北京市順義區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含解析

2024北京順義高二(上)期末化學(xué)本試卷共9頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列設(shè)備工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．堿性普通鋅錳電池B．天然氣灶C．風(fēng)力發(fā)電D．太陽(yáng)能電池A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．原電池裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．天然氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C．風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤。答案為：A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.的電子式：C.中子數(shù)為32、質(zhì)子數(shù)為26的核素符號(hào)：D.基態(tài)C原子的價(jià)層電子軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A．S2-外層有18個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．Na2O2為離子化合物，由鈉離子和過(guò)氧根離子組成，電子式為，B正確；C．中子數(shù)為32、質(zhì)子數(shù)為26的核素符號(hào)為，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)C原子的價(jià)層電子軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故答案選B。3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鈉與水反應(yīng) B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C.與反應(yīng) D.甲烷在氧氣中燃燒【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為C+CO2=2CO，該反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．該反應(yīng)雖然為吸熱反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．甲烷的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案為B。4.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.工業(yè)合成氨：，采用400℃~500℃的高溫條件D.工業(yè)制備：，加入大量水，同時(shí)加熱【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中存在平衡：，加入固體KSCN后，平衡逆向移動(dòng)，顏色變深，A不符合題意；B．氯氣在飽和食鹽水中存在平衡：，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，B不符合題意；C．工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng)，高溫平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)速率，C符合題意；D．四氯化鈦水解產(chǎn)生二氧化鈦，加入大量水，同時(shí)加熱使水解平衡正向移動(dòng)，可以用該反應(yīng)制備二氧化鈦，D不符合題意；故選C。5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.電解溶液：B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：C.利用覆銅板制作印刷電路板：D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：【答案】A【解析】【詳解】A．電解溶液生成Cu和Cl2，方程式為：，故A符合題意；B．鋼鐵在接近中性的空氣中腐蝕叫吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，電極方程式為，故B不符合題意；C．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板，離子方程式為：，故C不符合題意；D．硫酸鈣存在沉淀溶解平衡：，碳酸鈉溶液中有大量碳酸根離子，碳酸鈣更難溶，碳酸根離子結(jié)合鈣離子使平衡正向移動(dòng)，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，離子方程式為：，故D不符合題意；故答案選A。6.工業(yè)上電解熔融和冰晶石（）混合物可制得鋁。下列說(shuō)法不相符的是A.半徑大?。?B.還原性強(qiáng)弱：C.電離能大小： D.堿性強(qiáng)弱：【答案】A【解析】【詳解】A．鋁離子與鈉離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故，A錯(cuò)誤；B．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性F>O，故還原性：，B正確；C．Na原子有3個(gè)電子層，最外層1個(gè)電子，第一電離能大于O，C正確；D．金屬性Na>Al，故堿性：，D正確；故選A。7.常溫下，下列四種溶液中，水的電離程度最大的是A.pH=5的溶液 B.pH=7的溶液C.pH=5的溶液 D.pH=8的NaOH溶液【答案】C【解析】【詳解】A．溶液電離出H+，抑制水的電離；B．為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響；C．中水解使得溶液pH=5，促進(jìn)水的電離；D．NaOH溶液電離出OH-，抑制水的電離；所以pH=5的溶液中水的電離程度最大；故答案選C。8.和存在平衡：。下列分析不正確的是A.當(dāng)混合氣體顏色不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B.斷裂2mol中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1mol中的共價(jià)鍵所需能量C.保持溫度不變，縮小容器的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺D.保持容器體積不變，水浴加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小【答案】C【解析】【詳解】A．體系中二氧化氮為紅棕色，當(dāng)混合氣體顏色不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B．由題干可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷鍵時(shí)吸收的能量小于成鍵釋放的能量，故斷裂2mol中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1mol中的共價(jià)鍵所需能量，故B正確；C．保持溫度不變，縮小容器的體積，體系中各物質(zhì)的濃度增大，混合氣體的顏色加深，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺但仍然比平衡移動(dòng)前顏色深，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，保持容器體積不變，水浴加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D正確。答案為：C。9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茄b置構(gòu)成銅鋅原電池證明溶解度：AgCl＞AgI準(zhǔn)確量取一定體積標(biāo)準(zhǔn)溶液除去中混有的少量HClABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．要設(shè)計(jì)成銅鋅雙液原電池，兩個(gè)電極應(yīng)該互換，否則Zn和Cu直接發(fā)生置換反應(yīng)而不能產(chǎn)生電流，故A不符合題意；B．Ag+先和過(guò)量的Cl-完全反應(yīng)，生成AgCl，再加入NaI，沉淀由白色變?yōu)辄S色，證明溶解度：AgCl＞AgI，故B發(fā)符合題意；C．準(zhǔn)確量取一定體積標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用酸式滴定管，故C不符合題意；D．飽和碳酸鈉通入二氧化碳可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故D不符合題意；故答案選B。10.與ICl的反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)①：；反應(yīng)②：，其能量曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①B.反應(yīng)①②均是放熱反應(yīng)C.D.該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于②的快慢【答案】D【解析】【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)的=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，故反應(yīng)①的，故A正確；B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖像可知，反應(yīng)①②均是放熱反應(yīng)，故B正確；C.由蓋斯定律可知，，故C正確；D.反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)的速率越慢，故該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于①的快慢，故D錯(cuò)誤。答案為：D。11.某化學(xué)興趣小組，使用相同的銅片和鋅片為電極，探究水果電池水果的種類和電極間距離對(duì)電流的影響，實(shí)驗(yàn)裝置圖和所得實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類電極間距離/cm電流/Ⅰ番茄198.7Ⅱ番茄272.5Ⅲ蘋果227.2電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A.負(fù)極的電極反應(yīng)為B.電子從鋅片經(jīng)水果流向銅片C.水果種類和電極間距離對(duì)電流數(shù)值的大小均有影響D.若用石墨電極代替銅片進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流數(shù)值會(huì)發(fā)生變化【答案】B【解析】【詳解】A．由圖示分析可知，Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即負(fù)極的電極反應(yīng)為，故A正確；

B．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，而不能經(jīng)水果流向銅片，故B錯(cuò)誤；

C．由表中的數(shù)據(jù)分析可知不同的水果以及同種水果間距離的不同，則電流的大小也不同，所以水果種類和電極間距離對(duì)電流的大小均有影響，故C正確；

D．石墨和銅的導(dǎo)電率不同，若用石墨電極代替銅片進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流數(shù)值會(huì)發(fā)生變化；故D正確；

故答案選B。12.如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1溶液在升溫過(guò)程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說(shuō)法正確的A.a點(diǎn)溶液中，B.b點(diǎn)溶液中，C.ab段，pH減小說(shuō)明升溫抑制了的水解D.b點(diǎn)后溫度升高溶液pH升高，與生成有關(guān)【答案】D【解析】【分析】溶液中碳酸氫根離子存在水解和電離兩個(gè)過(guò)程，碳酸氫鈉溶液顯堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度。水解和電離過(guò)程都是吸熱的，在升溫過(guò)程，碳酸氫根離子的水解程度和電離程度都會(huì)被促進(jìn)，同時(shí)Kw也會(huì)增大，ab段溶液pH減?。划?dāng)溫度再升高到b點(diǎn)以后，碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解會(huì)生成碳酸鈉，導(dǎo)致溶液pH升高?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)溶液在常溫下，碳酸氫離子既存在水解也存在電離過(guò)程，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，所以，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)是碳酸氫鈉，溶液中存在的物料守恒，B錯(cuò)誤；C．水解和電離都是吸熱反應(yīng)，ab段溫度升高，碳酸氫根離子的水解和電離都會(huì)被促進(jìn)，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)后溫度升高，溶液pH迅速升高，說(shuō)明溶液堿性增強(qiáng)，與碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉有關(guān)，D正確；故選D。13.某化學(xué)小組欲探究反應(yīng)“”為可逆反應(yīng)，做了如下實(shí)驗(yàn)：已知：現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生了黃色沉淀；實(shí)驗(yàn)iii中溶液變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)iv中溶液不變藍(lán)，下列說(shuō)法中不正確的是A.實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式為B.實(shí)驗(yàn)iii加淀粉溶液變藍(lán)，證明棕黃色溶液中有生成C.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)iv的目的是為了排除空氣中氧氣氧化的可能D.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可以證明“”為可逆反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．探究反應(yīng)“2Fe3++2I??2Fe2++I2”為可逆反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)ⅰ所得溶液可能含有Fe3+、I?、Fe2+、I2，所以實(shí)驗(yàn)ii中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式為：Ag++I?=AgI↓，A正確；B．淀粉遇I2會(huì)變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)iii加淀粉溶液變藍(lán)，可以證明棕黃色溶液中有I2生成，B正確；C．生成的I2可能是I?被空氣中氧氣氧化，也可能是I?被Fe3+氧化所致，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)iv的目的是為了排除空氣中氧氣氧化I?的可能，C正確；D．實(shí)驗(yàn)ⅰ中I?和Fe3+等物質(zhì)的量混合，實(shí)驗(yàn)ⅲ、ⅳ說(shuō)明生成的I2是I?被Fe3+氧化所致，實(shí)驗(yàn)ii說(shuō)明棕黃色溶液中存在I?，但不能確定存在的I?是反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化、反應(yīng)存在限度所致，還是完全轉(zhuǎn)化生成的I2與水反應(yīng)(I2+H2O?HI+HIO)生成的，則通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)不能證明“2Fe3++2I??2Fe2++I2”為可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選D。14.常溫下，某小組同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究的沉淀溶解平衡實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡ傳感器種類導(dǎo)電率傳感器pH傳感器實(shí)驗(yàn)操作向蒸餾水中加入足量的粉末，一段時(shí)間后再加蒸餾水向滴有酚酞的蒸餾水中加入粉末，隔一段時(shí)間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已知：酚酞的變色范圍：pH＜8.2無(wú)色；8.2≤pH≤10.0粉紅色；pH＞10紅色下列說(shuō)法不正確的是A.圖1中a點(diǎn)導(dǎo)電率不為0的原因是：B.圖1中d點(diǎn)小于C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，溶液顏色先變紅，后變?yōu)闊o(wú)色，最后溶液呈粉紅色D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中：加入的物質(zhì)的量小于加入硫酸的物質(zhì)的量【答案】D【解析】【詳解】A．H2O是弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，電離方程式為H2O?H++OH-，因此a點(diǎn)電導(dǎo)率不等于0，選項(xiàng)A正確；B．cd段再加入少量蒸餾水，Mg2+和OH-濃度減小，使得d點(diǎn)小于，選項(xiàng)B正確；C．由圖像可知，AB段pH不斷增大，氫氧化鎂不斷溶解，BC段pH不變，存在平衡，此時(shí)溶液pH>10，因此實(shí)驗(yàn)②中溶液變紅，CD段加入稀硫酸，消耗氫氧化鎂，pH減小，稀硫酸消耗完，氫氧化鎂繼續(xù)溶解，pH增大，最終溶液的pH值范圍為9<pH<10，由酚酞的變色范圍知，此時(shí)溶液變?yōu)榈凵?，故溶液顏色先變紅，后變?yōu)闊o(wú)色，最后溶液呈粉紅色，選項(xiàng)C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)加入Mg(OH)2使溶液pH變化到了b點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)加入硫酸與氫氧化鎂反應(yīng)，使得溶液的pH變化到了d點(diǎn)，若Mg(OH)2與硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鎂，溶液會(huì)因Mg2+水解而呈酸性，但d點(diǎn)溶液的pH約為10，顯堿性，說(shuō)明加入的稀硫酸的物質(zhì)的量小于Mg(OH)2，選項(xiàng)D不正確；答案選D。第二部分本部分共5題，共58分。15.下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的不同元素。回答下列問(wèn)題（涉及到元素序號(hào)用化學(xué)用語(yǔ)作答）：（1）寫(xiě)出基態(tài)⑥原子的電子排布式______（2）基態(tài)③原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是______，該能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____形?；鶓B(tài)⑦原子共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）表中屬于ds區(qū)的元素是______。（4）寫(xiě)出⑧的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______。（5）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋非金屬性⑩>⑨的原因______。（6）元素?（設(shè)為字母A）和元素?（設(shè)為字母B）的部分電離能數(shù)據(jù)（用，，表示）如表：元素AB電離能/（）717759150915613248257比較兩元素的，可知，氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難，請(qǐng)解釋原因______?！敬鸢浮浚?）1s22s22p4（2）①.2p②.紡錘③.11（3）Cu（4）（5）S與Cl原子電子層數(shù)相同，半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力增強(qiáng)，原子得電子能力增強(qiáng)，故非金屬性Cl>S（6）氣態(tài)Fe2+的外圍電子排布式為3d6，而氣態(tài)Mn2+的外圍電子排布式為3d5，半滿，再失去一個(gè)電子需要的能量高，故Mn2+更難再失去一個(gè)電子【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①為L(zhǎng)i，②為Be，③為B，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為Na，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，?為Mn，?為Fe，?為Cu。【小問(wèn)1詳解】⑥為O，基態(tài)O原子的電子排布式：1s22s22p4；【小問(wèn)2詳解】③為B，基態(tài)B原子的電子排布式：1s22s22p1，電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是2p，該能級(jí)的電子云輪廓圖為紡錘形；⑦為Na，基態(tài)Na原子共有1種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；【小問(wèn)3詳解】表中屬于ds區(qū)的元素是：Cu；【小問(wèn)4詳解】⑧為Al，氧化物為Al2O3，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；【小問(wèn)5詳解】⑨為S，⑩為Cl，S與Cl原子電子層數(shù)相同，半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子吸引能力增強(qiáng)，原子得電子能力增強(qiáng)，故非金屬性Cl>S；【小問(wèn)6詳解】?為Mn，?為Fe，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難的原因是：氣態(tài)Fe2+的外圍電子排布式為3d6，而氣態(tài)Mn2+的外圍電子排布式為3d5，半滿，再失去一個(gè)電子需要的能量高，故Mn2+更難再失去一個(gè)電子。16.二甲醚（）是一種潔凈液體燃料，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)：2.0~10.0MIPa.溫度：230-280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：反應(yīng)iii：（1）在該條件下，若反應(yīng)i的起始濃度分別為，，8min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____（2）在t℃時(shí)．反應(yīng)ii的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)0.052.02.0此時(shí)______（填“＞”“＜”或“＝”）（3）催化總反應(yīng)為：①______②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（CO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖I所示．圖中X代表______（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），______（填“＞”“＜”或“＝）。（4）在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢(shì)。解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因______。（5）二甲醚（）空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖3所示。①燃料電池中的正極是______（填“c”或“d”）電極。②c電極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。【答案】（1）0.075mol?L?1?min?1（2）＜（3）①.-262.7②.溫度③.＞（4）當(dāng)投料比大于1時(shí)，隨著c(H2)增大，反應(yīng)①被促進(jìn)，而反應(yīng)③被抑制，c(H2O)增大，最終抑制反應(yīng)②，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醚的產(chǎn)率減?。?）①.d②.-12e-+3H2O=2CO2+12H+【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)題給數(shù)據(jù)，CO的反應(yīng)量為1.2mol/L×50%=0.6mol/L，則8min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為：v(H2)==0.075mol?L?1?min?1；【小問(wèn)2詳解】該時(shí)刻反應(yīng)的濃度熵為：Qc=＞400，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以，v正＜v逆；【小問(wèn)3詳解】①催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)，根據(jù)蓋斯定理可按以下方法聯(lián)立得到：①×2+②+③，該反應(yīng)ΔH4=-99kJ·mol?1×2+(-23.5kJ·mol?1)+(-41.2kJ·mol?1)=-262.7kJ·mol?1；②根據(jù)催化反應(yīng)室的總反應(yīng)放熱，化學(xué)方程式3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)

ΔH=-262.7kJ·mol?1可知，正向反應(yīng)氣體減少，反應(yīng)放熱，所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)隨溫度的升高而減小、隨壓強(qiáng)的增大而增大，圖中曲線隨X增大而減小，可判斷X是溫度，則L1、L2是壓強(qiáng)，且L1＞L2；【小問(wèn)4詳解】結(jié)合圖象，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析：隨著增大，反應(yīng)①CO轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的產(chǎn)率增大，進(jìn)而有利于反應(yīng)②正向移動(dòng)；另一方面，隨著增大，反應(yīng)③被抑制，c(H2O)增大，進(jìn)而抑制了反應(yīng)②；圖中二甲醚產(chǎn)率隨著增大先增大后減小的原因就是這兩種因素共同作用的結(jié)果，題給圖中投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因可解釋為：當(dāng)投料比大于1時(shí)，隨著c(H2)增大，反應(yīng)①被促進(jìn)，而反應(yīng)③被抑制，c(H2O)增大，最終抑制反應(yīng)②，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醚的產(chǎn)率減小?！拘?wèn)5詳解】①根據(jù)圖中電子的移動(dòng)方向可知，d是正極；②根據(jù)圖中電子的移動(dòng)方向可知，c是負(fù)極，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，則其電極反應(yīng)為：-12e-+3H2O=2CO2+12H+。17.乙二酸（）俗稱草酸，是一種二元弱酸，在日常生活、實(shí)驗(yàn)研究、化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。（1）人體內(nèi)草酸累積過(guò)多是導(dǎo)致結(jié)石形成的主要原因，其主要成分是草酸鈣，草酸鈣的化學(xué)式為_(kāi)_____。（2）常溫下，測(cè)得溶液的pH＝1.3．草酸的電離方程式為_(kāi)_____。（3）向某溶液中滴加KOH溶液，溶液中、和物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)[已知]與pH關(guān)系如圖所示①由圖可知，草酸的______。②草酸溶液中滴加KOH溶液至pH＝2.8時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是______（寫(xiě)離子方程式）。③pH＝4.2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_____（填化學(xué)式）．下列粒子濃度關(guān)系正確的是______（填字母）。a．b．c（4）利用草酸制備草酸亞鐵晶體（）的流程及組分測(cè)定方法如下：已知：i．pH＞4時(shí)，另被氧氣氧化；ii．三種物質(zhì)的溶解度（g/l00g水）如下：

20℃48753760℃1018838①用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的是：______，______。②測(cè)定草酸亞鐵晶體（）的x值：實(shí)驗(yàn)為：稱取0.2700g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸溶液中，用酸性KMnO4溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000的酸性KMnO4溶液9.00mL，已知：滴定過(guò)程中鐵、碳元素分別被氧化為、CO2，錳元素被還原為Mn2+。中x＝______（FeC2O4的摩爾質(zhì)量是）。【答案】（1）CaC2O4（2）、（3）①.10-1.2②.③.和④.a（4）①.防止被氧化②.抑制的水解③.2【解析】【小問(wèn)1詳解】草酸鈣的化學(xué)式為CaC2O4，故答案為CaC2O4?！拘?wèn)2詳解】H2C2O4為乙二酸，由0.1

mol/LH2C2O4溶液pH＝1.3可知，H2C2O4為二元弱酸，分步電離的方程式為：、，故答案為、?！拘?wèn)3詳解】H2C2O4為乙二酸，為二元弱酸，pH增大，降低，先增大后降低，所以曲線1表示，曲線2表示，曲線3表示；①由圖可知，當(dāng)pH=1.2時(shí)，=，此時(shí)溶液中不存在，所以=，草酸的，故答案為10-1.2；②草酸溶液中滴加KOH溶液至pH＝2.8時(shí)，=0，發(fā)生的主要反應(yīng)是，故答案為；③pH＝4.2時(shí)，=，溶液中的溶質(zhì)為和；a．根據(jù)電荷守恒，有，故a正確；b．pH＝4.2時(shí)，，，故b錯(cuò)誤；c．pH＝4.2時(shí)，，此時(shí)，溶液中沒(méi)有，又，所以，故c錯(cuò)誤；故答案選a?！拘?wèn)4詳解】①已知，pH＞4時(shí)，另被氧氣氧化；所以用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2是為了防止被氧化，此外，發(fā)生水解，，用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2可以抑制的水解，故答案為防止被氧化；抑制的水解；②根據(jù)電子守恒可知，與的反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系為，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000mol?L?1的酸性KMnO4溶液9.00mL，則n（）＝，草酸亞鐵晶體的質(zhì)量為0.2700g，所以的摩爾質(zhì)量，所以，故答案為2。18.以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料聯(lián)合提取S和制取的一種流程示意圖如下。已知：金屬離子沉淀的pH

Fe3+Mn2+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)1.55.86.3完全沉淀時(shí)2.87.88.3（1）步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是______（2）充分浸取時(shí)生成主要產(chǎn)物是S、MnSO4及，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）步驟②所得酸性濾液含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____。（4）沉鐵時(shí)先加入H2O2，后加入碳酸鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH≈5，說(shuō)明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因______。（5）步驟⑥需在90~100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（6）硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到、和。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體組成的關(guān)系如下圖所示。從沉鐵后的濾液中獲得較高純度的操作是：控制溫度在80~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶、______，然后用80~90℃的蒸餾水洗滌產(chǎn)品2~3次、真空干燥。（7）從兩種礦石中各物質(zhì)性質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取S和制取的優(yōu)點(diǎn)______?！敬鸢浮浚?）增大表面積，提高硫酸浸取時(shí)的浸取率（2）（3）取少許濾液于試管中，加入幾滴鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明濾液中含有Fe2+（4）沉鐵時(shí)先加入H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，后加入碳酸鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH≈5，將鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，同時(shí)不影響Mn2+（5）（6）趁熱過(guò)濾（7）減少耗能，減少了污染性氣體二氧化硫的排放【解析】【分析】已知：金屬離子沉淀的pH軟錳礦和黃錳礦混合研磨后加入20%的硫酸溶液，反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鐵和硫單質(zhì)，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入堿沉鐵，將鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵除去，過(guò)濾經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶縮、趁熱過(guò)濾得到，向?yàn)V渣中加入硫化銨溶液，得到(NH4)2Sx+1固體，加熱后分解得到S?！拘?wèn)1詳解】步驟①混合研磨成細(xì)粉，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，提高硫酸浸取時(shí)的浸取率。答案為：增大表面積，提高硫酸浸取時(shí)的浸取率。【小問(wèn)2詳解】結(jié)合上述分析，充分浸取時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：答案為：?！拘?wèn)3詳解】步驟②所得酸性濾液含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作為取少許濾液于試管中，加入幾滴鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明濾液中含有Fe2+。答案為：取少許濾液于試管中，加入幾滴鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明濾液中含有Fe2+?！拘?wèn)4詳解】沉鐵時(shí)先加入H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，后加入碳酸鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH≈5，將鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，同時(shí)不影響Mn2+。答案為：沉鐵時(shí)先加入H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，后加入碳酸鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH≈5，將鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，同時(shí)不影響Mn2+?！拘?wèn)5詳解】步驟⑥需在90~100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案為：?！拘?wèn)6詳解】從沉鐵后的濾液中獲得較高純度的操作是：控制溫度在80~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，然后用80~90℃的蒸餾水洗滌產(chǎn)品2~3次、真空干燥。答案為：趁熱過(guò)濾?！拘?wèn)7詳解】軟錳礦與黃鐵礦聯(lián)合提取S和制取的優(yōu)點(diǎn)是該反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，減少黃鐵礦煅燒時(shí)的耗能，減少了污染性氣體二氧化硫的排放答案為：減少耗能，減少了污染性氣體二氧化硫的排放。19.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）用pH計(jì)測(cè)定1.0溶液約為4.6，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因______（用化學(xué)用語(yǔ)表示）。（2）探究鎂與NH4Cl溶液的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g，分別加入選取的實(shí)驗(yàn)試劑中。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ5mL蒸餾水反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗(yàn)為H2）Ⅱ5mLNH4Cl溶液（pH＝4.6）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。②經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中刺激性氣味氣體為NH3和H2的混合氣體，用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生NH3的原因______。③已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。為研究固體成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加AgNO3溶液后無(wú)明顯渾濁。將洗滌后的固體溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。推測(cè)沉淀中含有______，灰白色固體可能是______（填化學(xué)式）。④針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)劇烈的原因，小組同學(xué)提出了兩種假設(shè)：假設(shè)l：NH4Cl溶液中的H+溶解了Mg（OH）2；假設(shè)2：NH4Cl溶液中的溶解了Mg（OH）2。為證明假設(shè)的合理性．小組同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅲ取2根覆蓋了Mg（OH）2的Mg條，分別同時(shí)放入相同體積相同pH的鹽酸和飽和NH4Cl溶液中。飽和NH4Cl溶液中反應(yīng)更劇烈Ⅳ向飽和NH4Cl溶液中滴加濃氨水，使溶液呈中性或略顯堿性，再放入覆蓋了Mg（OH）2的鎂條。劇烈反應(yīng)，但是比實(shí)驗(yàn)Ⅲ飽和NH4Cl溶液略慢，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。（3）甲同學(xué)通過(guò)深入思考，認(rèn)為Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)劇烈．可能還與有關(guān)．并通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明了猜想的正確性．他設(shè)計(jì)