2025版新教材高考化學復習特訓卷第一部分高頻考點分層集訓單元檢測9化學實驗基礎

單元檢測9化學試驗基礎一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．古代中國常用如圖所示裝置來煉丹、熬燒酒、制花露水等，南宋張世南《游宦紀聞》中記載了民間制取花露水的方法：“錫為小甑，實花一重，香骨一重，常使花多于香，轉(zhuǎn)甑之傍，以泄汗液，以器貯之?！痹撗b置利用的試驗操作方法是（）A．升華B．過濾C．萃取D．蒸餾2．下列試驗操作或裝置中正確的是（）3．試驗室制備“引火鐵”（反應活性很高的鐵粉）的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．稀硫酸中加入少量CuSO4可加快反應速率B．②和④的主要作用均為汲取水蒸氣C．試驗過程中，③中固體顏色發(fā)生明顯改變D．點燃酒精燈前，應先在⑤處收集氣體并驗純4．下列試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向棕黃色待測液中滴加KI-淀粉溶液，待測液變?yōu)樗{色待測液中肯定含有Fe3＋B將肯定量的SO3加入水玻璃中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：S>SiC向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液，有沉淀出現(xiàn)蛋白質(zhì)發(fā)生了變性D將一長期放置的鋁片插入CuSO4溶液中，鋁片表面無改變鋁不能置換出銅5.環(huán)己醇被高錳酸鉀“氧化”發(fā)生的主要反應為OHeq\o(→,\s\up11(KMnO4/OH－),\s\do4(<50℃))KOOC（CH2）4COOKΔH<0，（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）試驗過程：在四口燒瓶裝好藥品，打開電動攪拌，加熱，滴加環(huán)己醇，裝置如圖。下列說法不正確的是（）A．“氧化”過程應采納熱水浴加熱B．裝置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸餾分別試驗C．滴加環(huán)己醇時不須要打開恒壓滴液漏斗上端活塞D．在濾紙上點1滴反應后混合物，未出現(xiàn)紫紅色，則反應已經(jīng)完成6．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CFe（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、過濾7.下列試驗操作與平安事故處理錯誤的是（）A．用試管夾從試管底由下往上夾在距離管口約三分之一處，手持試管夾長柄末端，進行加熱B．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中C．把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水潤濕的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中D．試驗時不慎打破溫度計水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘缺的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中8．某同學欲從苯與溴反應后的混合物中分別出溴苯和無水FeBr3。下列設計能達到相應試驗目的的是（）A．裝置甲中AgNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀證明苯與溴發(fā)生取代反應B．反應后向反應混合物中加入蒸餾水，用乙裝置分別有機層和水層，可視察到圖中所示的現(xiàn)象C．用裝置丙將分液后的水層蒸干，再灼燒制得無水FeBr3D．將經(jīng)水洗、堿洗、水洗后的粗溴苯蒸餾后可以得到純溴苯9．下列關于裝置圖運用的說法正確的是（）A．甲裝置可汲取NH3制氨水B．乙裝置不需添加其他儀器就能檢驗其氣密性C．丙裝置中向酸性高錳酸鉀溶液中滴加乙酸溶液，溶液的紫紅色漸漸褪去D．丁裝置收集并汲取多余的HCl10．MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：下列說法正確的是（）A．裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為CaSO3B．裝置Ⅱ中“多孔球泡”的作用是防止倒吸C．裝置Ⅲ中NaOH溶液可用酸性高錳酸鉀溶液代替D．由MnSO4·H2O溶液得到MnSO4·H2O的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．用如圖所示的試驗裝置，選擇適當?shù)脑噭〣并進行如下試驗，正確的是（）A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體C．試劑B為水，不能收集NO、CO等難溶于水的氣體D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛12．探討甲醛與新制Cu（OH）2反應的固體產(chǎn)物（固體A），試驗如圖。已知：Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，分別產(chǎn)生Cu（NH3）eq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(2))（無色）、Cu（NH3）eq\o\al(\s\up11(2＋),\s\do4(4))（藍色）。下列說法不正確的是（）A．甲醛與新制Cu（OH）2反應時，Cu（OH）2被還原B．②→③無色溶液變藍，說明固體A中存在Cu2OC．④→⑤出現(xiàn)藍色溶液的緣由是2Cu＋O2＋8NH3·H2O=2Cu（NH3）eq\o\al(\s\up11(2＋),\s\do4(4))＋4OH－＋6H2OD．將試管①替換為，放置一段時間后發(fā)覺溶液變藍，也能確認固體A的成分13．下列操作能達到試驗目的的是（）選項目的操作A除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥B探究溫度對Fe3＋水解程度的影響向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和FeCl3溶液，比較溶液顏色C證明甲苯中的甲基能夠活化苯環(huán)分別取甲苯和苯與酸性KMnO4溶液反應，視察酸性KMnO4溶液的褪色狀況D證明非金屬性：Cl>S向Na2S溶液中滴加新制氯水，視察試驗現(xiàn)象14.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示。下列說法正確的是（）A．混合②加入的試劑a是BaCl2B．加入的Na2SO3是過量的，以除去粗品中的Br2C.蒸餾過程中用的冷凝管為球形冷凝管D．工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能含有Br215．檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌的作用。試驗室從橙皮中提取橙油（主要成分為檸檬烯）的流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．水蒸氣發(fā)生裝置中安裝平安管的目的是防止壓強過大B．萃取分液時，二氯甲烷需從下口放出C．步驟1中加入無水Na2SO4的作用是除去水分D．二氯甲烷的沸點比檸檬烯的沸點高三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（10分）SnCl4是無色液體，沸點114.1℃，遇潮濕空氣水解而生成SnO2和氯化氫。試驗室利用下列裝置可以制備無水SnCl4：回答下列問題：（1）本試驗中檢查制氣裝置A氣密性的方法是_______________________________________________________________________________________________________。（2）裝置A中用濃鹽酸的緣由是①增加MnO2的氧化性，②增加Cl－的還原性，在反應后的固液混合物中加入有氯氣產(chǎn)生，證明①正確的，在反應后固液的混合物中加入有氯氣產(chǎn)生，證明②正確的。（3）試驗過程中若發(fā)覺B、C裝置少量漏氣，可實行的措施是________________________________________________________________________。（4）C的作用是_____________________________________________________。（5）F中可裝的試劑可以是。a．CaCl2b．CaOc．濃硫酸d．CuSO4（6）制備反應停止熄滅酒精燈后，將G中導管移出溶液并使導管口靠近液面，裝置冷卻，之后的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，清洗儀器，擺放整齊，擦干凈桌面。17．（13分）鈷的某些化合物與鐵的化合物性質(zhì)相像，某探討性學習小組為探究鈷的化合物的性質(zhì)，進行了以下試驗：Ⅰ.探究草酸鈷晶體的熱分解產(chǎn)物（1）為探究草酸鈷晶體的熱分解產(chǎn)物，按氣體流淌方向，各裝置的連接依次為：A→E→。（2）能驗證分解產(chǎn)物中有CO的試驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）取3.66gCoC2O4·2H2O于硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質(zhì)量為1.5g，球形干燥管增重0.88g。則A中發(fā)生反應的化學方程式__________________________________________________________________________________________。Ⅱ.探究Co（OH）2的還原性及Co（OH）3的氧化性。取A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。已知試劑顏色：CoSO4溶液（粉紅色）、Co（OH）2（粉紅色）、Co（OH）3（棕褐色）。試驗記錄如下表：試驗操作及現(xiàn)象試驗分析試驗1取少許粉紅色溶液于試管中，滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，生成粉紅色沉淀，并將該沉淀分成兩份試驗2取一份試驗1中所得的粉紅色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉紅色沉淀馬上變?yōu)樽睾稚磻幕瘜W方程式為①試驗3向試驗2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸，固體漸漸溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生反應的離子方程式為②試驗4取另一份試驗1中所得的粉紅色沉淀滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，未見氣體生成酸性條件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化實力由大到小的依次是③。18.（12分）無水氯化鋁是有機化工常用的催化劑，178℃時升華，極易潮解。某化學愛好小組設計下列不同試驗方案制取無水氯化鋁。[試驗1]利用置換反應2Al＋6HCl（g）eq\o(=,\s\up7(△))2AlCl3＋3H2制備少量無水氯化鋁，試驗裝置如下：（1）若a、b、B三裝置中的試劑均為酸的濃溶液。為了勻稱、緩慢產(chǎn)生HCl氣體，將a中液體逐滴加入b中。則a、b、B三個裝置中的試劑依次為、、。（2）試驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入鋁箔，連接好裝置，接下來有關K1、K2的操作是，然后加熱D裝置。（3）F中干燥管內(nèi)堿石灰的作用是。[試驗2]仍采納上述裝置，將D中固體改用氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）來制備無水氯化鋁。（4）此試驗仍需通入HCl氣體的緣由是。（5）通過試驗發(fā)覺得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學式為Al2（OH）nCl（6－n）]，測定試驗所得產(chǎn)物氯元素的含量，從而確定產(chǎn)物中羥基（—OH）的含量，試驗步驟如下：ⅰ.稱取m1g產(chǎn)品置于燒杯中，充分溶解；ⅱ.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；ⅲ.洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m2g。①若步驟ⅲ的操作中未洗滌、干燥沉淀，將導致測得的羥基（—OH）含量（填“偏高”“偏低”或“不變”）②若測得m1＝9.65，m2＝14.35，則所得產(chǎn)品Al2（OH）nCl（6－n）中n值為。19．（13分）某學習小組依據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，設計試驗測定銅元素相對原子質(zhì)量Mr（Cu）（近似值）。甲同學模擬合成氨工業(yè)制備氨氣，反應前先稱量反應物氧化銅的質(zhì)量m（CuO），反應完全后測定生成物水的質(zhì)量m（H2O），由此計算Mr（Cu）。裝置圖如下：已知：試驗室用亞硝酸鹽、銨鹽的混合濃溶液共熱制備N2，化學反應方程式為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋NaCl＋2H2O。請回答下列問題：（1）C裝置應選用（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。制備氫氣時，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸銅固體，反應速率將（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）裝置B的作用是：①干燥氫氣和氮氣；②使氣體混合勻稱；③。（3）氨氣還原炙熱氧化銅的化學方程式為________________________________________________________________________。（4）干燥管F中盛放的干燥劑為（填字母代號）。A．堿石灰B．無水CuSO4C．五氧化二磷D．無水CaCl2（5）乙同學經(jīng)過思索認為上述裝置操作麻煩，并對原裝置進行了改進。裝置如圖所示，試驗前將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置C）稱重，記為m1g；將氧化銅裝入石英玻璃管中，再次將裝置C稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行試驗：①將下列試驗操作步驟正確排序：j、d、g、a、b、（填字母代號）；重復上述操作步驟。直至C恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱；b.熄滅酒精燈；c.關閉K1和K2；d.打開K1和K2；e.稱量裝置C的質(zhì)量；f.冷卻至室溫；g.打開分液漏斗活塞，使裝置中充溢NH3；h.關閉分液漏斗活塞；j.檢驗裝置氣密性；②依據(jù)試驗記錄，計算銅元素相對原子質(zhì)量Mr（Cu）＝（列式表示）。③在本試驗中，若CuO中混有不反應的雜質(zhì)，使測定結(jié)果Mr（Cu）（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20．（12分）MnO2是重要化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如下：軟錳礦eq\o(→,\s\up11(),\s\do4(研磨))eq\o(→,\s\up11(過量較濃H2SO4、過量鐵屑),\s\do4(溶出20℃))Mn2＋溶出液eq\o(→,\s\up11(),\s\do4(純化))Mn2＋純化液eq\o(→,\s\up11(),\s\do4(電解))MnO2資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2。②金屬離子沉淀的pHFe3＋Al3＋Mn2＋Fe2＋起先沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3③該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應。（1）溶出①溶出前，軟錳礦需研磨，目的是。②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2＋的主要途徑如圖所示。ⅰ.Ⅱ是從軟錳礦中溶出Mn2＋的主要反應，反應的離子方程式是。ⅱ.若Fe2＋全部來自于反應Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，完全溶出Mn2＋所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2，而實際比值（0.9）小于2，緣由是。（2）純化已知O2的氧化性與溶液pH有關。純化時先加入MnO2，后加入NH3·H2O，調(diào)溶液pH≈5，說明試劑加入依次及調(diào)整pH的緣由：。（3）電解Mn2＋純化液經(jīng)電解得MnO2，生成MnO2的電極反應式是。（4）產(chǎn)品純度測定向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應，再用cmol·L－1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點，消耗KMnO4溶液的體積為dL。（已知：MnO2及MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))均被還原為Mn2＋，相對分子質(zhì)量：MnO286.94；Na2C2O4134.0）產(chǎn)品純度為（用質(zhì)量分數(shù)表示）。單元檢測9化學試驗基礎1．D從圖中可以看出，以花為原料，通過加熱產(chǎn)生蒸氣，然后冷凝成液體，便制成花露水，所以此操作為蒸餾。2．C移液時須要用玻璃棒引流，A錯誤；濃硫酸和銅反應后的混合液中硫酸濃度仍較大，若向混合液中倒入水，硫酸溶液稀釋放熱，可能會使液體飛濺，造成危急，B錯誤；濃鹽酸和高錳酸鉀混合產(chǎn)生黃綠色的氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，氯氣進入硫化鈉溶液，反應生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀，說明氯氣的氧化性強于硫，C正確；乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應須要限制溫度為170℃，題圖裝置缺少溫度計，且題圖方法制得的乙烯中混有雜質(zhì)SO2，需除雜后再用溴水檢驗，D錯誤。3．C稀硫酸中加入少量CuSO4時，Zn與置換出的Cu形成許多微小原電池，可加快反應速率，A正確；②的主要作用是干燥H2，④的主要作用是防止⑤中水蒸氣進入③中，B正確；Fe3O4和生成的鐵粉均為黑色，C錯誤；點燃酒精燈前，應先用H2排盡裝置中空氣，D正確。4．BA．溴水也是棕黃色，Br2也能氧化I－生成I2，使溶液變藍，錯誤。B.SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4能與Na2SiO3溶液反應生成白色硅酸沉淀，說明非金屬性：S>Si，正確。C.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀出現(xiàn)，說明蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析而不是變性，錯誤。D.長期放置的鋁片表面有致密的氧化膜，不能與CuSO4溶液反應，打磨后的鋁能置換出銅，錯誤。5．BA．氧化過程須要使反應溫度維持在35℃左右，要用35℃的熱水浴，正確；B.如用球形冷凝管，則餾分不能完全流出，應用直形冷凝管，錯誤；C.分液漏斗和四頸燒瓶壓強相等，恒壓條件下，打開旋塞，可使液體順當?shù)蜗?，不須要打開恒壓滴液漏斗上端活塞，正確；D.為證明“氧化”反應已結(jié)束，則高錳酸鉀完全反應，所以在濾紙上點1滴混合物，若視察到未出現(xiàn)紫紅色，即表明反應完全，正確。6．CNa2CO3能與適量的Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，A錯誤。碳酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，會把原物質(zhì)除去，B錯誤。鋅能與過量FeSO4溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，C正確。H2SO4能與Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，會把原物質(zhì)除去，D錯誤。7．B制備乙酸乙酯時，正確的加液依次是先加乙醇，然后邊振蕩試管邊加入濃硫酸和乙酸，B項錯誤。8．D由于溴易揮發(fā)，溴溶于AgNO3溶液也能產(chǎn)生淡黃色沉淀，A項錯誤；溴苯的密度比水大，在下層，B項錯誤；加熱FeBr3溶液，促進Fe3＋的水解，蒸干、灼燒得到的是Fe2O3，C項錯誤；粗溴苯經(jīng)水洗、堿洗和水洗后得到的是苯和溴苯的混合液，通過蒸餾可以得到純的溴苯，D項正確。9．B甲裝置不能防倒吸，故A錯誤；將乙裝置中分液漏斗上面的橡皮管拆下和燒瓶的支管口相連接就可以檢查裝置的氣密性，故B正確；酸性高錳酸鉀溶液與乙酸溶液不反應，丙裝置中溶液的紫紅色不會漸漸褪去，故C錯誤；丁裝置不能收集和汲取HCl，故D錯誤。10．C裝置Ⅰ為SO2的發(fā)生裝置，CaSO3與濃硫酸反應生成CaSO4、H2O、SO2，CaSO4微溶，覆蓋在CaSO3表面會阻擋反應發(fā)生，X不行能為CaSO3，A項錯誤；裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，可以增大SO2與溶液的接觸面積，從而增大SO2的汲取速率，B項錯誤；裝置Ⅲ中NaOH溶液可汲取SO2尾氣，可用酸性高錳酸鉀溶液代替，C項正確；由MnSO4溶液制備MgSO4·H2O，試驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥，若用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，MgSO4·H2O簡單失去結(jié)晶水，D項錯誤。11．BC二氧化硫和濃硫酸不反應，所以不能達到洗氣的目的，故A錯誤；氯氣和水的反應是可逆反應，所以食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達到洗氣的目的，故B正確；收集難溶于水的氣體采納排水集氣法收集，集氣瓶中應當“短管進氣長管出氣”，故C正確；甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應須要加熱，該反應未加熱，故D錯誤。12．DA．甲醛與新制Cu(OH)2反應生成Cu2O，銅元素化合價降低，則Cu(OH)2被還原，正確；B.由已知Cu(NH3)eq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(2))(無色)，Cu(NH3)eq\o\al(\s\up11(2＋),\s\do4(4))(藍色)，且Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，則②→③無色溶液變藍，說明固體A中存在Cu2O，正確；C.已知：Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，固體A經(jīng)濃氨水浸泡后得到紅色固體應為Cu，則④→⑤出現(xiàn)藍色溶液的緣由是2Cu＋O2＋8NH3·H2O=2Cu(NH3)eq\o\al(\s\up11(2＋),\s\do4(4))＋4OH－＋6H2O，正確；D.將試管①替換為，沒有密封，空氣中的氧氣可能參加反應，則放置一段時間后發(fā)覺溶液變藍，不能確認固體A的成分，錯誤。13．BDA．硝酸是強氧化性的酸，會消耗Cu粉，造成目標產(chǎn)物損失，錯誤；B.探究試驗須要限制變量探究；向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和FeCl3溶液，氯化鐵水解會導致顏色變深，其他條件相同，只限制溫度改變來視察水解程度改變，可以用來探究溫度對Fe3＋水解程度的影響，正確；C.甲苯上的甲基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，緣由是苯環(huán)活化了甲基，錯誤；D.向Na2S溶液中滴加新制氯水，溶液變渾濁，表示有硫單質(zhì)生成，表明氯水氧化硫化鈉制備硫，說明氯氣的氧化性強于S，則可證明非金屬性：Cl>S，正確。14．ADBr2具有強氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，Br2氧化SO2放出許多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，混合①運用冰水降低溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，然后蒸餾得到硫酸和氫溴酸粗品，粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應完的溴，再加入氯化鋇溶液，使反應生成SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，再進行過濾分別，無色溶液中含有HBr及NaCl，再蒸餾得到精制的氫溴酸。由流程圖可知，混合②后過濾生成硫酸鋇，濾液蒸餾產(chǎn)生NaCl溶液，故鋇離子、氯離子應是加入試劑a引入的，故試劑a為BaCl2溶液，故A正確；依據(jù)分析可知，加入Na2SO3的目的是以除去粗品中的Br2，但用量須要防止過量，因為Na2SO3過量，能與HBr反應，會導致氫溴酸的產(chǎn)量降低，故B錯誤；蒸餾過程中用的冷凝管為直形冷凝管，故C錯誤；溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能含有揮發(fā)出的Br2，故D正確。15．D水蒸氣發(fā)生裝置中安裝平安管的目的是防止壓強過大，A正確；二氯甲烷的密度比水的大，萃取分液時，二氯甲烷需從下口放出，B正確；無水Na2SO4是干燥劑，作用是除去水分，C正確；分析題中試驗流程可知，二氯甲烷揮發(fā)出來被冷凝接收，因此二氯甲烷的沸點比檸檬烯的沸點低，D錯誤。16．答案：(1)關閉分液漏斗活塞，將D右端導管放入盛有水的燒杯中，微熱A中燒瓶，導管口出現(xiàn)氣泡，冷卻導管中出現(xiàn)一段穩(wěn)定水柱(2)少量濃硫酸NaCl固體(3)用蘸有Na2CO3溶液的棉花團圍到出氣口處(4)干燥氯氣(5)abd(6)拆開AB連接處用洗耳球持續(xù)往裝置中吹氣，直到裝置沒有顏色為止，將D裝置中產(chǎn)品倒入試劑瓶中密封，拆除其它裝置將有用的試劑倒入指定的試劑瓶，沒用的試劑倒入指定的垃圾桶解析：本試驗是利用試驗室制備的Cl2和Sn粉加熱反應來制備SnCl4，故A裝置為試驗室制氯氣的發(fā)生裝置，反應為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2＋2H2O，B裝置是用飽和食鹽水來除去Cl2中的HCl，C裝置是用濃硫酸來干燥氯氣，D裝置為制備SnCl4的發(fā)生裝置，反應為：Sn＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SnCl4，E裝置是收集SnCl4，由于SnCl4與水易發(fā)生水解，故F裝置為干燥裝置，防止G中的水蒸氣進入E中，G裝置是尾氣處理裝置，據(jù)此分析解題。(1)依據(jù)檢查裝置氣密性的方法可知，本試驗中檢查制氣裝置A氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，將D右端導管放入盛有水的燒杯中，微熱A中燒瓶，導管口出現(xiàn)氣泡，冷卻導管中出現(xiàn)一段穩(wěn)定水柱；(2)裝置A中用濃鹽酸的緣由是增加MnO2的氧化性，即MnO2在酸性條件下的氧化性更強，故在反應后的固液混合物中加入少量的濃硫酸有氯氣產(chǎn)生，證明①正確的，增加Cl－的還原性，即Cl－濃度越大，Cl－的還原性越強，故在反應后固液的混合物中加入NaCl固體有氯氣產(chǎn)生，證明②正確的；(3)試驗過程中若發(fā)覺B、C裝置少量漏氣，由于Cl2有毒，故需剛好處理，利用Cl2能與堿性液體反應的性質(zhì)，可實行的措施是用蘸有Na2CO3溶液的棉花團圍到出氣口處；(4)由分析可知，C的作用是干燥氯氣；(5)由分析可知，裝置F的作用為防止水蒸氣進入E中引起發(fā)生水解反應，由試驗圖可知F為U形干燥管，其中需裝入固體干燥劑，故F中可裝的試劑可以是CaCl2、CaO、CuSO4，不能是濃硫酸；(6)制備反應停止熄滅酒精燈后，將G中導管移出溶液并使導管口靠近液面，裝置冷卻，此時整個裝置中還有大量的氯氣，如不處理將污染環(huán)境，故之后的操作是拆開A、B連接處用洗耳球持續(xù)往裝置中吹氣，直到裝置沒有顏色為止，將D裝置中產(chǎn)品倒入試劑瓶中密封，拆除其它裝置將有用的試劑倒入指定的試劑瓶，沒用的試劑倒入指定的垃圾桶，清洗儀器，擺放整齊，擦干凈桌面。17．答案：Ⅰ.(1)C→D→B(2)D裝置中固體由黑色變?yōu)榧t色(3)CoC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(890～920℃))CoO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O↑Ⅱ.①2Co(OH)2＋H2O2=2Co(OH)3②2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－=Cl2↑＋2Co2＋＋6H2O③Co(OH)3、Cl2、Co(OH)2[或Co(OH)3>Cl2>Co(OH)2]解析：Ⅰ.(1)檢驗產(chǎn)物的依次是檢驗水蒸氣、檢驗CO2、除去CO2、干燥CO、檢驗CO、汲取尾氣。C裝置可汲取CO2并干燥CO。裝置連接依次為A、E、C、D、B。(2)D中黑色粉末變?yōu)榧t色，說明有CO生成。(3)CoC2O4·2H2O的相對分子質(zhì)量為183，n(Co)＝eq\f(3.66g,183g·mol－1)＝0.02mol，n(CO2)＝eq\f(0.88g,44g·mol－1)＝0.02mol，依據(jù)碳原子守恒，可知生成了CO，n(CO)＝0.02mol，剩余固體含鈷、氧元素，剩余固體中含氧元素n(O)＝eq\f(1.5g＋0.02mol×59g·mol－1,16g·mol－1)＝0.02mol，故固體的成分為CoO，依此寫出反應的化學方程式。Ⅱ.①依據(jù)試驗現(xiàn)象知反應的化學方程式為2Co(OH)2＋H2O2=2Co(OH)3；②Co(OH)3被濃鹽酸還原為Co2＋，反應的離子方程式為2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋6H2O；③Co(OH)2與濃鹽酸混合，未見氣體產(chǎn)生，說明Co2＋不能氧化Cl－，則氧化實力Co(OH)3>Cl2>Co(OH)2。18．答案：(1)濃硫酸濃鹽酸濃硫酸(2)關閉K2，打開K1(3)汲取過量的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進入E中(4)抑制AlCl3水解，同時帶走水蒸氣(5)①偏低②4解析：(1)依據(jù)題干信息及裝置圖可知，a、b、B三裝置是用于制取干燥HCl氣流，因為三裝置中所用試劑均為酸的濃溶液，考慮濃鹽酸易揮發(fā)、濃硫酸具有強吸水性及稀釋放熱，因此可用濃鹽酸與濃硫酸混合制取HCl氣體。要“勻稱、緩慢產(chǎn)生HCl氣體”，需將濃硫酸逐滴加入濃鹽酸中，反之，濃鹽酸滴入濃硫酸中時，可能會使液體飛濺，且放出大量熱，無法限制HCl的揮發(fā)速度。(2)試驗時，須要先排盡裝置中的空氣，一是防止HCl與鋁反應生成的氫氣與氧氣混合受熱發(fā)生爆炸，二是防止Al與空氣中的O2反應，故關閉K2，打開K1，讓HCl氣體充溢裝置后，再加熱D裝置。(3)依據(jù)題干信息知，無水AlCl3極易潮解，F(xiàn)中堿石灰的作用是汲取過量的HCl氣體，同時防止空氣中的水蒸氣進入E中。(4)AlCl3易水解，AlCl3·6H2O脫水須要在HCl氣氛中進行，以抑制AlCl3水解，同時帶走水蒸氣。(5)①若沉淀未洗滌、干燥，則氯化銀質(zhì)量偏高，計算出的氯元素含量偏高，羥基含量偏低。②依據(jù)氯元素守恒列出關系式：Al2(OH)nCl(6－n)～(6－n)AgCl54＋17n＋(6－n)×35.5(6－n)×143.59．65g14.35g解得n＝4。19．答案：(1)Ⅰ增大(2)視察和限制氣體的流速(3)2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3H2O＋3Cu(4)A(5)①f、h、c、e②eq\f(16（m3－m1）,m2－m3)③偏大解析：(1)試驗室用亞硝酸鹽、銨鹽的混合濃溶液共熱制備N2，化學反應方程式為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋NaCl＋2H2O，屬于液體和液體混合加熱制備氣體的反應，則C裝置應選用Ⅰ。Zn先與CuSO4反應置換出Cu，Cu、Zn構(gòu)成Cu—Zn原電池，加快了反應速率，所以制備氫氣時，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸銅固體，反應速率將增大。(2)裝置B有濃硫酸，具有吸水性，可干燥混合氣體，還可以使氫氣和氮氣混合勻稱，還可視察和限制氣體的流速；(3)氨氣還原炙熱氧化銅生成氮氣、銅和水，該反應方程式為：2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3H2O＋3Cu。(4)干燥管F裝置用于測定生成物水的質(zhì)量，但不能汲取氨氣，應當為堿石灰，無水硫酸銅只能檢驗水的存在；五氧