1.2離子反應課件高一上學期人教版化學

離子反應（一）

酸、堿、鹽在水溶液中的電離學習目標1.理解電解質、非電解質的概念；2.從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質概念；3.掌握電離方程式的書寫。自學指導請同學們認真看課本P30—31思考與交流以上的內容，并完成以下思考題，5分鐘后進行檢測，比一比看誰自學效果好！1.什么是電解質？電解質導電的條件是什么？電解質能導電的原因是什么?和金屬能導電原因相同嗎？2.根據(jù)電解質的概念，試著分析非電解質的概念；3.電解質和非電解質有何異同點？4.結合HNO3、HCl、H2SO4電離的過程總結酸的本質概念，并思考堿和鹽的本質概念。5.書寫電離方程式時應注意什么？石墨電流產生的本質原因：帶電粒子的定向移動金屬導電的原因是：金屬內含有自由移動的電子，自由電子的定向移動產生了電流。NaCl溶液能導電?濕手不要摸電器干燥絕緣要牢記

設計實驗證明NaCl溶液能導電探究NaCl溶液能導電的原因猜想1：水能導電猜想2：NaCl能導電猜想3：水和NaCl共同作用能導電NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離Na+Cl-H2O這個過程就稱為電離，電離后產生了自由移動的離子，所以氯化鈉溶液能導電。NaCl在熔融的狀態(tài)下也能電離出自由移動的離子。思考：所有的化合物都在水溶液或熔融狀態(tài)下導電嗎？電解質：水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。對象——化合物。條件——溶于水或熔融狀態(tài)。實質——是否能電離出自由移動的離子。②電解質導電是有條件的，條件是：必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能導電判斷正誤：1.銅和石墨都能導電，它們都是電解質；Cl2不能導電，故Cl2是非電解質。XX①電解質和非電解質的研究對象是：化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質;2.NaCl固體不導電，則NaCl為非電解質4、把BaSO4難溶于水，故BaSO4為非電解質X③電解質應是在水溶液或熔融狀態(tài)下本身產生自由移動離子。3、把SO3溶于水所得的溶液能導電，所以SO3是電解質。X④BaSO4雖難溶于水，但熔融狀態(tài)的BaSO4能產生自由移動的陰陽離子，也能導電。非金屬氧化物（除水外）如（CO2、SO3、SO2、N2O5)大部分有機物如（酒精、蔗糖）和非金屬氫化物如（NH3)為非電解質。⑤電解質和非電解質常見類型：酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物是電解質；總結：電解質非電解質的判斷：（1）檢查是否是化合物；（2）檢查外加條件下能否電離。化合物電解質:非電解質:1、酸：H2SO4、HNO3、H2CO32、堿：KOH、Ba(OH)23、大多數(shù)鹽：NaCl4、金屬氧化物：Na2O、Al2O35、H2O1、非金屬氧化物（除水外），如CO2、SO3、SO2、N2O52、大部分有機物如（酒精、蔗糖）3、NH3可溶性的堿和鹽在水溶液中能導電堿和鹽在熔融狀態(tài)都導電（水溶液能導電）（熔融狀態(tài)能導電）⑤電解質和非電解質常見類型：電解質非電解質

定義相同點不同點物質種類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)都不導電的化合物都是化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠電離酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等化合物非金屬氧化物(除水)、大多數(shù)有機物、NH3在水溶液和熔融狀態(tài)都不電離1.下列物質中屬于電解質的是（）

A.NaCl晶體B.熔融態(tài)NaCl

C.

NaCl溶液D.CuE.石墨F.液態(tài)HClG.HCl溶液H.蔗糖I.NH3J.Na2OK.酒精2.上述物質屬于非電解質的是（）3.能夠導電的是（）

ABFJHIKBCDEG檢測題：課堂檢測1.下列敘述正確的是(

)A.液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化鈉均不導電，所以氯化氫和氯化鈉均為非電解質B.CO2、NH3的水溶液導電，所以它們是電解質C.銅絲和石墨均導電，所以它們是電解質D.蔗糖和酒精在水溶液和熔融狀態(tài)均不導電，所以它們均為非電解質D2.下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．Cl2不能導電，故Cl2是非電解質。C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質D．氧化鈉是電解質，因為它溶于水后的溶液能導電C3.Cu、NaCl固體、CO2

、氫氧化鈉、蔗糖、NaCl溶液、酒精、鹽酸、熔融碳酸鈉固體。對照以下問題請分類：NaCl固體、

氫氧化鈉、熔融碳酸鈉固體

CO2

、蔗糖、酒精Cu、NaCl溶液、鹽酸、熔融碳酸鈉固體能導電的物質：非電解質：電解質：電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成能夠自由移動的離子的過程。條件：結果：溶于水或熔融產生自由移動的離子電離定義：電離不必通電，也不是化學變化。電離方程式用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。NaCl=Na+

+Cl-陽離子陰離子化學式等號離子符號（代表水合離子）書寫電離方程式時的要點：1.要符合質量守恒和電荷守恒2.確定電解質電離后的陰、陽離子例如：水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-熔融時：NaHSO4=Na++HSO4-水溶液或熔融時：NaHCO3=Na++HCO3-

2.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式H2SO4NaOHBa(OH)2NaHCO3Na2CO3MgCl2NH4ClNaHSO4H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

NaHCO3=Na++HCO3-Na2CO3=2Na++CO32-MgCl2=Mg2++2Cl-NH4Cl=NH4++Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-觀察下列物質的電離方程式，從電離的角度定義酸：HClH2SO4HNO3=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-酸：電離時產生的陽離子全部是H+的化合物。NaHSO4=H++Na++SO42-NaOHKOHCa(OH)2堿：電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時產生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。Na2CO3K2SO4NH4Cl=Na++OH-=K++OH-=Ca2++2OH-=2Na++CO32-=2K++SO42-=NH4++Cl-通過分析上述電離的特點，總結