1.2.2離子共存(離子共存除雜鑒別)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

新人教版化學(xué)必修一第一章物質(zhì)的分類(lèi)及其轉(zhuǎn)化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)(2)：離子反應(yīng)回顧舊知-離子反應(yīng)的條件

離子反應(yīng)的條件存在自由移動(dòng)的離子微觀宏觀離子間能發(fā)生反應(yīng)溶液體系生成沉淀、氣體或水

BaCl2固體與NaSO4固體

MgCl2溶液與NaSO4溶液

BaCl2溶液與NaSO4溶液

MgCl2溶液與NaOH溶液√√離子反應(yīng)的應(yīng)用（一）離子共存問(wèn)題【思考】離子在什么情況下可以大量共存?什么情況下不能大量共存?如何判斷?

若離子間能反應(yīng)，則不能大量共存 若離子間不反應(yīng)，則能大量共存 微觀宏觀看是否生成氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿是，不能共存否，能共存離子反應(yīng)的應(yīng)用（一）離子共存問(wèn)題判斷離子能否大量共存的“四大要點(diǎn)”1、一色—溶液顏色幾種常見(jiàn)離子的顏色：離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色離子反應(yīng)的應(yīng)用2、二性—溶液的酸堿性①在酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO32-、SO32-、S2-、CHCOO-等)不能大量存在。②在堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子(如NH4+、Al3+

、Fe3+等)不能大量存在。3、三特殊—三種特殊情況①AlO2-與HCO3-不能大量共存:AlO2-+HCO3-

==Al(OH)3↓+CO32-。②“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-、SO32-等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NH4+與CHCOO-、CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊?。離子反應(yīng)的應(yīng)用4、四反應(yīng)—四種反應(yīng)類(lèi)型四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①?gòu)?fù)分解反應(yīng):如Ba2+與SO42-，NH4+與OH-，H+與CHCOO-等。②氧化還原反應(yīng):如Fe3+與I-、S2-、NO3-(H+)與Fe2+等。③相互促進(jìn)的水解反應(yīng):如Al3+與CO32-、HCO3-或AlO2-等。④絡(luò)合反應(yīng):如Fe3+與SCN-等。原則:能反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的不能共存。離子反應(yīng)的應(yīng)用

條件類(lèi)型常見(jiàn)表述“陷阱”點(diǎn)撥常見(jiàn)的限制條件無(wú)色常溫下pH=1(或pH=13)Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等不能大量存在溶液顯酸性(或堿性)強(qiáng)酸性O(shè)H-

、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)、弱酸的酸式酸根離子(如HS-、HCO3-、HSO3-等)強(qiáng)堿性H+、弱堿陽(yáng)離子(如NH4+

、A13+、Fe3+等)、弱酸的酸式酸根離子(如HS-、HCO3-、HSO3-等)透明“透明”也可“有色”隨堂測(cè)試

1.在PH=1的無(wú)色溶液中可以大量共存的離子組為()A.Na+、Cl-

、OH-

、A13+ B.NH4+

、Mg2+、NO3-、Cl-

C.K+、MnO4-、Na+、SO42- D.SO32-、K+、H+、Cl-

2.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是()A.Fe3+、K+、Cl-

、OH-

B.K+、Na+、SO42-、NO3-

C.K+、HCO3-、Cl-

、CO32- D.H+、Na+、Cl-

、OH-BB

離子反應(yīng)的應(yīng)用（二）除雜問(wèn)題問(wèn)題1、除去粗鹽MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，應(yīng)該用什么試劑?【思考】粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì)，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。為了得到更純的NaCl,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:確定除雜試劑的步驟:(1)找出雜質(zhì)離子:

Mg2+、Ca2+、SO42-(2)寫(xiě)出配對(duì)離子:OH-、CO32-、Ba2+(3)從原物質(zhì)NaCl中找出非雜質(zhì)離子組成除雜試劑:NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl?溶液

離子反應(yīng)的應(yīng)用（二）除雜問(wèn)題問(wèn)題2、整個(gè)過(guò)程用到的除雜試劑包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸，則各試劑的添加順序是怎樣的?(所加除雜試劑均過(guò)量)NaClCaCl2Na2SO4MgCl2過(guò)量BaCl2溶液①過(guò)濾濾渣：Mg(OH)2濾液：NaClCaCl2Na2SO4NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl過(guò)量NaOH溶液②過(guò)濾濾渣：BaSO4濾液：NaClCaCl2BaCl2NaOH過(guò)量Na2CO3溶液③過(guò)濾BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl濾渣：CaCO3

BaCO3濾液：NaClNaOHNa2CO3蒸發(fā)NaClHCl適量稀鹽酸氯化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

注意:(1)Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面

(2)稀鹽酸過(guò)濾后加，加在NaOH溶液、Na2CO3溶液后離子反應(yīng)的應(yīng)用（二）除雜問(wèn)題試劑添加順序:(1)NaOH溶液一BaCl2溶液一Na2CO3溶液一稀鹽酸(2)BaCl2溶液一NaOH溶液一Na2CO3溶液一稀鹽酸(3)BaCl2溶液一Na2CO3溶液一NaOH溶液一稀鹽酸例:用一種試劑除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，并寫(xiě)出離子方程式:離子反應(yīng)的應(yīng)用（二）除雜問(wèn)題①BaCl2

(HCl)試劑：BaCO3，過(guò)濾2H++CO32-==H2O+CO2↑②NaCl

(Na2CO3)試劑:稀鹽酸(適量)2H++CO32-==H2O+CO2↑試劑:稀H2SO4，過(guò)濾③HCl(BaCl2)Ba2++SO42-==BaSO4↓關(guān)鍵1:使雜質(zhì)離子變成沉淀、水或者氣體關(guān)鍵2:不引入其它無(wú)關(guān)離子

H+(溶液中):離子反應(yīng)的應(yīng)用（三）物質(zhì)鑒別①紫色石蕊試液、pH試紙;②加入鐵粉，固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色;③加入碳酸鈉或碳酸鈣，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。OH-(溶液中):①酚酞試液、pH試紙;②可溶性Cu2+、Fe3+的鹽溶液。CO32-(固體或溶液):在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。CO32-(溶液中):在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀;在沉淀中滴加硝酸后，白色沉淀溶解，且同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。Cu2+(溶液中):向被測(cè)溶液中加入可溶性強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。Fe3+(溶液中):向被測(cè)溶液中加