蘇教版高一上學期化學(必修一)《5.1元素周期律和元素周期表》同步測試題-附答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁蘇教版高一上學期化學(必修一)《5.1元素周期律和元素周期表》同步測試題-附答案一、單選題1．下列元素中金屬性最強的是A． B． C． D．2．用粒子轟擊的核反應為，下列有關說法正確的是A．該核反應屬于化學變化 B．氦氣分子中含有化學鍵C．的原子結構示意圖為 D．He與X屬于同族元素3．短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，W原子半徑在所有元素中最小，Y與Z同主族，但二者最高價不同，它們形成的一種氧化性很強的鹽的結構如圖。下列敘述中正確的是A．該物質有強氧化性主要原因是因為Z為最高正價B．該化合物中所有元素的原子均達到8電子結構C．X與Z的含氧酸均為強酸D．X與Y的簡單氫化物的熔沸點比Z的簡單氫化物高，與氫鍵有關4．下列敘述正確的是①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料④用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成分都是SiO2A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④5．在同一周期的元素中(除稀有氣體元素外)，隨著原子序數的遞增，下列說法中不正確的是A．最外層電子數逐漸增多B．原子半徑逐漸減小C．元素原子的失電子能力逐漸增強D．元素的非金屬性逐漸增強6．下列粒子半徑比較中，正確的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜K＋ B．S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋C．O2－＞S2－＞Cl－＞Br－ D．F－＞Li＋＞Na＋＞S2－7．下列各組物質的轉化關系中不能通過一步反應完成的是A．B．C．D．8．2018年中國化學會制作了新版周期表，包含118種元素。下列有關元素周期表說法正確的是A．元素周期表有18個族，其中第ⅠA族元素全部是金屬元素B．元素周期表中含元素最多的族是第Ⅷ族C．常溫下，0族元素的單質都是氣體D．短周期是指第1、2、3周期，1～20號元素屬于短周期9．堿金屬元素是日本福島第一核電站泄漏出的放射性污染物中的一種。下列說法錯誤的是A．是第六周期第族元素 B．的中子數為137C．銫單質與水反應比鈉單質劇烈 D．堿性：10．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是ABCD驗證非金屬性S＞C＞Si混合濃硫酸和乙醇制備收集實驗室制少量氨氣A．A B．B C．C D．D11．下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和612．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法正確的是（

）A．Z一定是活潑的金屬元素B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．Z單質可與鹽酸反應置換出氫氣13．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，Y元素最外層電子數是其電子層數的3倍，Q與Y同主族，X與Y構成的化合物可引起光化學煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點：Y<QB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<XC．簡單離子半徑最大的為ZD．W的氧化物可作耐高溫材料14．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，Z的原子序數是X的2倍。下列說法不正確的是A．X元素形成的氫化物沸點比W的高B．四種元素原子半徑從大小的排列順序Y＞Z＞X＞WC．X的一種氫化物和X、Z形成的一種化合物具有相同原理的漂白作用D．Y的氧化物能與W的氫化物反應15．科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤的是

A．原子序數為84的元素與Y位于同一主族B．可利用Z單質與其同主族元素的鈉鹽溶液發(fā)生置換反應，比較二者非金屬性強弱C．該分子中的四種元素原子半徑大小關系為D．該分子中所有原子均滿足8電子結構16．下列關于物質性質的比較，正確的是A．堿性：Mg(OH)2>NaOH B．原子半徑：C>NC．酸性：H3PO4>HNO3 D．非金屬性：S>O17．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高價態(tài)與簡單氫化物沸點的關系如圖所示，Z的簡單氫化物可做制冷劑。下列說法錯誤的是A．非金屬性： B．Z、W為同主族元素C．簡單離子半徑： D．X的簡單氫化物可以形成氫鍵18．已知高氯酸銨是火箭的一種燃料，加熱時發(fā)生反應：NH4ClO4→N2↑+H2O↑+Cl2↑+O2↑（方程式未配平），該反應放出大量的熱。下列有關敘述不正確的是A．該反應屬于分解反應，又屬于氧化還原反應B．該反應是一個焓減和熵增的過程C．該反應中被還原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族D．該反應的氧化產物只有氮氣19．下列說法正確的是①堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強②K比Na活潑，故K可以從NaCl溶液中置換出Na③從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越低④堿金屬都可以保存在煤油中⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液⑥Na2O與Na2O2中陽、陰離子的個數比相同⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，再低溫結晶得到提純。A．②③④ B．②⑤⑦ C．①⑥⑦ D．③④⑥20．下列實驗操作能達到實驗目的的是（

）實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體向沸水中滴入幾滴1mol·L-1FeCl3溶液，煮沸至紅褐色B證明C、S的非金屬性強弱用pH試紙測定H2CO3、H2SO3飽和溶液的pH值C檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于試管中，再滴入酸性KMnO4D證明還原性：I-＞Fe2+向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，振蕩A．A B．B C．C D．D21．下列物質既能與鹽酸溶液又能與NaOH溶液反應的是A．AlCl3 B．NaHCO3 C．Mg D．NH4Cl22．短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，X原子的最外層電子數與電子層數相同。下列關系正確的是（

）WZXYA．簡單離子半徑：X>W>ZB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．X.Y分別與2形成的二元化合物中化學鍵相同D．工業(yè)上可用電解熔融的X2Z3制備X單質23．下列遞變關系錯誤的是A．原子半徑：Si＞P＞S＞Cl B．最高化合價：C＜N＜O＜FC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．得電子能力：P＜S＜Cl24．無機非金屬材料的應用在生產生活中應用廣泛，下列說法不正確的是A．博物館中的元青花瓷屬于硅酸鹽產品B．石英砂、純堿和石灰石可用于制造普通玻璃C．古代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D．現(xiàn)代信息社會用于傳遞信號的光纖的主要成分為硅25．兩種短周期元素X和Y形成的單質分別能和氫氣反應放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判斷一定正確的是A．沸點：HX>HY B．還原性：HY>HX C．酸性：HXO4>HYO4 D．穩(wěn)定性HY>HX二、填空題26．(1)下表是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價。元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合價+2+3+2+6、則L元素的名稱是，R元素在周期表中的位置為。(2)某種融雪劑的主要成分為，且X、Y均為周期表中前20號元素。XY2中陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol含有54mol電子，則該融雪劑主要成分的化學式為。27．若f元素的原子L層電子數比M層電子數多1個，則S元素的非金屬性比f元素的非金屬性(選填“強”、“弱’’)，能說明這一事實的化學方程式是(任寫一個)。28．向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：（1）圖中A點表示的意義是。（2）最大沉淀量是g。（3）B點表示的意義是。（4）所用AlCl3溶液的物質的量濃度是。（5）寫出A～B段反應的離子方程式參考答案：題號12345678910答案CDDDCBDCBA題號11121314151617181920答案DCDCBBADCD題號2122232425答案BDBDD1．C【詳解】根據金屬活動順序表，選項中最活潑，金屬性最強，故選C。2．D【詳解】A．化學反應過程中原子種類不會變化，該反應為核反應，不屬于化學變化，A錯誤；B．氦氣是單原子分子，分子中不含有化學鍵，B錯誤；C．由方程式可知，9+2=Z+1，則Z=10，則X為Ne元素，圖中結構示意圖為Na原子結構示意圖，C錯誤；D．由于X是Ne元素，所以與He同族，D正確；故選D。3．D【分析】已知W原子半徑在所有元素中最小，則W為H元素，Y與Z同主族，但二者最高價不同，說明至少有一種元素原子的最高化合價和最外層電子數不等，滿足這種情況的有O元素和S元素、F元素和Cl元素,根據結構圖，Y形成兩個單鍵，Z可形成兩個雙鍵和兩個單鍵，可知Y、Z分別為O元素和S元素，根據結構圖，陽離子是由5個原子構成且?guī)?個正電荷的原子團，核心原子與H原子形成四個共價單價，可知X為N元素。【詳解】A．該物質有強氧化性主要是因為結構中存在過氧鍵-O-O-，故A錯誤；B．該化合物中的H(即W)原子是2電子結構，故B錯誤；C．X為N元素、Z為S元素，X與Z的含氧酸各有多種，它們的最高價含氧酸均為強酸，但低價含氧酸為中強酸或弱酸，如H2SO3為中強酸，HNO2則為弱酸，故C錯誤；D．H2O、NH3分子間均能形成氫鍵，熔沸點較高，X與Y的簡單氫化物的熔沸點比Z的簡單氫化物高，與氫鍵有關，故D正確；故選D。4．D【詳解】①氧化鋁熔點高，可用于制備耐火材料，因此①正確；②氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和涂料，因此②正確；③硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠和木材防火劑的原料，因此③正確；④明礬在水中可生成氫氧化鋁膠體，做凈水劑除去水中的懸浮物，因此④正確；⑤石灰石的主要成分是碳酸鈣，水玻璃是硅酸鈉，石英和水晶的主要成分都是SiO2，因此⑤錯誤；正確的是：①②③④；故選D。5．C【詳解】A．同周期自左至右最外層電子數逐漸增多，A正確；B．由于電子層數相同，同一周期的元素中(除稀有氣體元素外)，隨著原子序數的遞增，核電荷數增多，原子半徑逐漸減小，B正確；C．隨著原子序數的遞增，核電荷數增多，元素得電子的能力逐漸增強，失電子能力減弱，C錯誤；D．同周期自左至右，元素的非金屬性逐漸增強，D正確；綜上所述答案為C。6．B【詳解】A．電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，故A錯誤；B．電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，電子層數越多，離子半徑越大，離子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故B正確；C．電子層數越多，離子半徑越大，離子半徑：Br-＞Cl-，故C錯誤；D．電子層數越多，離子半徑越大，離子半徑：Na+＞Li+，故D錯誤；故選B。7．D【詳解】A．Fe2(SO4)3與鐵反應生成FeSO4，F(xiàn)eSO4和氫氧化鈉反應生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和O2、水反應生成Fe(OH)3，圖中轉化均可實現(xiàn)，A不符合題意；B．Al和氫氧化鈉反應NaAlO2和氫氣，NaAlO2溶液和二氧化碳反應生成Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應生成AlCl3，圖中轉化均可實現(xiàn)，B不符合題意；C．Fe與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl2與氯氣反應生成FeCl3、FeCl3和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鐵，圖中轉化均可實現(xiàn)，C不符合題意；D．Cu和氧氣水二氧化碳反應生成Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3受熱分解生成CuO，CuO不能直接生成Cu(OH)2，圖中轉化最后一步不能可實現(xiàn)，D符合題意；故選D。8．C【詳解】A．元素周期表有16個族，第ⅠA族元素（除H外）全部是金屬元素，A錯誤；B．第ⅢB族包含鑭系和錒系，是元素周期表中含元素最多的族，B錯誤；C．0族為稀有氣體元素，常溫下都是氣體，C正確；D．短周期是指第一、二、三周期，1～18號元素屬于短周期，D錯誤；故選C。9．B【詳解】A．屬于堿金屬元素即位于IA族，是第六周期第族元素，故A正確；B．的中子數=質量數-質子數=137-55=82，故B錯誤；C．銫Cs與鈉同主族，從上到下金屬性增強，則金屬性：Cs>Na，Cs的活潑性比Na強，銫單質與水的反應比鈉與水的反應劇烈，故C正確；D．同主族從上到下金屬性增強，則金屬性：Cs>K>Na，堿性：，故D正確；故選：B。10．A【詳解】A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，得到酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，可利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性為S＞C＞Si，故A正確；B．混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸慢慢注入到乙醇中，并不斷攪拌，使產生的熱量及時散失，故B錯誤；C．和水反應生成NO和硝酸，不能用排水法收集，故C錯誤；D．濃硫酸和濃氨水發(fā)生反應：H2SO4+2NH3H2O=(NH4)2SO4+2H2O，不能產生氨氣，故D錯誤；故選A。11．D【詳解】A．6和8號元素分別為C和O，可形成CO2，A正確；B．16和8號元素分別為S和O，可形成SO2，B正確；C．12和9號元素分別為Mg和F，可形成MgF2，C正確；D．11和6號元素分別為Na和C，不能形成AB2型化合物，D錯誤；故選D。12．C【分析】根據元素周期表結構，周期表短周期元素左側只有兩個族，故X、Y、Z三種原子應在周期表短周期的右側，又因第一周期右側只有一種元素，故X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，據此分析?！驹斀狻緼．S是非金屬元素，不是金屬元素，A錯誤；B．He為稀有氣體元素，沒有最高正價，不能形成氧化物，也就沒有對應的水化物，B錯誤；C．F的非金屬性最強，故F的氫化物HF最穩(wěn)定性，C正確；D．S與鹽酸不反應，D錯誤；故選C。13．D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，Y元素最外層電子數是其電子層數的3倍，Y為O元素；Q與Y同主族，Q為S元素；X與Y構成的化合物可引起光化學煙霧，X的原子序數小于Y，X為N元素；Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應，則Z為Na元素，W為Al元素?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，Y元素最外層電子數是其電子層數的3倍，Y為O元素；Q與Y同主族，Q為S元素；X與Y構成的化合物可引起光化學煙霧，X的原子序數小于Y，X為N元素；Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應，則Z為Na元素，W為Al元素；A．Y的簡單氫化物為H2O，Q的簡單氫化物為H2S，由于水分子間形成氫鍵，故H2O的沸點大于H2S，A錯誤；B．X的氣態(tài)氫化物為NH3，Y的氣態(tài)氫化物為H2O，非金屬性：N<O，則H2O的穩(wěn)定性強于NH3，B錯誤；C．根據“層多徑大，序大徑小”，這幾種元素的簡單離子半徑最大的是S2-，C錯誤；D．W的氧化物為Al2O3，Al2O3的熔點較高，可做耐高溫材料，D正確；故選D。【點睛】解答本題的關鍵是推出各字母所代表的元素，結合相關規(guī)律和性質作答。14．C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，Z位于第三周期，其中Z的原子序數是X的原子序數的2倍，X、Z位于同主族，則X為O，Z為S，結合在圖中相對位置可知，Y為Si，W為F，據此分析解答。【詳解】由上述分析可知，X為O元素，Y為Si元素，Z為S元素，W為F元素。A．水以及HF分子之間存在氫鍵，但水分子間氫鍵數目較多，分子間作用力較強，常溫下為液體，HF為氣體，則X元素形成的氫化物沸點比W的高，故A正確；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數越多，原子半徑一般越大，則四種元素原子半徑從大小的排列順序Y＞Z＞X＞W，故B正確；C．過氧化氫和二氧化硫都具有漂白性，但原理不同，過氧化氫具有氧化性，而二氧化硫與有色物質發(fā)生化合反應，沒有發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．Y為Si元素，對應的氧化物為二氧化硅，能夠與HF反應，故D正確；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意二氧化硅為酸性氧化物，一般不能與酸反應，但二氧化硅能夠與氫氟酸反應，用來雕刻玻璃。15．B【分析】根據化合物的結構可知，W和X均連接4根共價鍵，Y連接2根共價鍵，Z連1根共價鍵，且滿足W的原子序數等于X與Y的原子序數之和，所以W為Si元素，Y為O元素，X為C元素，Z為F元素，據此作答?！驹斀狻緼．原子序數為84的元素為Po，最外層電子數為，Y為O元素，O為第二周期第ⅥA族元素，最外層電子數為6，所以原子序數為84的元素與Y位于同一主族，故A正確；B．Z單質為F2，F(xiàn)2可以與水發(fā)生置換反應生成氧氣和氟化氫，不能與其同主族元素的鈉鹽溶液發(fā)生置換反應，故B錯誤；C．同一周期元素從左往右原子半徑依次減小，同一主族元素從上往下半徑依次增大，據此可知四種元素原子半徑大小關系為，即，故C正確；D．該物質中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，故D正確；故答案選B。16．B【詳解】A．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性Na＞Mg，則堿性：NaOH>Mg(OH)2，故A項錯誤；B．同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，C、N屬于同周期元素，則原子半徑：C>N，故B項正確；C．同主族從上到下非金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱，非金屬性N＞P，酸性：H3PO4＜HNO3，故C項錯誤；D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S，故D項錯誤；故本題選B。17．A【分析】X的最高價態(tài)是0價，可知X為F，Y為C，Z的簡單氫化物可做制冷劑，則Z為N，W和Z化合價相同為同主族，則W是P，根據Q、R的化合價變大，則Q為S、R為Cl【詳解】分析知：X為F，Y為C，Z為N，W為P，Q為S、R為ClA．同周期從左到右非金屬性增強，則非金屬性：F>N>C，則X>Z>Y，故A錯誤；B．Z和W的最高化合價相同，為同主族元素，故B正確；C．電子層數相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則S2->Cl-，即Q>R，故C正確；D．X的簡單氫化物是HF，可以形成氫鍵，故D正確；故選：A。18．D【詳解】A．該反應符合分解反應概念，又符合氧化還原反應概念，故A正確；B．反應是放熱反應，生成的物質能量低于反應物的能量，故是焓減小的反應，反應是氣體體積增大的反應，是熵增大的反應，故B正確；C．被還原的元素為氯元素，位于元素周期表中第三周期第VIIA族，故C正確；D．化合價升高的有氮元素、氧元素，氧化產物為氮氣和氧氣，故D錯誤；故答案為D。19．C【詳解】①堿金屬元素位于同一主族，從上到下金屬性依次增強，鋰的金屬性最弱，則鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵族元素位于同一主族，從上到下非金屬性依次減弱，氟的非金屬性最強，則氟原子得電子的能力最強，①正確；②雖然K比Na活潑，但K不能從NaCl溶液中置換出Na，因為K先與水發(fā)生反應，②不正確；③從Li到Cs，總趨勢是密度越來越大，但鉀的密度比鈉小，③不正確；④堿金屬元素中，鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，④不正確；⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，不能用Ca(OH)2溶液，因為二者都能與Ca(OH)2反應生成白色沉淀，⑤不正確；⑥Na2O由Na+和O2-構成，Na2O2由Na+和構成，二者的陽、陰離子的個數比都為2:1，⑥正確；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可先配成溶液，再通入過量的CO2，將Na2CO3全部轉化為NaHCO3，然后低溫結晶獲得NaHCO3，⑦正確；綜合以上分析，①⑥⑦正確，故選C。20．D【詳解】A.須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液，故A錯誤；B.比較非金屬性強弱應該比較它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱，H2SO3不是S對應的含氧酸，故B錯誤；C.酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化Cl-，所以無論是否含F(xiàn)e2+都會褪色，故C錯誤；D.向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，溶液未變成血紅色，說明沒有鐵離子生成，再加入CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明有碘單質生成，可以證明還原性：I-＞Fe2+，故D正確。故選D?！军c睛】此題易錯點在于A項，氫氧化鐵膠體的制備，注意表達的準確性，應該用飽和氯化鐵濃溶液，而1mol·L-1FeCl3溶液屬于稀溶液。21．B【詳解】試題分析：A、不能與鹽酸反應，能與NaOH反應產生氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，A不選；B、能與鹽酸反應產生氯化鈉、二氧化碳和水，能與NaOH反應產生碳酸鈉和水，B可選；C、能與鹽酸反應產生氯化鎂和氫氣，不能與NaOH反應，C不選；D、不能與鹽酸反應，能與NaOH反應產生氨水和氯化鈉，D不選；答案選B?？键c：考查元素及其化合物的性質。22．D【詳解】由短周期4種元素的相對位置可知，X在第三周期，X原子的最外層電子數與電子層數相同，則X原子的最外層電子數為3，則X為Al，根據相對位置可知，Y為Si，W為N，Z為O。A．X、W、Z形成的簡單離子分別為Al3＋、N3－、O2－，它們核外電子排布相同；核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，則排序為N3－(W)>O2－(Z)>Al3＋(X)；A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，Si的非金屬性弱于N，則H2SiO3(Y)的酸性小于HNO3(W)，B錯誤；C．Al與O形成的化合物Al2O3，為離子化合物，只含有離子鍵；Si和O形成的化合物SiO2，是共價化合物，只有共價鍵，所含化學鍵類型不同，C錯誤；D．工業(yè)上，電解熔融的Al2O3制備Al，D正確。答案選D。23．B【詳解】A．Si、P、S、Cl為同周期主族元素，核電荷數大，原子半徑小，則原子半徑：Si＞P＞S＞Cl，故A正確；B．O、F非金屬性很強，無最高正化合價，故B錯誤；C．Na、Mg、Al金屬性減弱，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故C正確；D．P、S、Cl為同周期主族元素，核電荷數大，非金屬性增強，則得電子能力：P＜S＜Cl，故D正確；故答案為B。24．D【詳解】A．元青花瓷屬于陶瓷，陶瓷屬于硅酸鹽產品，A正確；B．石英砂即SiO2、純堿和石灰石可用于制造普通玻璃，涉及的反應為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，B正確；C．陶瓷的主要原料為黏土，古代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土，C正確；D．現(xiàn)代信息社會用于傳遞信號的光纖的主要成分為二氧化硅而不是硅，D錯誤；故答案為：D。25．D【分析】兩種短周期元素X和Y形成的單質能與氫氣反應生成HX和HY，放出的能量越多，則非金屬單質能量越高，越活潑，對應元素的非金屬性越強，以此分析?！驹斀狻績煞N短周期元素X和Y形成的單質能與氫氣反應生成HX和HY，反應熱分別為Q1和Q2，放出的能量越多，則非金屬單質能量越高，越活潑，對應元素的非金屬性越強，已知Q2>Q1，可知X放出的熱量較少，非金屬性X<Y。A.非金屬性：X<Y，根據同主族元素從上到下元素非金屬性逐漸減弱可知，原子序數X<Y，如含有氫鍵，則HY的沸點較高，如無氫鍵，分子的相對分子質量越大，分子沸點越高，HX沸點較高，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱，還原性：HX<HY，故B錯誤；C.如Y為F，則不存在含氧酸，故C錯誤；D.元素的非金屬性