2021屆高考化學(xué)二輪備考高頻熱點(diǎn)特訓(xùn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.某研究性學(xué)習(xí)小組利用草酸溶液和酸性KMnO,溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界

條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：(假設(shè)溶液混合時(shí)體積可以加

和)

溶液褪

實(shí)驗(yàn)溫去離子

草酸溶液色

實(shí)驗(yàn)序酸性KMnO4溶液

度水

號(hào)時(shí)間

(K)

c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)

①2980.022.00.104.00tl

②T0.022.00.103.0a8.0

③3430.022.00.103.0a

④3730.022.00.103.0ata

(1)寫(xiě)出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：o

(2)甲同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)①來(lái)繪制反應(yīng)過(guò)程中生成C02的物質(zhì)的量n(COD隨反應(yīng)時(shí)

間t的變化曲線，反應(yīng)在t=時(shí)完成，試在下圖中畫(huà)出A(C02)隨反應(yīng)時(shí)間t

變化的曲線，并確定m=molo

ir(CO2)/mol

h反應(yīng)時(shí)間〃、

(3)乙同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則a=—,

T=o若t1<8s,可以得出的結(jié)論是：o

(4)通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)②、③的結(jié)果，可以探究變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響。

+2+

【答案】2MnO4+5H2C204+6H=2Mn+10C021+8H20

1X10-41298反應(yīng)物濃度增大,

化學(xué)反應(yīng)速率將加快溫度

【詳解】

(1)KMnO,具有強(qiáng)氧化性，草酸具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸

被氧化為CO2,KMnO4被還原為Mi?+,反應(yīng)離子方程式為

+2+

2MnO4+5H2C204+6H=2Mn+10C021+8H20；

(2)KM11O4與草酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成的Mr?*對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，因此

反應(yīng)開(kāi)始階段化學(xué)反應(yīng)速率較快，后續(xù)隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降

低，反應(yīng)速率逐漸降低，反應(yīng)在t=&時(shí)完成，因此He。。隨反應(yīng)時(shí)間t變

2

MCO^mol

化的曲線為;由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)過(guò)程中KMnO4

4

不足，因此實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為gXO.02mol/LX2X101=1X10mol;

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則對(duì)比試驗(yàn)中除反

應(yīng)物濃度不同外，其它條件均需相同，因此溶液體積需相同，實(shí)驗(yàn)①的溶液體積

為(2+4)mL=6mL,則實(shí)驗(yàn)②中a=l；T=298；若t/8s,即實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率大于

實(shí)驗(yàn)②，而實(shí)驗(yàn)①的草酸溶液濃度大于實(shí)驗(yàn)②，可得出的結(jié)論為：反應(yīng)物濃度增

大，化學(xué)反應(yīng)速率將加快；

(4)由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)②、③的反應(yīng)溫度不同，因此實(shí)驗(yàn)②、③探究的是

反應(yīng)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的風(fēng)。2溶液分別進(jìn)行H202的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)

告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

序號(hào)溫度/℃催化劑現(xiàn)象結(jié)論

FeCL溶

140

液

FeCL溶

220

液

320Mn02

3

420無(wú)

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是對(duì)H202分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是o

3

(2)查文獻(xiàn)可知：Cd對(duì)H202分解也有催化作用，為比較Fe\Cu"對(duì)乩。2分

解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題:

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察,先定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將

CuS04溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是o

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影

響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是O

【答案】溫度實(shí)驗(yàn)2、3的目的是比較FeCL溶液和MrA作為催化劑對(duì)

H2O2分解速率影響的差異反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰

離子的干擾測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積(或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所

需的時(shí)間)

【詳解】

(1)

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2對(duì)比，使用相同的催化劑，溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)1、2研究的是

溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；

②實(shí)驗(yàn)2、3中不同的是催化劑，但溫度相同，所以實(shí)驗(yàn)2、3的目的是比較FeCL

4

溶液和MrQ作為催化劑對(duì)壓。2分解速率影響的差異，故答案為：實(shí)驗(yàn)2、3的目

的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H202分解速率影響的差異；

(2)

①定性比較Fe”和C/+對(duì)乩。2分解的催化效果，可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)

比較，產(chǎn)生氣泡快的，催化效果好，在探究Fe”和Ci?+對(duì)H2O2分解的催化效果時(shí),

必須保持其他的條件相同，所以將CuS04溶液改為CuCk溶液，控制陰離子相同，

排除陰離子的干擾，使實(shí)驗(yàn)更合理，故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離

子相同，排除陰離子的干擾；

②定量比較Fe”和C/+對(duì)H2O2分解的催化效果，由圖可知，可以通過(guò)測(cè)定一定時(shí)

間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積(或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)來(lái)比較：一定時(shí)間

內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間越短，則催化效果越好，故

答案為：測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積(或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)

間)。

3.H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)

越多的關(guān)注。為比較Fe”和Ci?+對(duì)％。2(2%和5%兩種濃度)分解的催化效果，某化

學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)定性分析：圖甲可通過(guò)觀察定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCL

溶液改為Fez(SOD3溶液更合理，其理由是。

(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成401nL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)

5

驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為,檢查該裝置氣密性的方法是：

關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過(guò)一段時(shí)間后看,實(shí)

驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是o

（3）加入血。2粉末于溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系

如丙圖所示。由D到A過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸（填“加快”

或“減慢”），其變化的原因是o（選填字母編號(hào)）

A.改變了反應(yīng)的活化能

B.改變活化分子百分比

C.改變了反應(yīng)途徑

D.改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)

（4）另一小組同學(xué)為了研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案,

請(qǐng)幫助完成（所有空均需填滿）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑濃度

實(shí)驗(yàn)12983滴FeCL溶液10mL2%H202

實(shí)驗(yàn)2298——

可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2分解速率越快。

【答案】產(chǎn)生氣泡的快慢將FeCL溶液改為Fe2（S04）3后與CuSO,對(duì)比只有陽(yáng)

離子不同，從而排出C1一可能帶來(lái)的干擾分液漏斗活塞能否復(fù)位生

6

成40mL氣體所需的時(shí)間減慢D3滴FeCk溶液10mL5%H202

【詳解】

(1)根據(jù)圖中現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體的速率快慢來(lái)定性比較得出結(jié)論。由于氯化鐵和

硫酸銅中陰離子不相同，陽(yáng)離子也不相同，不能比較Fe"和+對(duì)H2O2分解的催

化效果，因此應(yīng)將FeCL溶液改為Fe2(S0)溶液更合理；故答案為：產(chǎn)生氣泡的

快慢；將FeCL溶液改為Fe2(S04)3后與CuS04對(duì)比只有陽(yáng)離子不同，從而排出C1

一可能帶來(lái)的干擾。

(2)根據(jù)圖中信息得到儀器A的名稱為分液漏斗，檢查該裝置氣密性的方法是:

關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過(guò)一段時(shí)間后看活塞能否復(fù)

位，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是生成40mL氣體所需的時(shí)間；故答案為：分液漏斗;

活塞能否復(fù)位；生成40mL氣體所需的時(shí)間。

(3)如圖所示，從D到A過(guò)程中，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的量逐漸減少，說(shuō)明隨

著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸減慢，其主要是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小即單位體積內(nèi)分

子總數(shù)減小，反應(yīng)速率減慢；故答案為：減慢；Do

(4)另一小組同學(xué)為了研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)都應(yīng)該用相同

量的催化劑，只是反應(yīng)物的濃度不，溶液的體積應(yīng)該相同，因此實(shí)驗(yàn)2催化劑

是3滴FeCL溶液，濃度為10mL故答案為：3滴FeCL溶液；10mL5%乩。2。

4.某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)酸性KMnO4溶液和H2c2(U草酸)溶液反應(yīng)生

成CO2的體積，探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下(KMrA溶

液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

7

實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液

①20mL0.Imol/LH2c2O4溶液30mL0.Olmol/LKMnO4溶液

②20mL0.2mol/LH2c2O4溶液30mL0.Olmol/LKMnCX溶液

(1)寫(xiě)出酸性KMnO4溶液和H2c2。式草酸)溶液反應(yīng)的離子方程式―0

(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是—因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得

CO2的體積大小關(guān)系是①—②(填“>”、"V”或“=”)。

(3)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLe(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末，

c(Mn04)=mol/L0(假設(shè)混合溶液體積為50mL)

(4)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定—

來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中3?t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因

可能是；①產(chǎn)物Mr?+是反應(yīng)的催化劑、②―o

Of2時(shí)間

【答案】2MnO〈+5H2c2O4+6H*—2Mn2++10C02t+8H2。濃度V0.0052

KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間該反應(yīng)放熱使

反應(yīng)溫度升高

8

【分析】

酸性高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通過(guò)

用注射器收集二氧化碳時(shí)氣體體積的變化來(lái)探究不同條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

(1)酸性KMnO4溶液和H2c20K草酸)溶液反應(yīng)時(shí)，KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，鎰元素由

+7價(jià)變成+2價(jià)的鎰離子，草酸中的碳元素被氧化為二氧化碳，草酸為弱酸不能

拆開(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5H2c2O4+6H+—2Mn"+10C02t+8H2。，答案：

+2+

2MnO4+5H2C204+6H—2Mn+10C021+8H20；

(2)對(duì)比①②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不同的是草酸的濃度，所以該實(shí)驗(yàn)探究的是反應(yīng)物的

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②中A溶液的濃度比①中大，②中化學(xué)反應(yīng)速

率大，相同時(shí)間生成的二氧化碳的體積比①中大，答案：濃度；V;

(3)CO2的物質(zhì)的量=鬻粵產(chǎn)0.0002mol,設(shè)在2min末消耗的n(MnO4)為

22.4Lmol

X,根據(jù)

+2+

2MnO；+5H2c2O4+6H===2Mn+10CO2T+8H2O

210

x0.0002mol

3

解得x=0.00004mol,反應(yīng)后剩余的n(MnO4)=30X10LX

0.Olmol?L-0.00004mol=0.00026mol,所以在2min末，

c(MnO4)=")?『=0.0052mol/L,答案：0.0052；

(4)KMnO,溶液在反應(yīng)中顏色會(huì)逐漸變淺及至完全褪色，反應(yīng)越快產(chǎn)生相同體積

的氣體的時(shí)間越少，所以除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO?的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本

實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定KMnO,溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)

間，答案：KMnO,溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間；

(5)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，產(chǎn)物Mr?十是反應(yīng)的催化劑，此外該反應(yīng)為

9

放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，

答案：該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高。

5.某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，在室溫下向

2mL0.OOlmol?l/RMrA溶液中分別加入不同濃度的草酸溶液2mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖

1；若上述實(shí)驗(yàn)中使用的是含20%硫酸的O.OOlmol-LKMiA溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖

2o回答有關(guān)問(wèn)題:

已知：草酸與高鎰酸鉀反應(yīng)的過(guò)程可能為：Mn(VII)(VH表示價(jià)態(tài)，下

MnMn(ll)nC3-2n

同)(")_>Mn(IV)>Mn(III)^>Mn(III)(C204)n2(^E

色)-*Mn(II)+2nCO2

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為

(2)由題可知，Mn(II)的作用是—；由圖2可知，在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下，增大草

酸的濃度，褪色時(shí)間—(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)對(duì)比圖1和圖2,該小組同學(xué)推測(cè)酸化有利于提高該反應(yīng)的速率。為了驗(yàn)

證該推測(cè)，設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)，記錄如下(均在室溫下進(jìn)行)：

0.Olmol,0.2mol*L-12.Omol,

試管編蒸儲(chǔ)水

LKMnO4溶液H2c2O4溶液I/H2sO,溶液

號(hào)/mL

/mL/mL/mL

10

A4.02.02.00

B%v21.5V3

Cv42.0V51.0

Dv62.002.0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：v5=,V6=___o

②設(shè)計(jì)A號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的目的是

(4)已知25℃時(shí)草酸的電離常數(shù)為4=5.0X10。力=5.4X10%

①寫(xiě)出H2c2。4與少量的KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：―0

②已知25c時(shí)CHsCOOH的電離常數(shù)為用1.75X10%則等濃度的草酸溶液和醋酸

溶液中，pH較小的是—o

2+

【答案】(1)2Mn0；+5H2C204+6H=2Mn+10C021+8H20

(2)催化劑變大

(3)1.04.0硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)H2C204+01T=HC20；+H20草酸

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)中總反應(yīng)為高鎰酸根在酸性環(huán)境下將草酸氧化成C02,自身被還原成

2+2+

Mn,根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2MnO；+5H2C204+6H=2Mn+10C02

t+8H20；

(2)根據(jù)題目所給草酸和高鎰酸鉀反應(yīng)的過(guò)程可知Mn(H)的作用是催化劑；由

圖2可知，在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下草酸的濃度越大，透光率變化越慢，即褪色時(shí)間變

大；

(3)①控制變量法探究實(shí)驗(yàn)中，不同組別的實(shí)驗(yàn)變量要唯一，A組和C組實(shí)驗(yàn)

11

所用硫酸的量不同，則所用高鎰酸鉀的量應(yīng)相同，所以V4=4.0,則

V5=2.0-1.0=1.0；A與D組實(shí)驗(yàn)所用硫酸的量不同，則所用高鎰酸鉀的量應(yīng)相同，

所以VB=4.0；

②設(shè)計(jì)A號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的目的是：硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；

（4）①根據(jù)草酸的電離平衡常數(shù)可知其為二元弱酸，所以與少量KOH反應(yīng)時(shí)離

子方程式為H2C204+0F=HC20；+H20；

②電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，%（草酸）＞《（醋酸），所以等濃度的草酸溶液和

醋酸溶液中，草酸的酸性更強(qiáng)，pH較小。

6.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Na2S203+H2S04—Na2S04+S021+SI+40某

學(xué)習(xí)小組為研究反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下3組實(shí)驗(yàn)下列

說(shuō)法不正確的是（）

Na2s2O3溶液稀H2S04H2O

實(shí)驗(yàn)序反應(yīng)溫

c/((mol-

號(hào)度/℃V/mLd(molL-1)V/vL勿mL

I/))

I2550.2100.1X

II25100.1100.25

m35100.15y10

A.該反應(yīng)所需的儀器有：量筒、溫度計(jì)、秒表、燒杯

B.通過(guò)記錄產(chǎn)生淡黃色沉淀所需的時(shí)間可以比較反應(yīng)的快慢

c.比實(shí)驗(yàn)n、in研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則y=o.2

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II研究c（in對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則x=10

12

【答案】c

【分析】

由圖中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)I、II是在相同的溫度下研究c(H+)對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

實(shí)驗(yàn)H、III研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，根據(jù)生成物有硫可知，可以根據(jù)產(chǎn)

生淡黃色沉淀所需的時(shí)間比較反應(yīng)的快慢，由此分析。

【詳解】

A.反應(yīng)比較不同溫度、不同濃度下的反應(yīng)速率，應(yīng)用到溫度計(jì)等儀器，還需要

量筒、秒表、燒杯等儀器，故A不符合題意；

B.反應(yīng)速率越大，產(chǎn)生淡黃色沉淀所需的時(shí)間越少，可以通過(guò)記錄產(chǎn)生淡黃色

沉淀所需的時(shí)間可以比較反應(yīng)的快慢，故B不符合題意；

C.比實(shí)驗(yàn)H、IH研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則濃度應(yīng)相同，y=0.4,故C

符合題意；

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II研究c(ir)對(duì)該反應(yīng)速率的影響，溶液體積應(yīng)相同，則x=10,

故D不符合題意；

答案選C。

7.研究反應(yīng)2X(g)=Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，

Y、Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法

不正確的是()

13

A.比較實(shí)驗(yàn)②、④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.比較實(shí)驗(yàn)①、②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D.在0-lOmin之間，實(shí)驗(yàn)③的平均速率0(Y)=0.04mol/(L?min)

【答案】D

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)②④的起始物質(zhì)的量濃度相等，實(shí)驗(yàn)②的溫度為800°C,實(shí)驗(yàn)④的溫度

為820°C,實(shí)驗(yàn)④的反應(yīng)速率明顯較快，說(shuō)明溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，

故A正確；

B.從圖象可以看出，實(shí)驗(yàn)①②的溫度相同，實(shí)驗(yàn)①的X的物質(zhì)的量濃度大，反

應(yīng)速率明顯快，所以增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)②③中X的起始物質(zhì)的量濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但是

實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間短，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑，

故C正確；

D.從圖象可以直接求得0Tomin內(nèi)實(shí)驗(yàn)③的平均速率

MX)，00moi：-0.60mo舊.mol/(L?min),根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系

lOmin=()04

可知v(Y)=gy(X)=gXO.04mol/(L?min)=O.02mol/(L?min),故D錯(cuò)誤；答

案選D。

2+

8.以反應(yīng)5H2C204+2MnO；+6H=10C02t+2Mn+8H20為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反

應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2c2O4溶液和酸性Kmn04溶液，迅速混合并開(kāi)

始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。下列說(shuō)法不正確的是

14

H2c2。4溶液酸性KMr。溶液

溫度

編號(hào)濃度濃度

體積/mL體積/mL/℃

/mol/L/mol/L

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

A.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO,溶液的褪色時(shí)間為40s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率

-41-1

v(KMnO4)=2.5X10mol?U?s

B.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+

對(duì)反應(yīng)起催化作用

C.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D.實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2c2。4溶液均要過(guò)量

【答案】A

【詳解】

A.高鎰酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高鎰酸鉀的濃度為：。之震呼器

U.UUNLz+U,UU-L/J

2

X0.010mol/L,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnOD=及吧吧±=1.7X10,01

40s

L-'-s-1,故A錯(cuò)誤;

B.在其它條件都相同時(shí)，開(kāi)始速率很小，過(guò)一會(huì)兒速率突然增大，說(shuō)明反應(yīng)生

成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒(méi)有這種作用，CO?釋放出去了，所以可能起

15

催化作用的是Md,故B正確；

C.分析表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②只是濃度不同，即實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探

究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和③只是溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)②和③是探

究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2c2。廠2MnO；由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，

所加H2c2。4溶液均過(guò)量，故D正確；故選：Ao

9.下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論不正確的是()

選

事實(shí)結(jié)論

項(xiàng)

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升

其他條件相同，Na2s2。3溶液和H2s溶液反應(yīng)，升

A高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)

高溶液的溫度，析出沉淀所需時(shí)間縮短

速率加快

工業(yè)制硫酸過(guò)程中，在S03的吸收階段，噴灑濃硫增大氣液接觸面積，使

B

酸吸收so3S03的吸收速率增大

在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+

C反應(yīng)速率減慢

3H2(g)2NH3(g),向其中通入氨氣

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的上。2溶液，當(dāng)其他條件不變時(shí)，催

D在B試管中加入2?3滴FeCL溶液，B試管中產(chǎn)化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)

生氣泡快速率

【答案】C

【詳解】

16

A.該實(shí)驗(yàn)中，只有溫度不同，則當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)

速率加快，故A正確；

B.工業(yè)制硫酸過(guò)程中，在S03的吸收階段，噴灑濃硫酸吸收S03,增大氣液接觸

面積，使S03的吸收速率增大，故B正確；

C.容器的體積不變，通入敘氣，各組分的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)

誤；

D.該實(shí)驗(yàn)中只有一個(gè)變量，一個(gè)試管有催化劑，另一個(gè)試管無(wú)催化劑，加入催

化劑的反應(yīng)速率快，則當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，故D

正確；

答案選C。

10.往2L密閉容器中充入NO?,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2N02(g)2N0(g)

+02(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得股的濃度隨時(shí)間的變化如下表(不考慮生成N204)o

時(shí)間(min)

濃度(mol?L-1)01020304050

實(shí)驗(yàn)序號(hào)/溫度(℃)

實(shí)驗(yàn)1/8001.000.800.650.550.500.50

實(shí)驗(yàn)2/8001.000.700.500.500.500.50

實(shí)驗(yàn)3/8501.000.500.400.150.150.15

下列說(shuō)法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1使用了效率更高的催化劑

B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器體積小

17

C.由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大

【答案】A

【詳解】

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2可知溫度相同，起始濃度相同，平衡狀態(tài)相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到

平衡所需的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，可知實(shí)驗(yàn)2使用了效率更高的催化劑，故A正

確；

B.若實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)容器體積減小，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，最終實(shí)驗(yàn)1、2的平衡狀

態(tài)不同，故B錯(cuò)誤；

C.溫度升高，最終平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)3的NO2濃度最小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)

是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由C項(xiàng)分析，可知實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大，故D錯(cuò)誤；故選A。

11.乩。2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下慶。2濃度隨時(shí)間

的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

30

0.6

s

s0.253rJ實(shí)險(xiǎn)條件:pH=13

O0.Oo

EE2U

0.20-J

XKoJO

0.二s

O15C

0.卜ZC8

OO

Z0.卜O

10Z0.Z

H二o..160.

XH.oa4

)05—)o..12)0.H0.

卜o.,080.-r0.

0。Io

00二o..040.00.

而

Oo..00o0.OO湍0.

2060802040608000

丙

(mi乙n

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，上。2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，乩。2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mr產(chǎn)對(duì)上()2分解速率的影響大

【答案】D

18

【解析】A.由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯(cuò)誤；B.由圖乙可知,

溶液的堿性越強(qiáng)即pH越大，雙氧水分解越快，B錯(cuò)誤；C.由圖丙可知，有一定

濃度Mr產(chǎn)存在時(shí)，并不是堿性越強(qiáng)慶。2分解速率越快，C錯(cuò)誤；由圖丙可知，堿

性溶液中，Mi?+對(duì)雙氧水分解有影響，圖丁說(shuō)明施產(chǎn)濃度越大，雙氧水分解越快,

圖丙和圖丁均能表明堿性溶液中，Mn”對(duì)乩。2分解速率的影響大，D正確。

【名師點(diǎn)睛】本題以雙氧水分解的濃度-時(shí)間曲線圖像為載體，考查學(xué)生分析圖

像、搜集信息及信息處理能力，會(huì)運(yùn)用控制變量法分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,

并能排除圖中的干擾信息，得出正確的結(jié)論。

12.某化學(xué)反應(yīng)2A(g)=B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為

Oo反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

Omin10min20min30min40min50min60min

序號(hào)

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃c20.600.500.500.500.500.50

3800℃C30.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)L反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為

mol/(L,min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度C2=mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可

推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是o

19

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V”則v3v】(填〉、

=、＜),且C3LOmol/L(填＞、=、＜)o

【答案】0.0131.0使用催化劑＞＞

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在lOmin至20min時(shí)間內(nèi)，A的濃度減少0.8mol/L-

0.67mol/L=0.13mol/L,lOmin至20min時(shí)間內(nèi)平均速率v(A)為里吧匹

lOmin

=0.013mol/(Lmin)；故答案為：0.013；

(2)實(shí)驗(yàn)1、2溫度相同平衡常數(shù)相同，且平衡濃度相同，則起始濃度也相同，

可知A的初始濃度6=1.Omol/L,實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)速率快，則實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條

件是使用了催化劑，故答案為：L0;使用了催化劑；

(3)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3溫度一樣，平衡常數(shù)相同，平衡濃度大的起始濃度大，起

始濃度大的反應(yīng)速率塊，實(shí)驗(yàn)3中平衡濃度較大，則起始濃度大，反應(yīng)速率V3

＞Vu起始濃度C3＞C]=1.Omol/L,故答案為:＞；＞o

13.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加

入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄的體積為累計(jì)值，

已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。

時(shí)間

12345

(min)

氫氣體積

50120232290310

(mL)

(1)哪一時(shí)間段(指0~1、「2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大；原因

是O

20

(2)2~3分鐘時(shí)間段，V(c(HCl))=mol(L-min)(設(shè)溶液體積不變)。

(3)為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積

的下列溶液，你認(rèn)為可行的是(填序號(hào))。

a.蒸儲(chǔ)水b.Na2c。3溶液c.NaNOs溶液d.NaOH溶液

【答案】2min?3min溫度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用0.1a

【分析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度

越高、濃度越大、固體表面積越大，反應(yīng)的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出2min-

3min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，原因是Zn置換員的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度

升高；根據(jù)v=T計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及氫氣的量取

決于H+的物質(zhì)的量，以此解答。

【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)看出2min?3min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，雖然反應(yīng)中c

(H+)下降，但主要原因是Zn置換上的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，故答案為:

2min?3min；溫度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用；

(2)在2?3min時(shí)間段內(nèi)，n(H)=?產(chǎn)=0.005mo1,由2HC1?乩得，消耗

222.4L/mol

0.01mol

鹽酸的物質(zhì)的量為O.OlmoL則u(HC1)=ZHI1=0.hnol(L?min),故答案為:

Imin

0.1；

(3)a.加入蒸儲(chǔ)水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變，氫

氣的量也不變，故a正確；

b.加入碳酸鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小，氫

21

氣的量也減小，故b錯(cuò)誤；

c.加入NaNOs溶液，減小鹽酸的濃度，但此時(shí)溶液中含有硝酸，與金屬反應(yīng)得不

到氫氣，故c錯(cuò)誤；

d.加入NaOH溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，田的物質(zhì)的量減小，氫氣

的量也減小，故d錯(cuò)誤；

故選：a。

14.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2分解速率的影響因素做了如下探究:

I.甲同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②所得數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得圖1曲線；乙同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)

③和實(shí)驗(yàn)④所得數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得圖2曲線。

20mL3%的20mL3%的

過(guò)輒化處溶過(guò)氧化氣溶

液和2滴稀液和2滴稀

酸溶液堿溶液

實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④

（1）由圖1可知：該因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響是

（2）分析圖2,可得出的結(jié)論是

II.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了幾組實(shí)驗(yàn)，探究乩。2影響分解速率的其他因素，記錄數(shù)據(jù)如表。

已知表中“時(shí)間⑶”表示用20mLH2O2制取50mL（常溫常壓下）。2所需的時(shí)間

\?度

（6）---------\

--_間15%H2026%H2023%HO

反應(yīng)法wJ二---一22

無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反幾乎不反

22

應(yīng)應(yīng)

無(wú)催化劑、加熱160t720

MnCh粉末(顆粒直徑：

102560

100nm)

MnOz粉末(顆粒直徑：

3070190

1000nm)

(3)推測(cè)時(shí)間t的范圍為o

(4)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與有關(guān)。

【答案】在相同條件下，反應(yīng)物的濃度越大，過(guò)氧化氫分解速率越快在堿性

溶液中過(guò)氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響最終產(chǎn)物質(zhì)

MnO2

量160Vt<7202H2O22H2O+O2T催化劑的顆粒大小

【分析】

實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中過(guò)氧化氫溶液的濃度不同，其他條件相同，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在研究

雙氧水的濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)④中，雙氧水的濃度相

同，溶液的酸堿性不同，是在研究酸堿性對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響；以此解答。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是研究雙氧水的濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，由圖1

可知：在相同條件下，反物的濃度越大，過(guò)氧化氫分解速率越快，故答案為：在

相同條件下，反應(yīng)物的濃度越大，過(guò)氧化氫分解速率越快；

(2)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)④中，雙氧水的濃度相同，溶液的酸堿性不同，由圖2可知,

23

在堿性溶液中過(guò)氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響最終

產(chǎn)物質(zhì)量，故答案為：在堿性溶液中過(guò)氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分

解速率，但不影響最終產(chǎn)物質(zhì)量；

(3)其他條件相同時(shí)，雙氧水的濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：160Vt<

720；

MnO2

(4)雙氧水分解的方程式為：2Ha?2H2。+。2T,故答案為:

MnO2

2H2。22H2O+O2T.

(5)由表格數(shù)據(jù)可知，二氧化鎰粉末的直徑越小，反應(yīng)速率越快，催化劑的催

化效果與催化劑的顆粒大小有關(guān)，故答案為：催化劑的顆粒大小。

15.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(實(shí)驗(yàn)原理)2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=2MnS04+10C02t+8H2O+K2s0式實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)

實(shí)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液褪

驗(yàn)

0.6mol/L0.1mol/L3mol/L色至無(wú)色所需

編

H20

H2c2O4溶液KMnCX溶液H2sO4溶液時(shí)間/min

號(hào)

13.013.02.02.08.0

22.014.02.02.010.4

31.0V1V22.012.8

請(qǐng)回答:

(1)請(qǐng)完成上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：匕=，N2=

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(2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是o

(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，反應(yīng)速率為NKMnO,ho

(4)該小組同學(xué)依據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了加溫+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。

但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中〃(而2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)

如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探

究。

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是o

【答案】15.02.0在其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越

快。0.00125mol/(L?min)生成物中的MnSO,為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+

對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

【分析】

(1)要采用控制變量方法探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

(2)根據(jù)草酸的濃度與反應(yīng)時(shí)間判斷濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

(3)先根據(jù)草酸和高鎰酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)及反

應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；

(4)由圖2可知反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后速率增大的比較快，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速

率的因素分析解答。

【詳解】

(1)要采用控制變量方法分析。H2c溶液總體積是16.0mL,則％=(13.0

mL+3.0mL)-1.0mL=15.0mL；0.1mol/LKMiA溶液溶液的體積V?=2.0mL；

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(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在其它條件不變時(shí)，草酸的濃度越大，溶液褪色時(shí)間

越短，反應(yīng)速率越快；

(3)草酸的物質(zhì)的量A(H2c2(h)=0.6mol/LXO.003L=0.0018mol,高鎰酸鉀的

物質(zhì)的量〃(KMn()4)=0.1mol/LXO.002L=0.0002mol,/?(H2C204)：/7(KMnO4)=

0.0018mol：0.0002mol=9：1>5：2,說(shuō)明草酸過(guò)量，高鎰酸鉀完全反應(yīng)，混合

后溶液中高鎰酸鉀的濃度。(附加)：;7"喘而