2.1鈉單質(zhì)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

XXXX第一節(jié)

鈉及其化合物第一課時(shí)——活潑的鈉單質(zhì)學(xué)習(xí)方法與策略元素及其化合物學(xué)習(xí)的一般思路：?jiǎn)钨|(zhì)

化合物

酸/堿

鹽金屬元素：NaNa2O/Na2O2NaOHNa2CO3/NaHCO3非金屬元素：CCO/CO2H2CO3CO32-結(jié)構(gòu)

性質(zhì)

用途

制備

保存決定物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)決定工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制法學(xué)習(xí)方法與策略物質(zhì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路：物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度溶解度……化學(xué)性質(zhì)通性：物質(zhì)類(lèi)別氧化性或還原性：該物質(zhì)組成元素的化合價(jià)高低熔沸點(diǎn)知識(shí)鏈接從物質(zhì)分類(lèi)的角度分析：鈉屬于金屬單質(zhì)【交流與討論】鈉在自然界中以什么狀態(tài)存在呢？化合態(tài)？游離態(tài)？新課導(dǎo)入

浩瀚的大海美麗而富饒。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，含有80多種元素，鈉是其中含量較高的元素，在海水中主要以NaCl形式存在。問(wèn)：自然界中有沒(méi)有單質(zhì)鈉呢？鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】鈉保存在煤油中用濾紙吸干表面的煤油用小刀切割

用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色，并注意新切開(kāi)的鈉的表面所發(fā)生的變化。鈉的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉的質(zhì)地柔軟易切開(kāi)，新切開(kāi)的鈉具有_______的金屬光澤；銀白色顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)銀白色固體小ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)97.81℃結(jié)論：鈉的物理性質(zhì)1.金屬鈉的硬度如何？2.鈉被切開(kāi)后切面是什么顏色？取用鈉時(shí)，剩余的鈉要放回原瓶中（類(lèi)似的還有鉀）+11281+1128易失去一個(gè)電子強(qiáng)還原性Na+結(jié)論：鈉原子最外層只有1個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失電子，化學(xué)性質(zhì)非常活潑，具有很強(qiáng)的還原性?？梢耘c氧化劑反應(yīng)（常見(jiàn)的如O2、Cl2、S等）Na鈉的原子結(jié)構(gòu)鈉的原子結(jié)構(gòu)鈉的化學(xué)性質(zhì)1.Na與O2反應(yīng)（常溫下）鈉的化學(xué)性質(zhì)1.Na與O2反應(yīng)

①

常溫：4Na+O2=

2Na2O

(白色固體)【思考】如果將鈉加熱，又會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象呢？隔絕空氣，防止被氧化保存在煤油中-2銀白色，有金屬光澤表面變暗實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉的化學(xué)性質(zhì)1.Na與O2反應(yīng)（加熱）鈉的化學(xué)性質(zhì)淡黃色固體先熔化后燃燒

Na2O2

②加熱或點(diǎn)燃：2Na+O2=Na2O2

(淡黃色固體)△-11.Na與O2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在坩堝中加熱00+1-2失去4×e-得到2×2e-

鈉的化學(xué)性質(zhì)【總結(jié)】Na與O2反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同！

①

常溫：4Na+O2=

2Na2O

②加熱或點(diǎn)燃：2Na+O2=Na2O2

00+1-1失去2×e-得到1×2e-

4Na~4e-2Na~2e-無(wú)論鈉和氧氣如何反應(yīng)，每消耗1個(gè)鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為1△鈉的化學(xué)性質(zhì)②與

S反應(yīng)：

①與Cl2反應(yīng)：鈉燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生大量白煙2Na+Cl2=2NaCl

△2Na+S=

Na2S研磨2.Na與其他非金屬氧化物反應(yīng)（研磨易爆炸）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉的化學(xué)性質(zhì)3.Na與水反應(yīng)鈉的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論浮——鈉浮在水面上熔——鈉熔化成小球游——球在水面游動(dòng)響——發(fā)出嘶嘶響聲紅——溶液變成紅色鈉的密度比水小鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱生成氣體，推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)生成堿性物質(zhì)反應(yīng)劇烈，有氣體生成3.Na與水反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑00+1+1失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-

，化合價(jià)降低，被還原離子反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3.Na與水反應(yīng)鈉的化學(xué)性質(zhì)【反應(yīng)的本質(zhì)】鈉與水電離出的H+反應(yīng)鈉的化學(xué)性質(zhì)問(wèn)：鈉著火應(yīng)該怎么處理呢？

金屬鈉著火一般用沙土蓋滅，不能用水或者二氧化碳滅火。鈉與水反應(yīng)放熱且生成易燃物H2使火燒得更旺：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉與二氧化碳也會(huì)反應(yīng)：4Na+3CO2

=2Na2CO3+C點(diǎn)燃鈉的化學(xué)性質(zhì)3.Na與酸反應(yīng)【反應(yīng)的本質(zhì)】鈉與酸電離出的H+反應(yīng)，

若鈉過(guò)量再與水電離出的H+反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na+2HCl=

2NaCl+H2↑離子反應(yīng)方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑鈉的化學(xué)性質(zhì)4.Na與鹽反應(yīng)第一步：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【反應(yīng)本質(zhì)】先考慮鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)

第二步：CuSO4+2NaOH=

Na2SO4+Cu(OH)2↓化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑鈉無(wú)法從溶液中置換出相應(yīng)的金屬單質(zhì)如：4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti【注意】鈉只有與某些熔融鹽作用時(shí)才能置換出相應(yīng)的金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)類(lèi)別反應(yīng)分析酸①鈉與酸反應(yīng)時(shí)先與酸中的

H+

反應(yīng)，如2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑②如果鈉過(guò)量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應(yīng)。堿鈉與堿溶液反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是

水

的反應(yīng)鹽鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與

水

反應(yīng)，如果鹽能與NaOH反應(yīng)，則會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na與CuSO4溶液的反應(yīng)。【總結(jié)】鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)【交流與討論】鈉在自然界中以什么狀態(tài)存在呢？化合態(tài)？游離態(tài)？

鈉的性質(zhì)非?；顫姡遭c在自然界中只能以化合態(tài)存在，不存在游離態(tài)，在海水中儲(chǔ)藏極為豐富。主要以氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉形式存在。知識(shí)鏈接鈉的用途鈉的應(yīng)用（1）制取鈉的化合物Na2O、Na2O2等（2）鈉-鉀合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑Na、K合金為液體且導(dǎo)熱性能好（3）用作光源，制作高壓鈉燈黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)（4）用于冶煉某些金屬與對(duì)應(yīng)的熔融鹽置換鈉的制取和保存制取保存工業(yè)上電解熔融的氯化鈉：2NaCl(熔融）=2Na+Cl2↑電解可以電解氯化鈉溶液?jiǎn)?？為什么？密封保存，通常保存在煤油或石蠟油中隔絕空氣，防止被氧化課堂小結(jié)鈉原子結(jié)構(gòu)+11281+1128易失去一個(gè)電子強(qiáng)還原性Na+Na物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，密度比水小，比煤油大，硬度小，熔點(diǎn)低常儲(chǔ)存在煤油或石蠟油中化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先和