1.2.2離子反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

第二課時(shí)

離子反應(yīng)

第一章

物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)

電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動(dòng)的離子。若將兩種電解質(zhì)溶液混合在一起，這些離子之間是否一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)？[實(shí)驗(yàn)1-3]向盛有2mlNa2SO4稀溶液的試管中加入2mlBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。現(xiàn)象分析Na2SO4和

BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，Cl-有白色沉淀生成Na+，SO42-

Ba2+，Cl-Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO4Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：NaCl+Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-現(xiàn)象分析Na2SO4和

BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子有白色沉淀Na+，Cl-1.概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。2.本質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件：生成難溶物（沉淀）、氣體或難電離物（弱酸、弱堿、水），只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。注意，不是所有離子濃度都減小一、離子反應(yīng)1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子，叫做離子方程式。2．書(shū)寫(xiě)步驟：①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）寫(xiě)成離子的形式③刪：把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等（質(zhì)量守恒、電荷守恒）二、離子方程式2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+

+2Cl-1、“寫(xiě)”--寫(xiě)出化學(xué)方程式：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+

+2Cl-3、“刪”--刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化簡(jiǎn)。4、“查”

--檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2、“拆”--把易溶、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，難溶、難電離物質(zhì)及氣體、水、單質(zhì)和氧化物等仍用化學(xué)式表示。以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應(yīng)為例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

二、離子方程式強(qiáng)酸HCl

H2SO4

HNO3等不拆拆弱堿Cu(OH)2NH3·H2O等可溶性鹽NaCl

K2SO4NaNO3等

難溶鹽CaCO3BaSO4AgCl等氣體水單質(zhì)氧化物等弱酸CH3COOHH3PO4

等強(qiáng)堿KOH

NaOHBa(OH)2Ca(OH)2等二、離子方程式⑴寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式⑵拆：⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒

CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑練習(xí)1：寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)離子方程式小結(jié):四步中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。二、離子方程式

及時(shí)小練——按照離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)

（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳

（3）氧化銅溶于稀鹽酸

（4）稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)

（5）燒堿和醋酸反應(yīng)

Fe+2H+===Fe2++H2↑Ca2++2OH-+CO2

===CaCO3↓+H2O；CuO+2H+

===Cu2++H2O2H++Mg(OH)2

===

Mg2++2H2OOH-+CH3COOH

===

CH3COO-+H2O二、離子方程式思考與交流（1）下表都是酸和堿的中和反應(yīng)，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl＋NaOH

H2SO4+KOH

HNO3+Ba(OH)2

HClO4＋KOH

H2SO4+Ba(OH)2

（2）觀察上述方程式，思考兩種方程式在表示酸堿中和反應(yīng)時(shí)，其含義有什么不同？二、離子方程式化學(xué)方程式表示的是某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)離子方程式不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)3.離子方程式的正誤判斷（1）物質(zhì)間反應(yīng)是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；（2）物質(zhì)拆寫(xiě)是否正確；（3）是否符合原子守恒和電荷守恒；（4）方程式整體的陰、陽(yáng)離子配比是否正確。二、離子方程式【例1】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是（

）A．CO+CuO

Cu+CO2 B．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C．Fe+CuSO4

===FeSO4+Cu D．2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2D【變1】下列對(duì)于離子反應(yīng)的表述正確的是(

)A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C．復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是有難電離物質(zhì)生成D．非電解質(zhì)二氧化碳與燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)C【例2】離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)：（注意寫(xiě)化學(xué)方程式不給分）（1）用鹽酸中和燒堿，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：

。（2）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3），請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：

。（3）用足量的澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：

。（4）用鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：

。（5）用醋酸可以溶解碳酸鈣，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：

?！敬鸢浮?1)H++OH-

=H2O（2分）(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）(3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（2分）（4）2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg（2分）（5）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）【例4】能用離子方程式H＋＋OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反應(yīng) B．澄清石灰水和HCl(aq)的反應(yīng)C．KOH(aq)和CH3COOH的反應(yīng) D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反應(yīng)B【變4-1】下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液，BaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸D問(wèn)題探究1.如果兩種離子能發(fā)生離子反應(yīng),是否一定不能大量共存?提示:兩種離子能發(fā)生反應(yīng),則一定不能大量共存。通常所說(shuō)的離子共存是指離子的大量共存。2.某澄清透明的溶液中一定不含有、Cu2+,對(duì)嗎?提示:不對(duì)。溶液澄清,說(shuō)明溶液中不含能相互反應(yīng)生成沉淀的離子,但可以含帶顏色的離子。

突破點(diǎn)：離子共存的分析探究

1．離子共存的判斷判斷溶液中的離子能否大量共存，實(shí)際上是看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，則不能大量共存；若不反應(yīng)，則能大量共存。(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存突破點(diǎn)：離子共存的分析探究

③生成微溶物質(zhì)，如Ag＋與SO42－，Ca2＋與SO42－，Mg2＋與CO32－等。(2)生成氣體的離子不能大量共存如H＋與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等。(3)生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H＋與OH-、CH3COO-、SiO32-，OH-與NH4+等。(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、SO32-等)不能大量共存。同時(shí)，上述還原性離子在酸性條件下，與NO3-也不能大量共存，另外Fe2+突破點(diǎn)：離子共存的分析探究

突破點(diǎn)1:離子共存的分析探究

例1下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(

)C例2在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是(

)AC2.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是()A．K＋、MnO4－、Cl－、SO42－B．Na＋、CO32－、SO42－、Cl－C．NO、Na＋、HCO3－、Ba2＋D．Na＋、NO3－、H＋、SO42－B3．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是()A．常溫下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－C．所含溶質(zhì)為NaOH的溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋D