全國Ⅱ卷2025屆高三化學百日沖刺金卷三含解析

PAGE16-（全國Ⅱ卷）2025屆高三化學百日沖刺金卷（三）（含解析）留意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷相應的位置。3.全部答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.本試卷滿分300分，測試時間150分鐘。5.考試范圍：高考全部內容。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Zn-65Ag-108第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活親密相關。下列說法不正確的是（）A.蛋白質水解是由高分子生成小分子的過程B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構體.C.食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有氧化性D.淀粉可用于生產葡萄糖和酒精【答案】C【解析】【詳解】A．蛋白質水解最終生成氨基酸，是由高分子生成小分子的過程，故A正確；B．蔗糖和麥芽糖分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；C．食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有還原性，故C錯誤；D．淀粉是重要的食品工業(yè)原料，可用于生產葡萄糖和酒精，故D正確；故選C。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為4NAB.標準狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數(shù)為NAC.常溫下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氫原子數(shù)為4NAD.25℃時，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.5NA【答案】B【解析】【詳解】A．1mol白磷(P4)中所含的共價鍵數(shù)為6NA和1mol甲烷中所含的共價鍵數(shù)為4NA，故A錯誤；B．標準狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1molNaCl和NaClO，轉移的電子數(shù)為NA，故B正確；C．常溫下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中還有水，所含的氫原子數(shù)大于4NA，故C錯誤；D．25℃時，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)因缺少體積，故D錯誤；故選B。3.由下列試驗操作得出的試驗現(xiàn)象和結論均正確的是（）A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．K3[Fe(CN)6]用于檢驗Fe2+，此原電池反應中無Fe2＋生成，故A錯誤；B．鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，水與鈉反應更猛烈，水中的氫比乙醇中羥基上的氫活潑，故B錯誤；C．pH(CH3COONa)<pH(NaHCO3)，可證明酸性：CH3COOH>H2CO3，故C正確；D．向2ml0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1NaCl溶液時，Ag+過量，再滴加幾滴0.1mol·L-1KI溶液，產生黃色沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>ksp(AgI)，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查化學試驗方案評價，把握物質的性質、酸性及溶解性的比較、離子檢驗、沉淀生成為解答的關鍵，側重分析與試驗實力的考查，留意試驗的評價性分析，易錯點D，向2ml0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1NaCl溶液時，Ag+過量，加KI溶液也會產生沉淀。4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由四種元素組成的單質或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉化關系如圖所示(反應條件已略去)，其中僅B為單質，D為淡黃色固體，A廣泛存在于沼氣中。下列說法不正確的是（）A.簡潔離子半徑：Z>WB.簡潔氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC.D、F、G中所含的化學鍵類型完全相同D.1molD分別與足量C或E反應時，轉移的電子數(shù)目均為NA【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由四種元素組成的單質或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉化關系如圖所示(反應條件已略去)，其中僅B為單質，D為淡黃色固體，D為Na2O2，A廣泛存在于沼氣中，A為CH4，綜合轉化關系：X為H，Y為C，Z為O，W為Na；A為CH4，B為O2，C和E分別為CO2或H2O，D為Na2O2，F(xiàn)和G為Na2CO3或NaOH。【詳解】A．簡潔離子半徑：O2－>Na＋,故A正確；B．簡潔氫化物的穩(wěn)定性：H2O>CH4，故B正確；C．D為Na2O2，含有離子鍵和非極性共價鍵，F(xiàn)和G為Na2CO3或NaOH，含有離子鍵和極性共價鍵，D、F、G中所含的化學鍵類型不完全相同，故C錯誤；D．1molNa2O2分別與足量CO2或H2O反應時，轉移的電子數(shù)目均為NA，故D正確；故選C。5.某醫(yī)藥中間體(Z)的合成路途如圖所示，下列說法正確的是（）A.Y的分子式為C10H10B.X和Y互為同系物C.可用酸性KMnO4溶液鑒別Y和ZD.Z的一氯代物有10種(不考慮立體異構)【答案】C【解析】【詳解】A．Y的分子式為C10H12，故A錯誤；B．X和Y結構不相像，不互為同系物，故B錯誤；C．Y中含有碳碳雙鍵而Z中不含，可用酸性KMnO4溶液鑒別Y和Z，故C正確；D．Z的一氯代物有6種(不考慮立體異構)，故D錯誤；故選C。6.金屬與四周的氣體或液體物質發(fā)生氧化還原反應會引起金屬損耗，用如圖所示裝置探討船體(鋼鐵制)與海水接觸時發(fā)生的電化學腐蝕及防護。下列說法正確的是（）A.若M為錫，鋼鐵不易被腐蝕B.若M為鋅，鋼鐵上電極反應為2H＋＋2e-=H2↑C.若M為銅，M極發(fā)生氧化反應D.若M為石墨，鋼鐵腐蝕速率加快【答案】D【解析】【詳解】A．若M為錫，錫作正極，鋼鐵作負極，鋼鐵被腐蝕，故A錯誤；B．M為鋅，鋅作負極，為犧牲陽極的陰極愛護法，發(fā)生吸氧腐蝕，鋼鐵上的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH－，故B錯誤；C．M為銅，銅作正極，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．M為石墨，鋼鐵作負極，發(fā)生氧化反應，腐蝕加快，故D正確。故選D。7.常溫下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，不同pH時，相關微粒的物質的量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A.pH=7時，溶液中c(Na＋)=c(H2A)B.pH=9時，c(OH-)=c(H2A)＋c(H＋)C.pH=3和pH=11時，溶液中水的電離程度完全相同D.H2A的一級電離常數(shù)和二級電離常數(shù)相差2個數(shù)量級【答案】A【解析】【詳解】A．由圖分析知I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，依據(jù)電荷守恒：2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=7時，c(A2-)=0，c(HA-)=c(H2A)可知c(Na+)=(H2A)，故A正確；B．pH=9時，為NaHA溶液，依據(jù)物料守恒和電荷守恒可知c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)＋c(H＋)，故B錯誤；C．pH=3時溶液中的溶質主要為H2A，水的電離被抑制，pH=11時溶液中的溶質為NaHA和Na2A，溶液顯堿性，促進水的電離，故C錯誤；D．H2A的一級電離常數(shù)為10-7，H2A的二級電離常數(shù)為10-11，H2A的一級電離常數(shù)和二級電離常數(shù)相差4個數(shù)量級，故D錯誤；故選A。第II卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題。每個試題考生都必需作答。第33題～第38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)8.氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺藥的生產中有重要的應用。常溫常壓下氯磺酸為無色油狀液體，沸點約為152℃，吸濕性和腐蝕性極強，在空氣中發(fā)煙。學習小組在試驗室用SO3和HCl來制備HSO3Cl并測定產品純度。設計如下試驗(夾持裝置略去)。請回答下列問題：（1）儀器m的名稱為___。（2）已知：HSO3Cl中硫元素為＋6價，O原子和Cl原子的最外層均滿意8電子穩(wěn)定結構，則HSO3Cl中的化學鍵為___(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。（3）SO3可由五氧化二磷與濃硫酸共熱制備，發(fā)生反應的化學方程式為___。（4）裝置B的作用為___。由儀器n可知制備HSO3Cl的反應為___(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。（5）HSO3Cl純度的測定(儀器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：i.取25.0g產品溶于水中，加入過量的Ba(NO3)2溶液充分反應后，過濾。ii.向濾液中加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，測量所得沉淀AgCl的質量為28.7g。①HSO3Cl遇水發(fā)生反應的化學方程式為___。②產品HSO3Cl的純度為___。【答案】(1).三頸燒瓶(2).極性鍵(3).P2O5＋3H2SO4（濃）3SO3↑＋2H3PO4(4).防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置A中，并汲取揮發(fā)出來的HCl氣體(5).放熱反應(6).HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4(7).93.2%【解析】【詳解】（1）儀器m的名稱為三頸燒瓶。故答案為：三頸燒瓶；（2）HSO3Cl中硫元素為＋6價，O原子和Cl原子的最外層均滿意8電子穩(wěn)定結構，結構式為，則HSO3Cl中的化學鍵為極性鍵。故答案為：極性鍵；（3）SO3可由五氧化二磷與濃硫酸共熱制備，發(fā)生反應的化學方程式為P2O5＋3H2SO4（濃）3SO3↑＋2H3PO4。故答案為：P2O5＋3H2SO4（濃）3SO3↑＋2H3PO4；（4）HSO3Cl與水會猛烈反應，由儀器m中逸出的HCl污染空氣，裝置B的作用為防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置A中，并汲取揮發(fā)出來的HCl氣體。儀器n的作用是冷凝回流HSO3Cl，可知制備HSO3Cl的反應為放熱反應。故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置A中，并汲取揮發(fā)出來的HCl氣體；放熱反應；（5）①HSO3Cl遇水發(fā)生反應的化學方程式為HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4。②依據(jù)題中信息：HSO3Cl~AgCl，生成HSO3Cl純度為=93.2%。故答案為：HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4；93.2%。【點睛】本題考查物質制備，側重考查試驗操作、信息獲得和學問敏捷運用實力，明確試驗原理、元素化合物性質并結合題干信息分析解答是解本題關鍵，留意最終要考慮環(huán)境污染問題，難點（5）依據(jù)方程式計算生成的HSO3Cl的純度。9.硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用于濕法電解制鋅，如圖為由鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體的工藝流程。已知：①鋅灰的主要成分為ZnO，還含有CuO、PbO、MnO和FeO；②“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3和MnO(OH)2。請回答下列問題：（1）MnO(OH)2中Mn元素化合價為___。（2）為提高浸出效率，鋅灰在“酸浸”前可實行的措施有___；“酸浸”時，若硫酸濃度過高，可能發(fā)生副反應的化學方程式為___。（3）“濾渣1”的主要成分為___。（4）“氧化”時，需限制溶液的pH=5.1，F(xiàn)e2＋被氧化的離子方程式為___。（5）操作a為___、過濾、洗滌、干燥。（6）ZnSO4·7H2O產品的純度可用配位滴定法測定。精確稱取肯定量的ZnSO4·7H2O晶體加入250mL的錐形瓶中，加水約20mL，再加入2-3滴5%的二甲酚橙作指示劑、約5mL六亞甲基四胺緩沖溶液，搖勻。用已標定的0.0160mol·L-1EDTA溶液滴定，滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色，即為終點(ZnSO4·7H2O與EDTA按物質的量之比1：1反應)。試驗數(shù)據(jù)如下表：ZnSO4·7H2O產品的純度為___(保留2位有效數(shù)字)。（7）工業(yè)上采納惰性電極作陽極電解ZnSO4溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅，電解過程中的離子方程式為___。【答案】(1).+4(2).將鋅灰粉碎、上升溫度等(3).2FeO＋4H2SO4=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O(4).PbSO4(5).3Fe2＋+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H＋(6).蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(7).71%(8).2Zn2＋＋2H2O2Zn＋O2↑＋4H＋【解析】【分析】鋅白礦（鋅灰的主要成分為ZnO，還含有CuO、PbO、MnO和FeO）加稀硫酸溶解，PbSO4不溶，過濾，濾渣1為PbSO4，濾液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸錳，加入鋅粉發(fā)生置換反應：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，濾渣為銅與過量的鋅粉，濾液中再加高錳酸鉀溶液、純ZnO與亞鐵離子反應生成MnO(OH)2和氫氧化鐵沉淀，“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3和MnO(OH)2，過濾，濾液為硫酸鋅，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到ZnSO4·7H2O晶體?！驹斀狻浚?）MnO(OH)2中Mn元素的化合價為+4價。故答案為：+4；（2）為提高浸出效率，鋅灰在“酸浸”前可實行的措施有將鋅灰粉碎、上升溫度等；“酸浸”時，若硫酸濃度過高，F(xiàn)eO被氧化，可能發(fā)生副反應的化學方程式為2FeO＋4H2SO4=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O。故答案為：將鋅灰粉碎、上升溫度等；2FeO＋4H2SO4=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O；（3）“酸浸”時，發(fā)生的反應有CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；PbO+H2SO4=PbSO4+H2O；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；故“濾渣1”的主要成分為PbSO4。故答案為：PbSO4；（4）“氧化”時，需限制溶液的pH=5.1，F(xiàn)e2＋被氧化的離子方程式為3Fe2＋+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H＋。故答案為：3Fe2＋+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H＋；（5）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；（6）ZnSO4·7H2O與EDTA按物質的量之比1：1反應，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，ZnSO4·7H2O產品的純度=71%；故答案為：71%；（7）工業(yè)上采納惰性電極作陽極電解ZnSO4溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅，電解過程中的離子方程式為2Zn2＋＋2H2O2Zn＋O2↑＋4H＋。故答案為：2Zn2＋＋2H2O2Zn＋O2↑＋4H＋?！军c睛】本題以物質的制備為學問背景，考查了基本試驗操作、氧化還原反應、離子方程式的書寫等學問，理解工藝流程原理是解題的關鍵，是對學生綜合實力的考查，須要學生具備扎實的基礎與敏捷運用實力，難點（6）留意利用題中信息“ZnSO4·7H2O與EDTA按物質的量之比1：1反應”進行解題。10.銅的多種化合物在生產生活中都有廣泛用途。請回答下列問題：（1）Cu2O和CuO是銅的兩種氧化物，可相互轉化。已知：i.2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s)△H=-292.0kJ·mol-1ii.C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g)△H=＋35.5kJ·mol-1若CO燃燒熱為283.0kJ·mol-1，則C(s)的燃燒熱為___。（2）Cu2O和CuO常用作催化劑。①質子交換膜燃料電池(PEMFC)的燃料氣中除含有H2外還含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化劑的嚴峻毒化劑，可用CuO/CeO2作催化劑優(yōu)先氧化脫除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化劑時，氧化CO的化學方程式為___；分別用HIO3和H3PO4對CuO/CeO2進行處理，在肯定條件下，利用不同催化劑進行CO氧化的對比試驗，得如圖曲線，其中催化劑___(填“b”或“c”)催化性能最好；120℃運用催化劑b進行氧化，若燃料氣中CO的體積分數(shù)為0.71%，氣體流速為2000mL·h-1，則1h后，CO體積為___mL。②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反應如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1，有利于提高該反應CO的平衡轉化率的條件是___(填標號)。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓T℃時，將CO和H2按肯定比例混合后投入容積為2L的恒容密閉容器中，CO的起始濃度為1.0mol·L-1，平衡時，測得體系中，n(H2)=1.4mol，n(CH3OH)=1.7mol，反應達到平衡時CO的轉化率為___，若反應達到平衡狀態(tài)后，保持其他條件不變，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，平衡向___(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是___。（3）CuS呈黑色，是最難溶的物質之一，由于它的難溶性使得一些看似不行能的反應可以發(fā)生。向0.01mol·L-1CuSO4溶液中，持續(xù)通入H2S維持飽和(H2S飽和濃度為0.1mol·L-1)，發(fā)生反應：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)，該反應的化學平衡常數(shù)K為___(保留2位有效數(shù)字)。已知：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36。【答案】(1).393.5kJ·mol－1(2).2CO＋O22CO2(3).b(4).2.84(5).B(6).85%(7).正(8).平衡常數(shù)K=≈11.6，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，Qc==≈7.76<K,因此平衡向正向移動(9).2.3×1015【解析】【詳解】（1）i.2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s)△H=-292.0kJ·mol-1ii.C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g)△H=＋35.5kJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律，i+2ii得：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1，設為Ⅲ，因為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-2×283.0kJ·mol-1，設為Ⅳ，（Ⅲ+Ⅳ）×得：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol－1，C(s)的燃燒熱為393.5kJ·mol－1。故答案為：393.5kJ·mol－1；（2）①160℃、用CuO/CeO2作催化劑時，氧化CO的化學方程式為2CO＋O22CO2；如圖曲線，其中催化劑b催化性能最好；120℃運用催化劑b進行氧化，若燃料氣中CO的體積分數(shù)為0.71%，氣體流速為2000mL·h-1，運用催化劑b進行氧化時，則1h后，CO體積為2000mL·h-1×1h×0.71%×20%=2.84mL。故答案為：2CO＋O22CO2；b；2.84；②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1，反應是體積減小的放熱反應，低溫高壓有利于提高該反應CO的平衡轉化率，故選B。T℃時，將CO和H2按肯定比例混合后投入容積為2L的恒容密閉容器中，CO的起始濃度為1.0mol·L-1，平衡時，測得體系中，n(H2)=1.4mol，n(CH3OH)=1.7mol，由三段式可得：反應達到平衡時CO的轉化率為85%，平衡常數(shù)K=≈11.6，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，Qc==≈7.76<K,因此平衡向正向移動；故答案為：正；平衡常數(shù)K=≈11.6，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，Qc==≈7.76<K,因此平衡向正向移動；（3）H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)，該反應的化學平衡常數(shù)K=2.3×1015；故答案為：2.3×1015。(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目的題號右側方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本學科選考題的首題進行評分。11.教材插圖是對教材內容高度概括的體現(xiàn)，也是為說明、理解、深化文字內容服務的。請回答下列問題：（1）圖一為構造原理示意圖，其含義是從H原子起先隨著原子核電荷數(shù)遞增，原子核每增加一個質子，核外便增加一個電子，電子大多按如圖依次填充。第四周期中，基態(tài)4s能級半充溢的元素有___種，其中原子序數(shù)最大的基態(tài)原子的外圍電子排布式為___。（2）圖二中，每條折線代表周期表中IVA-VIIA某一族元素簡潔氫化物的沸點改變，其他三條折線與x所在折線改變趨勢不完全相同的緣由為___；與x點對應的簡潔氫化物互為等電子體的離子為___(寫一種)。（3）圖三為卟啉協(xié)作物葉綠素的結構示意圖，1號N原子和3號N原子與Mg2＋形成的化學鍵類型為___；5號C原子和6號C原子的雜化方式分別為___、___；該分子中所含非金屬元素的電負性由小到大的依次為___。（4）從石墨晶體結構示意圖中截取石墨的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)為NA，已知sin60°=)，石墨晶體的密度為___g·cm-3(列出計算式)。【答案】(1).3(2).3d104s1(3).x點對應的氫化物為CH4，另外三條曲線中其次周期對應的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O、HF，其分子間存在氫鍵，導致沸點反常上升(4).NH4＋(5).配位鍵(6).sp3(7).sp2(8).H<C<N<O(9).【解析】【詳解】（1）第四周期中，基態(tài)4s能級半充溢的元素有K、Cr、Cu，共3種元素，其中原子序數(shù)最大為Cu，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1；故答案為：3；3d104s1；（2）x點對應的氫化物為CH4，另外三條曲線中其次周期對應的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O、HF，其分子間存在氫鍵，導致沸點反常上升；與x點對應的簡潔氫化物互為等電子體的離子為NH4＋；故答案為：x點對應的氫化物為CH4，另外三條曲線中其次周期對應的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O、HF，其分子間存在氫鍵，導致沸點反常上升；NH4＋；（3）由卟啉協(xié)作物葉綠素的結構示意圖，1號N原子和3號N原子供應孤電子對，Mg2＋供應空軌道，形成的化學鍵類型為配位鍵；5號C原子形成4個σ鍵和6號C原子形成3個σ鍵，一個π鍵，雜化方式分別為sp3、sp2；同一周期從左到右電負性增大，該分子中所含非金屬元素的電負性由小到大的依次為H<C<N<O。故答案為：配位鍵；sp3、sp2；H<C<N<O；（4）從石墨晶體結構示意圖中截取石墨的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)為NA，已知sin60°=)，設晶胞的底邊長為acm，高為hcm，由圖知，晶胞中含4個C原子，石墨晶體的密度為ρ=g·cm-3=g·cm-3(列出計算式)。故答案為：。12.鹽酸羅匹尼羅用于治療帕金森癥，治療中度到重度的不寧腿(多動腿)綜合癥，羅匹尼羅(H)的一種合成路途如圖所示。已知：①路途中Ph-代表，Ac-代表CH3COO-；②RC