魯科高中化學(xué)四化學(xué)平衡常數(shù)（課時(shí)練）（教師）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2-2—1化學(xué)平衡常數(shù)1．下列關(guān)于某一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（）A．與該反應(yīng)的壓強(qiáng)有關(guān)B．與反應(yīng)的溫度有關(guān)，還與反應(yīng)本身有關(guān)C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān),并且會(huì)受到起始濃度的影響D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān),與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)【答案】B【解析】K與反應(yīng)溫度有關(guān)，表達(dá)式與方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān),但與起始濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。故答案B。2．某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB（g)pC(g）的平衡常數(shù)為K,下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是()A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng),則K增大C．溫度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p,則K＝1【答案】A【解析】K越大，該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，越有利于C的生成，A正確；對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，K只是溫度的函數(shù)，溫度一定，K一定,與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；因該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；K＝eq\f(［C］p,[A]m·［B]n)，故由m＋n＝p，無(wú)法判斷K的大小。故答案A。3.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g）+5O2(g)4NO（g)+6H2O(g），下列達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2）=5v逆（NO）B。單位時(shí)間內(nèi)生成4molNO的同時(shí),消耗4molNH3C.NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比滿足4∶5∶4∶6D.單位時(shí)間里生成4molNO的同時(shí)生成6molH2O【答案】A【解析】A項(xiàng)表示的反應(yīng)不同向，且速率比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故判斷為平衡狀態(tài);B、D兩項(xiàng)表示的化學(xué)反應(yīng)是同向的；C項(xiàng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不一定是平衡狀態(tài)。故答案A。4．當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4（g)2NO2(g）平衡后，保持溫度不變,再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其eq\f（［NO2]2,[N2O4])值()A．變大B．不變C．變小D．無(wú)法確定【答案】B【解析】溫度不變，K不變。故答案B。5．將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g），測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為0。5mol·L－1。則此條件下的平衡常數(shù)K（單位為L(zhǎng)·mol－1）為（)A．4B．0。25C．0。4 D．0。2【答案】A【解析】2SO2＋O22SO3初始物質(zhì)的量（mol）:420轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol):212平衡物質(zhì)的量(mol):212平衡時(shí)各自的濃度［SO2]＝0.5mol·L－1,［O2］＝0。25mol·L－1，[SO3]＝0。5mol·L－1K＝eq\f(0.52,0。52×0。25）L·mol－1＝4L·mol－1.故答案A。6．在淀粉。KI溶液中存在下列平衡：I2（aq)＋I(xiàn)－（aq)Ieq\o\al(－,3)（aq).測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)I2(aq）＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－，3）(aq）的ΔH〉0B．其他條件不變,升高溫度，溶液中［Ieq\o\al(－，3）］減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f（[I2]·［I－]，[I\o\al(－，3）])D．25℃時(shí),向溶液中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于【答案】B【解析】根據(jù)題中的表提供的數(shù)據(jù)知溫度升高,平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯(cuò);其他條件不變，升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中［Ieq\o\al(－,3)］減小,B對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f（[I\o\al（－,3)]，[I2]·［I－］），C錯(cuò)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)。故答案B.6．某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度,平衡常數(shù)K增大D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變【答案】D【解析】由圖中的信息可知反應(yīng)后能量降低，故為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),K減小，故A、B、C錯(cuò)誤;加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，故D正確。故答案D。7．已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g）＋Cu(s）和反應(yīng)②：H2（g）＋CuO(s）Cu(s）＋H2O(g)在某同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g）＋H2O（g）CO2(g)＋H2（g）的平衡常數(shù)為K.則下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝eq\f（［CO2]·[Cu］，[CO]·［CuO])B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝eq\f(K1，K2)C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高,H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下,增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小【答案】B【解析】在書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)K＝eq\f（K1,K2）,B正確；反應(yīng)③中，溫度升高，H2濃度減小,則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此ΔH〈0,C錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)③，在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如充入惰性氣體,則平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D錯(cuò)誤.故答案B。8.加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5（g)N2O3(g)+O2（g），②N2O3（g）N2O（g)+O2（g).在2L密閉容器中充入8molN2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3。4mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（)A。10.7mol·L—1 B。8.5mol·L-1C。9。6mol·L—1 D.10。2mol·L—1【答案】B【解析】設(shè)反應(yīng)①中平衡時(shí)生成N2O3和O2的物質(zhì)的量都是x,N2O5（g）N2O3（g)+O2(g)，N2O3（g)N2O(g)+O2（g）xxx（x-3。4)（x—3。4)則x+（x-3。4)mol=9mol,解得x=6.2mol,所以平衡時(shí)[N2O5]=8mol-6.2mol0.9mol·L—1，[N2O3］=3.4mol2L=1.7mol·L-1,［O2]=9mol2L=4.5mol·L-1，因此t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.7mol·L-1×4.5mol·9．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）＋3H2(g）2NH3（g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0。92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是()A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為eq\f（1,7)C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①的體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ【答案】C【解析】對(duì)于給定反應(yīng),平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù),溫度相同,平衡常數(shù)相同，A正確；由①中放出的熱量,可知參加反應(yīng)的N2為0.25mol，則有N2（g）＋3H2(g）2NH3(g）n（始)/mol130n（變）/mol0.250.750。5n（平）/mol0.752.250。5NH3的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(0。5，3。5）＝eq\f（1，7）因①和②建立的平衡為等效平衡,故B正確；②中N2轉(zhuǎn)化了0。15mol,放出的熱量為92.6×0。15＝13。89kJ，C不正確；若容器①的體積為0.5L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于23。15kJ，D正確。故答案D。10．已知尿酸是一種有機(jī)酸（以HUr表示）,能溶于水。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)。發(fā)生的反應(yīng)如下：HUrUr－＋H＋①Ur－(aq)＋Na＋(aq）NaUr(s)②(1）關(guān)節(jié)炎大都是陰冷天氣時(shí)發(fā)作，這說(shuō)明反應(yīng)②是__________（填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。簡(jiǎn)述你得出該結(jié)論的理由:_______________________________________________。(2）當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)________（填“增大"、“減小”或“不變"）。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________________________?！敬鸢浮?1)放熱陰冷天氣易發(fā)病,說(shuō)明溫度降低,反應(yīng)②平衡右移,有利于NaUr結(jié)晶，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（2)減小(3）eq\f(1,[Ur－]·[Na＋]）【解析】（1)陰冷天氣易發(fā)病，說(shuō)明溫度降低，利于生成NaUr晶體，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2）升溫，有利于平衡向著吸熱方向移動(dòng),K值應(yīng)減小.（3)NaUr是固體,不寫(xiě)入表達(dá)式中.12．工業(yè)合成氨N2（g）＋3H2（g）2NH3（g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低________，理由是________________________________________________________________________。(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，當(dāng)濃度商Q_____K（填“<”、“〉”或“＝”）時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行.(3）450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)________（填“〈”、“〉”或“＝”)500【答案】(1）降低催化劑能降低反應(yīng)活化能（2)eq\f([NH3］2，[N2］·［H2]3)〈（3）>【解析】(1)催化劑能降低反應(yīng)的活化能。（2)反應(yīng)向右進(jìn)行，說(shuō)明Q<K。（3）該反應(yīng)正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫利于平衡正向移動(dòng)，450℃時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，即450℃對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)11．某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng):Fe(s）＋CO2（g）FeO（s)＋CO(g)，測(cè)得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：(1）0～8min，v（CO）＝__________mol·L－1·min－1.（2）下列措施中，能夠改變平衡時(shí)eq\f（［CO］,［CO2］）的比值的是______(填字母序號(hào)).A．溫度B．鐵粉的量(足量)C．壓強(qiáng)D．CO的量（3）已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2（g）FeO(s)＋CO(g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s)＋H2O（g)FeO（s）＋H2（g）的平衡常數(shù)為K2.不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：溫度/KK1K29731。472。3811732。151.67根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2(g）＋H2（g）CO(g）＋H2O(g）的K。①溫度為973K時(shí)：K＝________________________________________________________________________；②溫度為1173K時(shí)：K＝________________________________________________________________________;③反應(yīng)CO2(g)＋H2（g)CO（g)＋H2O(g)是________（填“吸熱”或“放熱")反應(yīng)?！敬鸢浮浚?)0.0625(2)A(3）①0。62②1。29③吸熱【解析】(1)v(CO)＝eq\f（Δc,Δt）＝eq\f（0。50mol·L－1,8min）＝0。0625mol·L－1·min－1.(2)本題容易錯(cuò)選D。eq\f（[CO］,[CO2］)其實(shí)是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，而平衡常數(shù)只受溫度影響,故只能選A。(3)Fe（s)＋CO2(g）FeO（s）＋CO(g)，平衡常數(shù)K1＝eq\f（［CO]，［CO2］)；Fe(s)＋H2O（g)FeO(s)＋H2(g),平衡常數(shù)K2＝eq\f([H2]，[H2O］g)；而CO2(g）＋H2(g）CO（g)＋H2O(g）平衡常數(shù)K＝eq\f([H2O]g·[CO］，［CO2］·[H2］）,則K＝eq\f(K1,