2021北京高考化學(xué)模擬試題及答案答題卡

2021北京高考化學(xué)模擬試題

1.下列說法不無聊的是

A.二氧化硫可漂白紙漿

B.84消毒液可用于環(huán)境消毒

C.明研［KA1(SO4)242H2O］既可用做凈水劑，也可用作消毒劑

D.含有鈉、錮、領(lǐng)等金屬元素的化合物用作煙花燃放時(shí)呈現(xiàn)艷麗色彩

2.下列過程中，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

A.加熱溶有SO2的品紅溶液

B.將過量CO2通入飽和Na2c。3溶液中

C,向盛有NO的集氣瓶中通入空氣

D.常溫下，向SO?氣體中通入02

3.某離子化合物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值。下列相關(guān)說法正確的是

MCI⑸在水中溶解和也再

A.ImolMCl中含有NA對(duì)共用電子對(duì)

B.MCI為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離

C.M+和C1-均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子

D.MCI可能是NaCl

4.國際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076xl023moH),并于2019年5月20

日正式生效。下列說法正確的是

A.22.4L氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.1L0.5mol/LKA1(SO4)2溶液中陽離子數(shù)目小于NA

C.含2NANa+的Na2O2和Na2O的固體混合物中陰離子數(shù)為NA

D.密閉容器中，2moiSO2和10I0102催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2以

5.解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語無硼的是

+

A.酸雨溶液呈酸性的主要原因：H?O+CO?-H2CO3-H+HCOV

B.硫酸酸化的KI淀粉溶液放置后變藍(lán)：4I+O2+2H2O=2l2+4OH

C.向明帆溶液中滴加氫氧化鋼溶液至SO,?一完全沉淀：

3+22+

Al+2SO4+2Ba+4OH-=2BaS0“+AIO<+2H2O

3++

D.明磯溶于水產(chǎn)生A1(OH)3膠體：A1+3H2O=A1(OH)31+3H

高溫

6.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2==2CU+SO2,下列說法中正確的是

A.Cu2s只作還原劑B.氧化劑是Cu2s和。2

C.當(dāng)1mol。2參加反應(yīng)時(shí)，整個(gè)反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4moi仁D.S元素發(fā)生還原反應(yīng)

7.在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

6.點(diǎn)然

A.H2O

S--------------?so5--------?H2SO4

B.o力點(diǎn)燃co?

-----------AN12O--------?Na2COj

催化劑,

C.O?,AHjO

NH3--------------------aNO：--------aHNOj

D.HCMiq)過量虱水

Ai:Oa-------------?AlCl3(aq)--------------?Al(OHb

8.下列反應(yīng)中，CO?做氧化劑的是

A.CO2被過氧化鈉固體吸收，有氧氣生成

B.鎂條在CO?中燃燒，有黑色固體生成

C.將足量CO2通入氨水中，有碳酸氫錢生成

D.將COz通入次氯酸鈣溶液中，有白色渾濁物生成

9.下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是

-

A.向FeBr2溶液中通入少量Ch：Ch+2Br=Br2+2C1

+

B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2Ch+2H+2r=I2+2H2O

C.濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+OH=HSO3

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2，+CO?1+HzO

10.將一定量的SO2通入FeCb溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO?與FeCh溶液發(fā)生氧

化還原反應(yīng)的是

操作現(xiàn)象

A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀

B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀

C加入酸性KMnCh溶液紫色褪去

D加入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀

11.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

ABCD

實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀硝

FeS04溶液中氯水中AgCI濁液中酸中

現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅，隨沉淀由白色逐產(chǎn)生無色氣體，隨

隨后變?yōu)榧t褐色后迅速褪色漸變?yōu)楹谏笞優(yōu)榧t棕色

12.為探究Na2s03溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的。、b、

坨。2溶液先加Na2s溶液

c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2sO3溶液，再分別滴加下圖所示再加稀H2s。4

先加酚酎溶液,鹽酸酸化的

再加BaCl：'溶流BaCNChb溶液

的試劑。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A。中無明顯現(xiàn)象Na2sCh和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)

Bb中加稀H2s04后才產(chǎn)生淡黃色沉淀SO.F-和s2一兩種離子一定不能大量共存

c中加BaC12溶液后產(chǎn)生白色沉淀且Ba2++SO2==BaSChl，使SO32一水解平衡逆

C3

紅色褪去向移動(dòng)，紅色褪去

Dd中產(chǎn)生白色沉淀原Na2s03溶液中含有SO?"

13.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用容量瓶使用NaClO固體配制480mL含NaC1025.0%,密

度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的是

A.配制過程只需要三種儀器即可完成

B.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.8g

C.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

D.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小

2+3+3+2+

14.已知：2Fe+Br2=2Fe+2Br,2Fe+2f=2Fe+I2o

向Feb、FeBn的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中杲些離子

的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法中，不思頤的是（）

A.還原性：「>Fe2+>B「

B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol

C.原溶液中n（Fe2+）：M（F）：n（Br"）=2:1:3

D.當(dāng)通入1molCb時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2'+C12=2Fe3'4-2C1

n卷（非選擇題部分，共58分）

15.（18分）侯氏制堿法也稱為聯(lián)合制堿法，反應(yīng)原理如下:

NH3+CO2+H2O+NaCINaHCChl+NH4cl

（1）將生成的NaHCCh煨燒可制得純堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（2）原料中N%的電子式為,將過量CO2通入濃氨水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（3）NaCl在工業(yè)上是常見的原料，請(qǐng)用電子式表示NaCl的形成過程

（4）寫出NaHC03在水溶液中的電西方程式,

NaHCCh溶液與NaOH溶液反應(yīng)的兩千方程式為<,

寫出NaHCXh溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)的商干方程式。

（5）純堿水溶液顯堿性的原因是（用化學(xué)用語解釋）,向其中加入氯

化鋼溶液，用平衡移動(dòng)原理解釋其堿性減弱的原因c

16.（14分）根據(jù)信息寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，寫

出反應(yīng)的序干方程式；

（2）二氧化硫的氧化是工業(yè)制硫酸的重要一步，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）氯化亞鐵溶液加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出白色沉淀

轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式；

（4）二氧化硫通入酸性高毓酸鉀溶液中紫色褪去的序子方程式;

（5）氯化亞鐵酸性溶液在空氣長時(shí)間放置變質(zhì)的離子方程式

______________________________________________________________________________________________________________________________________，

（6）SO2氣體通入足量硝酸鋼的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是

0

（7）取FeSO4溶液，調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗

2moi1一時(shí)，共轉(zhuǎn)移3moi電子，該反應(yīng)的離子方程式是

17.（12分）氮及氮的化合物有著重要的用途。

（1）將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，請(qǐng)舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑

（用化學(xué)方程式表示）。

（2）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）可使NO,與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NCh的物質(zhì)的量

之比為2:1時(shí)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）利用。02氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：

aa溶海

NO-------------NO>.N2

反應(yīng)【反應(yīng)II

反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2N0+CIO2+H20==NO2+HNO3+HCI,請(qǐng)寫出反應(yīng)口轉(zhuǎn)化關(guān)系的兩于方程式

（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH?完全轉(zhuǎn)化為Nz，而本身被還原為NaCl。

①寫出次氯酸鈉的電了式。

②上達(dá)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；

1

若處理廢水產(chǎn)生了0.448LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則至少需消耗濃度為2mol?L-的次氯酸鈉的體積為

____________________________________mLo

18.（14分）為驗(yàn)證輒化性CL>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已

略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過程：

I.打開彈簧夾KI~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉Ki、K3、K40

II.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。III.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

IV.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

V.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的破酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3.

VL更新試管D,重復(fù)過程IV,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

(1)過程［的目的是o

(2)棉花中浸潤的溶液為。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)過程V中，B溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性CL>Fe3+>SO2的是

過程WB溶液中含有的離子過程VIB溶液中含有的離子

2+2

甲有Fe3+無Fe有SO4

乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42

丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+

(6)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程V時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)?/p>

淺綠色。查閱資料：Fe2+(aq)+SO32"(aq)FeSChG)(墨綠色)。

提出假設(shè)：FeCb與SO?的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSCh，溶液的紅棕色是FeSO?(墨綠色)與FeCb(黃色)

的混合色。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立:

加入4mL1mol/L溶液F放置徽時(shí)間

------------------------>

步驟2步驟3

4mL1mol/L

墨綠色紅棕色淺綠色

FeCh溶液

①溶液E為o

②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因

答題紙

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

I卷得分（42分）II卷得分（58分）總分

15.(18分)

(1)

(2),_____________________________________________________________________________

(3)o

(4),

(5),

16.(14分)

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)o

(7)c

17.(12分)

(1)(用化學(xué)方程式表示)。

(2)o

(3)。

(4)①o②；mLo

18.(14分)

(1),

(2)o

(3)<,

(4)o

(5)(填“甲”“乙”“丙”)。

(6)①。

②

參考答案

1234567891011121314

CDDCCBDBBDCCDD

15.(18分)

(1)2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2

(2)略NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

⑶際