課件86講課影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1教學(xué)幻燈片

第二節(jié)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時(shí)知識(shí)回顧及知識(shí)準(zhǔn)備：⑴有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。⑵活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。⑶活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？影響因素（外界條件）是什么？決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

影響因素：⑴濃度；

⑵溫度；

⑶壓強(qiáng)⑷催化劑；⑸其他因素思考與復(fù)習(xí)一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究濃度的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[實(shí)驗(yàn)原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O[實(shí)驗(yàn)用品]試管、膠頭滴管、0.01mol/L的KMnO4溶液、

0.1mol/L的H2C2O4溶液

、0.2mol/L的H2C2O4溶液

[實(shí)驗(yàn)步驟]1.取兩支試管向其中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液

2.向兩支試管同時(shí)各加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液以及0.2mol/L的H2C2O4溶液

3.觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(褪色的快慢)。探究實(shí)驗(yàn)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。注意

對(duì)于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。食品袋中加除氧劑你能舉出生活中利用改變濃度改變反應(yīng)速率的例子嗎？請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：

1、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。

2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。反應(yīng)速率無變化！例題1恒容條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？He分子討論對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。注意?。∪?、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究溫度的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[實(shí)驗(yàn)原理]Na2S2O3+2HCL=NaCL+SO2+S+H2O[實(shí)驗(yàn)用品]試管、膠頭滴管、0.1mol/L的H2SO4溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液[實(shí)驗(yàn)步驟]1.取兩支試管各加入10mL0.1mol/L的HCL

；另取兩支試管各加入10mL0.1mol/LNa2S2O3；2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有HCL和Na2S2O3的試管），將其中一組浸入到熱水中，將另一組試管浸入到冷水中；3.經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。編號(hào)0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反應(yīng)溫度反應(yīng)快慢1

2ml2ml3022ml2ml50

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響慢快℃℃溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞幾率變大，故反應(yīng)速率增大。注意溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)。冰箱延長(zhǎng)食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎？決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)溫度

C．使用催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)請(qǐng)同學(xué)們注意，化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素在于化學(xué)物質(zhì)本身！D．反應(yīng)物的性質(zhì)例題2決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)影響因素：當(dāng)其它條件不變時(shí)1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2.壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。本節(jié)課小結(jié)小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度增加增加增加加快增加增加增加加快不變?cè)黾釉黾蛹涌?.下列有關(guān)說法正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)C練習(xí)2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大AC3.用3克塊狀大理石與30毫升3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L鹽酸②改用30毫升6mol/L鹽酸③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度（）

A．①②④B．②③④

C．①③④D．①②③B4.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）由圖象可知?dú)錃獾纳伤俾孰S時(shí)間先由慢到快，然后又