是（）

B.1008、1120

C.2240、2352

D.392、504

4.某CuSO4>Fe2（SO4）3、H2sO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相等（不考慮水解），且

SO；的物質(zhì)的量濃度為9moi.LZ則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為（）

A.24g

B.18g

C.21.6g

D.14.4g

5.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩

份鋁片的質(zhì)量之比為（）

A.一定為1：1

B.可能為2：3

C.一定為3：2

D.可能為1：6

6.已知金屬鈉的活潑性非常強(qiáng)，甚至在常溫時(shí)能和水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2〃現(xiàn)將9.2克鈉、

7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是（）

A.1：2：3

B.4：3：3

C.8：6：9

D.1：1：1

7.現(xiàn)有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另一半與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則上述兩個(gè)氧化還

原反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）

A.1：2

B.2：1

C.4：1

D.1：1

8.生鐵的熔點(diǎn)是1100~1200°C,則可推斷純鐵的熔點(diǎn)是（）

A.1085℃

B.1160℃

C.1200℃

D.1535℃

9.在FeCb、CuCb、FeCb的混合溶液中，F(xiàn)e3\CF+和Fe?+的物質(zhì)的量之比為3：2：1,現(xiàn)加入適量鐵粉，

使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1：2：4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為

（）

A.2：I

B.1：2

C.I：3

D.1：4

10.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0morL-iFeCb溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量為2.8g。下

列說(shuō)法正確的是()

A.剩余固體是鐵、銅混合物

B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g

C.反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10mol

D.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2^)=0.75mol

11.有MgCL和AL(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液

的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCb和Ab(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為()

B.2：1

C.1：1

D.2：3

12.有MgCh、Ah(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液

的關(guān)系如圖所示，則溶液中C「與so：之比為()

0073不做M

A.2：3

B.1：3

C.3：2

D.2：1

13.某溶液中含MgCb和A1CL各0.01mol,向其中逐滴加入1moLL-i的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖

正確的是()

一—淀斗

mol

0.02..7

A.

0.01-：

°：*(NaOH)mL

14.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(0H)2C03o關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

()

A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B.該物質(zhì)是A1(OH)3和Na2c03的混合物

C.ImolNaAl(OH)2cO3最多可消耗3molH+

D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

15.已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3coOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2,將其產(chǎn)物

通過(guò)足量的NazCh后，則NazCh固體增重為()

A.14.7g

B.16.1g

C.15.5g

D.無(wú)法確定

16.將2.48gNa和NazCh的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體用

電火花引燃恰好完全反應(yīng)，則Na和NazOz的物質(zhì)的量之比為()

A.2：1

B.1：2

C.1：1

D.3：1

17.把14.8gNa2CO3-10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=1.2

mobL若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是()

A.3.18g

B.6.36g

C.4.22g

D.5.28g

18.有相同質(zhì)量的兩份NaHCCh粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分

數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為（）

A.2：1

B.1：1

C.1：2

D.3：2

19.向一定量的Fe、FeO、FezCb的混合物中加入100mL濃度為1.0molLI的鹽酸，恰好使混合物完全溶

解，放出224mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下

還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）

A.11.2g

B.5.6g

C.2.8g

D.1.4g

20.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣

的體積比為3：4,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是（）

A.甲、乙中都是鋁過(guò)量

B.甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量

C.甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量

D.甲、乙中都是鋁不足

21.將鋁粉與某鐵的氧化物FeO-2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中,

充分反應(yīng)后放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與

足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）

A.11.20L

B.15.68L

C.22.40L

D.31.36L

22.某溶液中可能含有大量的Mg2+、AF+、H'、C「和少量OPT,向該溶液中逐滴加入0.5mol-L^NaOH

溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中（）

沉淀啦最

oV(NaOH<aq)|

A.有Mg2+,沒(méi)有A"

B.有AF+,沒(méi)有Mg2+

C.有Mg2'和AF+

D.有大量的H+、Mg2+和A"

23.鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL4moll】鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2mol-L/i的氫氧化鈉溶液,

使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為（）

A.100mL

B.500mL

C.1000mL

D.1500mL

24.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2moll］，c（C「）為1.3molLL要使Mg2+

全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4moi-L】NaOH溶液的體積為（）

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL

25.向含有1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入氫氧化鐵溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.當(dāng)AF+恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋼1.5mol

B.當(dāng)SOT恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素全部以偏鋁酸根的形式存在

C.當(dāng)向溶液中加入1.5mol氫氧化鋼時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3++3SOr+3Ba2++6OHr

===2A1（OH）3J+3BaSO41

D.隨加入的氫氧化鋼的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

26.為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是（）

A.觀察加熱時(shí)能否放出氣體

B.觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體

C.溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成

D.溶于水中，滴加少量氯化鋼溶液，觀察是否有白色沉淀生成

27.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCCh雜質(zhì)的Na2c03樣品的純度，現(xiàn)將wig樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閃2g,則該樣品

的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）

A84必一

-Man-

o8由叫一必）

33

「73口、廠

n115口1-84/1

-MZH-

28.現(xiàn)有25mL2moLLFNa2cO3溶液和75mL1mol-L1的稀鹽酸：①將Na2cCh溶液緩緩滴到稀鹽酸中

②將稀鹽酸緩緩滴到Na2cCh溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是（）

A.均為0.84L

B.均為0.56L

C.①〉②

D.②〉①

29.相同物質(zhì)的量的NazOz和Na?。的比較中不正確的是（）

A.兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為4：3

B.兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2：1

C.兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1：1

D.兩種物質(zhì)中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：1

30.在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L,該NaOH溶液

的濃度為（）

A.1mol-L1

B.2mol-L-1

C.1.5mol-L1

D.3mol-L1

31.將5.4gAl投入到200mL2.0molir的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為

（）

A.NaOH溶液

B.Ba（OH）2溶液

C.H2sCU溶液

D.HC1溶液

32.將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2moi的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的

量為（）

A.|mol

B.1mol

C.2mol

D.|mol

33.Fe、Mg、Al分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因是（）

①Fe、Mg、Al的物質(zhì)的量相等，鹽酸足量;

②Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是56：24：27,鹽酸足量；

③Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28：12：9,鹽酸足量；

④Fe、Mg、Al均過(guò)量，所用鹽酸的濃度和體積都相同。

A.①②

B.①③

C.②③

D.③④

34.若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m+3.55)g,則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為

()

①(m+0.8)g②(m+1.0)g③(m+1.2)g④(m+1.6)g⑤(m+1.4)g

A.僅①④

B,僅①⑤

C.僅③④

D.①②③④⑤

35.一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(1/)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖。

下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3：2

B.鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1

C.鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8:9

D.鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為3:2

36.某化學(xué)興趣小組為探究某鎂鋁合金的組成，取15g該鎂鋁合金的樣品加入到足量稀硫酸中，充分反應(yīng)

后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L的H2,則該合金中A1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A.28%

B.36%

C.64%

D.72%

37.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe?+和未

反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是()

A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.1：1

38.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol鐵粉,待Fe?+完全還原后溶液中Fe?+的物

質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（）

A.0.4mol-L1

B.0.6mol-L1

C.0.8mol-L1

D.1.0mol-L-1

39.0.1mol鐵粉與含0.1mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是（）

A.氧化產(chǎn)物為0.1mol

B.還原產(chǎn)物為0.1mol

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2mol

D.氧化產(chǎn)物為0.2mol

40.向一定量的銅、氧化鐵的混合物中加入100mL1mol-L1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中

不含F(xiàn)e3+,若用過(guò)量的一氧化碳在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（）

A.3.2g

B.2.4g

C.1.6g

D.0.8g

41.向一定量鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物中加入1000mL0.1mobL】的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶

液中加硫氟化鉀溶液無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量一氧化碳還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）

A.11.2g

B.2.8g

C.5.6g

D.無(wú)法計(jì)算

42.現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg,加入2.5molL-1的硫酸溶液40mL時(shí)，恰好完全溶解。若將2mg

這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（）

A.0.8g

B.1.6mg

C.（2m-3.2）g

D.（2m—1.6）g

43.某鐵的氧化物，用7.0mol-L-1的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L標(biāo)

況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則該氧化物中Fe?+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：4

B.2：1

C.4：1

D.3：4

44.有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol-L-1的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56升

氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是（）

A.FezCh

B.FeaO4

C.Fe4C）5

D.FesO?

45.將1.12g鐵粉加入到25mL2moiIF的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）

A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，C「基本不變

B.向溶液中滴入無(wú)色硫氧化鉀溶液，仍無(wú)色

C.溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

46.下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（）

A.①②③④⑤

B.①②⑤

C.①②③④

D.②④⑤

47.1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（假設(shè)氧氣占空氣體積的1/5）（）

A.5.6L

B.22.4L

C.28L

D.2.8L

48.在高溫下用一氧化碳還原m克氧化鐵得n克鐵，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A2（-—九）

*3n

B.—

m-n

c.F

8n

n

D?24（m-n）

49.氧化鐵和氧化銅的固體混合粉末Xg,高溫下用足量的一氧化碳還原，得到金屬混合物2.4g,將生成的

二氧化碳?xì)怏w用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5g白色沉淀，則X的值為（）

A.2.45

B.3.20

C.4.00

D.7.40

50.某物質(zhì)由鐵和氧兩種元素組成，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8,關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法中

不正確的是（）

A.鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為3：4

B.該物質(zhì)可能為四氧化三鐵

C.該物質(zhì)一定為四氧化三鐵

D.該物質(zhì)可能為混合物

51.由FeO、Fe2O3xFe3（34組成的混合物,測(cè)得鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21:8,這種混合物中FeO>

Fe2O3>Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是（）

A.1：2：1

B.1：2：3

C.1：3：1

D.1：1：3

52.在化學(xué)反應(yīng)中鐵原子容易失去2個(gè)或3個(gè)電子，因此鐵元素在化合物中常顯+2價(jià)或+3價(jià)。化合物

Fe3O4又寫(xiě)作Fe（FeO2）2,在化合物Fe（FeC）2）2中，括號(hào)前和括號(hào)內(nèi)鐵元素的化合價(jià)分別是（）

A.+2、+2

B.+3、+3

C.+3、+2

D.+2、+3

53.向MgCb、AlCb的混合溶液中，開(kāi)始滴加試劑X,之后改滴試劑Y,所得沉淀的物質(zhì)的量"（mol）與試

劑體積MmL）間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)=2c(X)

B.原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+):c(CF)=l：1：5

C.X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)：c(HCl)=2：1

D.從b至c相應(yīng)的離子方程式為H4+OH===H2O

54.剛玉(主要成分是AI2O3)是人造紅寶石和藍(lán)寶石的原料?，F(xiàn)用廢鋁屑、廢酸液和廢堿液來(lái)生產(chǎn)剛玉。為

達(dá)到最大生產(chǎn)效率，安排生產(chǎn)時(shí)，廢鋁屑分別與廢酸液作用和廢堿液作用的質(zhì)量比為()

A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.3：1

55.將一定質(zhì)量的金屬鈉放入100mLO.2moi1一1的氯化鋁溶液中，反應(yīng)后得到無(wú)色澄清溶液，其中除水外

只含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，則加入的鈉的質(zhì)量為()

A.1.84g

B.1.38g

C.2.3g

D.0.46g

56.將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol1一1的溶液。

然后再向其中加入1moll一1的鹽酸，到沉淀最大時(shí)消耗鹽酸40mL,則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是()

A.0.01mol

B.0.02mol

C.0.03mol

D.0.04mol

57.在硫酸鋁、硫酸鉀和明磯的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4moll】，當(dāng)加入等體積0.4moll1

氫氧化鉀溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為()

A.0.225mol-L-1

B.0.25mol-L-1

C.0.45mol-L-1

D.0.9mol-L1

58.將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣

體。將該混合氣體用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比是

()

A.3：2：1

B.4：2：1

C.2：1：1

D.1：1：1

二、雙選題(共1小題,每小題5.0分，共5分)

59.(雙選)將偏鋁酸鈉溶液和鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量

相等，則原偏鋁酸鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能是()

A.1：3

B.2：1

C.I：4

D.2：5

分卷II

三、填空題(共28小題,每小題5.()分洪140分)

60.向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CCh氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2

氣體體積(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：

(1)a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為—o

(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是、。

(3)c點(diǎn)二氧化碳體積是Lo

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為。

61.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖:

注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物，且開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃

(1)寫(xiě)出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。

(2)固體混合物A的組成為、—。

(3)操作A的名稱為—。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為molC11AIO2,至少

需要1.0mol?Li的Ab(S04)3溶液L?

(5)CUSO4溶液也可用于制備膽機(jī)晶體，其基本操作是—、—、過(guò)濾、干燥。

62.工業(yè)上，向500~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。

(1)寫(xiě)出儀器的名稱：a____,b。

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為—.

C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(3)裝置B中加入的試劑是。

(4)已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCL生成，可在裝置

和—(填字母)間增加一個(gè)盛有—的洗氣瓶。

(5)裝置D的作用是—。為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取，請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方

案：。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明

溶液X中含有FeCl3的試劑是,觀察到的現(xiàn)象是o

63.A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列

出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種

元素。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

反應(yīng)③的離子方程式為O

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為。

(3)反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是?

(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占L。

64.某燒杯中盛有l(wèi)OOmLFeCb和CuCb的混合液,混合溶液中c(FeCh)=2mol-L1,c(CuCh)=1molL-

i。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量n(Fe3+)=mol。氯離子的物質(zhì)的量濃度c(CD=mol-L^

(2)向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng)。寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：

①—;

②o

65.某待測(cè)溶液中只可能含有Ag\Fe2\Na+、Ba2\CO：、NO，SO；中的幾種離子，依次進(jìn)行下列

實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測(cè)液，加入足量的NaCl溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。

②繼續(xù)加入足量的Na2s04溶液，有白色沉淀生成。

③過(guò)濾，取少量濾液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

(1)待測(cè)液中一定含有，一定沒(méi)有。

(2)寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(3)寫(xiě)出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式―。

66.向盛有10mL0.1moLLTAlCb溶液的試管中滴入0」molLiNaOH溶液，邊滴加邊震蕩,當(dāng)加入.毫

升NaOH時(shí)，產(chǎn)生的沉淀為最大量時(shí)的一半。

67.某實(shí)驗(yàn)小組擬驗(yàn)證CO2與NazCh反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整______________________。

(4)產(chǎn)物檢驗(yàn)：檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法：。

(5)檢驗(yàn)固體產(chǎn)物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，

(6)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么。

68.如圖所示裝置，可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6

moll］的硫酸，其他試劑任選。

填寫(xiě)下列空白:

(DB中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的是,A中反應(yīng)的離子方程式是

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞a(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。其目的是

(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程：________________________________________________

⑷實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)圖中(填“能”或“不能”)較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。

69.把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol-L1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol-L1

的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則：

(D金屬鋁的質(zhì)量為。

(2)a的取值范圍是。

(3)端的最大值是o

70.向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCb溶液中滴入2molliNaOH溶液時(shí)，得到的A1(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴

加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

⑴圖中A點(diǎn)表示的意義是?

(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是o

(3)上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為

(4)若溶液中有A1(OH)3沉淀0.39g,則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為

71.將氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200mL鹽酸，而后逐滴加入1.0moll-】NaOH溶液。溶液中生成

沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。

(1)最初加入20mLNaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為..

(3)混合物中氧化鎂、氧化鋁的物質(zhì)的量之比為o

72.現(xiàn)有一定量含有NazO雜質(zhì)的NazCh試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定NazCh試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)

物只有CaCCh固體、6moi鹽酸、6moi1一】硫酸和蒸鐳水)

回答下列問(wèn)題：

⑴裝置A中液體試劑選用,理由是___________________________________________

(2)裝置B的作用是,

裝置C的作用是,

裝置E中堿石灰的作用是________________________________________________________

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________

若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況),

(4)2.0g,224mL則Na2O2試樣的純

度為。

73.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

①B中濃硫酸的作用是

②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________

③D中的現(xiàn)象是___________________________________________________________

@E中收集的氣體是。

(2)用如下圖所示裝置制取純凈的02。

①若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是,C物質(zhì)的作用是

③洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是,其作用是。所制得的氣體用法收

集。

74.以下是有關(guān)金屬與酸的反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)分別取01mol鋁、鐵與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。

(2)分別取W/g鋁、鐵與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是o

(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鋁、鐵的質(zhì)量比是。

75.實(shí)驗(yàn)室有氯化鐵、氯化銅、氯化亞鐵的混合溶液，其中Fe3+、CM和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1。

(1)現(xiàn)加入適量鐵粉，請(qǐng)寫(xiě)出溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)：o根據(jù)上述離子

反應(yīng)判斷三種金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?當(dāng)向混合液中加入鐵粉時(shí)，首先與鐵

發(fā)生反應(yīng)的離子是o

(2)加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe3\CM+和Fe2+的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原

溶液中Fe2+的物質(zhì)的量之比為.

76.取8g鋁土礦(含AI2O3、Fe2O3>SiCh)樣品，放入盛有100mL硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向

濾液中加入lOmoLL-i的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示。試求:

(l)Ob段反應(yīng)的離子方程式是

(2)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是o

(3)若b=2.0,則鋁土礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

77推確稱取5g鋁土礦(含AI2O3、Fe2O3>SiO?樣品，放入盛有50g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液的燒杯中，充

分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)

系如圖所示。試求：

01,正NaOH溶液Mi蚣克

(1)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是O

(2)鋁土礦中含氧化鋁的質(zhì)量是。

(3)鋁土礦中含二氧化硅的質(zhì)量是。

78.準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品(含AI2O3、Fe2O3,SiCh)放入盛有10()mL某濃度的硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后

過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol-L1氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入氫氧化鈉溶液體積V的關(guān)系如

(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度是o

(2)該鋁土礦樣品中氧化鋁的質(zhì)量是o

(3)若。=2.3,用于沉淀Fe3+所消耗的氫氧化鈉溶液的體積是。

(4)該鋁土礦樣品中二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

79.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5

mol-L1的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀跟加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱

坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)?

(1)合金中鎂的質(zhì)量是O

(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是o

80.某溶液中可能含有H+、Na+、NH，Mg2+,Fe3+>Al3+,SO/等離子，已知：①該溶液的焰色反應(yīng)沒(méi)

有黃色；②當(dāng)向該溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積

變化如圖所示。

(1)該溶液中肯定含有的離子是O

(2)各離子的物質(zhì)的量之比為o

(3)肯定不含的陽(yáng)離子是。

81.向含有0.2mol氯化鋁溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，得到0.1mol沉淀。

(1)所得沉淀的化學(xué)式為,溶液中的鋁的存在形式為。

(2)加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量是o

82.向100mL0.2molL-1氯化鋁溶液中逐滴加入0.2mol-L1氫氧化鈉溶液：

(1)若生成氫氧化鋁沉淀的量最多，加入氫氧化鈉溶液的體積是=

(2)若生成的氫氧化鋁恰好完全溶解，此時(shí)共加入氫氧化鈉溶液的體積是o

(3)若氫氧化鋁沉淀量為最多沉淀量的一半，此時(shí)共加入氫氧化鈉溶液的體積是。

83.向含有0.3mol偏鋁酸鈉的溶液滴加適量鹽酸，得到0.2mol沉淀。

(1)所得沉淀的化學(xué)式為，溶液中的鋁的存在形式為。

(2)加入鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量是o

84.偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)：

(1)若生成氫氧化鋁沉淀量最多，則A1O￡與H'物質(zhì)的量之比是。

(2)若生成氫氧化鋁全部溶解，則A1O］與H+物質(zhì)的量之比是。

(3)若氫氧化鋁的量為最多沉淀量的一半，則A1O)與H*物質(zhì)的量之比是。

85.向20mL氯化鋁溶液中滴入2mol【r氫氧化鈉溶液時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量與所滴加氫氧化鈉溶液的體積

有如圖所K關(guān)系：

(1)圖中A點(diǎn)表布的意義是>>

(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是。

(3)若溶液中有氫氧化鋁沉淀0.39g,此時(shí)用去氫氧化鈉溶液體積為。

86.現(xiàn)有含氯化鋁和氯化鎂的混合溶液50g,向溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成

沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

氫氣化副溶液晚崎依

(1)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量為120g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有。

(2)原混合溶液中氯化鋁的質(zhì)量__________o

(3)原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

87.在試管中加入10mL0.5mol-L1的硫酸鋁溶液，逐滴加入氨水至過(guò)量。

(1)能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)反應(yīng)的離子方程式是o

⑷實(shí)驗(yàn)室用氨水而不用氫氧化鈉溶液與鋁鹽溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁的原因是

四、實(shí)驗(yàn)題(共2小題,每小題10.0分，共20分)

88.過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO?而變質(zhì)。

(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入—溶液，充分振

蕩后有白色沉淀，證明NazCh已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化

鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A

ABCDEF

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是

③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥（填“是”或“否”）。

④寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式—，—。

⑤D中NaOH溶液的作用。

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是—。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果—（填“偏大”“偏小”或"不影響”）。

89.興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣（主要成份Fe2O3,Fe3O4>FeO等）制備鐵紅（FezCh）的流程圖并進(jìn)行了鐵紅

性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（一）鐵紅制備的流程圖分析：

產(chǎn)圈a”絲K.SO,

過(guò)酸碳酸乳反腐2]

破險(xiǎn)修溶液*NH：3O居Mt晶體

破

鐵TNHCI溶液|

礦反應(yīng)爐同體

燒哂-A

濟(jì)lc<<)洗港空穴中產(chǎn)品b

濾漬周體榜（鐵紅）

（1）寫(xiě)出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）實(shí)驗(yàn)室完成操作1,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和（填儀器名稱）。

（3）你認(rèn)為對(duì)氣體C最佳的處理方法是（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A.冷卻后排入空氣

B.燃燒后排放

C.再通入反應(yīng)爐

（4）反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是o

⑸反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表，你認(rèn)為該反應(yīng)在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是：

物質(zhì)XNH4cl(NH4)SO

K:SO4;4

溶解度g（25C）34.011.137.219.2

洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時(shí)，可選用下列（選填序號(hào)，下同）洗滌劑

A.氯化鉀飽和溶液

B.水

C.硫酸鉀飽和溶液

為檢驗(yàn)硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入，振蕩、靜置，再向上層清液中

滴加,觀察現(xiàn)象即可判斷。

A.硝酸銀溶液

B.過(guò)量的氯化用貝溶液

C.過(guò)量的硝酸鋼溶液

(二)鐵紅的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)裝置

己知：草酸晶體(H2c2O4-3H2O)在濃H2s作用下受熱分解，化學(xué)方程式為

H2c2。4?3Ho-CO#+COT+4H2。

①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先O

②進(jìn)入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳，則B、D中的試劑依次是、(填字母編號(hào))。

A.濃硫酸

B.澄清的石灰水

C.氫氧化鈉溶液

③C裝置的作用是。

(2)數(shù)據(jù)分析與計(jì)算：

用SDTQ600熱分析儀對(duì)氧化鐵和一氧化碳進(jìn)行熱反應(yīng)分析，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量與

反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2。

已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O.Fe2O3,在一定的條件下，都能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。

②800℃以上時(shí)，管內(nèi)固體成分的化學(xué)式為o

②寫(xiě)出管內(nèi)固體質(zhì)量由48g變?yōu)?6.4g時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

請(qǐng)指出問(wèn)題討論中實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷：。

五、推斷題（共0小題,每小題10.0分，共（）分）

六、計(jì)算題（共8小題,每小題18.0分，共144分）

90.把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L比。計(jì)算:

（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量；

（2）該合金中鎂的質(zhì)量；

（3）反應(yīng)后溶液中C「的物質(zhì)的量濃度（假定反應(yīng)體積仍為100mL）。（要有過(guò)程）

91.（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6gCO和LNCh含有相同的氧原子數(shù)。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上題中的CO和多少升。2能恰好完全反應(yīng)？將生成的氣體通入100mLNaOH溶液，

恰好完全反應(yīng)生成Na2co3,求NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

92.（1）現(xiàn)有CuO和Fe2C）3組成的混合物ag-向其中加入2moM/I的硫酸溶液50mL,恰好完全反應(yīng)。若將

ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，計(jì)算冷卻后剩余固體質(zhì)量。

（2）取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變

化時(shí)，鐵棒增重0.24g。并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?求此CuO粉末的質(zhì)量。

93.工業(yè)上通過(guò)電解飽和的食鹽水來(lái)制取氯氣?，F(xiàn)取500mL含NaCI為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解，

2NaCl+2H2。通電2NaOH+H2f+Cl2T。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cb多少升？所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

94.已知MnCh與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：

4HC1（濃）+MnO2—MnCh+Chf+2H2O,若產(chǎn)生7.1gCC,則:

（1）參加反應(yīng)的HC1是多少克？

（2）被氧化的HC1是多少克？

（3）參加反應(yīng)的MnCh物質(zhì)的量是多少？

95.將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應(yīng)完畢后，得到100mL的溶液。求：

（1）產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積—。

（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—。

（3）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度―o

96晌500mLNaOH溶液中投入10.8gA1,二者恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：

⑴A1的物質(zhì)的量。

（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。

97.在2L硫酸銅和硫酸鐵混合溶液中，加