蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《2.3人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)》同步測(cè)試題-附答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《2.3人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)》同步測(cè)試題-附答案一、單選題1．著名化學(xué)家張青蓮教授精確測(cè)得銦？(In)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8，該值被國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)為新標(biāo)準(zhǔn)。中114”的含義是A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．電子數(shù)2．研究化學(xué)反應(yīng)常用作為示蹤原子。該原子的中子數(shù)是（

）A．8 B．10 C．16 D．183．化學(xué)上提出“有核模型”原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)家是A．道爾頓 B．湯姆生C．盧瑟福 D．波爾4．“中東有石油，中國(guó)有稀土。”稀土(RareEarth)是元素周期表中鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱。放射性同位素Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A．99 B．67 C．32 D．1665．核素的中子數(shù)為A．21 B．24 C．45 D．666．殲-20將20984Po涂于表面以屏蔽雷達(dá)，起到隱身作用。該P(yáng)o(釙)原子核外電子數(shù)是A．42 B．84 C．125 D．2097．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量，有關(guān)的說法正確的是A．和的化學(xué)性質(zhì)完全相同 B．的摩爾質(zhì)量是C．和是氫元素的兩種核素 D．是氫元素的一種同位素8．鈾是自然界中能夠找到的最重元素。地球上存量最多的是，關(guān)于下列說法正確的是A．鈾原子的中子數(shù)為238B．鈾原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為142C．鈾原子的電子數(shù)為92D．與互為同素異形體9．R有R1和R2兩種同位素，相對(duì)原子質(zhì)量分別是m1和m2，在自然界中它們的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)分別為x1和x2。若R為正一價(jià)金屬元素，則R的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是A． B．C． D．10．下列說法中肯定錯(cuò)誤的是A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某原子M層上電子數(shù)為K層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某正離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等11．盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)說明了①原子中絕大部分是空的；②原子中存在著體積很小的帶正電的核；③葡萄干面包原子模型的理論是錯(cuò)誤的A．①② B．①③ C．①②③ D．②③12．下列各組粒子：①H3O+、NH4+、Na+②OH-、NH2-、F-③O2-、Na+、Mg2+④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④13．下列有關(guān)原子核外電子的說法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子B．電子在核外是分層排布的C．電子不停地做高速運(yùn)動(dòng)D．離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高14．下列有關(guān)人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程的說法正確的是A．道爾頓提出原子學(xué)說 B．波爾提出“有核模型”C．盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子中存在電子 D．湯姆生發(fā)現(xiàn)氫原子光譜是不連續(xù)的15．法國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性 B．該粒子的質(zhì)量數(shù)為4C．該粒子為4號(hào)元素 D．該粒子的質(zhì)量比氫原子大16．關(guān)于C的說法中不正確的是A．質(zhì)量數(shù)為14 B．質(zhì)子數(shù)為6 C．中子數(shù)為8 D．核外電子數(shù)為817．POWRETOGAS(可再生電轉(zhuǎn)化生物天然氣技術(shù))先捕獲工廠和沼氣池產(chǎn)生的二氧化碳，利用可再生電解水制氫，再將氫氣用于還原沼氣中的二氧化碳，使二氧化碳變?yōu)榧淄椋@項(xiàng)技術(shù)有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”戰(zhàn)略目標(biāo)。下列說法正確的是A．碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳達(dá)到平衡B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NAC．溶于水可導(dǎo)電，為電解質(zhì)D．中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA18．雷雨天閃電時(shí)空氣中有生成。下列說法中，正確的是。A．因?yàn)楹偷慕M成元素相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)也相同B．和的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的和含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的和含有相同的質(zhì)子數(shù)19．原子核裂變反應(yīng)放出的能量是一種高效的優(yōu)質(zhì)能源。U原子常用于核裂變反應(yīng)，下列對(duì)其描述正確的是A．中子數(shù)92 B．電子數(shù)143C．核電荷數(shù)235 D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差5120．下列敘述不正確的是A．當(dāng)光束通過氫氧化鐵膠體時(shí)可以看到一條光亮的通路，是因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子直徑介于之間，對(duì)光線的散射形成的B．同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，是因?yàn)榉肿芋w積不同C．英國(guó)科學(xué)家道爾頓于1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)D．侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國(guó)的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新作出了重要貢獻(xiàn)21．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)目為B．中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為C．與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．與的混合物中所含中子數(shù)為22．核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12CC．7N、15P、33As、51Sb、83Bi D．只有1個(gè)電子層的原子23．近日，中國(guó)科學(xué)院獲得了全球第一條季節(jié)性河水鋇同位素變化曲線，填補(bǔ)了同位素陸表系統(tǒng)循環(huán)研究的空白。下列說法正確的是A．讀作鋇56 B．的中子數(shù)為82C．的電子數(shù)為136 D．鋇元素的質(zhì)量數(shù)為13824．元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr225．某化合物A在有機(jī)合成中有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，且位于不同主族，原子半徑，Y>Z>Q>W>X。下列說法錯(cuò)誤的是A．化合物A含有配位鍵B．離子半徑：Y>ZC．該結(jié)構(gòu)中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>W二、填空題26．由于原子核外電子排布的周期性變化，使得元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)了周期性的變化，如，原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等。(1)的中子數(shù)為A．26 B．45 C．19 D．71(2)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．47 B．57 C．61 D．293(3)下列關(guān)于的敘述正確的是A．與是兩種核素 B．科學(xué)家獲得的是一種新元素C．與的化學(xué)性質(zhì)是相同的 D．與互為同素異形體27．某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，該原子中所含的質(zhì)子數(shù)為，該原子是元素的原子，該原子的核外電子數(shù)為。28．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大且質(zhì)子數(shù)均小于18。已知A的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，C原子的核外次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6。D是四種元素中質(zhì)子數(shù)最大的，則：(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別是、、、。(2)B原子結(jié)構(gòu)示意圖是，C離子結(jié)構(gòu)示意圖是。參考答案題號(hào)12345678910答案CBCCBBBCAD題號(hào)11121314151617181920答案CCAACDACDB題號(hào)2122232425答案BCBCD1．C【詳解】原子中‘114’代表質(zhì)量數(shù)，故選：C。2．B【詳解】研究化學(xué)反應(yīng)常用作為示蹤原子，原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=18?8=10，故B正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)。3．C【詳解】A．道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說，發(fā)現(xiàn)原子??“實(shí)心球”模型，故A不選；B．英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，湯姆生提出了葡萄干面包原子模型，故B不選；C．英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故C選；D．丹麥物理學(xué)家玻爾引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型，故D不選；綜上所述，“有核模型”原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)家是盧瑟福，故答案為C。4．C【詳解】原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，放射性同位素Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)為166-67=99，質(zhì)子數(shù)為67，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是99-67=32，答案選C。5．B【詳解】中質(zhì)子數(shù)為21，質(zhì)量數(shù)為45，在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，因此該原子的中子數(shù)=45-21=24，故答案為B。6．B【詳解】質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該P(yáng)o(釙)原子核外電子數(shù)是84，答案選B。7．B【解析】H3表示由3個(gè)H構(gòu)成的分子，是氫的一種單質(zhì)，與H2互為同素異形體?！驹斀狻緼.H3和H2的結(jié)構(gòu)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不相同，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.H3的摩爾質(zhì)量是1g?mol-1×3=3g?mol-1，B選項(xiàng)正確；C.核素是含有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的原子，H3和H2不是原子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同位素是含相同數(shù)目的質(zhì)子和不同數(shù)目的中子的原子（核素）之間的互稱，H3表示的是分子，不是原子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】不要混淆同位素和同素異形體兩個(gè)概念：同位素表示的是原子（核素）之間的關(guān)系，同素異形體表示的是單質(zhì)之間的關(guān)系。8．C【分析】中元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻緼．的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)＝238?92＝146，故A錯(cuò)誤；B．的質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為146，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為146?92＝54，故B錯(cuò)誤；C．原子中核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則的電子數(shù)為92，故C正確；D．與屬于同種元素的不同原子，不是單質(zhì)，所以它們不是同素異形體，它們是同位素，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9．A【詳解】R有R1和R2兩種同位素，相對(duì)原子質(zhì)量分別是m1和m2，在自然界中它們的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)分別為x1和x2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為，R為正一價(jià)金屬元素，則R的硝酸鹽為RNO3，則其相對(duì)分子質(zhì)量是，答案選A。10．D【詳解】A．氫原子K層上只有一個(gè)電子，A正確；B．某原子M層上電子數(shù)為K層上電子數(shù)的4倍，則M層上有8個(gè)電子，如K、Ca等，B正確；C．離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍，則M、L層均有8個(gè)電子，符合電子排布規(guī)律，如K+、Cl-等，C正確；D．主族元素形成的離子的最外層電子數(shù)為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有兩種情況：一種是為2，但這種情況只能是原子，為He；另一種均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層子數(shù)也為8，沒有正離子；零族元素不形成離子，除主族、零族外其他族的元素，核電荷數(shù)均大于20，而離子最外層電子數(shù)不可能大于20；綜上所述不存在正離子滿足核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。11．C【詳解】1911年盧瑟福提出原子的有核模型又稱原子的核式結(jié)構(gòu)模型，與正電荷聯(lián)系的質(zhì)量集中在中心形成原子核，電子繞著核在核外運(yùn)動(dòng)，由此導(dǎo)出粒子散射公式，說明了粒子的大角散射，盧瑟福的散射實(shí)驗(yàn)證明了湯姆森關(guān)于原子模型的錯(cuò)誤，故均正確。答案選C。12．C【詳解】①H3O+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；NH4+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；Na+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；②OH-質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；NH2-質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；F-質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；③O2-質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為10；Na+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；Mg2+質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10；故三者具有不同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)；④CH4質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10；NH3質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10；H2O質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10；故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；綜上所述，答案為C。13．A【詳解】A．第一個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子，如氦原子，故A錯(cuò)誤；B．電子在原子中處于不同的能量狀態(tài)，按照能量不同分層排布，故B正確；C．原子核外的電子，在核外不停的作無規(guī)則高速移動(dòng)，故C正確；D．原子核外區(qū)域能量可能不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離核遠(yuǎn)的電子能量高，故D正確；故選A。14．A【詳解】A．道爾頓提出原子學(xué)說，故A正確；

B．盧瑟福提出“有核模型”，故B錯(cuò)誤；C．湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，故C錯(cuò)誤；D．玻爾發(fā)現(xiàn)氫原子光譜是不連續(xù)的，故D錯(cuò)誤；選A。15．C【詳解】A．因?yàn)橹挥兄凶樱凶硬粠щ姡伙@電性，選項(xiàng)A正確；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，“四中子”中無質(zhì)子，為零號(hào)元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大，選項(xiàng)D正確；答案選C。16．D【詳解】A．C質(zhì)量數(shù)為14，故A正確；

B．C質(zhì)子數(shù)為6，故B正確；

C．C中子數(shù)為14-6=8，故C正確；D．原子中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，C核外電子數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；選D。17．A【詳解】A．碳中和是指企業(yè)、團(tuán)體或個(gè)人測(cè)算在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，然后通過植物造樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳達(dá)到平衡，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量和含有的氫原子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．重水分子的質(zhì)子數(shù)為10，則18g重水含有的質(zhì)子數(shù)為×10×NAmol—1=9NA，故D錯(cuò)誤；故選A。18．C【詳解】A．和屬于不同的物質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，A錯(cuò)誤；B．和屬于不同物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，等體積的任何氣體，具有相同的粒子數(shù)目，則在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的和含有相同的分子數(shù)，C正確；D．每個(gè)和分別含有16個(gè)和24個(gè)質(zhì)子，則等物質(zhì)的量的和含有的質(zhì)子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；故選C。19．D【分析】原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。然后根據(jù)原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)分析解答?！驹斀狻緼．U的質(zhì)子數(shù)是92，中子數(shù)是235-92=143，A錯(cuò)誤；B．原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，U的質(zhì)子數(shù)是92，所以其含有的電子數(shù)為92，B錯(cuò)誤；C．原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，U的質(zhì)子數(shù)是92，所以其核電荷數(shù)是92，C錯(cuò)誤；D．U的質(zhì)子數(shù)是92，中子數(shù)是235-92=143，則該原子中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為143-92=51，D正確；故合理選項(xiàng)是D。20．B【詳解】A．當(dāng)光束通過氫氧化鐵膠體時(shí)可以看到一條光亮的通路，是因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子直徑介于之間，對(duì)光線有散射作用，形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．對(duì)于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，即同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故B錯(cuò)誤；C．道爾頓于1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)，故C正確；D．侯德榜對(duì)聯(lián)合制堿法進(jìn)行了改進(jìn)，提高了原料的利用率，俗稱“侯氏制堿法”，為我國(guó)的化學(xué)工業(yè)發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)，故D正確；故選B。21．B【詳解】A．的物質(zhì)的量為=0.9mol，故質(zhì)子數(shù)為0.9×10NA=，正確；B．無標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算，錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生反應(yīng)為Fe+S=FeS，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，正確；D．與的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，與為1mol，且二者的電子數(shù)都為22，故與的混合物中所含中子數(shù)為，正確；故選B。22．C【詳解】A．18O中質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，均為偶數(shù)，無NMR現(xiàn)象，A與題意不符；B．12C中質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，均為偶數(shù)，無NMR現(xiàn)象，B與題意不符；C．7N質(zhì)子數(shù)為7，15P質(zhì)子數(shù)為15，33As質(zhì)子數(shù)為33，51Sb質(zhì)子數(shù)為51，83Bi質(zhì)子數(shù)為83，質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)，均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象，C符合題意；D．只有1個(gè)電子層的原子有H、He，4He的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2，4He無NMR現(xiàn)象，D與題意不符；答案為C。23．B【詳解】A．讀作鋇138，A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為138-56=82，B正確；C．的電子數(shù)為56-2=54，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)為中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，鋇元素存在多種同位素，質(zhì)量數(shù)不一定是138，D錯(cuò)誤；故選：B。24．C【詳解】元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，則X是第VIIA族元素（F除外）；A.Mg元素的最高正價(jià)為+2價(jià)，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，A不符合題意；B.Mg2+具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，Cl-具有Ar的電子層結(jié)構(gòu)，Mg2+與Cl-的電子排布不相同，B不符合題意；C.Cl元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，Ca、Cl原子的次外層電子數(shù)均為8個(gè)，Ca2+、Cl-具有相同的電子排布，C符合題意；D.Br元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，Ca原子的次外層電子數(shù)為8個(gè)，Br原子的次外層電子數(shù)為18，Ca2+、Br-的電子排布不相同，D不符合題意；答案選C。25．D【分析】由化合物A的結(jié)構(gòu)及相關(guān)信息可知，Q、W、X、Y、Z元素分別為B、C